Este documento describe un experimento que analiza los factores que afectan la velocidad de una reacción química, como la concentración, temperatura, naturaleza de los reactivos y catalizadores. El experimento estudia el efecto de la concentración de tiosulfato de sodio en la velocidad de reacción con ácido clorhídrico, el efecto de la temperatura en la reacción entre ácido oxálico y permanganato de potasio, y la velocidad relativa de reacciones entre ácido clorhídric

1. Integrantes:
Antonio Cervantes María Guadalupe
García Subiaur Cinthia Guadalupe
Gómez Carrión Diana Patricia
Hernández Pérez Amairani
Universidad Veracruzana IQ 201
Química Inorgánica
Profra: María de Lourdes Nieto
Peña

2. Objetivo
 Que el estudiante analice los factores que
afectan a la velocidad de reacción, como:
concentración, temperatura, naturaleza de los
reactivos y catalizadores.
Fundamento
Experimentalmente se ha determinado que los
factores que afectan a la velocidad de reacción
son esencialmente: la naturaleza de los
reactivos; la concentración, la temperatura y la
presencia de catalizadores. La velocidad de una
reacción está relacionada con la actividad
química de las sustancias que colisionan para
formar un producto, esto es dependen tanto de
sus estructuras atómicas y moleculares como el
tipo de enlace que contengan.

3. Pre laboratorio
1. Investigar cómo afecta la concentración de los reactivos,
la temperatura, la naturaleza de los reactivos y
catalizadores en la velocidad de una reacción química.
 Concentración: la velocidad de reacción aumenta con la
concentración como está escrito por la Ley de
Velocidad; al incrementarse la concentración de los
reactantes, la frecuencia de colisión también
incrementa.
 Temperatura: generalmente al llevar a cabo una
reacción a una temperatura más alta provee más energía
al sistema por lo que se incrementa la velocidad de
reacción al ocasionar que haya un mayor número de
colisiones entre partículas.
 Naturaleza de los reactivos: algunas reacciones son
más rápidas que otras. El número de especies
reactantes y el estado físico de las partículas que
forman los sólidos se mueven más lento que la de los
gases o de las que están en solución.

4.  Catalizador: incrementa la velocidad de
reacción al proveer energía que acelere el
proceso.
2. Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es
la diferencia entre catalizadores e inhibidores
de una reacción?
 Catalizador: es una sustancia que está
presente en una reacción química en
contacto físico con los reactivos y
acelera, induce o propicia dicha reacción
sin actuar en la misma.
 Diferencia entre catalizador e inhibidor:
el inhibidor aumenta la energía de
activación disminuyendo la velocidad de
reacción mientras que el catalizador la
aumenta.

5. 3. Investigar la fórmula química y las
propiedades fisicoquímicas de los siguientes
compuestos.
Tiosulfato de
sodio (Na2S2O3)
Permanganato de
potasio (KMnO4)
Ácido oxálico
(HO2CCO2H)
Dióxido de
manganeso
(MnO2)
o Aspecto: Sólido
o Punto de
fusión: 48°C
o Temperatura de
descomposición:
Desde 45°C
o Soluble: 33%
•Aspecto: sólido:
Sólido
•Punto de fusión:
240°C
•Oxidante fuerte
•Estado físico:
sólido
•Pto. De ebullición:
149-160 °C
•Pto. De fusión:
101°C
•Apariencia: sólido
negro
•Pto. De fusión: 535
°C
•Pto. De ebullición:
1692 °C
•Insoluble

6. 4. Investigar las propiedades fisicoquímicas.
Clorato de
potasio (KCl3)
Cobre (Cu) Magnesio (Mg) Zinc (Zn)
•Estado físico a
20°C : sólido
•Pto. De ebullición:
355.85 °C
•Pto. De ebullición:
-273.15 °C
•Pto. De fusión:
1083 °C
•Conductor de calor
•Pto. De ebullición:
2595 °C
•Resistente a la
oxidación y
corrosión
•Densidad: 1.74 g/ml
•Pto. De ebullición:
1107 °C
•Pto. De fusión: 650
°C
•Densidad: 7.14 g/ml
•Pto. De fusión:
419.5 °C
•Pto. De ebullición:
960 °C
5. Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que
se realizarán
•Na2S2O3 + HCl  H2O + SO2(g) + S(g) + 2NACl
•HO2CCO2H + KMnO4  Mn + CO2 + H2O
•Cu + HCl  CuCl + H
•Zn + HCl  ZnCl + H
•Mg + HCl  MgCl + H

7. Procedimiento1. Efecto de
concentración.
1. Se numeran 3
vasos de
precipitado de 50
mL (1,2 y 3) y se
les deposita
solución de
tiosulfato de
sodio 0.25 M y
agua destilada de
acuerdo a la
tabla 1.
2. Se prepara una
hoja de papel
blanco marcada
con una cruz y un
reloj con
segundero.
3. Agregar al
vaso no. 1 0.5 mL
de
solución de HCl
2.0 M y se toma
el tiempo que
transcurre desde
que se agrega el
ácido
hasta que no se
pueda ver la cruz
debajo del vaso.
Anotar los datos.
4.Se repite la
misma
operación con
los vasos 2 y
3 y se
registran sus
tiempos.

8. Tabla 1

9. Procedimiento II. Efecto de la
temperatura.

1. Se preparan 3 tubos de ensaye de 1x 100 mm
conteniendo c/u, 1.5 mL de solución de ácido
oxálico (HO2CCO2H) 1.0 M y 0.5 mL de agua
destilada. Se numera cada tubo (1, 2 y 3).
2. En un vaso de precipitado de 100 mL; se
calienta a 40ºC un volumen de 50 mL de agua de
la llave.
3. Cuando el vaso tenga temperatura constante de
40ºC, se agrega al tubo No.1, 1 mL de solución de
KmnO4 introducir al vaso de pp; contar el tiempo
(debe mantenerse la temperatura a 40ºC) . Anotar el
tiempo que tarda en desaparecer el color violeta y
se obtenga un color amarillo; se deja el tubo hasta
que desaparezca el color y se toma el tiempo final.
Anotar las observaciones.
4. Se continúa el calentamiento hasta que la
temperatura suba a 60ºC y en ese momento se agrega
al segundo tubo 1 mL de solución de permanganato y
se introduce al vaso de pp; se repiten las
mediciones que se hizo al tubo No. 1 y se anotan
los datos.
5. Sacar el tubo No. 2 y aumentar la temperatura
del agua a 80ºC y repetir el mismo proceso con el
tubo No. 3. Se grafican los resultados en papel
milimétrico relacionando temperatura contra tiempo.

10. Procedimiento III. Naturaleza de
los reactivos
1. Se preparan 3
tubos de ensaye de
13 x 100 mm con 0.5
mL de HCl 0.1 M cada
uno.
2. Se marcan los
tubos con los
símbolos: Cu, Zn y
Mg.
3. Se pesan 0.1 gr.
de cada uno de estos
metales en la
balanza granataría.
4. Se agrega el cobre
(Cu) al tubo
correspondiente tomando
el tiempo de reacción
desde el momento de la
adición del metal al
tubo, hasta que se
observe la conversión
completa de dicho metal.
5. Se hace lo mismo
con el zinc (Zn) y
el magnesio (Mg).
6. Se grafican los
resultados
relacionando los
metales contra el
tiempo de la
reacción.

11. Manejo de residuos
 Los residuos se pueden desechar directamente al drenaje
utilizando abundante agua.
 Los metales que no se disolvieron se depositan en la basura.
Resultados. Parte I
Vaso Vol. De H2O
(ml)
Vol. De
Na2S2O3 (ml)
Tiempo
observado (s)
1 12 4 115 s
2 8 8 104 s
3 4 12 26 s

12. Resultados. Parte II
0
1
2
3
4
5
6
20 °C 40 °C 60 °C 80 °C
Serie 1
Tubo 1
Tubo 2
Tubo 3

13. Resultados. Parte III
0
2
4
6
8
10
12
Zn Mg Cu
Tiempo de dislución
tiempo

14. Infografía:
 http://es.wikipedia.org/wiki/Velocidad_de_reacci%C3%B3n#Factores_que_af
ectan_la_velocidad_de_reacci.C3.B3n
 http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
 http://www.oni.escuelas.edu.ar/olimpi99/autos-y-polucion/cataliza.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Cat%C3%A1lisis
 http://prezi.com/cwercrvjotvx/accion-de-los-catalizadores-e-
inhibidores/
 http://www.ctr.com.mx/pdfcert/Tiosulfato%20de%20Sodio%20Pentahidratado.
pdf
 http://www.minambiente.gov.co/documentos/Guia21.pdf
 http://www.t3quimica.com/pdfs/30i_ac_oxalic.pdf
 http://portales.puj.edu.co/doc-quimica/fds-labqca-
dianahermith/KClO3.pdf
 http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%93xido_de_manganeso_(IV)
 http://www.lenntech.es/periodica/elementos/