Elementos Químicos

1. Origen de los Elementos Químicos

2. ¿Qué son los Elementos Químicos?
Los Elementos Químicos son los componentes de la
materia común del Universo.
Cada elemento químico está conformado por el
conjunto de todos los átomos que tienen el mismo
número de protones en su núcleo.
La mayoría de los elementos tienen átomos que difieren en su masa
(isótopos). La masa atómica representa el peso promedio de los
átomos del elemento en función de la frecuencia de los isótopos.

3. ¿Cómo se simboliza un Átomo? 5
Ni
Finalmente se anota el
número de átomos que
hay de c/elemento.28
Número atómico Z es el número
de protones en el núcleo.
58
Número de
masa atómica A (si es
un átomo isótopo) o Masa
atómica si se refiere a la
masa promedio de los
átomos del elemento
según su abundancia.
0
Número Redox = carga eléctrica (en
los átomos = 0 y suele no escribirse).
Subíndice = al número
de átomos (se omite si es = 1).

4. ¿Los Elementos Químicos se formaron al mismo tiempo?
NO
Los Elementos Químicos se formaron…
a) Durante el Big Bang.
b) Durante la existencia de las Estrellas
y ...
c) Durante la explosión de las Estrellas muy masivas
(Supernovas).

5. Al originarse el universo hace 15
000 millones de años, se suscitó
una Gran Explosión conocida con
el nombre de la teoría del Big-
Bang, la cual se fundamento en el
principio en donde toda la
materia del universo se
encontraba contenida, la cual se
supone que explotó y propagó
su materia y radiación de manera
uniforme en el espacio.
Lo que ocasionó así el principio de
la explosión del universo que al
irse expandiendo se enfrío lo que
permitió la formación de las
primeras partículas llamadas
quarks.
Los primeros elementos en
formarse fueron el hidrógeno y el
helio.
El origen delos elementos químicos

6. Los elementos químicos
 Los elementos químicos son
materia formada por átomos de
la misma clase.
Los átomos
 Los átomos en su formas más
simple, tiene un determinado
número de protones, en su núcleo.
 Los átomos son las partículas más
pequeñas de un elemento que
conserva sus características.
 Estos se encuentran establecidos
por: protones, neutrones y
electrones en los que cada uno de
ellos poseen cargas diferentes, el
protón tiene carga positiva, el
electrón posee carga negativa, y el
neutrón disfruta de carga neutra.

7. En nuestro planeta se
conocen actualmente 112
elementos de los cuales
aproximadamente 92 de
ello se encuentran en
estado natural, entre los
que se puede mencionar
al hidrógeno (H), el
uranio(U), el fósforo(P),
el nitrógeno(N), el
azufre( S) , el sodio(Na),
entre otros.
Existen otros elementos
que no son naturales
que se obtienen por
medio de reacciones
nucleares. A
temperatura ambiente
muchos de los
elementos son los
sólidos, los gases y dos
de ellos son líquidos
como el mercurio (Hg) y
el bromo (Br).
Elementos

8. Los elementos químicos se localizan ordenados de
acuerdo a su complejidad, un ejemplo claro es el
hidrógeno ya que es el elemento más simple y el otro
ejemplo es el uranio que es el elemento más complejo En
nuestro medio gozamos elementos muy conocidos como
el silicio (Si), el oxígeno (O), el fósforo (P) y el azufre que
son elementos esenciales para la vida.
Existen gran cantidad de elementos químicos que continúan
siendo desconocidos, los cuales no acostumbramos
encontrar en nuestra vida cotidiana.

9. Características de algunos elementos.
Hidrógeno (H)
 La utilidad más importante de
este elemento se presenta en la
síntesis del amoniaco (NH3).
 El hidrógeno reacciona con el
oxígeno para formar el agua.
 Además reacciona con la
mayoría delos elementos, es
parte esencial de los
hidrocarburos y de una gran
cantidad de sustancias orgánicas.
 Es el elemento número uno en la
tabla periódica

10. Helio (He)
 Es el segundo elemento más
abundante, y liviano del universo.
 Es uno delos gases nobles, además
es inodoro, incoloro, insípido, su
solubilidad es menor en agua que
con cualquier otro gas, es más
liviano que el aire, a diferencia del
hidrógeno no es inflamable, se
utiliza como gas de relleno en los
globos.
 Es ele elemento menos reactivo y
básicamente no forma compuestos
químicos, su densidad y viscosidad
del vapor del helio son
estrechamente bajas.

11. Uranio (U)
Es un elemento natural que se
emplea entre otras cosas, en la
producción de energía nuclear.
Este elemento posee tres
isótopos radioactivos, tiene
mayor peso atómico entre los
elementos que se encuentranen
la naturaleza, su uso en la
actualidad es como combustible
para los reactores nucleares.
Por su alta densidad es utilizado
también en la construcción de
estabilizadores para los aviones,
satélites artificiales, y veleros.

12. Nitrógeno (N)
 Es un gas no toxico, incoloro,
inodoro e insípido, se puede
combinar con otros elementos
únicamente a altas temperaturas
y presiones.
 En la industria química se obtiene
a través de la destilación
fraccionada del aire líquido y se
usa para sintetizar amoniaco.
 En su estado natural se puede
hallar en el aire, el agua y el suelo,
el nitrógeno puede localizarse en
forma de nitratos o nitritos.
 Fue descubierto por sustancia
independiente por Daniel
Rutherford , en 1772, estudiando
la respiración.

13. Mercurio (Mg)
 Es un elemento pesado plateado, el único
metal que en su estado natural es líquido,
no es buen conductor de calor si se
compara con otros metales, aún así es
buen conductor de electricidad, su
densidad es alta.
 Se mezcla fácilmente con otros elementos
como el oro (Au) o la plata (Ag), entre
otros originando amalgamas, que son
utilizadas en odontología.
 Es insoluble en agua (H2O) y soluble en
ácido nítrico (HNO3)
 Hoy la industria utiliza el mercurio en la
elaboración de espejos, en instrumentos de
medición principalmente en termómetro,
enchufes, rectificadores eléctricos,
interruptores, lámparas fluorescentes y
como catalizadores entre otros.