La nomenclatura química establece reglas para nombrar compuestos químicos, facilitando recordar sus componentes y funciones. Incluye diferentes categorías, como óxidos metálicos y no metálicos, ácidos, hidróxidos y sales, cada una con características específicas de nomenclatura dependiendo de sus valencias. Se utilizan prefijos griegos para indicar la cantidad de átomos en compuestos y se mencionan ejemplos y confusiones comunes en la nomenclatura.

1. Me+O-2
FRANCISCO DANIEL CAMACHO ESQUIVEL

2.  La nomenclatura química es el conjunto de
reglas adoptadas para nombrar los
compuestos químicos.
 Objetivo: sistematización de compuesto a
razón de recordar la fácilmente sus
componentes y su función principal

3.  Componentes oxigenados:
 No Me+ O-2 “oxido no metálico” O “anhídrido”
 Me+ O-2 “oxido metálico”
 H+1 No MeO-2 “oxácido”
 +
 AGUA Me+NOMe+O-2
+ “oxisal”
 MeO-2 H+1 “hidróxido”


4.  H+NoMe- acido hídrico o hidrácido
 Me+H+1 hidruro
 Me+ No Me-
sal haloidea
 Me+O-2H+1 hidróxido

5.  Fe Hg
 Co +2,+3 Cu +1,+2
 Ni
 Pb Cr +3,+6
 Sn
 Pt +2,+4 Au +1.+3
 Pd
back

6. Valencia del elemento Prefijos y sufijos
Cuando se cuenta con 1 valencia -ico
Cuando se tiene dos valencias diferentes --oso– menor valencia
-ico- mayor valencia
 Na
2
O oxido sódico
CaO oxido cálcico
K
2
O oxido potásico
Los metales de la
familia I y II tendrán
solo una valencia
que corresponde a
tal numero 1 y 2.
Los metales en transición
variarán su numero de
valencia. En donde los
elementos que presenten su
menor o mayor valencia en
tal compuesto dependerán
de tales sufijos
Tabla de valencia.

7.  HG
2
O óxido mercurioso

 Fe
2
O
3
óxido ferroso
FeO oxido férrico
Pb
2
O
3
oxido pumbloso
PbO
2
óxido plúmbico
Cu2O oxido cuproso
CuO óxido cúprico

8.  Na2o oxido de sodio
 Li2O Óxido de litio
 Cu2O Óxido de cobre(I)
 FeO óxido de hierro (II)
 CuO Óxido de cobre(II)
 Fe2O3 Óxido de hierro(III)
Para tal nomenclatura lo
único que se necesita es
saber el numero de
valencia, el cual se
colocará en un paréntesis
con numero romano en el
caso de los metales en
transición .

9. Prefijos griegos Número
mono 1
Di 2
Tri 3
Tetra 4
Penta 5
Hexa 6
Hepta 7
Octa 8
Nona (o
eneá)
9
deca 10
 Se utilizan los prefijos
griegos. A base de
cada cantidad de átomo
por elemento se
utilizará su prefijo ya
predispuesto.
 EJEMPLO:
 Na2 O “monóxido de
di sodio”

10.  CaO Monóxido de calcio
 K2O monóxido de di potasio
 SnO2 dióxido de estaño
 S4O Tetra óxido de sulfato

11. Peróxido Nombre de Stock ¿Posible confusión?
Na2O2 Peróxido de sodio
Si fuera un óxido se simplificaría
los subíndices. Sería NaO, pero e
Na sólo tiene número de
oxidación +1, no +2 como exigiría
este compuesto.
K2O2 Peróxido de potasio
Lo mismo que en el ejemplo
anterior.
MgO2 Peróxido de magnesio
Si fuera un óxido el magnesio
tendría número de oxidación +4,
pero no lo tiene pues su número
de oxidación fijo es +2.
CaO2 Peróxido de calcio
Lo mismo que en el ejemplo
anterior
Cu2O2 Peróxido de cobre(I)
Si fuera óxido de cobre(II) sería
CuO, y si fuera óxido de cobre(I)
sería Cu2O.

12.  http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxid
os_basicos.htm
 http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/cu
rso_07_08/4eso/b_II/formulacion_ejercicios_res.p
df
 http://iesvillalbahervastecnologia.files.wordpress.
com/2009/02/formulacion-y-nomenclatura.pdf
 http://www.grupoprevenir.es/fichas-seguridad-
sustancias-quimicas/0769.htm