El documento explica conceptos relacionados con el pH del suelo. Define el pH como una medida de la concentración de iones de hidrógeno en una solución, y proporciona ejemplos de pH de varias sustancias como la aspirina y el limón. También muestra cómo diferentes cationes como el calcio, magnesio, potasio y sodio se disocian en el agua, y cómo el pH cambia cuando se quema un suelo.

1. pH

4. H2O H+ + OH-
Ión de
agua Ión hidróxilo
hidrógeno
CO2 + H2O H2CO3 HCO3- + H+
3 4 5 6 8 9 10 11
Acido
7 Alcalino
Neutro

5. Ca + H2O Ca 2+ + 2OH-
Mg + H2O Mg 2+ + 2OH-
K + H2O K+ + OH-
Na + H2O Na+ + OH-

6. pH
pH H+ en 1 l de solución
1 0,1
2 0,01
3 0,001
4 0,0001
5 0,00001

8. Juan Gallardo

9. pH de varias sustancias realizadas en el
laboratorio de suelos de la UTPL, 2012
Sustancia pH
Aspirina 7.26
Cal agrícola 7.23
fertilizante 10 -30-10 7.68
limón 2.63
Fertilizante líquido 3.88
Humus 8EA _ UTPL) 6.37
Fertilizante foliar 4.63
Fertilizante úrea 6.67
Humus comercial 2.96

10. Precipitación y temperatura alta
Lavado:
Ca++ Predominio
Mg++ Al+++
K+ H+
Na+

11. ¿Qué pasa con el pH cuando
quemamos un suelo?

12. CAPACIDAD DE
INTERCAMBIO
CATIÓNICO
CIC

13. CIC es una expresión del número de
sitios de adsorción de cationes por
unidad de peso de suelo
Suma total de cationes
intercambiables adsorbidos
Foth, 1985

14. K+ NO3-
MICELA DE MICELA DE
ARCILLA ARCILLA
ATRAE REPELE
Partículas de arcillas atraen los cationes
cargados positivamente

15. NH4+
K+ H +
K+
Ca ++
- - - -
NO3-
MICELA DE ARCILLA
- - - -
NH4+
H+
K+ K+ H + H+ Na +
H+
Solución del Suelo
Ca ++

16. LOS ELEMENTOS
QUÍMICOS Y LA VIDA
VEGETAL

17. Relación nutrientes - rendimiento
R
e
n
d
i
m equilibrio
i
e Deficiente exceso
n
t
o
nutrientes

18. Mn
Fe Cu
Mo
B
Zn Cl
Macronutrientes