1. QUÍMICA INORGÁNICA
UNIDAD I: ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
CLASES PRÁCTICAS No. 1, 2 Y 3
Sumario : 1.- Radio atómico, 2.- Radio Iónico. 3.- Energía de Ionización.- 4.- Afinidad Electrónica. 5.- Electronegatividad. 6.- Energía Reticular 7.- Carga Nuclear Efectiva.- 8. Radios Iónicos
Objetivos: Resolver ejercicios de propiedades físico químicas de los átomos de un elemento, de energía
Reticular y de Carga nuclear efectiva.
(Docente: Armando J. Robleto B.)
1º.- Que diferencias existen entre un Radio Atómico y un Radio Iónico.
2º.- Diga en que se diferencian la Energía de Ionización y la Afinidad Electrónica.
3°.- Ordene cada uno de los siguientes conjuntos de átomos por aumento del volumen atómico(a)
N, Mg, Al, Si (b) O, S, Se, Te (c) Ca, Sr, Ga, In.
4°.- Ordenar cada conjunto siguiente de átomos por aumento del radio atómico:
(a) Elementos alcalinos térreos, (b) Gases nobles (c) Elementos del segundo período (d) N, Te,
B, Sr, Sb.
5°.- Ordenar los miembros de los siguientes conjuntos de elementos por aumento de la Primera
energía de Ionización (a) Metales alcalinos, (b) Halógenos, (c) Elementos del segundo período. (d)
Be, F, B, Cs, e H.
6°.- Basándose en las configuraciones electrónicas, ¿sería de esperar que exista un ión Mg3+ en
compuestos? Indique por qué si, o por qué no.
7°.- Ordene los miembros de cada conjunto de elementos por incremento de afinidades
electrónicas negativas. (a) los metales del grupo IA, (b) los elementos del grupo VIIIA (c) los
elementos del segundo período. (d) Li, K, C, F, I.
8º.- Ordenar cada conjunto siguiente de átomos por aumento del Radio Atómico:
(A) Gases Nobles (B) Elementos del segundo Período (C) N, Te, B, Sr, Sb.
9°.- Ordene los miembros de cada uno de los siguientes conjuntos de cationes por aumento de
Radios Iónicos. (a) K+, Ca2+, Ga3+, (b) Ca2+, Be2+, Ba2+, Mg2+. (c) Al3+, Sr2+, Rb+, K+
10º.- Ordenar cada uno de los siguientes conjuntos de aniones por aumento del Radio Iónico: (A)
S-2, Cl-, P-3 (B) S-2, O-2, Se-2 (C) N-3, S-2, Br-, P-3
11°.- Ordenar cada uno de los miembros de cada conjunto de los siguientes elementos por
incremento de la electronegatividad: (a) B, Ga, Al, In. (b) S, Na, Mg, Cl. (c) P, N, Sb, Bi, (c) Se,
Ba, F, Si, Se.
12º.- A partir de la siguiente información determine la energía de la Red Cristalina para el KI: (a)
Energía de Sublimación del K = 90 KJ/mol. (b) Primera energía de Ionización del K = 419 KJ/mol.
(c) Energía de Sublimación del I = 62 KJ/mol (d) Energía de disociación del I = 151 KJ/mol y (e)
Afinidad electrónica del I = - 295 KJ/mol. Δ Hf = -560 KJ /mol
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2. 13º.- Utilice los siguientes datos para calcular la energía de red del KF. La entalpía de formación
del KF es -563 KJ/mol. La entalpía de sublimación del K es +90 KJ/mol. Y la primera energía de
ionización del K es +415 KJ/mol. La energía de disociación del F2 es + 155 KJ/mol. Y la primera
afinidad electrónica del F es -322 KJ/mol.
14º.- use los datos siguientes para calcular la entalpía de formación del MgO. La entalpía de
sublimación del Mg es +150 KJ/mol. La primera energía de ionización del Mg. Es +738 KJ/mol y la
segunda energía de ionización del Mg es + 1450 KJ/mol. La entalpía de disociación del O2 es
+494 KJ/mol. La primera afinidad electrónica del O es -142 KJ/mol y la segunda afinidad
electrónica del O es +844 KJ/mol. La energía de red del MhO es -3990 KJ/mol.
15º.- Determine la energía de la Red Cristalina para el LiF con los siguientes datos: Energía de
Sublimación = 155 KJ/mol. Δ H de disociación = 78.99 KJ/mol. Primera energía de Ionización =
520 KJ/mol. Afinidad Electrónica = - 322 KJ/mol. Entalpía molar Estándar de formación del LiF(s) =
-589 KJ/mol.
16º.- Encuentre la Carga Nuclear Efectiva para un electrón 4s en un átomo de Ga
17º.- Encuentre la para un electrón 3d en el mismo átomo.
18º.- La distancia internuclear en el enlace iónico RbBr es 3.47 Å. Encuentre el Radio Iónico de
ambos elementos sabiendo que la Cn = 13.6
19º.- La distancia internuclear en el enlace CsI es 3.85 Å. Encuentre el Radio Iónico de ambos
iones sabiendo que la Cn es = 15.63
20º.- La distancia inter nuclear en el enlace KCl es 3.14Å Encuentre el Radio Iónico de ambos
elementos sabiendo que la Cn = 10.30.
21°.- Haga un diagrama del ciclo de Born-Haber para la producción de CaO(s), a partir de
Ca(s) y O2(g) . No es necesario incluir los valores de los cambios de entalpía para los diferentes
pasos.
22°.- Calcule la energía de red cristalina para el CaBr2 a partir de la siguiente información: ΔHsubl
para el calcio = 193 KJ/mol, ΔH ei1 para el calcio = 590 KJ/mol, ΔHei2 para el calcio = 1145 KJ/mol,
ΔHvap para Br2 (g) es 315 KJ/mol [Br(l) es el estado estándar del bromo], ΔHdis para Br2(g) = 193
KJ/mol, ΔHea para el Bromo = -324 KJ/mol y ΔHf para el CaBr2(g) = -675KJ/mol
23°.- Calcule la afinidad electrónica para el cloro mediante la siguiente información: ΔHf del
MgCl2(s) = -642 KJ/mol , ΔHsubl del Mg = 151 KJ/mol, primera y segunda energías de ionización del
Mg = 738 y 1451 KJ/mol, ΔHdis del Cl2 = 243KJ/mol, y energía de red cristalina del MgCl2(s) = 2529 KJ/mol.
24°.- La distancia inter-nuclear en el enlace NaF es 1.35 Ǻ y su constante de apantallamiento es
4.52. Encuentre el radio iónico de ambos elementos
25°.- La distancia inter-nuclear en el enlace KCl es 3.2 Ǻ. Encuentre el radio iónico de ambos
elementos, considerando que Cn es 10
25°.- La distancia internuclear en el enlace KI es 3.25 Å. Calcular sus radios iónicos de los
elementos si su constante de apantallamiento es 12.15
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