1. Reconoce las propiedades periódicas de
los elementos
1. En la tabla periódica, el arsénico(33As)
tiene comovecinos más próximos los
elementos cuyos números atómicos son:
15, 32, 34 y 51. Responde:¿Cuáles de estos
elementos presentaran propiedades
similares a las delarsénico? Justifica la
respuesta.
2. Teniendo en cuenta los siguientesiones:N-
3,O-2 ,F-1,Na+1 y Mg+2:
a) Razona: ¿Qué características tienen
en común?
b) Dibuja un modelo que permita
representar adecuadamente la
ubicación de sus electrones enlos
respectivos niveles de valencia.
c) Ordena de manera ascendente los
iones de acuerdo consutamaño.
3. Utiliza la información sobre las
propiedades periódicas de los elementos
para responder a lassiguientespreguntas.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Radio atómico
a) ¿Por qué el radioatómico delsodio es
menor que el del rubidio?
b) ¿Por qué el seleniopresenta mayor
energía de ionizaciónque el calcio?
c) ¿Cuál de los siguientes elementos
presenta menor energía de ionización:
Bi, Ba, Re yCs?
d) ¿Cuálesde los elementos del grupo
IVA presentanmenor afinidad
electrónica?
e) ¿Cuál de los elementos delgrupoIIA
es el más pequeño?
Identifica los diversos intentos de
clasificación de los elementos químicos de
acuerdoa sus propiedadesperiódicas.
4. La construcciónde la tabla periódica que
conocemos en la actualidades frutode
múltiples propuestasconsolidadasa través
de la historia. Mediante unesquema,
explica algunas de estas propuestas
justificandosus ventajas ydesventajasen
la organizaciónperiódica de los elementos
químicos.
5. El aluminioes unode los metales más
utilizados enla industriapara fabricar
electrodomésticos.
a) Indica que propiedades presenta este
elementopara ser empleadoenla
construcciónde aparatos.
b) Explica cuál es la configuración
electrónica de este elemento.
c) ¿En qué bloquess, p, d o f de la tabla
periódica está ubicado? Explica la
respuesta.
2. 6. Los elementos conocidos comoactínidos y
lantánidos se encuentranubicados en
parte inferior de la tabla periódica, bloque
F.
Responde las siguientes preguntas
a) ¿Qué característicasgenerales
presentan estos elementos?
b) ¿Qué similitudesexistenensus
configuraciones electrónicas?
c) ¿A qué periodos pertenecenestos
elementos?
Resuelve ejercicios de aplicación sobre las
propiedades periódicas de los elementos.
7. En el hipotéticocaso de que uncientífico
hubiera encontradoel elementoconZ=
120, analiza y responde las siguientes
preguntas.
a) ¿En qué lugar de la tabla periódica se
ubica?
b) ¿Qué propiedades presentaría?
c) ¿Qué nombre provisional se le
asignaría?
8. Justifica la afirmación<<tantoenel
universo, enel planeta tierra, como en los
seres vivos se encuentranlos mismos
elementos químicos>>.
Aporte ejemplos.
9. Responde a las preguntas como base un
las siguientes ecuaciones:
Ca + energía= Ca+2+2e-
F + electro= F-1+energía
a) ¿Qué propiedadperiódica representa
la primera ecuación?
b) ¿por qué el calcio puede perder
únicamente dos electrones?
c) ¿qué clase de ionforma este átomo
al perder dos electronesyel flúor al
ganar un electrón?
d) ¿Qué propiedad periódica representa
la segunda ecuación?Justifica la
respuesta
