Este es un archivo para mejorar la calidad de información sobre este tema, acá hay actividades para poder memorizar y aprender todo sobre la química inorganica.
1) La hibridación implica la recombinación de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales híbridos.
2) Existen diferentes tipos de hibridación (sp3, sp2, sp) que dan lugar a geometrías moleculares distintas (tetraédrica, planar, lineal).
3) La hibridación sp3 se da en moléculas como el metano y forma enlaces con ángulo de 109.5° en geometría tetraédrica.
Los éteres tienen una estructura angular debido a la hibridación del oxígeno y presentan un pequeño momento dipolar. Sus puntos de ebullición y fusión son más bajos que los de los alcoholes debido a su incapacidad de formar enlaces de hidrógeno. Los epóxidos son éteres cíclicos muy reactivos que pueden abrirse mediante ácidos o nucleófilos.
Reporte de la Práctica N° 5 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento describe los diferentes tipos de hibridación del carbono, incluyendo la hibridación sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 ocurre cuando un átomo de carbono está unido a cuatro sustituyentes y da como resultado una estructura tetraédrica. La hibridación sp2 ocurre cuando un carbono está unido a tres átomos y mantiene un doble enlace con uno de ellos, dando como resultado una geometría trigonal plana. La hibridación sp ocurre cuando un carbono está unido a dos átomos y mantiene un
Este documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar ciclohexanona a partir de la oxidación de ciclohexanol con dicromato de sodio en medio ácido. El procedimiento incluye la preparación de los reactivos, el montaje del equipo de destilación, los cálculos estequiométricos y el porcentaje de rendimiento obtenido. El objetivo era obtener ciclohexanona y determinar su rendimiento, el cual resultó ser de aproximadamente 19%.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
El documento describe diferentes tipos de isomería, incluyendo isomería estructural, estereoisomería, isomería óptica, diastereoisomería, enantiomería, y tautomería. Los isómeros se diferencian en la estructura y orientación espacial de sus átomos a pesar de tener la misma fórmula molecular.
Este documento trata sobre la química del carbono. Explica que el carbono puede formar cuatro enlaces covalentes y que estos pueden ser de tres tipos: enlace simple, doble o triple. Luego describe las tres hibridaciones del carbono (sp3, sp2 y sp) y cómo estas dan lugar a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos y alquinos. Finalmente, introduce conceptos como cadenas carbonadas, isomería, hidrocarburos y grupos funcionales importantes.
1) La hibridación implica la recombinación de orbitales atómicos puros para formar nuevos orbitales híbridos.
2) Existen diferentes tipos de hibridación (sp3, sp2, sp) que dan lugar a geometrías moleculares distintas (tetraédrica, planar, lineal).
3) La hibridación sp3 se da en moléculas como el metano y forma enlaces con ángulo de 109.5° en geometría tetraédrica.
Los éteres tienen una estructura angular debido a la hibridación del oxígeno y presentan un pequeño momento dipolar. Sus puntos de ebullición y fusión son más bajos que los de los alcoholes debido a su incapacidad de formar enlaces de hidrógeno. Los epóxidos son éteres cíclicos muy reactivos que pueden abrirse mediante ácidos o nucleófilos.
Reporte de la Práctica N° 5 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
El documento describe los diferentes tipos de hibridación del carbono, incluyendo la hibridación sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 ocurre cuando un átomo de carbono está unido a cuatro sustituyentes y da como resultado una estructura tetraédrica. La hibridación sp2 ocurre cuando un carbono está unido a tres átomos y mantiene un doble enlace con uno de ellos, dando como resultado una geometría trigonal plana. La hibridación sp ocurre cuando un carbono está unido a dos átomos y mantiene un
Este documento describe un experimento de laboratorio para sintetizar ciclohexanona a partir de la oxidación de ciclohexanol con dicromato de sodio en medio ácido. El procedimiento incluye la preparación de los reactivos, el montaje del equipo de destilación, los cálculos estequiométricos y el porcentaje de rendimiento obtenido. El objetivo era obtener ciclohexanona y determinar su rendimiento, el cual resultó ser de aproximadamente 19%.
Este documento presenta una unidad sobre reacciones de oxidación. Cubre temas como la oxidación de alcanos, alquenos, alcoholes y aminas. Explica reacciones como la combustión, halogenación, oxidación con permanganato de potasio y ozono. Proporciona ejemplos detallados de mecanismos y productos de reacciones de oxidación importantes. El objetivo es que los estudiantes adquieran conocimiento sobre reacciones de oxidación y puedan vincularlas con procesos industriales y de la vida diaria.
El documento describe diferentes tipos de isomería, incluyendo isomería estructural, estereoisomería, isomería óptica, diastereoisomería, enantiomería, y tautomería. Los isómeros se diferencian en la estructura y orientación espacial de sus átomos a pesar de tener la misma fórmula molecular.
Este documento trata sobre la química del carbono. Explica que el carbono puede formar cuatro enlaces covalentes y que estos pueden ser de tres tipos: enlace simple, doble o triple. Luego describe las tres hibridaciones del carbono (sp3, sp2 y sp) y cómo estas dan lugar a diferentes tipos de compuestos como alcanos, alquenos y alquinos. Finalmente, introduce conceptos como cadenas carbonadas, isomería, hidrocarburos y grupos funcionales importantes.
El documento describe la hibridación de los orbitales atómicos del átomo de carbono. Explica que el carbono puede formar 4 enlaces debido a que uno de sus electrones 2s se excita al orbital 2pz, permitiendo la hibridación de los orbitales 2s y 2p para formar 4 orbitales híbridos sp3 orientados a 109.5°. También describe las hibridaciones sp2 y sp, las cuales permiten la formación de enlaces dobles y triples entre átomos de carbono.
[GuzmánDiego] Informe Práctica 9 - Alcoholes, obtención y propiedadesDiego Guzmán
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre alcoholes. Los estudiantes obtuvieron alcohol etílico por fermentación y evaluaron sus propiedades físicas y químicas. Determinaron la densidad del alcohol producido, probaron su inflamabilidad y realizaron pruebas de solubilidad con diferentes alcoholes. También compararon las reacciones de alcoholes primarios, secundarios y terciarios con sodio y dicromato de potasio.
Este documento contiene una lista de compuestos químicos incluyendo óxidos, ácidos, bases, sales y aleaciones. Se proporcionan ejemplos de diferentes tipos de compuestos como óxidos metálicos, no metálicos y sales formadas a partir de la reacción de ácidos y bases. También se incluyen ejercicios para practicar la nomenclatura química de estos compuestos.
Los alquinos son hidrocarburos con al menos un triple enlace carbono-carbono. Se nombran reemplazando el sufijo -ano del alcano con el mismo número de carbonos por -ino. Pueden sintetizarse mediante alquilación de alquinos terminales con haloalcanos primarios usando bases fuertes, o por doble eliminación de dihaloalcanos. Presentan propiedades físicas similares a los alcanos y alquenos, aunque son más polares.
Este documento presenta una tabla con los principales grupos funcionales ordenados de mayor a menor preferencia, incluyendo su sufijo o prefijo característico si es grupo principal o sustituyente respectivamente, y ejemplos de cada uno. Los grupos con mayor preferencia son ácido, éster, amida, nitrilo, aldehído y cetona; mientras que los de menor preferencia son los nitroderivados.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Los alquinos son hidrocarburos con al menos un triple enlace carbono-carbono, tienen menos hidrógeno que los alquenos y son compuestos de baja polaridad insolubles en agua pero solubles en sustancias no polares como el tetracloruro de carbono o el éter.
Resumen de las reacciones de los alcoholesmiinii muu
El documento resume las reacciones principales de los alcoholes y tioles. Describe cuatro métodos para sintetizar alcoholes: 1) reducción de compuestos carbonílicos como aldehídos y cetonas, 2) adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos, 3) oxidación de tioles, y 4) reducción de ésteres y ácidos carboxílicos. También resume las reacciones clave de los alcoholes como deshidratación, oxidación, y conversión a haluros de alquilo o to
Este documento describe varios métodos para sintetizar aldehídos y cetonas, incluyendo la oxidación de alcoholes primarios y secundarios, la oxidación de metilbencenos, la reducción de cloruros de acilo, y la acilación de Friedel-Crafts para cetonas. Explica los mecanismos de reacción y provee ejemplos ilustrativos de cada método.
El documento proporciona información sobre alquenos y alquinos. Explica que los alquenos tienen un doble enlace carbono-carbono que los hace más reactivos que los alcanos, mientras que los alquinos tienen un triple enlace carbono-carbono que los hace aún más reactivos. También resume las reglas de nomenclatura IUPAC y tipos de isomería para ambas clases de compuestos.
El documento describe las propiedades de los compuestos aromáticos y las reacciones de sustitución electrofílica aromática. Explica que los compuestos aromáticos contienen un sistema conjugado de electrones π que los hace muy estables. Las principales reacciones de sustitución electrofílica son la halogenación, nitración, sulfonación y alquilación de Friedel-Crafts, donde un electrófilo reemplaza a un átomo de hidrógeno en el anillo aromático. También describe la teoría de la
Síntesis y reacciones de alcoholes y fenolesjuan_pena
Este documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Primero, explica la nomenclatura de los alcoholes y diferencia entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Luego, discute las propiedades físicas de los alcoholes como su punto de ebullición y solubilidad. Finalmente, resume los principales métodos de preparación de alcoholes como la reducción de compuestos carbonílicos y la adición de organometálicos a aldehídos y cetonas.
I. Se obtuvo acetileno a través de la hidrólisis de carburo de calcio, lo que se confirmó mediante la combustión del gas producido.
II. Se intentó identificar el acetileno mediante reacciones de halogenación con bromo y permanganato de potasio, aunque solo la primera dio resultados positivos, probablemente debido a contaminación de los reactivos.
III. El documento describe el procedimiento experimental para la obtención y verificación de acetileno a partir de carburo de calcio.
Este documento presenta información sobre la química orgánica, incluyendo definiciones, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, isomerías, análisis orgánico, y síntesis orgánica. También menciona a científicos clave como Scheele, Lavoisier, Berthollet y Wöhler y la importancia de la química orgánica para la medicina, alimentos y materiales industriales.
Balanceo de ecuaciones por método algebraicoJavier Jav
Este documento describe un método para resolver sistemas de ecuaciones estequiométricas derivadas de reacciones químicas. Primero, se escriben las ecuaciones químicas asignando letras a los coeficientes. Luego, se plantean ecuaciones igualando los átomos en ambos lados. Finalmente, se resuelven las ecuaciones sustituyendo valores hasta determinar todos los coeficientes.
Tema 7. Haluros de alquilo. Nomenclatura, Propiedades y preparaciónGricela Lobo
El documento describe los haluros de alquilo, incluyendo su nomenclatura, propiedades físicas, preparación y mecanismo de reacción. Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen un halógeno unido a un carbono. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que esté unido el halógeno. La mayoría son líquidos a temperatura ambiente. Se preparan mediante reacciones de sustitución de halógenos en alcanos o alco
Organica 1 practica 6 grupos funcionalesPeterr David
Este documento presenta el protocolo de un experimento de laboratorio para identificar grupos funcionales orgánicos. Se proporcionan sustancias de prueba en tubos de ensayo y se describen las reacciones características para identificar ácidos carboxílicos, aminas, aldehídos, alcoholes, cetonas y alquenos. También se detallan los materiales y reactivos necesarios y las instrucciones para realizar las pruebas en dos muestras problema desconocidas.
Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. Se dividen en Alifáticos y Aromáticos. Los primeros se subdividen a su vez en Alcanos, Alquenos, Alquinos y sus análogos Cíclicos, también denominados Alicíclicos. La presentación a continuación elabora sobre los Alcanos.
El documento explica la hibridación del átomo de carbono. El carbono puede formar enlaces simples, dobles y triples debido a la hibridación de sus orbitales atómicos. En los enlaces simples, el carbono hibrida sus orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz formando 4 orbitales híbridos sp3 orientados a 109.5°. En los enlaces dobles se hibridan 2s, 2px y 2py, dejando un orbital 2pz, con una geometría de 120°. Para los enlaces triples se hibrid
Módulo de Aprendizaje: Química Orgánica (QM26 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta un módulo de aprendizaje sobre química orgánica, incluyendo ejercicios sobre clasificación de compuestos orgánicos, dibujo de estructuras, nomenclatura IUPAC, funciones orgánicas, isomería, y tipos de reacciones orgánicas como adición, eliminación, sustitución, oxidación y reducción. El documento también incluye un test de evaluación sobre estos temas.
El documento describe la hibridación de los orbitales atómicos del átomo de carbono. Explica que el carbono puede formar 4 enlaces debido a que uno de sus electrones 2s se excita al orbital 2pz, permitiendo la hibridación de los orbitales 2s y 2p para formar 4 orbitales híbridos sp3 orientados a 109.5°. También describe las hibridaciones sp2 y sp, las cuales permiten la formación de enlaces dobles y triples entre átomos de carbono.
[GuzmánDiego] Informe Práctica 9 - Alcoholes, obtención y propiedadesDiego Guzmán
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre alcoholes. Los estudiantes obtuvieron alcohol etílico por fermentación y evaluaron sus propiedades físicas y químicas. Determinaron la densidad del alcohol producido, probaron su inflamabilidad y realizaron pruebas de solubilidad con diferentes alcoholes. También compararon las reacciones de alcoholes primarios, secundarios y terciarios con sodio y dicromato de potasio.
Este documento contiene una lista de compuestos químicos incluyendo óxidos, ácidos, bases, sales y aleaciones. Se proporcionan ejemplos de diferentes tipos de compuestos como óxidos metálicos, no metálicos y sales formadas a partir de la reacción de ácidos y bases. También se incluyen ejercicios para practicar la nomenclatura química de estos compuestos.
Los alquinos son hidrocarburos con al menos un triple enlace carbono-carbono. Se nombran reemplazando el sufijo -ano del alcano con el mismo número de carbonos por -ino. Pueden sintetizarse mediante alquilación de alquinos terminales con haloalcanos primarios usando bases fuertes, o por doble eliminación de dihaloalcanos. Presentan propiedades físicas similares a los alcanos y alquenos, aunque son más polares.
Este documento presenta una tabla con los principales grupos funcionales ordenados de mayor a menor preferencia, incluyendo su sufijo o prefijo característico si es grupo principal o sustituyente respectivamente, y ejemplos de cada uno. Los grupos con mayor preferencia son ácido, éster, amida, nitrilo, aldehído y cetona; mientras que los de menor preferencia son los nitroderivados.
El documento describe los mecanismos de reacción S N 1 y S N 2. La reacción S N 2 es una sustitución nucleofílica bimolecular concertada con inversión de configuración. La reacción S N 1 es una sustitución nucleofílica unimolecular de dos etapas que pasa por un carbocatión intermediario y produce racemización. La velocidad de S N 2 depende de la concentración de los reactivos, mientras que la velocidad de S N 1 depende solo de la concentración del haluro de al
Los alquinos son hidrocarburos con al menos un triple enlace carbono-carbono, tienen menos hidrógeno que los alquenos y son compuestos de baja polaridad insolubles en agua pero solubles en sustancias no polares como el tetracloruro de carbono o el éter.
Resumen de las reacciones de los alcoholesmiinii muu
El documento resume las reacciones principales de los alcoholes y tioles. Describe cuatro métodos para sintetizar alcoholes: 1) reducción de compuestos carbonílicos como aldehídos y cetonas, 2) adición de reactivos de Grignard a compuestos carbonílicos, 3) oxidación de tioles, y 4) reducción de ésteres y ácidos carboxílicos. También resume las reacciones clave de los alcoholes como deshidratación, oxidación, y conversión a haluros de alquilo o to
Este documento describe varios métodos para sintetizar aldehídos y cetonas, incluyendo la oxidación de alcoholes primarios y secundarios, la oxidación de metilbencenos, la reducción de cloruros de acilo, y la acilación de Friedel-Crafts para cetonas. Explica los mecanismos de reacción y provee ejemplos ilustrativos de cada método.
El documento proporciona información sobre alquenos y alquinos. Explica que los alquenos tienen un doble enlace carbono-carbono que los hace más reactivos que los alcanos, mientras que los alquinos tienen un triple enlace carbono-carbono que los hace aún más reactivos. También resume las reglas de nomenclatura IUPAC y tipos de isomería para ambas clases de compuestos.
El documento describe las propiedades de los compuestos aromáticos y las reacciones de sustitución electrofílica aromática. Explica que los compuestos aromáticos contienen un sistema conjugado de electrones π que los hace muy estables. Las principales reacciones de sustitución electrofílica son la halogenación, nitración, sulfonación y alquilación de Friedel-Crafts, donde un electrófilo reemplaza a un átomo de hidrógeno en el anillo aromático. También describe la teoría de la
Síntesis y reacciones de alcoholes y fenolesjuan_pena
Este documento describe las propiedades y reactividad de los alcoholes. Primero, explica la nomenclatura de los alcoholes y diferencia entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Luego, discute las propiedades físicas de los alcoholes como su punto de ebullición y solubilidad. Finalmente, resume los principales métodos de preparación de alcoholes como la reducción de compuestos carbonílicos y la adición de organometálicos a aldehídos y cetonas.
I. Se obtuvo acetileno a través de la hidrólisis de carburo de calcio, lo que se confirmó mediante la combustión del gas producido.
II. Se intentó identificar el acetileno mediante reacciones de halogenación con bromo y permanganato de potasio, aunque solo la primera dio resultados positivos, probablemente debido a contaminación de los reactivos.
III. El documento describe el procedimiento experimental para la obtención y verificación de acetileno a partir de carburo de calcio.
Este documento presenta información sobre la química orgánica, incluyendo definiciones, diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos, isomerías, análisis orgánico, y síntesis orgánica. También menciona a científicos clave como Scheele, Lavoisier, Berthollet y Wöhler y la importancia de la química orgánica para la medicina, alimentos y materiales industriales.
Balanceo de ecuaciones por método algebraicoJavier Jav
Este documento describe un método para resolver sistemas de ecuaciones estequiométricas derivadas de reacciones químicas. Primero, se escriben las ecuaciones químicas asignando letras a los coeficientes. Luego, se plantean ecuaciones igualando los átomos en ambos lados. Finalmente, se resuelven las ecuaciones sustituyendo valores hasta determinar todos los coeficientes.
Tema 7. Haluros de alquilo. Nomenclatura, Propiedades y preparaciónGricela Lobo
El documento describe los haluros de alquilo, incluyendo su nomenclatura, propiedades físicas, preparación y mecanismo de reacción. Los haluros de alquilo son compuestos orgánicos que contienen un halógeno unido a un carbono. Se clasifican como primarios, secundarios o terciarios dependiendo del tipo de carbono al que esté unido el halógeno. La mayoría son líquidos a temperatura ambiente. Se preparan mediante reacciones de sustitución de halógenos en alcanos o alco
Organica 1 practica 6 grupos funcionalesPeterr David
Este documento presenta el protocolo de un experimento de laboratorio para identificar grupos funcionales orgánicos. Se proporcionan sustancias de prueba en tubos de ensayo y se describen las reacciones características para identificar ácidos carboxílicos, aminas, aldehídos, alcoholes, cetonas y alquenos. También se detallan los materiales y reactivos necesarios y las instrucciones para realizar las pruebas en dos muestras problema desconocidas.
Los hidrocarburos son compuestos formados exclusivamente por átomos de carbono e hidrógeno a través de enlaces covalentes. Se dividen en Alifáticos y Aromáticos. Los primeros se subdividen a su vez en Alcanos, Alquenos, Alquinos y sus análogos Cíclicos, también denominados Alicíclicos. La presentación a continuación elabora sobre los Alcanos.
El documento explica la hibridación del átomo de carbono. El carbono puede formar enlaces simples, dobles y triples debido a la hibridación de sus orbitales atómicos. En los enlaces simples, el carbono hibrida sus orbitales 2s, 2px, 2py y 2pz formando 4 orbitales híbridos sp3 orientados a 109.5°. En los enlaces dobles se hibridan 2s, 2px y 2py, dejando un orbital 2pz, con una geometría de 120°. Para los enlaces triples se hibrid
Módulo de Aprendizaje: Química Orgánica (QM26 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta un módulo de aprendizaje sobre química orgánica, incluyendo ejercicios sobre clasificación de compuestos orgánicos, dibujo de estructuras, nomenclatura IUPAC, funciones orgánicas, isomería, y tipos de reacciones orgánicas como adición, eliminación, sustitución, oxidación y reducción. El documento también incluye un test de evaluación sobre estos temas.
Los isómeros se clasifican en isómeros estructurales y estereoisómeros. Los isómeros estructurales incluyen isómeros de cadena, posición y función, que difieren en la forma de unión de sus átomos. Los estereoisómeros incluyen isómeros geométricos (cis-trans), enantiómeros y diastereoisómeros, que tienen la misma fórmula molecular pero diferente disposición espacial. Los enantiómeros son imágenes especulares no superponibles, mientras que los diast
El documento describe los diferentes tipos de cadenas carbonadas. Las cadenas pueden ser abiertas o cerradas, saturadas o insaturadas, simples o ramificadas. También pueden ser homocíclicas, heterocíclicas u heterogéneas dependiendo de la presencia de otros átomos además de carbono. La longitud y estructura de la cadena determinan las propiedades químicas de la sustancia.
El documento habla sobre las cadenas cinéticas musculares, que son los conjuntos de músculos que permiten el movimiento de los segmentos óseos en las articulaciones. Describe cadenas cinéticas abiertas y cerradas, y cómo los ejercicios que involucran múltiples articulaciones pueden mejorar la fuerza, coordinación, propiocepción y reducir el riesgo de lesiones.
Este documento describe la química orgánica, que estudia compuestos formados principalmente por carbono e hidrógeno. Explica que el término fue introducido en 1807 y que la síntesis de la urea por Wöhler en 1828 demostró que los compuestos orgánicos pueden formarse en laboratorio. Luego resume las propiedades físicas y químicas del carbono, incluida su covalencia, tetravalencia y capacidad de formar cadenas y anillos.
Este documento explica la nomenclatura química orgánica sistemática (IUPAC). Describe los prefijos utilizados para indicar el número de átomos de carbono y las reglas para nombrar hidrocarburos alifáticos y aromáticos, incluyendo alcanos, cicloalcanos, alquenos y alquinos. También cubre la nomenclatura de compuestos con ramificaciones y enlaces múltiples.
Este documento resume los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo que estudia los compuestos de carbono e hidrógeno, que forman las estructuras celulares de los seres vivos, y que incluye biomoléculas como proteínas y glúcidos. También describe las propiedades del carbono, los tipos de enlaces, isomería, y reacciones como sustitución, adición y eliminación.
Este documento describe las principales propiedades físicas y químicas de la materia. Las propiedades químicas incluyen procesos como la oxidación, reducción y combustión que involucran cambios en la composición de la sustancia. Las propiedades físicas como la textura, elasticidad y conductividad pueden observarse sin alterar la composición química y incluyen características como la dureza, ductilidad y punto de fusión.
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos del carbono y sus reacciones. Además, describe que históricamente se creía que los compuestos orgánicos solo podían provenir de seres vivos, hasta que en 1828 Friedrich Wöhler sintetizó urea de forma artificial a partir de una sustancia inorgánica, refutando esta teoría. Finalmente, ofrece definiciones sobre los compuestos orgánicos e inorgánicos y explica las propiedades gener
Este documento trata sobre química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono encontrados en organismos vivos, mientras que la química inorgánica estudia otros compuestos. También describe los experimentos de Wöhler en 1828 que demostraron que los compuestos orgánicos pueden sintetizarse en el laboratorio, desacreditando la teoría de la "fuerza vital". Además, explica conceptos como la hibridación del carbono, los diferentes tipos de enlaces qu
1. El químico alemán Friedrich Wöhler sintetizó urea a partir de cianato de amonio en 1828, lo que demostró que los compuestos orgánicos podían sintetizarse a partir de compuestos inorgánicos y desechó la teoría de la fuerza vital.
2. El carbono puede formar enlaces covalentes simples, dobles y triples mediante la hibridización de sus orbitales atómicos en sp3, sp2 y sp, respectivamente, lo que permite la formación de una gran variedad de
El documento trata sobre la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono y sus reacciones. Estos compuestos incluyen sustancias como medicamentos, plásticos y materiales. Los químicos orgánicos determinan las estructuras y funciones de las moléculas y desarrollan métodos para sintetizar compuestos que mejoran la calidad de vida. La química orgánica ha tenido un profundo impacto en el siglo XX al perfeccionar materiales naturales y
Este documento trata sobre las propiedades del átomo de carbono. Explica que el carbono puede formar enlaces simples, dobles y triples con otros átomos, y que su habilidad para la hibridación sp, sp2 y sp3 le permite formar una gran variedad de moléculas orgánicas. También destaca la importancia biológica del carbono para formar cadenas moleculares complejas en los seres vivos.
El documento trata sobre la química del carbono. El carbono puede formar una gran cantidad y variedad de compuestos debido a que puede formar cadenas largas y anillos, y enlazarse a través de enlaces sencillos, dobles o triples. Incluso una pequeña cantidad de átomos de carbono y hidrógeno pueden formar miles de compuestos diferentes debido a los diferentes arreglos posibles de los átomos.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia la estructura, propiedades y usos de los compuestos del carbono. Describe las diferentes ramas de la química orgánica como la química orgánica alifática, cíclica y aromática. También explica conceptos clave como la hibridación del carbono, los diferentes tipos de enlaces, geometrías moleculares e isomería.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia la estructura, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono. Describe las diferentes ramas de la química orgánica como la química orgánica alifática, cíclica y aromática. También explica conceptos clave como la hibridación del carbono, los diferentes tipos de enlaces, geometrías moleculares e isomería en compuestos orgánicos.
El documento presenta una introducción a la química orgánica, describiendo sus objetivos, generalidades y ramas principales. Explica que la química orgánica estudia la estructura, propiedades y usos de los compuestos de carbono. Se dividen los compuestos orgánicos en alifáticos, cíclicos, heterocíclicos y aromáticos. También describe conceptos clave como la hibridación del carbono, tipos de enlaces, geometrías moleculares e isomería.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia la estructura, propiedades y usos de los compuestos que contienen carbono. Describe las diferentes ramas de la química orgánica como la química orgánica alifática, cíclica y aromática. También explica conceptos clave como la hibridación del carbono, los diferentes tipos de enlaces, geometrías moleculares e isomería en compuestos orgánicos.
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química orgánica como la estructura atómica, orbitales moleculares, enlaces químicos, hibridación y representación de compuestos orgánicos. Explica cómo los átomos forman enlaces para formar moléculas más estables y cómo la teoría de orbitales moleculares describe la formación de enlaces covalentes. También describe los diferentes tipos de hibridación orbital como sp3, sp2 y sp que permiten explicar la geometría y enlaces en
El documento explica la hibridación del átomo de carbono y cómo esto determina la geometría molecular de los compuestos de carbono. El carbono puede hibridarse de tres formas: sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 da lugar a compuestos tetraédricos como el metano. La hibridación sp2 produce geometría plana triangular como en el etileno. La hibridación sp da una geometría linear como en el acetileno.
El documento trata sobre la química orgánica y sus aplicaciones. Explica que la química orgánica ha permitido el desarrollo de productos para la sociedad pero también genera subproductos que afectan el medio ambiente. Además, describe la importancia de conocer las propiedades y reacciones de los compuestos orgánicos y su relación con procesos naturales y biogeoquímicos. Finalmente, señala que la química orgánica es relevante para carreras como ingeniería ambiental e ingeniería biomé
Existen innumerables moléculas en que determinados elementos químicos estable...wirifigi
La teoría de la hibridación explica cómo ciertos átomos pueden formar más enlaces de los previstos según su configuración electrónica. El carbono, por ejemplo, puede formar cuatro enlaces a través de la hibridación sp3, en la que un orbital 2s se mezcla con tres orbitales 2p para formar cuatro orbitales híbridos sp3 orientados en una geometría tetraédrica. La hibridación sp2 explica la formación de enlaces dobles como en el eteno. La teoría de la hibrid
El documento describe los diferentes tipos de hibridación del carbono, incluyendo sp3, sp2 y sp. La hibridación sp3 involucra la mezcla del orbital 2s con los 3 orbitales 2p para formar 4 orbitales híbridos que permiten la formación de moléculas tetraédricas como el metano. La hibridación sp2 combina un orbital s y dos p para crear 3 orbitales en un plano con ángulos de 120°, permitiendo enlaces dobles como en el etileno. La hibridación sp mezcla un s y un p para
El documento describe la evolución del entendimiento de la química orgánica. En el siglo XIX, Friedrich Wöhler descubrió que compuestos inorgánicos podían producir compuestos orgánicos, lo que llevó a redefinir la química orgánica. Más tarde, August Kekulé dedujo que los compuestos orgánicos estaban compuestos de átomos de carbono unidos en estructuras. Hoy en día, se conocen y han descubierto mucho más compuestos orgánicos que inorgánicos.
El documento describe la evolución del entendimiento de la química orgánica. En el siglo XIX, Friedrich Wöhler descubrió que compuestos inorgánicos podían producir compuestos orgánicos, lo que llevó a redefinir la química orgánica. Más tarde, August Kekulé dedujo que los compuestos orgánicos estaban compuestos de átomos de carbono unidos en estructuras. Hoy en día, se conocen y han descubierto mucho más compuestos orgánicos que inorgánicos.
La química del carbono trata sobre compuestos orgánicos que contienen átomos de carbono como carbohidratos, proteínas, grasas, plásticos y combustibles. El carbono forma moléculas complejas debido a su tetravalencia y capacidad de formar enlaces covalentes con otros átomos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados solo por carbono e hidrógeno que incluyen alcanos, alquenos y alquinos.
La química del carbono trata sobre compuestos orgánicos que contienen átomos de carbono como carbohidratos, proteínas, grasas, plásticos y combustibles. El carbono forma moléculas complejas debido a su tetravalencia y capacidad de formar enlaces covalentes con otros átomos como hidrógeno, oxígeno y nitrógeno. Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados solo por carbono e hidrógeno que pueden ser acíclicos, cíclicos o aromáticos como al
Durante el desarrollo embrionario, las células se multiplican y diferencian para formar tejidos y órganos especializados, bajo la regulación de señales internas y externas.
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1. QUÍMICA DEL CARBONO
• El C forma una gran cantidad y variedad de compuestos: más de 13 millones.
• Los elementos que acompañan al C comúnmente son el H, O, N, S, P, y los halógenos.
• La enorme cantidad y complejidad de los compuestos
de C se debe a que pueden formar cadenas largas.
• Pueden formar anillos y enlazarse a través de enlaces
sencillos dobles o triples.
• 30 átomos de C y 62 de H se pueden formar4000
compuestos diferentes.
• Distintos arreglos de los mismos átomos generan
compuestos diferentes.
QUIMICA
ORGÁNICA
En el pasado se creía que éstos compuestos provenían forzosamente de organismos vivos,
teoría conocida como la “fuerza vital”. Fue hasta 1828 que el químico alemán Federico
Wöhler (1800-1882) obtuvo urea H2N-CO-NH2calentando HCNO (ácido ciánico) y
NH3 (amoniaco) cuando intentaba preparar NH4CNO (cianato de amonio), con la cual se
echó por tierra la teoría de la fuerza vital.
3. CONOCIMIENTOS PREVIOS
Actividad 1
Sobre el carbono Indica:
Símbolo
Número atómico:
# de protones, electrones y neutrones
Carácter metálico
Grupo y Período
Configuración electrónica (indica en esta grupo y período)
Valencia
4. Característica Compuestos orgánicos Compuestos inorgánicos
Composición
Principalmente formados
por carbono, hidrógeno,
oxígeno y nitrógeno.
Formados por la mayoría de
los elementos de la tabla
periódica.
Enlace
Predomina el enlace
covalente.
Predomina el enlace iónico.
Solubilidad
Soluble en solventes no
polares como benceno.
Soluble en solventes polares
como agua.
Conductividad eléctrica
No la conducen cuando
están disueltos.
Conducen la corriente
cuando están disueltos.
Puntos de fusión y
ebullición.
Tienen bajos puntos de
fusión o ebullición.
Tienen altos puntos de fusión
o ebullición.
Estabilidad
Poco estables, se
descomponen fácilmente.
Son muy estables.
Estructuras
Forman estructuras
complejas de alto peso
molecular.
Forman estructuras simples
de bajo peso molecular.
Velocidad de reacción Reacciones lentas Reacciones casi instantáneas
Isomería Fenómeno muy común. Es muy raro este fenómeno
5. Actividad 2 Señala los elementos que hacen parte de los compuestos orgánicos
6. HIBRIDACIONES DEL CARBONO
La hibridación consiste en una mezcla de
orbitales puros ( ) en un estado
excitado para formar orbitales hibridos
equivalentes con orientaciones determinadas
en el espacio.
7. La configuración electrónica desarrollada
para el carbono es:
El primer paso en la hibridación, es la promoción de un electrón del orbital 2s
al orbital 2p.
8. Estos 4 orbítales son idénticos entre
si, pero diferentes de los originales ya
que tienen características de los
orbítales “s” y “p”combinadss. Estos
son los electrones que se comparten.
En este tipo de hibridación se forman
cuatro enlaces sencillos.
Su orientación en el espacio es
hacia los vértices de un tetraedro ,
conocida como GEOMETRÍA
TETRAGONAL, con un ángulo entre
sus ejes de 109º28’.
9. El Carbono con hibridación sp3 se
enlaza…
Por ejemplo con átomos
de hidrógeno, o a otros
carbonos por medio de
enlaces covalentes sencillos
Si lo representamos con
estructura de Lewis sería:
El compuesto resultante se
llama metano y es usado
ampliamente como combustible en
el hogar y la industria
10. Un ejemplo hibridación sp3 entre dos
carbonos
Los enlaces sigma se forman entre
orbitales híbridos sp3-sp3 y sp3- s.
Entre sus propiedades están:
La posibilidad de rotar libremente.
Son estables, tienden a almacenar
menos energía y a ser más estables,
Por lo anterior, no se romperá con
facilidad y para hacerlo se debe
invertir mucha energía. La energía
asociada al enlace simple posee un
intervalo de 13-26 kJ/mol.
Enlaces sigma
11. En el metano los ángulos son los del tetraedro.
En el agua el ángulo es menor, esto es debido a la
repulsión de los pares de electrones que tiene el oxígeno
sin compartir con los electrones de enlace.
En el amoniaco ocurre algo similar pero la repulsión es
menor, por lo que los ángulos son mayores.
METANO
AGUA AMONIACO
109,3°
105° 107°
Otros ejemplos de
13. Hibridación sp2 o trigonal:
Este tipo de hibridación la presentan las
moléculas de trifluoruro de boro, eteno,
benceno y en general todos los dobles
enlaces en el caso de los compuestos
orgánicos.
Se forman tres orbitales
híbridos que adquieren una
configuración plana triangular
Su orientación en el
espacio es hacia desde el
centroa los vértices de un
triángulo equilátero, conocida
como GEOMETRIA TRIGONAL
con ángulos entre sus ejes de
120º
14. Ejemplo: ETENO
El carbono con hibridación sp2 se
enlaza a…
Otros átomos de carbono por
medio de enlaces covalentes dobles
originando enlaces pi
Los enlaces pi se forman entre orbitales p
paralelos. Entre sus propiedades más
importantes están:
Incapacidad de rotación. Existe una enorme
barrera de energía a la rotación de los
grupos unidos mediante enlaces dobles.
Para que los grupos involucrados en un
doble enlace puedan rotar libremente,
obligatoriamente se debe romper el enlace
pi.
Son mas energéticos y eso los hace
relativamente inestables
Si lo representamos
con estructura de Lewis
sería
15. En este tipo de hibridación sólo se combina un
orbital “p” con el orbital “s”. Con este tipo de
hibridación el carbono puede formar un triple enlace
Hibridación sp o diagonal
16. Este tipo de hibridación la
presentan el hidruro de berilio,
fluoruro de berilio y moléculas
orgánicas con triple enlace como el
acetileno, entre otros.
Se forman dos orbitales
híbridos que adquieren una
configuración lineal
Su orientación en el
espacio es lineal, conocida
como GEOMETRIA LINEAL con
ángulos entre sus ejes de 180°
17. En el esquema vemos que
en los enlaces triples, se
forman un enlace tipo sigma y
dos de tipo pi.
Un ejemplo de hibridación sp entre
dos átomos de carbono
El carbono puede unirse a
otros átomos de carbono por
medio de enlaces covalentes
triples
Si lo representamos con
estructura de Lewis sería:
19. Actividad 3
Visita el siguiente enlace para ver
una animación sobre los diferentes
tipos de hibridación
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/hybrv1
8.swf
20. Actividad 4
Comprueba lo aprendido
Complete los datos de la tabla de acuerdo a la siguiente estructura:
Carbono
A
B
C
D
f
Tipo de
hibridación
Geometría
molecular
Ángulo de
enlace
Tipo de enlace
21. Carbono Tipo de enlace Tipo de hibridación
Geometría
molecular
Ángulo de
enlace
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
1.-Complete los datos de la tabla de acuerdo a la
siguiente estructura
24. Actividad 6: organiza los ejemplos de la diapositiva anterior en un
cuadro y realiza la conversión a todas los tipos de fórmulas posibles
Fórmula
molecular
Estructural Condensada Esqueleto
25. CLASES DE CARBONOS
Primario
Un carbono es primario si
está unido sólo a un
átomo de carbono.
Los dos átomos de carbono son primarios
Secundario
Si está unido a dos átomos
de carbono.
El átomo de carbono central es secundario.
Terciario
Si está unido a tres átomos
de carbono.
El átomo de carbono (3) es terciario.
Cuaternario
Si está unido a cuatro
átomos de carbono.
El átomo de carbono (3) es cuaternario.
26. Actividad 7:Señala en los ejemplos de la actividad 6 el tipo de carbono. Para
ello utiliza: circulo para 1°, cuadrado 2°, triángulo 3° y diamante para 4°
Complementa tu trabajo con estos ejemplos
28. HIDROCARBUROS
ALIFÁTICOS
Compuestos de cadena abierta
Alcanos, Alquenos y Alquinos
“Alifático” = grasa o aceite.
HIDROCARBUROS
HOMOCÍCLICOS
Compuestos de Cadena Cerrada.
HIDROCARBUROS
HETEROCÍCLICOS
Compuestos de cadena
cerrada donde al menos 1
átomo del cíclo NO es C
HIDROCARBUROS
AROMÁTICOS
Estudia el
BENCENO y
todos los
derivados de él.