Este documento trata sobre reacciones químicas y balanceo de ecuaciones. Explica qué es una reacción química, cómo se representa mediante una ecuación química e identifica los componentes de una ecuación química. También describe la ley de conservación de la materia y cómo se lee una ecuación química en términos de moles, moléculas y masa molar. Finalmente, proporciona ejemplos de ecuaciones químicas para ilustrar estos conceptos.

1. REACCIONES QUÍMICAS
Y BALANCEO DE
ECUACIONES
DOCENTE
VIVIANA CARDONA
INSTITUCION EDUCATIVA PIO XII
MOCOA
2014

2. TEMA 1: REACCIÓN QUIMICA
• Un cambio químico se lleva a
cabo cuando la materia no
conserva sus propiedades es
decir se transforma en nuevas
sustancias y se manifiesta en:
• La producción de un gas.
• La producción de un sólido
insoluble.
• Un cambio de color
permanentemente.
• Un cambio de calor.
• Exotérmico – se libera calor.
• Endotérmico – se absorbe
calor.
Yodo + Zinc = yoduro de zinc
I2 + Zn = ZnI2

3. REPRESENTAC IÓN DE UNA
REACCIÓN
Flecha:
produce
condiciones
subíndice
Coeficiente
estequiométrico
Temperatura,
presión,
solventes
productos
reactivos
2A(l) + B2(g) 2AB(l)
Una reacción química
se representa
mediante una
ecuación química en la
cual se puede
identificar:
Sustancias que
experimentan
el cambio
químico
Indican la
cantidad de moles
presentes de las
sustancias
Nuevas
sustancias que
resultan de la
combinación de
los reactivos
Indica el numero de
veces que esta
presente un
elemento en un
compuesto
Estado físico
de la
sustancia
química (g)
gas; (l) liquido,
(s) solido

4. Moléculas Diatómicas
Siete elementos existen naturalmente como moléculas
diatómicas: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, y I2

5. 3H2 + N2 2NH3

6. LEY DE LA CONSERVACION DE LA
MATERIA
1 C
4 H
4O
1 C
4 H
4O
Masa molar de reactivos = Masa molar de productos

7. CH4 O2 CO2 H2O
C= 12 x 1 = 12 + O = 16 x 2 = 32 C = 12 x 1 = 12 + H = 1x 2 = 2 +
H= 1 x 4 = 4 O = 16 x 2 = 32 O = 16x1=16
16 44 18
1 x 16 = 16 2 x 32 = 64 1 x 44 = 44 2 x 18 = 36
16 + 64 44 + 36
80g/mol 80g/mol

8. Lectura de una Ecuación Química
N2 + 3H2 2NH3
3 moléculas de
hidrógeno para
formar:
1 molécula de
nitrógeno reacciona
con
2 moléculas de amoníaco
1 mol de
nitrógeno (N2)
reacciona con
3 moles de
hidrógeno (H2)
para formar:
2 moles de amoníaco
(NH3)

9. ACTIVIDAD
1. Defina que es una reacción química y como se
representa
2. Indique que contiene y que significa cada parte
de una ecuación química
3. Como se enuncia la ley de la conservación de
la materia y explíquela mediante un ejemplo.
4. Realiza la lectura de las siguientes ecuaciones
en moles, moléculas y masa molar.
FeSO4 + 2Na Na2SO4 + Fe
CuCO3 + 2KNO3 Cu(NO3)2 + K2CO3
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Energía
CaCO3 CO2 + CaO