El documento habla sobre los hidrocarburos y el carbono. Explica que el carbono puede encontrarse en diferentes formas alotrópicas como grafito, diamante y fullereno. También describe la tetravalencia del carbono y los diferentes tipos de hibridación como sp, sp2 y sp3 que permiten la formación de enlaces. Además, define los compuestos orgánicos e inorgánicos y menciona que los hidrocarburos son compuestos formados por carbono e hidrógeno.

1. HIDROCARBUROS

2. EL CARBONO Se establece que la química orgánica estudia los compuestos que contienen Carbono

3. El Carbono elemento químico Dependiendo de las condiciones ambientales, puede encontrarse en la naturaleza en diferentes formas alotrópicas, como: Carbono amorfo y cristalino en forma de grafito, diamante, fullerenos, nanotubos y nanoespumas.

4. Configuración electrónica 1s 2 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z Lo que en diagrama de orbitales se observa como: 1 s 2s px py pz

5. Tetravalencia del carbono El carbono forma cuatro enlaces, capacidad conocida como la tetravalencia. Esto se explica por los orbitales híbridos, que corresponden a la mezcla o combinación del orbital 2s y los 2p, que resultan ser idénticos entre sí.

6. Hibridación Es un proceso de transformación mediante el cual el carbono presenta una nueva configuración electrónica por la excitación producida en los niveles de energía por la presencia de otro átomo, generando enlaces sigma ( σ ) y pi ( π )

7. Tipos de hibridación 4 enlaces simples (sp 3 ) 2 enlaces simples y 1 enlace doble (sp 2 ) 1 enlace simple y un enlace triple (sp)

8. Orbitales sp En esta los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p para dar orbitales híbridos sp Se dan enlaces triples.

9. Orbitales sp 2 En esta se hibridan los orbitales 2s, 2p y 2py y así resultan tres orbitales idénticos sp 2 y un electrón en el orbital puro 2spz. El carbono hibridado da lugar a la serie de los alquenos y dan enlaces dobles

11. Orbitales sp 3 Los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridran para formar cuatro orbitales puros sp 3 . Se dan enlaces sencillos

12. Enlace sigma( σ ) Este enlace se formará cuando uno de los electrones del orbital 2s se excita y se desplaza al orbital 2pz, presentando la configuración de estado excitado: 1s 2 2s 1 2px 1 2py 1 2pz 1 Los nuevos orbitales híbridos se denominan sp 3 tetraédrica. Genera estructuras en las cuales forma ángulos de 109,5 °.

13. Enlace pi( π ) El átomo de carbono puede además formar enlaces dobles o triples, llamados insaturaciones y se caracterizan por su baja energía. Un enlace doble forma un ángulo de 120 ° y uno triple de 180 °.

14. Compuestos químicos Orgánicos Contienen carbono a excepción CO2, CN y carbonatos Inorgánicos No contienen carbono

15. El átomo de carbono Los átomos de carbono tienen la propiedad de unirse entre sí para formar cadenas lineales o ramificadas, lo que le permite formar una gama amplia de moléculas

17. NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS Reglas IUPAC - prefijos que indican el número de átomos de carbono de las cadenas carbonadas y - sufijos para informar sobre la presencia de los diversos grupos funcionales

18. HIDROCARBUROS Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por carbono e hidrógeno

19. ALCANOS Los alcanos son hidrocarburos saturados y tienen fórmula general C n H 2n+2 . Se los nombra con prefijos griegos que indican el número de átomo de carbono y el sufijo - ano.

20. HIDROCARBUROS ALIFÁTICOS

21. FÓRMULAS PARA REPRESENTAR A LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS FÓRMULA EMPÍRICA FÓRMULA MOLECULAR FÓRMULA ESTRUCTURAL MODELO ESPACIAL DE ESFERAS

22. FÓRMULA EMPÍRICA INDICA EL TIPO DE ÁTOMOS CONSTITUYENTES Y LA MÍNIMA PROPORCIÓN ENTRE ELLOS POR EJEMPLO PARA EL METANO CH 4

23. FÓRMULA MOLECULAR INDICA EL NÚMERO Y PROPORCIÓN EXACTA DE ÁTOMOS PRESENTES EN EL COMPUESTO POR EJEMPLO PARA EL ETANO ES C 2 H 6

24. FÓRMULA ESTRUCTURAL PLANA O DESARROLLADA H H-C -H H CONDENSADA O ABREVIADA

25. FÓRMULA DE ESFERAS

26. REACTIVIDAD EN ALCANOS EL PRINCIPAL MÉTODO DE OBTENCIÓN(SÍNTESIS) DE LOS ALCANOS SE CONOCE COMO HIDROGENACIÓN

27. REACCIONES COMUNES EN ALCANOS COMBUSTIÓN PIRÓLISIS HALOGENACIÓN

28. COMBUSTIÓN

29. PIRÓLISIS

30. HALOGENACIÓN Proceso en el cual se reemplaza en el hidrocarburo un hidrógeno por un átomo de halógeno, produciendo un halogenuro de alquilo

31. Halogenación.