Este documento contiene preguntas sobre conceptos clave de la estructura atómica como protones, neutrones, electrones, núcleo atómico y números cuánticos. También incluye preguntas sobre los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr. Además, aborda conceptos como isótopos, masa atómica, composición centesimal y porcentual de varios compuestos químicos.

1. ACTIVIDAD RECUPERACION QUIMICA 9°
CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
1. Determina cuales de las siguientes expresiones son verdaderas. Justifica tu respuesta.
a. Los rayos anódicos están constituidas por un flujo de protones. ( )
b. Las radiaciones β-
están constituidas por un flujo de positrones. ( )
c. Un orbital atómico puede albergar como máximo dos electrones. ( )
d. El número cuántico indica el número determinado de niveles de energía de un átomo. ( )
e. La diferencia fundamental entre el modelo atómico de Böhr y el modelo actual es que Böhr afirma
que las orbitas son todas circulares. ( )
f. El electrón no tiene masa porque se comporta con carga positiva. ( )
g. Dalton plantaba que los átomos eran esferas solidas con cargas eléctricas positivas. ( )
2. ¿Cómo puede determinarse la composición de un núcleo atómico?
3. ¿Cómo se descubrieron los neutrones?
4. ¿Cómo dedujo J.J. Thomson que los rayos catódicos eran electrones?
5. ¿En qué aspectos es importante la teoría atómica de Dalton?
6. ¿Qué influencia tuvo la electricidad en el modelo atómico de Thomson?
7. El grupo de jóvenes se encuentra en el laboratorio de partículas de la aldea tecnológica. Con la ayuda
del ingeniero han montado el siguiente experimento:
Por un tubo de vidrio al vacío hicieron pasar una corriente eléctrica de alto voltaje, de inmediato
observaron una radiación que se dirigía del cátodo hacia el ánodo
Teniendo en cuenta la ley de las cargas y, que el cátodo es negativo y el ánodo es positivo, como
influyo este experimento de radiación en el modelo atómico de Rutherford?
8. Establece las diferencias entre:
a. Protón y Neutrón
b. Rayos catódicos y radiaciones beta
c. Cátodo y ánodo
d. Núcleo y nivel de energía
e. Radiación alfa y radiación gama

2. ISOTOPOS
1. El cobre presenta dos isótopos, Cu63
y Cu65
, cuyas masas son 62.9298 y 64. 9278 u.m.a
respectivamente, mientras su abundancia relativa es de 69.09% y 30.91%, en el mismo orden.
Calcule el peso atómico del cobre.
2. El elemento silicio se encuentra en la naturaleza como una mezcla constituida por 90.22 % de
un isotopo cuya es masa 28 u.m.a; 4.7% de isótopos de masa 29 u.m.a. y 3.09% de isótopos
de masa 30 u.m.a. ¿Cuál es el valor de la masa atómica del silicio?
3. La masa atómica del neón la constituyen tres isótopos. Ne20
,Ne24
, Ne22
, cuya abundancia es
90.9%, 0.27% y 8.83%. Determina su masa atómica promedio.
4. encuentra el peso atómico del hierro, teniendo en cuenta la masa atómica y la abundancia
relativa que se dan a continuación.
ISOTOPO MASA (u.m.a.) ABUNDANCIA (%)
Fe54
53.94 5.82
Fe56
55.93 91.66
Fe57
56.94 2.19
Fe58
57.93 0.33
5. Hallar la masa molecular de los siguientes compuestos.
a) K2HPO4
b) Mg3(PO4)2
c) NaPO4
d) CaHPO4
 COMPOSICIÓN CENTESIMAL O PORCENTUAL
1. La fórmula molecular de la aspirina es C9H8O4, calcular su composición centesimal.
2. Calcular la composición centesimal de la sacarosa C12H22O11.
3. ¿Cuál es el porcentaje de cada elemento en el alumbre de hierro?
KFe(SO4)2. 12H2O.
4. ¿Cuál es el porcentaje de oxígeno en el agua?
5. ¿Cuál es el porcentaje de nitrógeno en el hexanitratoceratoamónico, (NH4)2Ce(NO3)6.
6. Hallar la composición porcentual para los siguientes compuestos:
a. Ca(OH)2
b. K2CO3
c. H3PO4
d. K2Cr2O7
e. K4Fe(CN)6