El documento describe la estructura y constitución del átomo. Explica que el átomo está formado por un núcleo central compuesto de protones y neutrones, rodeado por electrones. También describe los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr, así como partículas como los protones, neutrones y electrones. Además, introduce conceptos como la estructura cristalina, las celdas unitarias, los sistemas cristalinos y las características de los cristales iónicos, metálicos y amorfos.

1. República Bolivariana deVenezuela
Ministerio del poder popular para la Educación Universitaria
Instituto Universitario Santiago Mariño
Cátedra: Ciencias de Los Materiales
Lapso 2015-02
Realizado por Javer Lima C.I
24484356

2. Átomo
Los átomos son la unidad básica de
toda la materia, la estructura que
define a todos los elementos y
tiene propiedades químicas bien
definidas. Todos los elementos
químicos de la tabla periódica
están compuestos por átomos con
exáctamente la misma estructura y
a su vez, éstos se componen de
tres tipos de partículas, como los
protones, los neutrones y los
electrones.
El átomo está formado por un núcleo, compuesto a
su vez por protones y neutrones, y por una corteza
que lo rodea en la cual se encuentran los electrones,
en igual número que los protones.

3. Protón, descubierto por Ernest
Rutherford a principios del siglo
XX, el protón es una partícula
elemental que constituye parte
del núcleo de cualquier átomo. El
número de protones en el núcleo
atómico, denominado número
atómico, es el que determina las
propiedades químicas del átomo
en cuestión. Los protones poseen
carga eléctrica positiva y una
masa 1.836 veces mayor de la de
los electrones.
Neutrón, partícula elemental
que constituye parte del núcleo
de los átomos. Fueron
descubiertos en 1930 por dos
físicos alemanes, Walter
Bothe y Herbert Becker.
Los neutrones carecen de carga
eléctrica, y son inestables
cuando se hallan fuera del
núcleo, desintegrándose para
dar un protón, un electrón y un
antineutrino.

4. Electrón, partícula elemental que constituye parte
de cualquier átomo, descubierta en 1897 por J. J.
Thomson. Los electrones de un átomo giran en
torno a su núcleo, formando la denominada corteza
electrónica. La masa del electrón es 1836 veces
menor que la del protón y tiene carga opuesta, es
decir, negativa.
Modelo Atomico de dalton:
Según Dalton toda la materia se podía dividir en
dos grandes grupos: los elementos y los
compuestos
Los compuestos se constituirían de moléculas,
cuya estructura viene dada por la unión de
átomos en proporciones definidas y constantes.
La teoría de Dalton seguía considerando el hecho
de que los átomos eran partículas indivisibles.

5. Constitución Del átomo y
Modelos Atómicos
La descripción básica de la constitución atómica, reconoce la existencia de
partículas con carga eléctrica negativa, llamados electrones, los cuales giran en
diversas órbitas (niveles de energía) alrededor de un núcleo central con carga
eléctrica positiva
El núcleo lo componen los protones con carga eléctrica positiva, y los neutrones que no
poseen carga eléctrica.

6. Constitución del átomo y
modelos atómicos
El tamaño de los núcleos atómicos para los diversos elementos están
comprendidos entre una cienmilésima y una diezmilésima del tamaño del
átomo.
La cantidad de protones y de electrones presentes en cada átomo es la misma.
Esta cantidad recibe el nombre de número atómico, y se designa por la letra "Z".
A la cantidad total de protones más neutrones presentes en un núcleo atómico
se le llama número másico y se designa por la letra "A".
Si designamos por "X" a un elemento químico cualquiera, su número atómico y
másico se representa por la siguiente simbología:

7. Modelos Atomicos
 a) El Modelo deThomson
 Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo
dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro
 B) b) El Modelo de Rutherford.
 Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra
en un núcleo central muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los
electrones giran alrededor del núcleo describiendo órbitas circulares. Estos
poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa

8. Modelos Atomicos
El Modelo de Bohr: postula que los electrones giran a grandes velocidades
alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas
órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El
electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita
"absorber" energía.
Modelo Mecano - Cuántico.
 Se inicia con los estudios del físico francés Luis De Broglie, quién recibió el
Premio Nobel de Física en 1929. Según De Broglie, una partícula con cierta
cantidad de movimiento se comporta como una onda. En tal sentido, el
electrón tiene un comportamiento dual de onda y corpúsculo, pues tiene
masa y se mueve a velocidades elevadas

9. Isotopos
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto
elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. El núcleo
presenta el mismo número atómico (Z), constituyendo por lo tanto el
mismo elemento, pero presenta distinto número másico (A).

10. Estructura Cristalina
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan
los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera
ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres
dimensiones del espacio

11. Estructura
Los cristales, átomos, iones o moléculas se empaquetan y dan lugar a motivos
que se repiten del orden de 1 Ángstrom = 10-8 cm; a esta repetitividad, en tres
dimensiones, la denominamos red cristalina. El conjunto que se repite, por
translación ordenada, genera toda la red (todo el cristal) y la denominamos
unidad elemental o celda unidad.
Ejemplo : Estructura de un cristal de cloruro de sodio, un típico ejemplo de un
compuesto iónico. Las esferas púrpuras son cationes de sodio, y las esferas verdes son
aniones de cloruro.lo:

12. Estructura cristalina
ordenada
En la estructura cristalina (ordenada) de los compuestos inorgánicos, los elementos que
se repiten son átomos o iones enlazados entre sí, de manera que generalmente no se
distinguen unidades aisladas; estos enlaces proporcionan la estabilidad y dureza del
material. En los compuestos orgánicos se distinguen claramente unidades moleculares
aisladas, caracterizadas por uniones atómicas muy débiles, dentro del cristal. Son
materiales más blandos e inestables que los inorgánicos.
Estructura En estado Solido

13. Cristales Ionicos
 Punto de fusión elevado, duros y muy frágiles,
conductividad eléctrica baja y presentan cierta
elasticidad. Ej.: NaCl (sal común)

14. Cristales Metalicos
 Gran dureza y elevada temperatura de fusión. Suelen ser
transparentes quebradizos y malos conductores de la electricidad.
Ej.: Diamante
 13. c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos y
eléctricos. No son tan duros como los anteriores, aunque si
maleables y dúctiles. Hierro, estaño, cobre.

15. Cristales Metalicos
 Opacos y buenos conductores térmicos y eléctricos. No son tan
duros como los anteriores, aunque si maleables y dúctiles. Hierro,
estaño, cobre.
 14. Estructura Cristalina: se refiere al tamaño, la forma y la
organización atómica dentro de la red de un material. Red: Conjunto
de puntos, conocidos como puntos de red, que están ordenados de
acuerdo a un patrón que se repite en forma idéntica.

16. Estructura Amorfa
 Estructura Amorfa: Sus partículas presentan atracciones lo
suficientemente fuertes para impedir que la sustancia fluya,
obteniendo un sólido rígido y con cierta dureza. No presentan
arreglo interno ordenado sino que sus partículas se agregan al
azar. Al romperse se obtienen formas irregulares Se ablandan
dentro de un amplio rango de temperatura y luego funden o
se descomponen. Ejemplos: Asfalto, Parafina, Ceras, Vidrios,
algunos polímeros, algunos cerámicos.

17. Caracteristicas Cristalinas
Presentan un arreglo interno ordenado, basado en minúsculos cristales
individuales cada uno con una forma geométrica determinada.
Los cristales se obtienen como consecuencia de la repetición ordenada y
constante de las unidades estructurales (átomos, moléculas, iones) Al
romperse se obtienen caras y planos bien definidos.
Presentan puntos de fusión definidos, al calentarlos suficientemente el
cambio de fase ocurre de una manera abrupta.Ejemplos: NaCl, Sacarosa,
Sales en general, Metales, Algunos polímeros,Algunos cerámicos.

18. Celda Unitaria
 El cristal individual es llamado celda unitaria, está
formado por la repetición de ocho átomos. El cristal se
puede representar mediante puntos en los centros de
esos átomos.
 El cristal individual es llamado celda unitaria, está
formado por la repetición de ocho átomos. El cristal se
puede representar mediante puntos en los centros de
esos átomos.

19. Red Cristalina
Ordenamiento espacial de átomos y moléculas que se repite sistemáticamente
hasta formar un Cristal
Sistemas Cristalinos

20. Redes de Bravais Parametros de Redes
El tamaño y la forma de
la celda unitaria se
especifica por la longitud
de las aristas y los
ángulos entre las caras.
Cada celda unitaria se
caracteriza por seis
números llamados
Parámetros de Red,
Constantes de Red o Ejes
Cristalográficos.
La longitud de las aristas
se expresa en
nanómetros o Angstrom,
esta longitud depende
de los diámetros de los
átomos que componen la
red

21. Factor De Empaquetamiento
 Es la fracción de espacio ocupada por los átomos, suponiendo que
son esferas duras que se encuentran en contacto con su vecino más
cercano

22. Direcciones Cristalograficas
 Los índices de Miller de las direcciones cristalográficas
se utilizan para describir direcciones específicas en la
celda unitaria Las direcciones cristalográficas se usan
para indicar determinada orientación de un cristal Como
las direcciones son vectores, una dirección y su negativa
representan la misma línea, pero en direcciones opuestas
Una dirección y su múltiplo son iguales, es necesario
reducir a enteros mínimos