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1. UNIVERSIDAD DE LAS FUERZAS ARMADAS
INFORME DE PRÁCTICA DE PUNTOS DE
FUSIÓN Y EBULLICION
CARRERA: Petroquímica
PARALELO: A
NIVEL: PRIMERO
UNIDAD DIDACTICA:
3
TEMA: PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICION
INFORME No: 1
INTEGRANTES:
Danny Rodríguez
Erika Tapia
Jessica Villacís
Richard Arízaga
2015-2016

2. 1. OBJETIVOS
a. Objetivo General:
Determinar los diferentes puntos de fusión y ebullición de las soluciones previamente
preparadas tanto electrolíticas como no electrolíticas a condiciones de Latacunga.
b. Objetivos Específicos:
o Preparar distintas disoluciones utilizando agua como disolvente.
o Calcular los puntos de ebullición de las distintas soluciones, utilizando aceite como
medio de calentamiento de las mismas.
o Calcular el punto de fusión de sustancias como la parafina y el alcanfor.
o Realizar el cálculo del porcentaje de error y determinar la constante de Van Hoff con
las distintas soluciones.
2. TABLA DE DATOS.
SUSTANCIA PESO (mg) VOLUMEN (H2O) T. EBULLICIÓN
Agua pura --------- --------- 92°
Fructosa 1 0.05 10ml 93°
Fructosa 1 0.10 10ml 97°
Fructosa 1 0.15 10ml 101°
Magnesio II cloruro (
MgCl2)
0.05 10ml 92.5°
Magnesio II cloruro 0.10 10ml 93°
Magnesio II cloruro 0.15 10ml 93.5°
SUSTANCIA T. FUSIÓN
Parafina 70°
Alcanfor Necesita de una temperatura mayor a los 100° C
Parafina en alcanfor 72°
3. CALCULOS

3. TRANSFORMACIÓNA MOLALIDADDE LOS DIFERENTES MASAS DE LA SUSTANCIA
ELECTROLÍTICA
0.05𝑔𝑟𝑀𝑔𝐶𝑙2
10𝑚𝑙
∗
1𝑚𝑜𝑙
94.9𝑔𝑟
∗
1𝑚𝑙
1𝑔𝑟
∗
1000𝑔𝑟
𝑘𝑔
= 0.056
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
0.1𝑔𝑟𝑀𝑔𝐶𝑙2
10𝑚𝑙
∗
1𝑚𝑜𝑙
94.9𝑔𝑟
∗
1𝑚𝑙
1𝑔𝑟
∗
1000𝑔𝑟
𝑘𝑔
= 0.105
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
0.15𝑔𝑟𝑀𝑔𝐶𝑙2
10𝑚𝑙
∗
1𝑚𝑜𝑙
94.9𝑔𝑟
∗
1𝑚𝑙
1𝑔𝑟
∗
1000𝑔𝑟
𝑘𝑔
= 0.16
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
CALCULO DE LA VARIACIÓN TEMPERATURADE EBULLICIÓN DEL 𝑴𝒈𝑪𝒍𝟐Y
FACTOR DE VANGOH
∆𝑇𝑒𝑏 = 𝐾𝑒𝑏 ∗ 𝑚
∆𝑇𝑒𝑏 = (0.52) ∗ (0.053)
∆𝑇𝑒𝑏 = 0.028
𝑖 =
∆𝑇𝑒𝑏 (𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙)
∆𝑇𝑒𝑏
𝑖 =
0.5
0.028
𝑖 = 17.85
∆𝑇𝑒𝑏 = (0.52) ∗ (0.105)
∆𝑇𝑒𝑏 = 0.054
𝑖 =
0.5
0.054
𝑖 = 9.25
∆𝑇𝑒𝑏 = (0.52) ∗ (0.16)
∆𝑇𝑒𝑏 = 0.0832
𝑖 =
0.5
0.0832
𝑖 = 6.009

4. 4. TABLA DE RESULTADOS
SUSTANCIA PESO
(mg)
VOLUMEN
(H2O)
MOLALIDAD ∆𝑻 𝒆𝒃
exp.
∆𝑻 𝒆𝒃 𝒊
Magnesio II
cloruro (
MgCl2)
0.05 10ml
0.056
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
0.5 0.028 17.85
Magnesio II
cloruro
0.10 10ml
0.105
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
0.5 0.054 9.26
Magnesio II
cloruro
0.15 10ml
0.16
𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔
0.5 0.0832 6.009
5. CONCLUSIONES
Se determinó la temperatura de ebullición de la fructuosa una sustancia no electrolítica con distintas
cantidades de la misma, también del Cloruro Magnesio II 𝑀𝑔𝐶𝑙2, una sustancia electrolítica.
Se utilizó agua (𝐻2𝑂) para prepararsoluciones con (0.5gr, 0.1gr, 0.154gr) fructuosa y Cloruro Magnesio
II 𝑀𝑔𝐶𝑙2, se realizaron 6 disoluciones.
Se empleó aceite como medio de calentamiento para calcular los puntos de ebullición de las sustancias.
ANEXOS