Análisis del método CHIDDY, SOBRE LA RECUPERACIÓN DEL ORO

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Informe Método Chiddy
Ángel J. Porras, Angie E. Ramos, Brandon Velásquez, Daniel E. Morán, D. Orbegoso,
Esthefany Y. Ortiz, Gerardo D. Saavedra, Hevonny J. Tejada, Jean M. Ulloa, Jhyno A.
Mendoza, Juan C. Obeso, Juan C. Tuesta, Julio I. Villacorta, Kevin A. Pairazaman,
Leandro Vigo, Luis A. Velasquez, María C. Liñán, Mayra D. León, Paolo F. Mogollón,
Pierre L Zavaleta, Víctor H. Sotomayor, Wendy R. Rojas, Yanina A. Quiñones,
Escuela de Ingeniería Química, Universidad Nacional de Trujillo
3527: Procesos Unitarios Metalúrgicos
Ing. Hans R. Portilla
Julio 13, 2023

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Índice
Introducción 3
Objetivos 3
Fundamento Teórico 3
Método Chiddy 6
Según Dorr: 7
Según Clener: 7
Método Chiddy 7
Materiales, equipos y reactivos 7
Procedimiento 9
Diagrama de Flujo 11
Resultados 11
Recomendaciones 14
Conclusiones 14
Referencias 14
Anexos 15

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Introducción
El análisis de la cantidad del oro en soluciones de cianuro es de vital importancia en la
industria minera y metalúrgica. La determinación precisa de la concentración de oro en estas
soluciones es esencial para evaluar la viabilidad económica de los proyectos mineros y
garantizar procesos de extracción y recuperación eficientes. El método Chiddy, es un método
bien establecido y ampliamente utilizado para analizar el grado de oro en soluciones de cianuro.
El método se basa en la reacción de precipitación del oro mediante la adición de reactivos
especiales, seguido del pesaje, y la concentración se calcula a partir del peso obtenido.
El propósito de este informe es proporcionar un análisis de las leyes de oro y plata en
soluciones de cianuro utilizando el método Chiddy. Se explorarán los fundamentos del método,
se discutirán los procedimientos de preparación de muestras y la selección de reactivos
químicos apropiados.
Objetivos
• Determinar la ley de oro en solución cianurada.
• Comprender el procedimiento para generar de manera correcta la ley de oro en
nuestra solución cianurada.
Fundamento Teórico
Oro
El oro es un elemento químico de número atómico 79 y símbolo Au, que se encuentra
en el grupo 11 de la tabla periódica. Es uno de los metales más conocidos y valorados desde la
antigüedad debido a su brillo, maleabilidad, resistencia a la corrosión y su rareza relativa
(López, 2007).
Desde un punto de vista teórico, el oro pertenece a la categoría de los metales de
transición y se caracteriza por tener una estructura electrónica en la cual los electrones se
distribuyen en diferentes niveles de energía y en distintos orbitales (López, 2007).
El oro es conocido por su alta conductividad eléctrica y térmica, lo que lo convierte en
un excelente material para aplicaciones electrónicas y en la industria de la joyería. Además, es
un metal muy maleable y dúctil, lo que significa que puede ser fácilmente moldeado y estirado
en hilos o láminas delgadas sin perder su resistencia. Estas propiedades se deben a la estructura

4. 4
de su red cristalina, que permite que los átomos de oro se desplacen fácilmente sin romper las
interacciones metálicas (López, 2007).
En términos de reactividad química, el oro es considerado un metal noble debido a su
baja tendencia a reaccionar con otros elementos y sustancias. Es altamente resistente a la
corrosión y no se oxida en condiciones ambientales normales. Esta resistencia a la corrosión es
una de las razones por las que el oro ha sido utilizado durante siglos como un metal precioso y
un símbolo de riqueza y estabilidad (López, 2007).
Desde un punto de vista económico y financiero, el oro ha sido considerado un refugio
seguro y una reserva de valor a lo largo de la historia. Su escasez relativa y su demanda
constante en diversos sectores, como la joyería, la electrónica y la inversión, han contribuido a
su alto valor en el mercado. Además, el oro ha sido utilizado como respaldo para las monedas y
como base para sistemas monetarios, como el patrón oro (López, 2007).
Plata
El estado de la plata en su forma natural es sólido, es un elemento químico de aspecto
plateado y pertenece al grupo de los metales de transición, también se alea fácilmente con la
mayor parte de los metales (Anónimo,2023).
De acuerdo al foro realizado por 911Metalurgist (2018), la plata tiene aún mayor
afinidad con el zinc que con el plomo y esta propiedad se aprovecha en algunos procedimientos
metalúrgicos para extraer del plomo la plata contenida (Proceso Parkes).
La plata normalmente se presenta en depósitos minerales asociados con otros como:
plomo, cobre, zinc, antimonio y oro.
Características de la plata
De Solano (2023), dicho metal presenta las siguientes características:
• Símbolo químico: Ag
• Número atómico: 47
• Peso atómico: 107.8682 u
• Estado de agregación: Sólido
• Color: Blanco brillante

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• Densidad: 10.49 g/cm³
• Punto de fusión: 961.93 °C
• Punto de ebullición: 2162 °C
• Conductividad térmica: 429 W/m·K
• Conductividad eléctrica: 63 × 10^6 S/m
• Maleabilidad: Alta
• Ductilidad: Alta
• Resistencia a la corrosión: Baja
• Abundancia en la corteza terrestre: Es el 65º elemento más abundante, con una
concentración de 0,08 partes por millón.
Propiedades Físicas de la Plata
La Plata es un metal de color blanco, lustroso, muy dúctil y maleable.
Es el mejor conductor del calor y la electricidad, si bien resulta mucho más caro que el
Cobre.
Con Peso Atómico de 107.88 g/mol, una Densidad de 10.5 gramos cada mililitro.
Su Punto de Fusión es a los 960.5°C, y su Punto de Ebullición es a los 1950°C.
Su Calor Especifico es de 0.0564 cal/g*°C, lo que significa que ese valor en energía se
tiene que agregar a cada gramo de Plata, por cada grado Centígrado que se le quiera aumentar.
Es en realidad poca energía la requerida, por lo que se concluye que es un metal con estupenda
conducción del calor.
Su Conductividad Eléctrica es de 63 millones de Siemens cada metro, superando a
todos los metales con este valor. Y su Conductividad Térmica tiene un valor de 429
Watts/Kelvin-metro.
(Frías & Del Moral Durán, 2018)
Propiedades Químicas de la Plata
Químicamente, la Plata no es muy activa. Es soluble en Ácido Nítrico y en ácido
Sulfúrico Concentrado y caliente, formando respectivamente el Nitrato y el Sulfato.

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Reacciona con el azufre y el Sulfuro de Hidrógeno, formando Sulfuro de Plata, Ag2S,
de color negro.
El ennegrecimiento de la Plata, es debido a la presencia de Sulfuro de Hidrógeno en el
aire.
(Frías & Del Moral Durán, 2018)
Minerales sulfurados
Los minerales sulfurados son aquellos minerales que contienen azufre en su
composición química. Estos minerales son ampliamente encontrados en la naturaleza y juegan
un papel importante en la industria minera (Servicio Geológico Mexicano, 2017).
Algunos ejemplos comunes de minerales sulfurados incluyen la pirita (FeS2), la
calcopirita (CuFeS2), la galena (PbS) y la blenda (ZnS). Estos minerales se forman en diferentes
entornos geológicos y pueden encontrarse en yacimientos minerales en todo el mundo (Servicio
Geológico Mexicano, 2017).
La presencia de azufre en los minerales sulfurados puede tener implicaciones tanto
positivas como negativas. Por un lado, el azufre puede ser un componente valioso en la
obtención de metales a partir de minerales sulfurados, como el cobre, el zinc o el plomo. Sin
embargo, el azufre también puede generar problemas ambientales y tecnológicos durante el
procesamiento de estos minerales (Servicio Geológico Mexicano, 2017).
Cuando los minerales sulfurados se exponen al aire y al agua, pueden formar ácido
sulfúrico debido a reacciones químicas naturales. Este ácido sulfúrico puede contaminar el agua
y el suelo, lo que se conoce como drenaje ácido de minas. Además, el azufre puede dificultar el
procesamiento de los minerales sulfurados, ya que puede formar compuestos indeseables
durante los procesos metalúrgicos (Servicio Geológico Mexicano, 2017).
Método Chiddy
El método Chiddy consiste en la precipitación del oro y la plata de las soluciones de
cianuración por medio del zinc en polvo en presencia de acetato de plomo, para verificar la
precipitación se pueden emplear dos tipos de reacciones:

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Según Dorr:
2𝑁𝑎𝐴𝑢(𝐶𝑁)2 + 𝑍𝑛 → 𝑁𝑎2𝑍𝑛(𝐶𝑁)4 + 2𝐴𝑢
Según Clener:
2𝑁𝑎𝐴𝑢(𝐶𝑁)2 + 2𝑁𝑎𝐶𝑁 + 𝑍𝑛 + 𝐻2𝑂 → 𝑁𝑎2𝑍𝑛(𝐶𝑁)4 + 2𝐴𝑢 + 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻
El acetato de plomo reacciona con el zinc según la siguiente reacción:
(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂)2𝑃𝑏 + 𝑍𝑛 → 𝑃𝑏 + 𝑍𝑛(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂)2
El oro que existe en la solución se precipita debido al par galvánico 𝑃𝑏/𝑍𝑛, donde el
plomo reducido sirve de colector de oro y plata, si no se añade acetato de plomo, la
precipitación tiende a ser muy lenta ya que se genera dificultad para formarse el otro par
galvánico 𝐻/𝑍𝑛 de la reacción del zinc con el hidróxido de sodio de la solución.
2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝑍𝑛 → 𝑁𝑎2𝑍𝑁𝑂2 + 𝐻2
(Daniel, 2013)
Método Chiddy
Materiales, equipos y reactivos
Materiales y Método
Materia Prima y Reactivos
Materia Prima
- Muestra de solución cianurada (solución rica).
Reactivos
- Acetato de plomo [Pb(C2H3O2)2] al 20%
- Ácido clorhídrico concentrado
- Lámina de plomo electrolítico
- Polvo de zinc
- Plata electrolítica
- Ácido nítrico

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- Rodamina
- Nitrato de plata (AgNO3)
Materiales y equipos
Materiales
- Crisoles de arcilla y porcelana
- Copela
- Vaso de precipitación de 500 mL
- Matraz Erlenmeyer de 250 mL
- Fiolas de 100 mL
- Probeta graduada de 250 mL
- Papel filtro
- Piseta
- Jeringas
- Pinzas
- 2 L de agua destilada
Equipos
- Balanza analítica de 2 dígitos
- Balanza analítica de alta precisión
- Cocina eléctrica
- Horno de fundición
Equipos de seguridad o protección
- Guantes de látex (para la manipulación de soluciones)
- Lentes de seguridad
- Mandil o bata para laboratorio
- Mascarilla

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Procedimiento
1) Pesar 100 g de acetato de plomo en una balanza analítica.
2) Preparar una solución de acetato de plomo al 20%.
3) Medir 250 mL de solución cianurada (solución rica) utilizando un vaso de
precipitación de 500 mL.
4) Verificar que la concentración de la solución cianurada esté entre 250 a 500
ppm. Para verificar esta concentración, se realiza la titulación que consiste en los
siguiente:
- Vaciar 10 mL de la solución rica en un matraz Erlenmeyer y agregar 3 gotas
de rodamina (indicador).
- Verter nitrato de plata (3 g/L) en una bureta para la titulación.
- Titular los 10 mL de solución rica con nitrato de plata.
- Anotar el volumen gasto y efectuar los cálculos correspondientes para
calcular la concentración de la solución rica, en este caso se debe encontrar
entre 250 a 500 ppm.
5) Luego de verificar que la concentración de la solución rica se encuentra en el
rango adecuado, agregar 20 mL de acetato de plomo al 20%.
6) Seguidamente, agregar 3g de zinc.
7) Agitar la solución fuertemente por un periodo de 5 min.
8) Hacer uso de una cocina eléctrica y calentar la solución hasta que alcance el
punto de ebullición.
9) Agregar 25 mL de HCl para disolver el zinc.
10) Se llevará acabo la reacción y terminará cuando la solución deje de burbujear. El
plomo se reducirá y se formará una masa esponjosa que contiene el oro
precipitado de la solución.

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11) Lavar 2 a 3 veces con agua destilada por decantación.
12) Filtrar.
13) Secar el filtro con el plomo esponjoso.
14) Envolver la masa esponjosa y la plata electrolítica con una lámina de plomo
electrolítico.
15) Agregar el encuarte y copelar durante 30 a 45 aproximadamente.
16) Pasado el tiempo de copelación, retirar la copela y laminar el doré obtenido.
17) Pesar el doré para su posterior refinación.
18) Realizar el refinado, el cuál consiste en colocar el doré en un crisol de porcelana
y:
- Atacar con ácido nítrico diluido 1:3 y calentar en la cocina eléctrica hasta
que el doré deje de reaccionar. Terminado el ataque, retirar el ácido nítrico
cuidadosamente con ayuda de una jeringa.
- Lavar 3 veces con agua destilada y retirar cuidadosamente el agua con ayuda
de una jeringa.
- Atacar con ácido nítrico concentrado y calentar en la cocina eléctrica hasta
que el doré deje de reaccionar. Terminado el ataque, retirar el ácido nítrico
cuidadosamente con ayuda de una jeringa, y lavar 3 veces con agua
destilada.
- Repetir el proceso anterior para una mayor eficacia y mejor resultado.
19) Refogar el botón de oro a una elevada temperatura.
20) Pesar el botón de oro obtenido en una balanza analítica de alta precisión.
21) Finalmente, realizar el cálculo de la ley de la solución.

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Diagrama de Flujo
Cálculos y Resultados
Verificación de la concentración de la solución cianurada
Debe estar entre 250 a 500 ppm NaCN
Datos:
𝑚𝑎𝑠𝑎 = 4.33 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3
𝑀𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝐴𝐺𝑁𝑂3
= 169.9 𝑔 𝑚𝑜𝑙
⁄
𝑀𝑎𝑡ó𝑚𝑖𝑐𝑎 𝑁𝑎𝐶𝑁 = 49 𝑔 𝑚𝑜𝑙
⁄
2 𝑁𝑎𝐶𝑁 = 98 𝑔 𝑚𝑜𝑙
⁄
𝑉𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑝𝑟𝑜𝑏𝑙𝑒𝑚𝑎 = 10 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝐶𝑁
Fórmula:
Factor =
Peso de AgNo3 x 98 g mol
⁄ x 100
1000 x 169.9 g mol
⁄ x volumen de la solución problema en mL
Reemplazando:
Factor =
4.33 g de AgNO3 x 98 g mol
⁄ x 100
1000 x 169.9 g mol
⁄ x 10 mL NaCN
𝐅𝐚𝐜𝐭𝐨𝐫 = 𝟎. 𝟎𝟐𝟒𝟗𝟖
Determinación del % de cianuro de sodio
Datos:
Factor = 0.02498
Gasto de volumen de AgNO3(1 ℎ𝑟) = 0.40 𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐴𝑔𝑁𝑂3
Fórmula:
% NaCN = Factor x gasto de AgNO3 (ml)
Reemplazando:

12. 12
%NaCN = 0.02498 x 0.40mL
%𝐍𝐚𝐂𝐍 = 𝟎. 𝟎𝟏𝟎𝟎
Determinación de la concentración en ppm NaCN
Fórmula:
ppm NaCN = %NaCN x 10000
Reemplazando:
ppm NaCN = 0.0100 x 10000
𝐩𝐩𝐦 𝐍𝐚𝐂𝐍 = 𝟏𝟎𝟎
Determinación de g NaCN repuesto
Fórmula:
RepuestoNaCN = (300 mg NaCN L
⁄ − FNaCN (mg NaCN L
⁄ ))x 1L x (
1g
1000 mg
)
Reemplazando:
RepuestoNaCN = (300 ppm NaCN − 100 ppm NaCN)x 1L x (0.001mg/g)
𝐑𝐞𝐩𝐮𝐞𝐬𝐭𝐨𝐍𝐚𝐂𝐍 = 𝟎. 𝟐𝟎𝟎 𝐠 𝐍𝐚𝐂𝐍
Determinación de leyes del mineral
Ley de oro:
Au = (
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝐴𝑢(𝑔)
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (𝑚𝐿)𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖ó𝑛 𝑐𝑖𝑎𝑛𝑢𝑟𝑎𝑑𝑎
) (
1000𝑚𝑔
1𝑔
) (
1000𝑚𝐿
1𝐿
)
Au = (
0.00076𝑔
250 𝑚𝐿
) (
1000𝑚𝑔
1𝑔
) (
1000𝑚𝐿
1𝐿
)
𝑨𝒖 = 𝟑. 𝟎𝟒
𝒎𝒈𝑨𝒖
𝑽𝒐𝒍. (𝑳) 𝒔𝒐𝒍𝒖𝒄𝒊ó𝒏 𝒄𝒊𝒂𝒏𝒖𝒓𝒂𝒅𝒂
= 𝟑. 𝟎𝟒𝒑𝒑𝒎

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No se presenta ley de plata, debido a negligencia en el pesado de la plata
electrolítica
Resultados
Tabla 1
Datos de la verificación de la concentración de la solución cianurada
Conc. (ppm) solución Cianurada NaCN (g) repuesto
Inicial 100 ---
Final 300 0.200
Tabla 2
Valores de la Ley Au y Ag en una solución cianurada
Ley Unidades
Oro (Au) 3.04 ppm

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Recomendaciones
✓ Usar guantes quirúrgicos al trabajar con la solución de NaCN con cuidado
porque es una sustancia muy peligrosa.
✓ Usar mascarilla y tener mucho cuidado al momento de agregar el HCl a la
muestra, ya que los gases generados, son muy perjudiciales para la salud.
✓ Calibrar los equipos de medición que se utilizarán como balanzas y termómetros
para obtener resultados confiables y precisos.
✓ En la copelación se recomienda que el horno esté previamente calentado a una
elevada temperatura para que así se reduzca el tiempo de la obtención del doré.
✓ Se debe usar agua destilada para lavar el mineral durante el ataque químico con
ácido nítrico.
✓ Marcar con lápiz las copelas antes de colocarlas en el horno, se debe evitar usar
marcadores con tinta debido a que estos se evaporan.
Conclusiones
• Se obtuvo la ley de oro en la solución cianurada siendo 3.04ppm
• Se desarrolló de manera correcta todo el método ya que se concluye una
cantidad aceptable dentro del rango de cantidad de oro presente en la muestra.
Referencias
Daniel (2013). Método Chiddy. Ingeniería metalúrgica. Recuperado el 11 de julio de
2023 de: https://es.scribd.com/doc/142683161/metodo-chiddy#
Frías, V. C., & Del Moral Durán, M. (2018). Plata. ejemplode.com.
https://www.ejemplode.com/38-quimica/4784-plata.html#ixzz87McdPIp1
López Fernández, A. (2006). El oro. Revista sociedad de plateros. Boletín n°
24: 26-27.
Plata - Propiedades de la plata. (2023, 11 julio). https://elementos.org.es/plata

15. 15
R. (2018). Metalurgia de la plata. Foro por Metalurgista de 911Metallurgist.
https://www.911metallurgist.com/metalurgia/metalurgia-plata/
Servicio Geológico Mexicano. (2017). Clasificación de los minerales. Gob.mx.
Recuperado el 11 de julio de 2023, de
https://www.sgm.gob.mx/Web/MuseoVirtual/Minerales/Clasificacion-de-los-
minerales.html
Solano, F. (2023). Qué es la plata, historia, propiedades y características. Encuentra Tu
Tarea. https://encuentratutarea.com/que-es-la-plata-historia-propiedades-y-
caracteristicas/
Anexos

16. 16
Figura 21
Hoja de seguridad de la rodamina B

17. 17
Figura 22

18. 18
Hoja de seguridad del cianuro de sodio

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