El documento describe actividades complementarias en el área de química para la institución educativa Pío XII, enfocándose en experimentos de estequiometría y velocidad de reacción. Los estudiantes deben realizar reacciones químicas utilizando sustancias comunes, grabar sus procedimientos, y presentar sus conclusiones, así como explicar conceptos de velocidad de reacción y equilibrio químico en formato de video. Se enfatiza la importancia de evitar el plagio y se proporciona una guía clara para llevar a cabo las actividades en casa.

1. INSTITUCIÓN EDUCATIVA PIO XII
ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS EN EL AREA DE QUÍMICA
1. ACTIVIDAD 1-2: Laboratorio Estequiometria y Velocidad de Reacción
Primera Parte (laboratorio 1)
a. Consultar una reacción química con sustancias caseras de fácil adquisición
b. Proponer la ecuación que represente dicha reacción y balancearla
c. Realice los cálculos necesarios partiendo de una cantidad definida de producto a obtener que usted
propondrá(teniendoencuentalapurezade lassustanciasinicialesparaellopuedenasesorarse con su docente,
la densidad de las sustancias si son sólidas y necesitan convertir a liquido o proceso contrario)
d. Trata de reproducir la experiencia en tu casa a partir de los datos obtenidos en el cálculo estequiométrico
e. Una vez que tengas la información y claridad en el proceso a realizar, hay 2 opciones
1- Se grabara un videodonde menciones el enunciado del problema con la respectiva ecuación y sus datos (ya
las cantidades determinadas por el cálculo estequiométrico, NO se deberá proceder a grabar cómo se hizo el
cálculo,solomuestrenenunpantallazoloscálculos), se debe irexplicandoel procedimientoylasobservaciones
de lo que va sucediendo, lo que evidencia que hay reacción química, deberán tomar el tiempo que demora la
reacción y al final del video expondrán sus conclusiones o que aprendieron de la práctica realizada.
2- Realizarunregistrofotográfico que muestre como ustedes van desarrollando el evento y después elaboran
una cartelera que contenga el enunciado del problema también deben explicar paso a paso lo que van
desarrollando y las observaciones del suceso que evidencia que sí ocurrió la reacción, también el tiempo que
demoró el proceso; al final deben aparecer las conclusiones de la práctica realizada, (al comienzo pueden
escribirlaecuaciónque representa la reacción mostrando los cálculos o la hacen en una hoja aparte y después
los pegan así no ocupará tanto espacio).
Segunda Parte (laboratorio 2)
a. Se deberá realizar las siguientes experiencias
1- Medir el mínimo volumen que tenga tu vaso de licuadora, 250mL o 200mL, de vinagre en 4 vasos
transparentes a los cuales le medirás el tiempo de reacción para cada uno de ellos
a. Al primero le depositaran media cucharadita de bicarbonato de sodio
b. Al segundo le depositaran una cucharadita de bicarbonato de sodio

2. c. Al tercero le depositaran una pasta con una forma compacta de bicarbonato de sodio hecha con media
cucharadita de bicarbonato, para ello deberán remojar en agua el bicarbonato y formar la pasta
d. Al cuarto vasoantesde depositarmediacucharaditade bicarbonatodeberáncalentaratemperaturamediael
vinagre
2- El anterior procedimiento deberá ser grabado en un video que contenga la ecuación balanceada de la
reacción y la explicación de los factores que afectan la velocidad de reacción de la situación que
experimentaron y sus conclusiones de la práctica realizada.
2- ACTIVIDAD 3 – 4 (Guías de trabajo en clase)
1- Velocidad de Reacción
a. En un video explica a través de un mapa mental o conceptual explica:
- En que consiste la velocidad de reacción.
- La teoría de colisiones (con respecto a choque, orientación y energía).
- Los factoresque afectanlavelocidadde reacción (concentraciónde reactivos,temperatura,catalizador,estado
físico, superficie de contacto).
b. En el videopuedesdefiniryluegoexplicarohacerel análisis,recuerdaque todossomosdiferentespor lo cual
pensamosdiferente, asíque losconceptospuedenserlosmismospero existen múltiples formas de captarlos y
expresarlos, si se detecta y evidencia plagio el trabajo será anulado.
2- Equilibrio Químico
a. Consulte tresecuacionesquímicasdondese evidencie tres clases de equilibrio: Homogéneo, Heterogéneo y
en Solución.
b. Las ecuaciones deben tener sus respectivas constantes de equilibrio a dos diferentes temperaturas
c. Elabore un video en el que explique a través de las ecuaciones consultadas
- En qué consiste el equilibrio químico
- Las clases de equilibrio existentes en cada una de ellas
- La interpretación de las constantes de equilibrio para cada ecuación a diferente temperatura
- El principio de Le Chatelier
- Los efectos que tendría modificar la temperatura, la concentración, los cambios de presión y volumen y el
efecto de un catalizador con respecto a esas ecuaciones químicas consultadas