La meteorización del material de partida por el agua determina, en gran medida, la composición química del suelo que por último se ha producido. ... Las sustancias químicas que se eliminan con más rapidez son los cloruros y los sulfatos, a los que siguen el calcio, el sodio, el magnesio y el potasio.

2. PROPIEDADES QUIMICAS DEL
SUELO

3. DEFINICION
 Son aquellas que nos permiten reconocer ciertas cualidades
del suelo cuando se provocan cambios químicos o reacciones
que alteran la composición y acción de los mismos. Las
principales son:
 La materia orgánica
 La fertilidad
 La acidez-alcalinidad

4. MATERIA ORGANIA
 Son los residuos de plantas y animales descompuestos, da al
suelo algunos alimentos que las plantas necesitan para su
crecimiento y producción, mejora las condiciones del suelo para
un buen desarrollo de los cultivos.
 De la materia orgánica depende la buena constitución de los
suelos un suelo de consistencia demasiada suelta (Suelo
arenoso) se puede mejorar haciendo aplicaciones de materia
orgánica (Compost), así mismo un suelo demasiado pesado
(suelo arcilloso) se mejora haciéndolo mas suave y liviano
mediante aplicación de materia orgánica.

5. LA FERTILIDAD
 Es una propiedad que se refiere a la cantidad de alimentos que
pasean es decir, a la cantidad de nutrientes. Cada uno de los
nutrientes cumple sus funciones

6. LOS PRINCIPALES NUTRIENTES SON:
 Nitrógeno(N)
 Fosforo(P)
 Potasio(K)
 Calcio(Ca)
 Magnesio(Mg)

7. NITRÓGENO(N)
 Ayuda al desarrollo de las plantas
 Es el elemento químico principal para la formación de las
proteínas.

8. FOSFORO(P)
 Forma raíces fuertes y abundantes
 Contribuye a la formación y maduración de los frutos.
 Indispensable en la formación de semillas.

9. POTASIO(K)
 Ayuda a la formación de azucares almidones y aceites.
 Protege a las plantas de enfermedades.
 Mejora a la calidad de las cosechas.

10. CALCIO(CA)
 Ayuda al crecimiento de la raíz y el tallo de la planta
 Permite que la planta tome fácilmente los alimentos del suelo.

11. Magnesio(Mg)
 Ayuda a la formación de aceites y grasas.
 Es el elemento principal en la formación de clorofila, sin la cual
la planta no puede formar azucares.

12. ACIDEZ- ALCAINIDA
 En general las sustancias pueden ser ácidos, alcalinas y
neutros.
 Químicamente sabemos que una sustancia es acida porque
hace cambiar a rojo el papel tornasol azul; sabemos que es
alcalina o básica, porque hace cambiar a azul el papel tornasol
rojo. Sabemos también que una sustancia es neutra porque no
hace cambiar ninguno de los indicados. En general los suelos
ácidos son los menos productivos por su acidez se puede
corregir haciendo encajamiento.

13. ACIDEZ - ALCALINIDAD
 El PH:
La acidez del suelo mide la concentración en hidrogeniones
(H+), en el suelo los hidrogeniones están en la solución, pero
también existen en el complejo de cambio.
 Salinidad del suelo:
Es la consecuencia de la presencia de sales en el suelo, más
solubles que el yeso. Por sus propias características se
encuentran tanto en la fase sólida como en la fase liquida por lo
que tiene una extraordinaria movilidad.

14. EL PH DE LOS SUELOS
• El pH es una medida de la concentración de hidrógeno
expresado en términos logarítmicos. Los valores del pH se
reducen a medida que la concentración de los iones de
hidrógeno incrementan, variando entre un rango de 0 a 14.
• El pH del suelo es considerado como una de las principales
variables en los suelos, ya que controla muchos procesos
químicos que en este tienen lugar. Afecta específicamente la
disponibilidad de los nutrientes de las plantas, mediante el
control de las formas químicas de los nutrientes.

15. CLASIFICACIÓN DE LOS RANGOS DE PH DE LOS
SUELOS
Denominación Rango de pH
Ácidos Desde 3,5 hasta 6,5
neutros Desde 6,6 hasta 7,3
Alcalinos Desde 7,4 hasta 9,0

16. FUENTES DEL PH DE LOS SUELOS
Fuentes de acidez
 Acidez en suelos viene de H+ y de los iones de Al3+ en la solución del
suelo y adsorbido a la superficie del suelo.3 Mientras que el pH es la
medida de H+ en disolución, Al3+ Es importante en los suelos ácidos,
porque entre pH 4 y 6, Al3+ reacciona con agua (H2O) formando AlOH2+,
y Al(OH)2
+, con liberación de iones adicionales de H+.
 Precipitaciones: Los suelos ácidos se encuentran más frecuentemente
en áreas de alta precipitación. El exceso de lluvias lixivia base de
catión de la tierra, el aumento del porcentaje de Al3+ y H+ en relación
con otros cationes.
 El uso de fertilizantes: Los fertilizantes de amonio (NH4
+) reaccionan en
el suelo en un proceso llamado nitrificación para formar nitrato (NO3
−),
y en el proceso se produce liberación de iones H+ .

17.  Meteorización de minerales: los minerales primarios y secundarios que
componen el suelo contienen Al. A medida que pasa el tiempo sobre
estos minerales, algunos componentes tales como Mg, Ca, y K, son
absorbidos por las plantas, otros tales como Si son lixiviados del suelo,
pero debido a las propiedades químicas, Fe y Al permanecen en el
perfil del suelo. Suelos altamente meteorizados a menudo se
caracterizan por tener altas concentraciones de óxidos de Fe y Al.
 Lluvia ácida: Cuando el agua atmosférica reacciona con compuestos
de azufre y nitrógeno que resultan de los procesos industriales, el
resultado puede ser la formación de ácido sulfúrico y nítrico en el agua
de lluvia.
 Desechos de minas: Condiciones extremadamente ácidas se pueden
formar en suelos cerca de desechos de minas debido a la oxidación de
la pirita.
 La descomposición de la materia orgánica por microorganismos libera
CO2 que, al mezclarlos con agua en el suelo forma ácido carbónico
débil (H2CO3).

18. ¿QUÉ ES LA ACIDEZ?
 La acidez es algo esencial para la vida, ya que esta suele
determinar la calidad, características, capacidad de
absorción y solubilidad de muchas sustancias. Así es como
trabajan las encimas, responsables de la mayoría de los
procesos biológicos de los organismos, pero únicamente
con la acidez adecuada [1]. Una pequeña fluctuación en la
acidez de la sangre puede ser mortal.

19. ¿QUÉ ES EL PH?
 El pH (pondus Hydrogenii) indica la acidez o alcalinidad de
una solución [2]. El valor del pH varía, por norma general,
entre 0 y 14. Una solución con un valor de pH de 0 a 7 es
ácida y una con un valor de 7 a 14 es alcalina. El vinagre
y la cola tienen un valor de pH inferior a 3. La soda y el
jabón tienen un valor de pH superior a 8. Un valor de pH
de 7 es considerado neutro. El agua pura a temperatura
ambiente tiene un pH de 7. El pH del agua de grifo es
generalmente superior, debido a la presencia de calcio en
ella.

20. ¿QUÉ IMPORTANCIA TIENE EL PH EN LA
NUTRICIÓN DE LAS PLANTAS ?
 El pH del suelo es una medida de la acidez y alcalinidad de este.
Afecta a la vida de las plantas al afectar la solubilidad de
los nutrientes en el suelo. La mayoría de los nutrientes de las plantas
son más solubres y por consiguiente están más disponibles para las
plantas en los suelos ácidos. Unos pocos nutrientes, sobre todo el
fósforo, están más disponibles en los suelos alcalinos. Los suelos que
están cercanos al pH neutro ofrecen los beneficios de tener en general
la mayor disponibilidad de nutrientes.

21. PH ÓPTIMO PARA LAS PLANTAS
Existen plantas que crecen a pHs tan bajos como 3,5 y otros que
pueden desarrollarse un rango de hasta 10,0 aunque es inusual. Las
diferentes plantas tienen diferentes preferencias de pH, pero en
general, la mayoría de las plantas prefieren un pH de entre 5,5 y 7,5.
Las plantas que prefieren la acidez, como las azaleas y los arándanos
azules y rojos, lo prefieren el pH por debajo de 5,0. El pH del suelo
puede determinarse fácilmente usando kits de evaluación de suelos.
Toma una muestra de tu suelo y llévala al agente de extensión del
condado o sigue las instrucciones del kit casero.

22. PROBLEMAS POR PH ALTO
 La mayoría de los nutrientes no se disuelven fácilmente,
por lo que compuestos
como el calcio, el hierro y el fosfato serán eliminados
 Absorción reducida de manganeso, fosfato e hierro
principalmente, pero también de cobre, zinc y boro. Esto
dará lugar a deficiencias, especialmente en medios de
cultivo húmedos y fríos. La descomposición de sustancias
orgánicas aumenta considerablemente en los suelos
arenosos si el pH es alto.

23. PROBLEMAS POR PH BAJO
 La mayoría de los nutrientes se disuelven fácilmente, lo cual puede dar
lugar a un exceso de magnesio, aluminio e hierro;
 Deficiencias de fósforo, potasio, magnesio y molibdeno pueden ser
causadas por un exceso de enjuague;
 Deficiencia de magnesio, especialmente en sustratos fríos;
 El suelo es pobre por lo general;
 La vida en el suelo es reducida.

25. CAPACIDAD DE INTERCAMBIO CATIÓNICO
• Se refiere a la cantidad total de cargas negativas que
están disponibles sobre la superficie de las partículas en
el suelo. Siendo así un indicador del potencial del suelo
para retener e intercambiar nutrientes vegetales,
mediante la estimación de su capacidad para retener
cationes (cationes = sustancias que tienen carga
positiva).
 Todos los cationes adsorbidos en el complejo arcillo-
húmico (complejo de cambio) pueden ser intercambiados
por otros contenidos en la solución del suelo, de forma
que entre ambos medios existe un permanente equilibrio
de cationes.

26. CAPACIDADES DE INTERCAMBIO
CATIÓNICO SEGÚN LOSTIPOS DE SUELO.
 Suelos arenosos……………………5 meq/100g
• Suelos francos ………………..5-15 meq/100g
• Suelos arcillosos …………….15-25 meq/100g
 Los cationes que integran la CIC deben estar comprendidos entre unos
límites porcentuales establecidos, si se quiere que el suelo funcione
adecuadamente. Estos límites son:
 • Ca …………………………..60-80% de la CIC
• Mg …………………………..10-20% de la CIC
• K ………………………………..2-6% de la CIC
• Na ………………………………0-3% de la CIC

27. QUE SUCEDE SI LOS CATIONES QUE
INTEGRAN EL CIC SE EXEDEN
 Un exceso de calcio cambiable puede interferir la asimilación de
magnesio y de potasio.
La relación óptima Ca/Mg debe estar alrededor de 5.
 Un exceso de potasio puede interferir la absorción de magnesio. La
relación óptima K/Mg debe estar entre 0,2 y 0,3.

Un elemento es asimilable cuando se encuentra en estado soluble en
la solución del suelo o cuando está incorporado al enjambre de iones
fijados por el complejo de cambio; y no es asimilable cuando es inmóvil
y está precipitado formando parte de una molécula sólida mineral u
orgánica.

28.  En otro punto el CIC es la capacidad que tiene un suelo para
retener y liberar iones positivos, gracias a su contenido en arcillas
y materia orgánica. Las arcillas están cargadas negativamente,
por lo que suelos con mayores concentraciones de arcillas
exhiben capacidades de intercambio catiónico mayores. A mayor
contenido de materia orgánica en un suelo aumenta su CIC.

30. EN LA DINÁMICA DE INTERCAMBIO CATIÓNICO
DE UN SUELO INFLUYEN DISTINTOS FACTORES
 La cantidad de cationes retenidos. En suelos muy pobres es preciso realizar
inicialmente una elevada aportación de abonos, cuyos iones son retenidos
fuertemente por el complejo, para permitir que abonados de mantenimiento,
más modestos, puedan actuar.
 La fuerza de retención de los cationes de cambio. No todos los cationes son
adsorbidos con la misma intensidad. La energía de fijación sigue el siguiente
orden;
H+ >Ca++> Mg++ >K+ > NH4+> Na+

• Los componentes coloidales del suelo. La capacidad de adsorción de las
arcillas y el humus condiciona la intensidad del intercambio.

32. COSAS DE NO DEBES OLVIDAR SOBRE LA CIC
 La capacidad de intercambio catiónico (CIC) es una medida de un
material (coloide) para retener cationes intercambiables.
 La CIC del suelo afecta directamente a la cantidad y frecuencia de
aplicación de fertilizantes.
 Las partículas de arcilla del suelo y la materia orgánica tienen una
carga negativa sobre su superficie. Los cationes se atraen a estas
partículas por fuerzas electrostáticas.
 Los suelos con alta CIC suelen tener alto contenido de arcilla y/o
materia orgánica. Estos suelos son considerados más fértiles, ya que
pueden retener más nutrientes.

33. EQUILIBRIO CON LA SOLUCIÓN DEL SUELO
Los cationes predominantes en los suelos agrícolas son los siguientes: K+, Ca2+,
Mg2+, Na+, Al3+ y H+. Estos también son considerados "cationes
intercambiables", porque pueden ser reemplazados por otros cationes presentes
en la solución del suelo.

34. Otros nutrientes vegetales que llevan una carga positiva, pero están
presentes en menores cantidades en el suelo, son NH4+, Fe2+, Mn2+ y
Cu2+.
Sólo una pequeña porción de los nutrientes catatónicos está en la
solución del suelo. Los cationes intercambiables, que están adheridos a
las superficies de las partículas del suelo, están en equilibrio con la
solución del suelo.
La CIC, por lo tanto, proporciona una reserva de nutrientes para reponer
los nutrientes que fueron absorbidos por las plantas o lixiviados fuera de la
zona de la raíz.

35. UNIDADES DE MEDIDA
 La unidad de medición de la CIC es meq(moles equivales por
día)/100g. Esta unidad tiene en cuenta la carga del ion.
 Por ejemplo, el calcio lleva una carga de (+2). Por lo tanto, 1 mmol
(milimol) de calcio es equivalente a 2meq de calcio. Por otro lado, el
potasio (K) lleva una carga de (+1) y 1 mol K+ = 1meq K+ .
 El ejemplo anterior muestra que los iones de calcio son adheridos al
doble del número de sitios de intercambio como el mismo número de
iones de K+.

36. EL EFECTO DEL PH SOBRE LA CIC DEL
SUELO
 La carga de algunos de los componentes del suelo que contribuyen a
la CIC se ve afectada por el pH del suelo.
 Estos componentes tienen grupos funcionales de OH en sus
superficies. El grupo OH puede liberar o absorber protones. En un alto
pH, los protones se liberan de este grupo, la carga del grupo funcional
se hace negativa y como resultado aumenta la CIC del suelo .
 Los grupos de OH están presentes en las superficies de arcilla
caolinita, hidróxidos (principalmente Al e hidróxidos de Fe) y materia
orgánica.

37. LA MATERIA ORGÁNICA TIENE UNA C.I.C.
ALTA
Por lo que los suelos con un alto contenido de materia orgánica
presentan por lo general una C.I.C. mayor que la de los suelos con
un bajo contenido de materia orgánica.
Por otro lado, el pH del suelo afecta a la C.I.C. ya que los suelos
altamente ácidos retienen un alto porcentaje de iones hidrógeno,
mientras que los suelos que poseen un pH favorable de 6 a 8
(neutro) tienen un alto porcentaje de iones calcio retenido.
La textura del suelo (concentración de arcillas) también afecta a la
C.I.C. Así, los suelos arcillos o troncoarcillosos muestran valores
altos y deseables de C.I.C. Pero de nuevo, la materia orgánica
juega un papel vital en la textura del suelo.

38. IMPORTANCIA DE LA CAPACIDAD DE
INTERCAMBIO CATEONICO EN LA NUTRICION
DE LA PLANTA
 Los cationes de mayor importancia con relación a la
nutrición de las plantas son el calcio (Ca), magnesio
(Mg), potasio (K), amonio (NH4+), sodio (Na) e
hidrógeno (H). Los primeros cuatro son nutrientes y se
encuentran involucrados directamente con el
crecimiento de las plantas. El sodio y el hidrógeno tienen
un pronunciado efecto en la disponibilidad de los
nutrientes y la humedad .

39. QUÉ ES LA NUTRICIÓN DE LAS PLANTAS?
 El termino nutrición hace referencia a los pasos por los cuales
los organismos vivos asimilan los alimentos y los emplean para
su crecimiento y desarrollo El estudio de la nutrición de plantas
toma en consideración las interrelaciones entre los elementos
minerales del suelo o medio de crecimiento, los procesos
relacionados con la absorción de estos elementos, su
asimilación y la función vital que desempeñan en las plantas

40. CIC
 CIC, la Capacidad de Intercambio Catiónico, se refiere a la cantidad total de cargas
negativas que están disponibles sobre la superficie de las partículas en el suelo.

 Es un indicador del potencial del suelo para retener e intercambiar nutrientes vegetales,
mediante la estimación de su capacidad para retener cationes (cationes = sustancias que
tienen carga positiva).

 Por lo tanto, la CIC del suelo afecta directamente a la cantidad y frecuencia de aplicación
de fertilizantes.

 Las partículas de arcilla del suelo y la materia orgánica tienen una carga negativa sobre
su superficie. Los cationes se atraen a estas partículas por fuerzas electrostáticas. La
carga neta del suelo, es por tanto, cero.


41.  Los cationes de mayor importancia con relación al crecimiento
de las plantas son el calcio (Ca), magnesio (Mg), potasio (K),
amonio (NH4+), sodio (Na) e hidrógeno (H). Los primeros cuatro
son nutrientes y se encuentran involucrados directamente con el
crecimiento de las plantas. El sodio y el hidrógeno tienen un
pronunciado efecto en la disponibilidad de los nutrientes y la
humedad. En los suelos ácidos, una gran parte de los cationes
son hidrógeno y aluminio en diversas formas.
 Es un indicador del potencial del suelo para retener e
intercambiar nutrientes vegetales, mediante la estimación de su
capacidad para retener cationes (cationes = sustancias que
tienen carga positiva).

42. LINCOGRAFIA
 http://www.tecnicoagricola.es/capacidad-de-intercambio-cationico-de-un-
suelo/
 https://www.youtube.com/results?search_query=como+ocurre+el+intercambi
o+cationico
 https://www.google.com/search?q=capacidad+de+intercambio+cationico+ima
genes+con+movimiento&rlz=1C1ASUC_enEC679EC698&source=lnms&tbm=isch
&sa=X&ved=0ahUKEwj03ZGsmbPOAhWDax4KHdrMB-
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