La pandemia de COVID-19 ha tenido un impacto significativo en la economía mundial. Muchos países experimentaron fuertes caídas en el PIB y aumentos en el desempleo debido a los cierres generalizados y las restricciones a los viajes. Aunque las vacunas han permitido la reapertura de muchas economías, los efectos a largo plazo de la pandemia en sectores como el turismo y los viajes aún no están claros.

1. República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio del Poder Popular para la Educación.
I.U.P Santiago Mariño.
Escuela de ingeniería Industrial.
Extensión Maturín.
Realizado por:
Génesis Montilla
CI: 21.023.82

2. Se sabe que todo lo que nos rodea está formando por átomos,
todo el universo, hasta lo más pequeño. Con las teorías, con
los modelos atómicos, quieren explicar el funcionamiento de
este y sus componentes. Aquí se podrán apreciar con detalles
las explicaciones de los diferentes científicos, que son su mente
y experimentos, quieren dar a conocer al mundo sus teorías.
La mayoría de los sólidos tienen estructura cristalina. Esto
quiere decir, que poseen una
ordenación periódica de sus átomos o iones a lo largo de las
tres direcciones del espacio. Sin
embargo, algunos sólidos no presentan dicha ordenación
periódica, son los denominados sólidos
amorfos.
Introducción

3. El átomo es un concepto estudiado principalmente
por la química y la física, que lo definen como la
unidad básica y estructural de la materia. Lo
constituye un núcleo en el centro, que contiene
protones y neutrones. Los protones poseen carga
eléctrica positiva y los neutrones carecen de carga.
Al núcleo le rodean electrones de carga negativa.
Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima
de una sustancia, lo que compone toda la materia
común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se
dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y
cada sustancia tiene diferentes cantidades de
átomos que la componen. A su vez, un átomo está
compuesto de un determinado número de 3 tipos de
partículas: los protones, los neutrones y los
electrones.
Ubicándose en la parte central de los átomos (en el
núcleo del átomo) se encuentran los protones y los
neutrones, que tienen un peso mayor que el de los
electrones, los cuales se ubican en una especie de
órbita alrededor del núcleo. Los protones y los
neutrones tienen casi que la misma masa y dentro
de cada átomo, existe siempre la misma cantidad de
protones y electrones.
El átomo:

4. Protones:
Son uno de los tipos de partículas que se encuentran en
el núcleo de un átomo y tienen carga positiva (masa =
1.673 x 10-24 gramos). Fueron descubiertos por Ernest
Rutherford entre 1911 y 1919. Como hemos visto en
nuestro sección de química, al analizar cada uno de los
elementos de la tabla periódica, el número de protones de
cada átomo define qué elemento químico es, ésto se
conoce como “peso atómico”. Los protones están
compuestos de partículas aún más diminutas conocidas
como quarks o cuarks.
Electrones:
Éstas son las partículas que orbitan alrededor del núcleo
de un átomo, tienen carga negativa y son atraídos
eléctricamente a los protones de carga positiva (masa =
9.10 x 10-28 gramos).
Neutrones:
Los neutrones son partículas ubicadas en el núcleo y
tienen una carga neutra (masa = 1.675 x 10-24 gramos).
La masa de un neutrón es ligeramente más grande que la
de un protón y al igual que éstos, los neutrones también
se componen de quarks.
Isótopos:
La cantidad de neutrones en un núcleo determina el
isótopo de cada elemento. Así por ejemplo el
hidrógeno tiene tres isótopos conocidos: protio,
deuterio y tritio.

5. Partes de un átomo:
En el átomo distinguimos dos partes:
- El núcleo: es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y partículas
que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es aproximadamente
igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás,
es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza: es la parte exterior del átomo. En ella se
encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.
La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la
de un protón.

6. El tamaño del átomo:
La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo
atrajo a cientos de científicos durante un largo
periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas
apropiadas impidió lograr respuestas satisfactorias.
Posteriormente se diseñaron numerosos
experimentos ingeniosos para determinar el tamaño
y peso de los diferentes átomos.
El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene un
diámetro de aproximadamente 10-10 m
(0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 ×
10-27 kg. (la fracción de un kilogramo representada
por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal).
Un átomo es tan pequeño que una sola gota de
agua contiene más de mil trillones de átomos.

7. El modelo de Dalton
En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva
teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la
materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y
los compuestos. Los elementos estarían constituidos por
unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton
denominó átomos. Los compuestos se constituirían de
moléculas, cuya estructura viene dada por la unión de átomos
en proporciones definidas y constantes. La teoría de Dalton
seguía considerando el hecho de que los átomos eran
partículas indivisibles.
Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son
indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas
elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el
año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió
el Premio Nobel de Física en 1906. Posteriormente, Hantaro
Nagaoka (1865-1950) durante sus trabajos realizados en Tokio,
propone su teoría según la cual los electrones girarían en
órbitas alrededor de un cuerpo central cargado positivamente,
al igual que los planetas alrededor del Sol. Hoy día sabemos
que la carga positiva del átomo se concentra en un denso
núcleo muy pequeño, en cuyo alrededor giran los electrones.
El núcleo del átomo se descubre gracias a los trabajos
realizados en la Universidad de Manchester, bajo la dirección
de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911. El
experimento utilizado consistía en dirigir un haz de partículas
de cierta energía contra una plancha metálica delgada, de las
probabilidades que tal barrera desviara la trayectoria de las
partículas, se dedujo la distribución de la carga eléctrica al
interior de los átomos.

8. Identificación de los átomos:
Los átomos se identifican por el número de protones
que contiene su núcleo, ya que éste es fijo para los
átomos de un mismo elemento. Por ejemplo: Todos
los átomos de hidrógeno tienen 1 protón en su núcleo,
todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones en su
núcleo, todos los átomos de hierro tienen 26 protones
en su núcleo y esto permite clasificarlos en la tabla
periódica por orden creciente de este número de
protones.
Número atómico:
Es el número de protones de un átomo. Se
representa con la letra Z y se escribe como subíndice
a la izquierda del símbolo del elemento: ZX.
Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.
Número másico:
Es la suma del número de protones y del número de
neutrones de un átomo. Se representa con la letra A y
se escribe como superíndice a la izquierda del
símbolo del elemento: AX.
Ejemplos: 1H, 8O, 26Fe.

10. La estructura cristalina
La estructura cristalina, formada por la distribución de
átomos, iones o moléculas, es en realidad la que constituye
la base material que forma el cristal. Mientras que la red
cristalina refleja el hecho de que el cristal es periódico y por
ello, determina la simetría tratada hasta el momento, la
estructura del cristal no sólo determina su periodicidad,
marcada por la red y por la celda unidad de la misma, sino
que determina el motivo, es decir, la parte material
constituida por átomos, iones y moléculas que llenan la
citada celda unidad.
La estructura física de los sólidos es consecuencia de la
disposición de los átomos, moléculas o iones en el espacio,
así como de las fuerzas de interconexión de las partículas:
• Estado amorfo: Las partículas componentes del sólido se
agrupan al azar.
• Estado cristalino: Los átomos (moléculas o iones) que
componen el sólido se disponen según un orden regular.
Las partículas se sitúan ocupando los nudos o puntos
singulares de una red espacial geométrica tridimensional.
Los metales, las aleaciones y determinados materiales
cerámicos tienen estructuras cristalinas
Los átomos que pertenecen a un sólido cristalino
se pueden representar situándolos en una red
tridimensional, que se denomina retículo espacial o
cristalino. Este retículo espacial se puede definir
como una repetición en el espacio de celdas
unitarias.
La celda unitaria de la mayoría de las estructuras
cristalinas son paralelepípedos o prismas con tres
conjuntos de caras paralelas

11. Según el tipo de enlace atómico, los cristales
pueden ser de tres tipos:
a) Cristales iónicos: punto de fusión elevada, duros y
muy frágiles conductividad eléctrica baja y presentan
cierta elasticidad. Ejemplo: NaCl (sal común)
b) Cristales covalentes: Gran dureza y elevada
temperatura de fusión. Suelen ser transparentes
quebradizos y malos conductores de la electricidad. No
sufren deformación plástica (es decir, al intentar
deformarlos se fracturan). Ejemplo: Diamante
c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores
térmicos y eléctricos. No son tan duros como los
anteriores, aunque si maleables y dúctiles. Hierro,
estaño, cobre,...

12. Según la posición de los átomos en los
vértices de la celda unitaria de la red cristalina
existen:
a) Redes cúbicas sencillas: Los átomos ocupan sólo los
vértices de la celda unidad.
b) Redes cúbicas centradas en el cuerpo (BCC): Los
átomos, además de ocupar los vértices, ocupan el centro
de la celda. En este caso cristalizan el hierro y el cromo.
c) Redes cúbicas centradas en las caras (FCC): Los
átomos, además de ocupar los vértices, ocupan el centro
de cada cara de la celda. Cristalizan en este tipo de redes
el oro, cobre, aluminio, plata,...
d) Redes hexagonales compactas (HC): La celda unitaria
es un prisma hexagonal con átomos en los vértices y cuyas
bases tiene un átomo en el centro. En el centro de la celda
hay tres átomos más. En este caso cristalizan metales
como cinc, titanio y magnesio.

13. Diferencia entre vidrios y cristales.
En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y
esto diferencia los vidrios y los cristales, los vidrios
generalmente se denominan materiales amorfos
(desordenados o poco ordenados).
No obstante, la materia no es totalmente ordenada o
desordenada (cristalina o no cristalina) y nos encontramos
una gradación continua del orden en que está organizada
esta materia (grados de cristalinidad), en donde los
extremos serían materiales con estructura atómica
perfectamente ordenada (cristalinos) y completamente
desordenada (amorfos).

14. Características:
La descripción detallada de una estructura cristalina no
consiste únicamente en la identificación del tipo de red
que subyace en ella —cuál es el tipo de celdilla unidad y
cuáles son sus dimensiones—, también otras
características resultan extraordinariamente útiles y se
utilizan con frecuencia.
Consideremos la red cúbica simple representada en la
siguiente figura (el interés por esta red reside en su
simplicidad).
La celdilla de la estructura real tomará el aspecto que se
muestra en la parte derecha de la figura. Como puede
verse, los átomos —considerados como esferas duras—
se tocan a lo largo de las aristas del cubo. Hay otro
aspecto interesante: los átomos no rellenan
completamente el volumen de la celdilla. Son este tipo de
características las que ahora nos interesa describir
Red cúbica simple
Estructura cúbica simple

15. El átomo es la unidad elemental básica de la materia que puede
experimentar un cambio químico, y está constituido por las
partículas elementales. Las partículas que forman los elementos
son átomos del mismo número atómico, y las de los compuestos
están formadas por átomos de elementos diferentes. Los átomos
están constituidos por protones y neutrones en el núcleo y por
electrones girando alrededor en la corteza. Por este motivo también
se les llama nucleones. Que a lo largo de la historia se han
propuesto diversos modelos atómicos para explicar la constitución y
estructura de los átomos, entre ellos los de Dalton, Thompson y
Rutherford.
Según la composición de cada átomo se diferencian los distintos
elementos químicos representados en la tabla periódica de los
elementos químicos. En esta tabla podemos encontrar el numero
atómico y el número másico de cada elemento.
La estructura Cristalina: se refiere al tamaño, la forma y la
organización atómica dentro de la red de un material. La estructura
cristalina, formada por la distribución de átomos, iones o moléculas,
es en realidad la que constituye la base material que forma el
cristal. Los cristales pueden ser de tres tipos: Cristales iónicos,
Cristales deformación, Cristales metálicos.
Conclusión