Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen diferentes cantidades de neutrones y masas atómicas, aunque el mismo número atómico. Muchos isótopos son inestables y radiactivos, pero otros como el carbono-14 se usan en datación de artefactos arqueológicos. Algunos isótopos radiactivos como el cobalto-60 y el fósforo-32 se usan para tratamientos contra el cáncer debido a sus propiedades de emisión de radiación. El peso atómico promedio de un elemento se calcula a partir de

1. ISÓTOPOS
Alexander Jimenez
Centro Pedagógico Creativo del Cauca
Química 7°

2. ISOTOPOSSon átomos de un mismo elemento, cuyo
núcleo tiene una diferente cantidad de
neutrones, y por lo tanto diferente masa
atómica, sin embargo, muchos de estos
átomos son inestables y con un corto tiempo
de vida, muchos isótopos son aprovechados
por sus propiedades radioactivas.
LOS ISÓTOPOS

3. Todos los isótopos
tienen el mismo
número atómico pero
diferente masa.
Todos los isótopos
tienen el mismo
número atómico
pero diferente
masa.
21 elementos
poseen un solo
isotopo natural.
Ej: Berilio y Sodio.
Hay elementos
con más de un
isótopos estables.
Eje: Estaño.
La mayoría de los
elementos tienen mas de
un isótopo.

4. El tritio es muy usado en
labores de tipo nuclear este
es el elemento esencial de la
bomba de hidrógeno .
ISÓTOPOS NATURALES
Los isótopos del uranio
están degradando y que
los hace radiactivos

5. Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, los
cuales son:
Carbono 14 radioactivo,
muy importante ya que su
tiempo de vida es de 5760
años y es muy usado en la
arqueología para
determinar la edad de los
fósiles orgánicos.
El Carbono 12 es la
base referencial
del peso atómico
de cualquier
elemento.
Carbono 13 que es el
único carbono con
propiedades magnéticas

6. UTILIDADES DE LOS ISOTOPOS RADIOACTIVOS
ARSÉNICO-73: Se usa para estimar la cantidad de arsénico absorbido
por el organismo y el arsénico-74 en la localización de tumores
cerebrales.
COBALTO-60: Para el tratamiento del cáncer porque emite una
radiación con más energía que la que emite el radio y es más barato
que este.
FÓSFORO-32: Emite rayos beta y se usa para diagnosticar y tratar
enfermedades relacionadas con los huesos y con la médula ósea.

7. ESCANDIO 46: aplicable en estudios de sedimentología y
análisis de suelos.
Mercurio 147: aplicación en celdas electrolíticas.
Radio-226: En tratamientos para curar el cáncer de la piel.

8. PESO ATÓMICO
El peso atómico es el número asignado a cada elemento químico
para especificar la masa promedio de sus átomos.
En 1960 se introdujo una unidad denominada Unidad de masa
atómica, definida como 1/12 de la masa de carbono 12. Se
representa con el símbolo u; de este modo, 12C = 12u.
𝑷𝒆𝒔𝒐 𝑨𝒕𝒐𝒎𝒊𝒄𝒐 =
% 𝒂𝒃𝒖𝒏𝒅𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 ∗ 𝒎 𝟏 + % 𝒂𝒃𝒖𝒏𝒅𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 ∗ 𝒎 𝟐 + % 𝒂𝒃𝒖𝒏𝒅𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂 ∗ 𝒎 𝟑
𝟏𝟎𝟎

9. EJERCICIOS DE APLICACIÓN
El elemento boro esta constituido por isotopos 10
B, cuya abundancia natural es de 19,6% y la masa
atómica es de 10,01294 uma e isótopos 11 B, cuya
abundancia natural es de 80, 4% y la masa
atómica es de 11,00931 uma.

10. El cobre natural esta formado por los isotopos
63Cu y 65Cu. Sus masa son 62,929 y 64,928 uma
respectivamente. Determine los porcentajes de
abundancia de cada isotopo si la masa atómica
promedio es 63, 546 uma.
EJERCICIOS DE APLICACIÓN