Práctica dirigida sobre configuración electrónica y tabla periódica universidad nacional mayor de San Marcos

1. Materia: Química General
Docente: Luna Quinto, Miguel Alexis
Tema: TABLA PERIÓDICA - PROPIEDADES Y
ENLACE QUÍMICO – ENLACE IÓNICO
Grupo 1
UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
Universidad del Perú, decana de América

18. P17
A partir de los elementos de números atómicos 12, 17 y 37. Responda a las siguientes
cuestiones:
a) ¿Qué elementos son: nombre, familia y periodo?
Número atómico Nombre Familia Periodo
12 Magnesio Metales
alcalinotérreos.
3
17 Cloro Halógenos 3
37 Rubidio Metales alcalinos 5
b) ¿Cuántos electrones desapareados tiene cada uno de ellos en su estado
fundamental?
• El magnesio (Mg) tiene 0 electrones desapareados, ya que su configuración
electrónica es: 1s² 2s² 2p⁶ 3s².
• El cloro (Cl) tiene 1 electrón desapareado, ya que su configuración electrónica es:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
• El rubidio (Rb) tiene 1 electrón desapareado, ya que su configuración electrónica es:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
c) ¿Cuáles serían los iones más estables que se obtendrían a partir de los mismos?
• Magnesio (Mg) puede formar el ion Mg²⁺ al perder 2 electrones para alcanzar
la configuración del gas noble neón.
• Cloro (Cl) puede formar el ion Cl⁻ al ganar 1 electrón para alcanzar la
configuración del gas noble argón.
• Rubidio (Rb) puede formar el ion Rb⁺ al perder 1 electrón para alcanzar la
configuración del gas noble kriptón.
d) ¿Cuál de ellos es el más electronegativo?
• Rb < Mg < Cl
+ electronegatividad

19. P18
Indique justificando brevemente la respuesta, en cada una de las siguientes parejas:Rb–
Mg Mg–Al B–O N–O O–Te el elemento que tiene:
a) Mayor tamaño.
Rb>Mg; Mg>Al; B>O; N>O; O<Te
b) Mayor energía de ionización.
Rb<Mg; Mg<Al; B<O; N<O; O>Te
c) Mayor electronegatividad.
d) Rb<Mg; Mg<Al; B<O; N<O; O>Te
P19
Dados los elementos A (Z = 19), B (Z = 35) y C (Z = 38). Se pide:
a) ¿Qué elementos son: nombre, familia y periodo?
Número atómico Nombre Familia Periodo
19 Potasio Metales alcalinos 4
35 Bromo Halógenos 4
38 Estroncio Metales
alcalinotérreos
5
b) ¿Qué iones más estables formarían cada uno de ellos?
• Potasio (K) puede formar el ion K⁺ al perder 1 electrón para alcanzar la
configuración del gas noble argón-1𝑆2
2𝑆2
2𝑃6
3𝑆2
3𝑃6
4𝑆1
• Bromo (Br) puede formar el ion Br⁻ al ganar 1 electrón para alcanzar la
configuración del gas noble kriptón. -1𝑆2
2𝑆2
2𝑃6
3𝑆2
3𝑃6
4𝑆2
3𝐷10
4𝑃5
• Estroncio (Sr) puede formar el ion Sr²⁺ al perder 2 electrones para alcanzar la
configuración del gas noble kriptón. – 1𝑆2
2𝑆2
2𝑃6
3𝑆2
3𝑃6
4𝑆2
3𝐷10
4𝑃6
5𝑆2
+ELECTRONEGATIVIDAD
+ENERGÍA DE IONIZACIÓN
+AFINIDAD ELECTRÓNICA
+RADIO
ATÓMICO
+CARÁCTER
METÁLICO

20. c) ¿Cuál de ellos es el más electronegativo?
• BROMO
d) ¿Cuál de ellos tendría mayor radio atómico?
• ESTRONCIO
P20
Ordene los elementos sodio (Z = 11), magnesio (Z = 12), fósforo (Z = 15) y cloro (Z = 17)
según el orden creciente de su:
a) Electronegatividad Mg<Cl<P
b) Volumen atómico P<Cl<Mg
c) Energía de ionización Mg<Cl<P
d) Afinidad electrónica Mg<Cl<P
P21
De las especies siguientes: F–
, Ca2+
, Fe2+
y S indique las que son paramagnéticas.
1. F⁻ (Ion fluoruro): El ion fluoruro tiene una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p⁶,
El ion fluoruro es diamagnético, no paramagnético.
2. Ca²⁺ (Ion calcio): El ion calcio tiene una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
3p⁶ 4s⁰, el ion calcio es diamagnético, no paramagnético.
3. Fe²⁺: tiene una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶, lo que significa
que tiene cuatro electrones desapareados en su orbital 3d. Estos electrones
desapareados hacen que el ion hierro sea paramagnético.
4. Azufre: En su estado neutro tiene una configuración electrónica de 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴,
lo que significa que tiene dos electrones desapareados en su orbital 3p. ES
PARAMAGNÉTICO