Este documento describe la estructura y evolución de los modelos atómicos. Explica que los átomos son la unidad básica de toda la materia y están compuestos de protones, neutrones y electrones. Detalla los modelos atómicos propuestos por científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y cómo estos modelos evolucionaron a medida que se descubrían nuevos hechos experimentales. También distingue entre la estructura cristalina ordenada de los sólidos y la estructura amorfa desordenada

1. INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
EXTENSIÓN PORLAMAR
EL ATOMO Y SUS ESTRUCTURAS
Realizado por:
Fernando Solano R.
C.I 17.654.595.

2. INTRODUCCION.
Cada sustancia del universo está formada por pequeñas partículas llamadas átomos;
son estudiados por la química, que surgió en la edad media y que estudia la materia.
Para comprender los átomos, cientos de científicos han anunciado una serie de
teorías que nos ayudan a comprender su complejidad. Durante el renacimiento, la química
fue evolucionando; a finales del siglo XVIII se descubren los elementos y en el siglo XIX se
establecen leyes de la combinación y la clasificación periódica de los elementos y se potencia
el estudio de la constitución de los átomos.
Joseph
John
Thomson
(1856-1940)
fue
un
físico
británico;
nació
cerca
de
Manchester, estudio en Owens College y en el Trinity College de la universidad de
Cambridge, aquí enseño matemáticas y física, fue profesor de física experimental en el
laboratorio de Cavendish y rector de Trinity College. También fue presidente de la
sociedad Real y profesor de filosofía natural de la institución regia de Gran Bretaña.
Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada
positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones. Esto explicaba que la
materia fuese eléctricamente neutra pues en los átomos de Thomson la carga positiva era
neutralizada por la negativa.
Calculo
la
relación
entre la
carga
y
la
masa
de los
átomos
realizando
un
experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por uno
magnético; esto llevo a Thomson a suponer que las partículas que formaban los rayos
catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es decir, partículas
subatomicas a las que llamo electrones.

3. 1- El atomo.
Son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los
elementos y tiene propiedades químicas bien definidas. Todos los elementos químicos de la
tabla periódica están compuestos por átomos con exactamente la misma estructura y a su
vez, éstos se componen de tres tipos de partículas, como los protones, los neutrones y los
electrones.
Las primeras ideas al respecto surgieron en la Antigua Grecia, desde las ciencias y
la filosofía, que luego se desarrollaron por completo en la química de los siglos XVIII y
XIX. Desde la época de los antiguos griegos hasta nuestros días, hemos reflexionado
profundamente acerca de qué cosa está hecha la materia.
Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que
compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se dividen, la
identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes cantidades de átomos
que la componen. A su vez, un átomo está compuesto de un determinado número de 3 tipos
de partículas: los protones, los neutrones y los electrones.

4. 2-Estructura atómica.
Núcleo
Es el centro del átomo, es la parte más pequeña del átomo y allí se conservan todas
sus propiedades químicas. Casi que toda la masa del átomo reside en el núcleo.
Protones
Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en el núcleo de un átomo y
tienen carga positiva (masa = 1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest
Rutherford entre 1911 y 1919. Como hemos visto en nuestro sección de química, al analizar
cada uno de los elementos de la tabla periódica, el número de protones de cada átomo
define qué elemento químico es, ésto se conoce como “peso atómico”. Los protones están
compuestos de partículas aún más diminutas conocidas como quarks o cuarks.
Electrones
Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo de un átomo, tienen carga
negativa y son atraídos eléctricamente a los protones de carga positiva (masa = 9.10 x 10-28
gramos).
Neutrones
Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y tienen una carga neutra (masa
= 1.675 x 10-24 gramos). La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la de un
protón y al igual que éstos, los neutrones también se componen de quarks.

5. 3-Modelos atómicos
Año
Científico
1808
Descubrimientos experimentales
Durante el s.XVIII y principios
del XIX algunos científicos
habían investigado distintos
aspectos de las reacciones
químicas, obteniendo las
llamadasleyes clásicas de la
Química.
John Dalton
Modelo atómico
La imagen del átomo expuesta por
Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de
minúsculas partículas esféricas,
indivisibles e inmutables,
Iguales entre sí en
cada elemento
químico.
Demostró que dentro de los
átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica
negativa, a las que se
llamó electrones.
Demostró que los átomos no
eran macizos, como se creía,
sino que están vacíos en su
mayor parte y en su centro hay
un diminuto núcleo.
1897
De este descubrimiento dedujo que
el átomo debía de ser una esfera de
materia cargada positivamente, en
cuyo interior estaban incrustados
los electrones.
(Modelo atómico
de Thomson.)
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado
positivamente.
(Modelo atómico de
Rutherford.)
J.J. Thomson
1911
E. Rutherford
Espectros
atómicos discontinuos
originados por la radiación
emitida por los átomos
excitados de los elementos en
estado gaseoso.
1913
Niels Bohr
Propuso un nuevo modelo atómico,
según el cual los electrones giran
alrededor del núcleo en unos
niveles bien definidos.
(Modelo atómico
de Bohr.)

7. 4- Estructura cristalina.
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los
átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de
repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. La cristalografía es el
estudio científico de los cristales y su formación.
El estado cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde las
correlaciones internas son mayores. Esto se refleja en sus propiedades antrópicas y
discontinuas. Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas
geométricas definidas (hábito) cuando están bien formados. No obstante, su morfología
externa no es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material.
La estructura física de los sólidos es consecuencia de la disposición de los átomos,
moléculas o iones en el espacio, así como de las fuerzas de interconexión de las partículas:
• Estado amorfo: Las partículas componentes del sólido se agrupan al azar.
• Estado cristalino: Los átomos (moléculas o iones) que componen el sólido se
disponen según un orden regular. Las partículas se sitúan ocupando los nudos o puntos
singulares de una red espacial geométrica tridimensional. Los metales, las aleaciones y
determinados materiales cerámicos tienen estructuras cristalinas.

8. ESTRUCTURAS EN ESTADO SOLIDO
AMORFA
CRISTALINA

9. LA ESTRUCTURA AMORFA
1- Sus partículas presentan atracciones lo suficientemente fuertes para impedir que
la sustancia fluya, obteniendo un sólido rígido y con cierta dureza.
2- No presentan arreglo interno ordenado sino que sus partículas se agregan al
azar.
3- Al romperse se obtienen formas irregulares.
4- Se ablandan dentro de un amplio rango de temperatura y luego funden o se
descomponen.
5- Ejemplos: Asfalto, Parafina, Ceras, Vidrios, algunos polímeros, algunos
cerámicos.

10. LA ESTRUCTURA CRISTALINA
1- Sus partículas presentan atracciones lo suficientemente fuertes para impedir que
la sustancia fluya, obteniendo un sólido rígido y con cierta dureza.
2- No presentan arreglo interno ordenado sino que sus partículas se agregan al
azar.
3- Al romperse se obtienen formas irregulares.
4- Se ablandan dentro de un amplio rango de temperatura y luego funden o se
descomponen.
Ejemplos: Asfalto, Parafina, Ceras, Vidrios, algunos polímeros, algunos cerámicos.

11. CONCLUSION
Se puede decir que los átomos están constituidos por protones y neutrones en el
núcleo y por electrones girando alrededor en la corteza.
Que un elemento químico es una sustancia pura formada por átomos del mismo
número atómico, aunque pueden existir entre ellos varios isótopos, con distinto número
másico.
Que a lo largo de la historia se han propuesto diversos modelos atómicos para
explicar la constitución y estructura de los átomos, entre ellos los de Dalton, Thomson y
Rutherford.
Pero, ¿son realmente así los átomos? ¿se pueden ver? ¿Cuál es hoy día el modelo, o
modelos, que se aceptan como válidos?
No debemos olvidar que los científicos siguen trabajando.