Este documento presenta una guía de laboratorio sobre reacciones químicas para estudiantes de décimo grado. La guía incluye varias actividades prácticas como quemar una cinta de magnesio, descomponer cloruro de amonio, y reacciones de ácidos con metales. El objetivo es que los estudiantes aprendan los tipos de reacciones químicas a través de la observación directa y la escritura de ecuaciones balanceadas.

1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
” LAS REACCIONES QUÍMICAS, SE COMPONEN, SE DESCOMPONEN Y SE SUSTITUYEN”
INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA
“LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO”
“TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA”
Área: QUÍMICA Grado: DÉCIMO LABORATORIO TEÓRICO - PRACTICO No 2 Acompaña: Carmenza Ramírez Gómez
© NOMBRE DE LA UNIDAD : Ecuaciones y reacciones químicas y balanceo de las mismas
© TEMA CENTRAL DE LA GUIA : Tipos de ecuaciones y reacciones químicas
© COMPETENCIA: Con procedimientos sencillos, prepararo reacciones de combinación, descomposición y sustitución.
© Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos:
VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN
AVIVENCIAS
1. Cuando cosinas en casa permanentemente estas combinando y descomponiendo, sustancias e ingredientes.
Describe algunos ejemplos y explicalos.
2. Piensa en la ventaja que tiene el hecho que algunas sustancias o elementos se combinen para dar una tercera,
o que otras se descompongan o sustituyan.
B
FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA
Con base a toda la teoría estudiada sobre los tipos generales más comunes de transformación química recuerda
que la combinación es cuando dos o más sustancias se combinan para formar una sustancia más compleja,
descomposición cuando un compuesto se descompone en otras más simples; sustitución simple cuando una
sustancia ocupa el lugar de otra y sustitución doble cuando partes de dos compuestos intercambian sus
posiciones.
ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN
Materiales, implementos y reactivos:
“Bata C de laboratorio muy planchada y limpia-Tabla periódica y tú cuaderno de laboratorio”
Algunos implelemtos ya están ubicados en montajes específicos, dado que solo se hara una
demostración para todo el grupo, por razones de material y manejo de reactivos; pero igual cada
uno debe dibujar cada montaje para la claridad de la practica. De dos a tres elermeyer, tubo de ensayo muy pequeño amarrado a un hilo, 3 a 4 tubos de ensayo tamaño normal,
2 beakers de 40 a 50 ml, pipeta, gotero, mechero bunsen, espátula, pinzas, gradilla, soportes universale,
corchos, con y sin orificios. Mg en cintas, amoniaco NH3, aproximadamente 10 ml de HCl diluido(importante
que para el manejo de bases fuertes y ácidos recuerdes claramente los protocolos, cuidados y precausiones
estudiados y que por favor cuentes con la presencia del profesor, como en reiteradas ocasiones se te a
explicado), cloruro de amonio NH4Cl en polvo, Zn, sulfato de cobre CuSO4, cloruro de sodio NaCl, nitrato de
plata AgNO3, tapabocas, servilletas, cinta de enmascarar, lápiz o marcador y otros que se requieran durante la
practica, como los guantes y los tapabocas.
PROCEDIMIENTO: LEE y RELEE:
Estudia muy bien el laboratorio antes de entrar, realiza un diagrama de flujo en el cuaderno antes para que puedas
comprender bien lo que vas a realizar para no cometer errores.
A- Toma una cinta de magnesio con un a pinza y protegiendo tus ojos, acercala al mechero por unos segundos.
Describe:
1. Que observas:______________________________________________________________
2. Completa la reacción y balanceala
Mg + O2 __________________
3. Clasifica que tipo de reacción y sustenta.
B- En un tubo de ensayo la profe de entregara una sustancia llamada cloruro de amonio
NH4Cl en polvo, dentro de un tubo de ensayo, realiza el montaje como aparece en la
figura, describe lo que debes hacer y lo que requires para realizar el montaje. Escribe tus
observaciones.
C. La profe te entregara dos tubos de ensayocon HCl diluido, en uno de ellos agrega Mg y en el otro Zn,
como esta reacción es más bien lenta debes tener paciencia, escribe las observaciones y las dos reacciones
balanceadas con sus nombres correspondientes y clasificación de la reacción.
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Abri1 4 de 2014

2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN
D. Dibuja el montaje que te mostrara tú profe para la reacción entre el CuSO4 y el Zn. Escribe la
reacción química completa y clasifica el tipo de reacción.
1. Escribe como resumen todas las reacciónes químicas completas y completamente balanceadas con
relación a todo el proceso de preparación que realizaste en el laboratorio del (oxido ácido, oxido
básico, el ácido, la base y la sal) indica tanto reactivos como los productos, los tipos de funciones,
calcula los pesos moleculares y números de oxidación en cada reacción indicada.
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D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN
1. Llego el momento de recopilar lo aprendido y que relaciones la teória con la practica dentro de
nuestro propio contexto .
Si tú estomago luciera así:
Enumera los eventos de lo que puede estar sucediendo y sintiendo ese estómago?
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Que tipo de compuesto químico, se puede estar produciendo para producir tal efecto?
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Con que tipo de compuesto químico, se puede aliviar tan terrible sensación?.
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Entrevista a una perona que conozcas y que sufra de éstos efectos en el estomago, escribe lo que relata al
respecto? Te referencio a camila ceballo de 10°.
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E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN
Consulta en que consiste el proceso de neutralización y plantea una practica de laboratorio sencilla
.“CIENTIFICOS EN POTENCIA, LABORATORIO DE CORAZONES, A TRABAJAR CON
PASIÓN Y DEDICACIÓN”
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