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![Propiedades atómicas Masa atómica: 186,207uRadio medio: †135 pmRadio atómico calculado: 188 pmRadio covalente: 159pmConfiguración electrónica:[Xe]4f145d56s2Estados de oxidación (óxido): 6, 4, 2, -2 (levemente ácido)Estructura: cristalina Hexagonal](https://image.slidesharecdn.com/renio-110310083451-phpapp01/85/Renio-5-320.jpg)
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Renio
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- 2. IntroducciónEl renio es un elemento químico de númeroatómico 75 situado en el grupo 7 de la tabla periódica de los elementos que tiene como símbolo Re, anteriormente conocida por Mendeleiev como Dvi-Manganeso.
- 3. ¿Quién y cómose descubrió?Fue descubierto por: Walter Noddack, Ida Tacke-Noddack, Otto Bergen Alemania.Año de descubrimiento: 1925.Origen del nombre: De la palabra griega "Rhenus", nombre del río Rin.Obtención: Mediante una investigación sistemática con rayos X se descubrió el elemento en minerales de platino y en columbita .
- 4. PropiedadesEs un metal detransición blanco plateado, pesado, que se encuentra raramente en la naturaleza. Se obtiene como subproducto del tratamiento de minerales de molibdeno. Ha sido el último elemento que se ha podido encontrar en la naturaleza. Se emplea principalmente formando parte en catalizadores.Tiene uno de los puntos de fusión más altos de todos los metales, superado por el wolframio. Además es uno de los más densos.Se presenta en un amplio rango de estados de oxidación: -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 y +7, siendo los más comunes +7, +6, +4, +2 y -1.Se comercializa en forma de polvo, y además en forma compacta, con una mayor densidad .Resulta ser dúctil por lo que se puede trabajar con él.Las aleaciones de renio.molibdeno son superconductoras a 10 K.
- 5. Propiedades atómicas Masa atómica:186,207uRadio medio: †135 pmRadio atómico calculado: 188 pmRadio covalente: 159pmConfiguración electrónica:[Xe]4f145d56s2Estados de oxidación (óxido): 6, 4, 2, -2 (levemente ácido)Estructura: cristalina Hexagonal
- 6. Propiedades FísicasEstado dela materia SólidoPunto de fusión 3459 K (3186 °C)Punto de ebullición 5869 K (5596 °C)Presión de vapor 3,24 Pa a 3453 K
- 7. Información diversaElectronegatividad:1,9 (Pauling)Calorespecífico: 137 J/(kg·K)Conductividad eléctrica: 5,42 × 106 m-1·Ω-1Conductividad térmica: 47,9 W/(m·K)1º potencial de ionización: 760 kJ/mol2° potencial de ionización: 1260 kJ/mol3º potencial de ionización: 2510 kJ/mol4° potencial de ionización: 3640 kJ/mol
- 8. Modos de obtenciónSeobtiene a partir del procesado del molibdeno. El óxido de renio se encuentra en los polvos de los gases de la molibdenita; por reducción del mismo con hidrógeno se obtiene el elemento en forma pulvurulenta.Por reducción del perrenato amónico, NH4ReO4, con hidrógeno a alta temperatura.
- 9. Lugares de obtenciónChile y Kazajistán sonlos mayores productores mundiales de renio.País Producción 2007 Reservas(en toneladas)Chile->22,91.300Kazajistán ->8,0390Estados Unidos ->7,3190Perú ->5,045Canadá ->1,732 Fuente: US Geological Survey
- 10. UtilidadesRefractario y resistentea la corrosión.JoyeríaFilamentos para espectrómetros de masascatalizar en reacciones de hidrogenación y deshidrogenación.
- 11. CuriosidadesNo se encuentralibre en la naturaleza y no se conocen minerales; sin embargo, es relativamente abundante: se encuentra en la corteza terrestre en una proporción aproximada de 7x10-8% en peso.El renio se obtiene actualmente a partir del procesado del molibdeno: el óxido se encuentra en los polvos de los gases de tostación de la molibdenita; por reducción del mismo con hidrógeno se obtiene el elemento en forma pulvurenta. Otro método consiste en la reducción de perrenato amónico (NH4ReO4) con hidrógeno a elevada temperatura. Es estable al aire, aunque a temperaturas superiores a 400ºC arde produciendo el heptaóxido. Es también estable frente a los ácidos, excepto sulfúrico concentrado.El renio se utiliza en contactos eléctricos debido a su buena resistencia al desgaste y a la corrosión debida al arco eléctrico. El alambre se usa en lámparas de flash fotográficos. Se usa como aditivo de aleaciones del wolframio y del molibdeno, confiriéndoles propiedades muy interesantes: las de molibdeno son superconductoras a 10 K; las de wolframio se emplean como termopares para medida de temperaturas hasta 2200ºC. Estas aleaciones se usan en filamentos de espectrógrafos de masas y medidores de iones.Los catalizadores de este metal son muy resistentes al envenenamiento por nitrógeno , azufre y fósforo, por lo que se utilizan en muchos procesos: hidrogenaciones,.. .Se conoce poco sobre su toxicidad, por lo que debe manejarse con cuidado.
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