1. El documento presenta una guía de ejercicios sobre la estructura atómica. Incluye preguntas sobre la composición de átomos y isótopos específicos, números atómicos, masas atómicas y números de neutrones y protones. También cubre conceptos como configuraciones electrónicas, iones, radios iónicos y estados de oxidación. 2. El lector debe responder varias preguntas de opción múltiple sobre estos temas fundamentales de la estructura atómica. 3. La guía provee

1. Guia de Ejercicios de Estructura Atomica
1. La estructura del átomo de aluminio (número atómico, 13; número másico 27) es la siguiente: El núcleo está
formado por 13 protones y 14 neutrones; la nube electrónica presenta 13 electrones.
Verdadero Falso
Fundamento:
2. Para el elemento 𝑋18
41 se puede establecer que posee
a) 41 protones
b) Número atómico 41
c) Es el elemento argón.
d) Tiene 18 neutrones
3. Los átomos X, Y, Z y R tienen las siguientes composiciones nucleares: 𝑋186
410
𝑌183
410
𝑍186
412
𝑅185
412
¿Cuáles átomos son el mismo elemento?
a) X, Y
b) X, Z
c) Y, R
d) R, Z
4. El I-123 es un isótopo radiactivo que se utiliza como herramienta de diagnóstico por imágenes. ¿Cuántos
neutrones hay en el I-123?
a) 70
b) 123
c) 131
d) 78
5. Uno de los componentes más dañinos de los residuos nucleares es un isótopo radiactivo del estroncio 38Sr90;
puede depositarse en los huesos, donde sustituye al calcio. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del
Sr-90?
a) protones 90; neutrones 38
b) protones 38; neutrones 90
c) protones 38; neutrones 52
d) protones 52; neutrones 38
6. Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos tipos de cáncer. Escriba los símbolos
nucleares de tres tipos de isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay 29, 31 y 33 neutrones, respectivamente.
7. El átomo de potasio, K, se convierte en ión potasio perdiendo un electrón. Por tanto si el peso atómico del K es
39, el del ión potasio será 40.
Verdadero o Falso
8. Dos compuestos de igual peso molecular se dice que son isótopos
Verdadero o Falso

2. 9. El bromo es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente. Considerar el isótopo de bromo 81Br35.
Seleccionar la combinación que corresponde a el número atómico, número de neutrones y número másico
respectivamente.
a) 35, 46, 81
b) 35, 81, 46
c) 81, 46, 35
d) 46, 81, 35
10. ¿Cuálesde lossiguientesparessonisótopos?
a) 2
H+
y 3
He
b) 3
He y 4
He
c) 12
C y 14
N+
d) 3
H y 4
He+
11.
a) Oxígeno.
b) Flúor.
c) Neón.
d) Carbono.
e) Magnesio.
12. Indique el númerode protones,electronesyneutronesenBa -138
13. Escriba unsímboloadecuadopara la especie con53 protones54 electronesy78 neutrones
14. Un ión negativotienecarga−3, siendosunúmerototal de electrones36,ysu númeromásico75. Calcule su
númerode protonesyde neutrones
15. Completalasiguientetabla:
Átomo Número de p +
Número de n º Z A
C 6 8
O 8 16
F 10 9
Na 11 23
Cl 18 35
4 5
2 4
0 1
3 7
6 11
N 15
Ne 10
Mg 25

3. RespondaV o F
1.-____ El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones
2.- ____ Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones.
3.- ____Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones
4.- ___ El número atómico corresponde a la cantidad de neutrones de un átomo y se representa con la letra A
.5.- ___ En la corteza del átomo es en donde se concentra la mayor cantidad de masa de este.
6.- ___El catión y el anión que se originan a partir de un mismo átomo neutro, poseen la misma masa atómica
7.- ___ La letra Z representa el número de electrones que se encuentran en los orbitales del átomo.
8.- ___ Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico.
9.- ___ El volumen del núcleo es tres veces menos que el volumen del átomo correspondiente
10.- __Cuando el átomo esta eléctricamente neutro el número de protones es equivalente al número de
electrones
16.- Del siguiente grupo de números cuánticos para los electrones, cuál es falso? Justifica la respuesta. a)(2,1,0,‐½),
b) (2,1,‐1,½), c)(2,0,0,‐½), d)(2,2,1,‐½)
17.- El átomo de azufre tiene un valor de Z = 16. Indica cuál es su configuración electrónica y escribe la serie completa
de los cuatro números cuánticos para los cuatro electrones que se encuentran en el orbital 3p.
18.- A partir de los elementos de números atómicos 12, 17 y 37. Responde: a) ¿Qué elementos son: nombre, grupo y
periodo? b) ¿Cuántos electrones desapareados tiene cada uno de ellos en su estado fundamental? c) ¿Cuáles serían
los iones más estables que se obtendrían a partir de los mismos? d)¿Cuál de ellos es el más electronegativo?
19.- Indica justificando brevemente la respuesta, en cada una de las siguientes parejas: Rb‐Mg, Mg‐Al, B‐O, N‐O, O‐Te;
el elemento que tiene:
a) Mayor tamaño. b) Mayor energía de ionización. c) Mayor electronegatividad
20.- El electrón más externo del átomo, en estado fundamental, de cierto elemento tiene losnúmeros cuánticos n=
3, l=2, ml = 2, ms= ½. Suponiendo que no hay otro electrón con la misma energía, indica, justificando la respuesta:
a)¿Cuál es el número atómico, Z, de dicho elemento? b) Grupo y periodo al que pertenece. c) Símbolo de dicho
elemento.
21.- Para los siguientes elementos hipotéticos: 33A, 53I, 38R: a) Escriba la configuración electrónica, b) Escriba los
cuatro números cuánticos del antepenúltimo electrón en el átomo, c) Determine grupo y período para cada uno,
d) Determine el estado de oxidación de cada uno.
22.-. Disponga los miembros de cada uno de los siguientes conjuntos de cationes en orden de radios iónicos crecientes:
a) K+, Ca2+, Ga3+; b) Ca2+, Be2+, Ba2+, Mg2+; c) Al3+, Sr2+, Rb+, K+

4. 23.- Disponga los siguientes conjuntos de aniones en orden de radios iónicos crecientes: a) Cl-, S2-, P3- ; b) O2-, S2-, Se2- ;
c) N3-, S2-, Br-, P3-
24.- ¿Cuántos subniveles hay en el nivel de energía n = 5?
25.- Explique por qué los aniones son siempre más grandes que los átomos de donde se derivan, mientras que los
cationes son siempre más pequeños que los átomos de los cuales se derivan.
26.-Dar el símbolo del elemento que: a) Tiene la configuración electrónica externa 6s2, b)Esta en el grupo 18, pero no
tiene electrones p, c) Sólo tiene un electrón en el nivel 4p, d) Empieza a llenar el subnivel 4d.
27.- Escriba en la casilla correspondiente el nombre de los siguientes óxidos según la Nomenclatura correspondiente:
28.- Escriba las fórmulas de los siguientes Óxidos:
a. Pentóxido de di bromo:
b. Anhídrido hiposulfuroso:
c. Monóxido de di cloro:
d. Anhídrido perclórico:
e. Oxido de Litio:
f. Monóxido de Nitrógeno:
g. Oxido cuproso:
h. Oxido mercúrico:
i. Oxido platinoso:
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
F2O
I2O7
As2O5
CaO
Fe2O3
PbO2
Al2O3
SnO
N2O5
Au20
TeO2
Óxido aúrico
Óxido cuproso
Óxido de selenio (II)
Óxido crómico

5. 29.- Escriba en la casilla correspondiente el nombre de los siguientes hidróxidos según la nomenclatura ,
respectivamente
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
Fe(OH)3
AuOH
Cr(OH)2
Hidróxido de talio (I)
Hidróxido de mercurio (II)
Dihidróxido de cadmio
Hidróxido estañoso
KOH
Hidróxido estánnico
Óxido de plomo (II)
Anhídrido carbónico
Óxido de platino (IV)
Metano
NiH3
Óxido ferroso
AgOH
H2Se
Ácido bromhídrico
30.- Escriba en la casilla correspondiente el nombre de los siguientes ácidos según la nomenclatura ,
respectivamente
Fórmula N. sistemática N. stock N. tradicional
Hidróxido de berilio Ácido crómico
Hidróxido de niquel (III) Ácido dicrómico
Hidróxido de plomo (II) Ácido carbónico
HPO2
H2SO4
HClO4
HBrO3
HIO
HBr
PH3
SbH3
HBrO2
H2SeO2
HI
H2SeO3
31.-Indicar el número de oxidación de cada uno de los elementos, excepto H y O, en los siguientes compuestos:
(a) HBrO2; (b) H2SeO2; (c) H2SO4; (d) NiH3; (e) N2O5; (f) Fe2O3.

6. 32.- Formule los siguientes ácidos:
Ácido clorhídrico
Ácido clorico
Ácido nitroso
Bromuro de hidrógeno
Ácido fosfórico
Ácido sulfúrico
Ácido cloroso
Sulfuro de hidrógeno
Ácido carbónico
Ácido nítrico
Ácido hipocloroso