Este documento describe los diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de composición, descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento, neutralización, endotérmicas y exotérmicas. Proporciona ejemplos de cada tipo y explica brevemente las características de cada una.

1. TIPO DE REACCIONES QUIMICAS
DOCENTE: VIVIANA CARDONA
INSTITUCIÓN EDUCATIVA PIO XII

2. TEMA 2: CLASES DE REACCIONES
1. Reacción de Composición (Síntesis):
A + Z AZ
2. Reacción de Descomposición (Análisis):
AZ A + Z
3. Reacción de Desplazamiento Simple (Sustitución) :
A + BZ AZ + B
4. Reacción de Doble Desplazamiento (Metátesis):
AX + BZ AZ + BX
5. Reacción de Neutralización:
HX + BOH BX + HOH
6. Reaccion Endotérmica:
ABZ3 + Energía AZ + BZ2
7. Reaccion Exotérmica:
BC + Z2 BCZ2 + Energía

3. Reacción de composición
Reacción de descomposición
Reacción de desplazamiento simple
Reacción de doble desplazamiento
Reacción Endotérmica
Reacción Exotérmica

4. Reacción de Composición o Síntesis
• Elementos o compuestos sencillos se
combinan para formar un compuesto más
complejo:
2H2 + O2 2H2O
Molécula + Molécula Compuesto

5. Reacción de Descomposición o Análisis
• Un compuesto se desintegra en dos o más
sustancias sencillas.
2NaHCO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g)
bicarbonato carbonato agua dióxido de
de sodio de de sodio carbono
Sustancia Compleja Sustancias Simples

6. Reacción de Desplazamiento Simple o
Sustitución
• Un metal desplaza a otro metal o hidrógeno,
de un compuesto o solución acuosa que
tenga una menor actividad según la serie
electromotriz de los metales.
Cu(s) + 2AgNO3(ac) 2Ag(s) + Cu(NO3)2(ac)
metal1 solución metal2 solución
acuosa1 acuosa2
Los metales involucrados cambian de número de oxidación

7. Reacciones de Doble Desplazamiento
o Metástesis
• Hay intercambio de elementos para producir
compuestos nuevos.
2AgNO3(ac)+ Na2CO3(ac) Ag2CO3(s)+ NaNO3(ac)
solución solución precipitado solución
acuosa1 acuosa2 acuosa3
• No hay reacción si no se forma un precipitado.
Esto se puede preveer de acuerdo a las reglas
de solubilidad.

8. Reacciones de Neutralización
• Un ácido (sustancia que libera iones hidrógeno H+), y una
base (sustancia que libera iones OH-) reaccionan para
formar una sal y agua.
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(l)
ácido base o hidróxido sal agua
• El pH de la reacción de neutralización es neutro es decir 7, y
la temperatura aumenta ligemente a medida que ocurre la
reacción.

9. Reacción Endotérmica
La reacción necesita que se le aplique
calor para que ocurra

10. Reacción Exotérmica
La reacción libera calor cuando ocurre

11. Reacciones Reversibles e Irreversibles
• Una reacción es reversible cuando los productos
vuelven a ser nuevamente reactivos se representa
con una doble flecha
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
• Una reacción es irreversible cuando los reactivos se
transforman en productos y estos no pueden volver a
ser reactivos y se representa con una flecha en un
solo sentido
NaOH + HCl NaCl + H2O

12. Actividad
1. Escriba cada tipo de reacciones químicas, explicando en que consiste y
con un ejemplo.
2. Para cada reacción propuesta identifique a que clase pertenece.
CaCO3 + 750°C → CO2 + CaO
Al(s) +O2(g) → Al2O3(s)
N2 + 3H2 → 2NH3
NO2 → NO + O2
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 750 kJulios
N2O5 + H2O  2HNO3
C5H12 + O2  CO2 + H2O + 4500 KJulios
2Na(s) + 2HCl(l) → 2NaCl(s) + H2(g)
Zn(s) + CuSO4(ac) → ZnSO4(ac) + Cu(s)
2Sr(s) + O2(g) → 2SrO(s)
Cd(HCO3)2(s) → CdCO3(s) + H2(g) + CO2(g)
H3PO4(ac) + 3NaOH(ac) → Na3PO4(ac) + 3H2O(l)
AgNO3(ac) + KCl(ac) → AgCl(s) + KNO3(ac)