Este documento describe los óxidos básicos o metálicos, que son compuestos binarios formados por la unión de un metal con oxígeno. Explica cómo se representan los números de oxidación de cada elemento y cómo se formulan y nombran los óxidos según las nomenclaturas IUPAC y tradicional. Además, señala que algunos óxidos se han usado desde la Antigüedad para la preparación de pigmentos y la extracción de metales, y en la actualidad también tienen aplicaciones derivadas de sus propiedades físicas y

1. ÓXIDOS BÁSICOS O
METÁLICOS

2. Son compuestos binarios
oxigenados
Resultan de la unión de un metal
más el oxígeno
METAL + OXÍGENO

3. Números de oxidación
Como en todos los compuestos los
metales tienen número de oxidación
positivo
El oxígeno trabaja con número de
oxidación 2 negativo

4. FORMULACIÓN
1. Se escribe el símbolo del elemento con número de
oxidación positiva, es decir el símbolo del metal
2. El símbolo del oxígeno
3. En el extremo superior derecho de cada símbolo se
pone el número de oxidación de cada elemento
4. Intercambiar la valencia y colocarla como subíndice

5. 4. Cuando los subíndices son susceptibles de
simplificar se realiza esta operación
Ejemplo
K1+ O 2- ---- K2 O
Ca 2+ O2- ---- Ca2O2 ---- CaO
Au 1+ O2- ---- Au2 O
Au 3+ O2- ---- Au2 O3

6. NOMENCLATURA
IUPAC
1. Se escribe la palabra óxido
2. Preposición de
3. Nombre del metal. Si el metal tiene dos
números de oxidación se utiliza la notación
Stock es decir poner entre paréntesis y con
números romanos el número de oxidación del
metal

7. EJEMPLOS
K2 O Óxido de potasio
Ca O Óxido de calcio
Au2 O Óxido de oro (I)
Au2 O3 Óxido de oro (III)

8. NOMENCLATURA
TRADICIONAL
1. Se escribe la palabra óxido
2. Preposición de
3. Nombre del metal. Si el metal tiene dos
números de oxidación se utilizan los sufijos o
terminaciones oso para el menor número de
oxidación e ico para el mayor número de
oxidación.

9. EJEMPLOS
K2 O Óxido de potasio
Ca O Óxido de calcio
Au2 O Óxido auroso
Au2 O3 Óxido aúrico

10. NOMENCLATURA
NOMBRE LECTURA
Se antepone el prefijo de cantidad respectivo
de acuerdo al número de oxígenos y de
átomos del metal

11. EJEMPLOS
K2 O Monóxido de dipotasio
Ca O Monóxido de calcio
Au2 O Monóxido de dioro
Au2 O3 Trióxido de dioro

12. APLICACIONES
Algunos han sido utilizados desde la
Antigüedad para la preparación de
pigmentos y para la extracción de elementos
metálicos En la actualidad, también se les
emplea en otros usos más concretos,
derivados de sus propiedades físicas y de su
comportamiento químico.

13. APLICACIONES

14. APLICACIONES
Desde tiempos remotos, el hombre se dedicaba a pintar
sobre las rocas y las paredes de las cuevas que
habitaba, para lo cual empleaba suspensiones acuosas u
oleaginosas de sustancias coloreadas. Muchas de estas
sustancias eran óxidos, sobre todo de metales de
transición. El uso de los óxidos (naturales en la mayor
parte de los casos) para la fabricación de pinturas, llega
hasta nuestros días.

15. APLICACIONES