La evolucion del_concepto_del_atomo
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El documento describe las contribuciones fundamentales de varios físicos a la mecánica cuántica, incluyendo Max Planck, quien estableció la constante de Planck y la naturaleza cuántica de la energía; Niels Bohr, quien realizó contribuciones a la comprensión del átomo de hidrógeno; Louis de Broglie, quien descubrió la naturaleza ondulatoria del electrón; y Erwin Schrödinger, quien estableció la ecuación de Schrödinger para la función de onda
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Este documento presenta a cuatro físicos fundamentales para el desarrollo de la física cuántica: Max Planck descubrió la constante de Planck y sentó las bases de la teoría cuántica en 1900; Niels Bohr descubrió la estructura del átomo y la mecánica cuántica y ganó el Premio Nobel en 1922; Louis de Broglie descubrió la naturaleza ondulatoria del electrón; y Paul Dirac predijo la existencia de la antimateria a partir de los fermiones y ganó el Premio Nobel
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Niels bohr
Niels Bohr fue un físico danés que realizó contribuciones fundamentales a la comprensión de la estructura atómica y la mecánica cuántica. En 1913 publicó su modelo atómico introduciendo la teoría de las órbitas cuantificadas. Recibió el Premio Nobel de Física en 1922 por sus trabajos sobre la estructura atómica. Más tarde propuso la hipótesis de la gota líquida para explicar las desintegraciones nucleares. Su trabajo tuvo gran importancia al sentar las bases para el
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Presentacion domingo
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Modelo actual del átomo
El modelo atómico actual se desarrolló principalmente por Schrödinger en la década de 1920. Define a los electrones como ondas de materia descritas por una función de ondas que depende de números cuánticos. La función de ondas determina la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio, introduciendo el concepto de orbital.
Louis Victor De Broglie
El documento proporciona información sobre el físico francés Louis Victor de Broglie que vivió en el siglo XIX. Sus principales contribuciones a la ciencia incluyen el descubrimiento de la naturaleza ondulatoria del electrón, lo que sentó las bases de la mecánica cuántica. Algunos de sus contemporáneos más famosos fueron Joseph Thomson, Ernest Rutherford, Niels Bohr y Werner Heisenberg. Sus hallazgos ayudaron a resolver una antigua paradoja y ocurrieron durante los períodos de la Primer
Cronología comparada de los modelos atómicos v1
Los acontecimientos de la historia del átomo, en paralelo con l os acontecimientos de su época en España y el mundo.
Evolucion de la física
Este documento presenta una cronología de algunos de los eventos y descubrimientos más importantes en la historia de la física, desde aproximadamente el 1600 a.C. hasta el presente. Incluye hitos como la introducción del concepto de átomo, las observaciones de Galileo que refutaron teorías aristotélicas, las formulaciones de las leyes del electromagnetismo y la mecánica cuántica, y el descubrimiento del electrón, el núcleo atómico y la estructura del ADN.
Modelo atómico de bohr
Niels Bohr fue un físico que creo este átomo de hidrogeno basándose en el modelo atómico de Rutherford
Modelo de sommerfeld
El modelo de Sommerfeld de 1916 perfeccionó el modelo atómico de Bohr de 1913 al introducir dos modificaciones: órbitas casi elípticas en lugar de circulares para los electrones y la inclusión de velocidades relativistas. Esto dio lugar a un nuevo número cuántico, el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales atómicos.
Zipaaa
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modelo atomico bohr
El documento presenta el modelo atómico de Bohr, el cual propuso una serie de postulados para explicar el modelo atómico de Rutherford. Los postulados incluyen que los electrones solo pueden moverse en órbitas cuantizadas con energías discretas, pueden saltar entre estas órbitas absorbiendo o emitiendo fotones, y que el momento angular de estas órbitas solo puede tomar valores enteros multiplicados de una constante. El modelo de Bohr fue fundamental para explicar la estructura atómica.
Átomo teoría actual. MODELO MECÁNICO CUÁNTICO.
Introducción al modelo actual del átomo concebido como una dualidad onda-partícula. Presentación de los Números Cuánticos.
Modelo atómico de Bohr
Niels Bohr fue un físico danés que enunció el modelo atómico de Bohr en 1913, en el cual propuso que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas estacionarias cuya energía es un múltiplo entero de la constante de Planck. Bohr aplicó este modelo atómico para explicar las líneas espectrales del átomo de hidrógeno. Más tarde, Bohr formuló los principios de la correspondencia y la complementariedad para la mecánica cuántica. Bohr hizo
Modelo Atómico Arnold Sommrfeld
Explicación,de como se modifico el modelo atómico de Neils Borh, las modificaciones básicas , postulados , y en que consistía el experimento de Sommerfeld
Principales fisicos de la historia
Este documento lista importantes científicos y sus contribuciones a lo largo de la historia, incluyendo Arquímedes y sus leyes de palanca e hidrostática, Kepler y sus leyes del movimiento planetario, Newton y sus leyes del movimiento y gravitación universal, Celsius y el termómetro centígrado, y Volta y la pila eléctrica. También menciona las contribuciones de Faraday, Angström, Thomson, Balmer, Nobel, Aston, Bohr, Oppenheimer, Bethe, Hawking, Pauli y Anderson.
LOS ÁTOMOS Y SU RELACIÓN CON LA MATEMÁTICA
1) Los modelos atómicos que han sobrevivido a través de la historia son los que se fundamentan en las matemáticas. 2) Los modelos iniciales de Thomson y Rutherford eran experimentales y no matemáticos. 3) El modelo de Bohr introdujo la cuantificación de las órbitas atómicas usando ecuaciones matemáticas.
Estructura del átomo
El documento describe la evolución del modelo atómico desde Thomson hasta Schrödinger. Inicialmente, Thomson propuso que los átomos estaban compuestos de electrones. Experimentos posteriores mostraron la necesidad de incluir protones y neutrones. El modelo de Rutherford incluyó estos, pero era inconsistente. Esto llevó al desarrollo de la teoría cuántica, con contribuciones de Planck, Einstein, Bohr y otros. Finalmente, Schrödinger formuló la ecuación de onda para los electrones atómicos.
Atomo
El documento resume la evolución del modelo atómico desde la antigua Grecia hasta el modelo cuántico de Bohr. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones que giran en órbitas definidas por números cuánticos. Cuando los electrones cambian de órbita, absorben o emiten fotones de energía específica que determina las líneas espectrales. El modelo cuántico introdujo conceptos como la dualidad onda-partícula y el principio de indeterminación de Heisenberg
Teoria atomica de Bohr
El documento describe las contribuciones de Niels Bohr y Arnold Sommerfeld al desarrollo del modelo atómico. Bohr propuso un modelo en el que los electrones orbitan el núcleo en órbitas estacionarias y cuantizadas, por lo que solo pueden tener ciertos valores de energía. Más tarde, Sommerfeld mejoró este modelo introduciendo órbitas elípticas y velocidades electrónicas relativistas, lo que llevó a nuevos números cuánticos.
Modelo atómico Niels Bohr
El documento presenta información sobre el físico danés Niels Bohr. Señala que Bohr nació en 1885 en Copenhague y estudió física en la universidad de su ciudad natal y luego en la Universidad de Cambridge. En 1920 fue nombrado director del Instituto de Física Teórica de la Universidad de Copenhague. También resume el modelo atómico de Bohr, explicando que propuso que los electrones giran en órbitas definidas alrededor del núcleo atómico y no emiten energía mientras se encuentren en es
Res mod atom
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Thomson hasta la mecánica cuántica. Inicialmente se propusieron modelos basados en partículas, pero no explicaban los espectros atómicos. Bohr propuso un modelo con órbitas cuantizadas que tuvo éxito, aunque era inconsistente con la teoría electromagnética. La dualidad onda-partícula y el principio de incertidumbre llevaron a la mecánica cuántica con ecuaciones de Schrödinger y Heisen
Presentacion fisicoquimica
Este documento presenta una breve cronología del desarrollo de la teoría cuántica desde 1900 hasta 1928, incluyendo las contribuciones de Planck, Einstein, Rutherford, Bohr, Compton, De Broglie, Heisenberg y Schrödinger. También introduce los números cuánticos propuestos por Schrödinger para describir las características de los electrones en un átomo, como el nivel de energía, el orbital y la orientación. Finalmente, describe las formas de los orbitales atómicos s, p, d y f.
luis de broglie
Príncipe Louis-Victor Pierre Raymond de Broglie , nació en Dieppe, Francia, el15 de agosto de 1892 y murió en París, el 19 de marzo de 1987; séptimo duque de Broglie, y par de Francia, fue un físico francés conocido a veces en castellano como Luis de Broglie.
Pertenecía a una de las familias más distinguidas de la nobleza francesa, y era el séptimo duque de Broglie, originario del Piamonte. El apellido original italiano, Broglia, fue adaptado al francés en 1654, por el fundador de la Casa de Broglie. Sus antepasados habían destacado en la política, la diplomacia o el ejército. Cursó estudios de física teórica en la Universidad de la Sorbona, así como de historia de Eslovenia, pues pensaba utilizarlos en su carrera diplomática. A los 18 años, después de terminar un trabajo de investigación histórica, se decidió a estudiar física, doctorándose en 1924
Cuantica
Este documento resume los principales hitos en el desarrollo de la mecánica cuántica, incluyendo las contribuciones de Max Planck, Albert Einstein, Niels Bohr, Louis de Broglie, Werner Heisenberg, Erwin Schrödinger, Paul Dirac, Richard Feynman y Claus Jönsson. Aborda conceptos como la cuantización de la energía, los fotones, el átomo de Bohr, la hipótesis onda-corpúsculo, la mecánica matricial, el principio de incertidumbre, la ecu
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La evolucion del_concepto_del_atomo
- 3. NIELS BOHR Físico danés que realizó fundamentales contribuciones para la comprensión de la estructura del átomo de hidrógenoy la mecánica cuántica. PREMIO NOBEL DE FÍSICA en 1922
- 4. LOUIS DE BROGLIE A él se debe el descubrimiento de la naturaleza ondulatoria del electrón, conocida como hipótesis de De Broglie. El eectrón presenta un comportamiento dual, como onda y como partícula PREMIO NOBEL de FÍSICA, en 1929
- 5. Erwin Schrödinger Físico austríaco, nacionalizado irlandés, que realizó importantes contribuciones en los campos de la mecánica cuántica y la termodinámica. Estableció la ecuación de Schrödinger para la función de onda del electrón. PREMIO NOBEL de FÍSICA en 1933
- 6. Werner Karl Heisenberg, interpretacion de Copenhage Es conocido por el PRINCIPIO DE INDETERMINACION cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimiento lineal y, por tanto, su velocidad.
- 7. Paul Dirac, Interpretacion de la ecuacion de Dirac Dirac fundó la TEORIA CUANTICA DE CAMPOS con su interpretación de la ecuación de muchos cuerpos, con la cual predijo la existencia de la antimateria.
- 8. EL PROBLEMA DE LA MEDIDA EN FISICA CUANTICA MEDIR NO ES REVELAR PROPIEDADES LA FUNCION DE LA ONDA NOS PROPORCIONA LA DISTRIBUCION DE PROBABILIDADES
- 9. ALBERT EINSTEIN NO ESTABA DE ACUERDO CON QUE LAS MEDICIONES FUERAN FRUTO DEL AZAR "Dios no juega a los dados"
- 10. ¿Ondas o partículas? Imagen ilustrativa de la dualidad onda-partícula, en la que se puede ver cómo un mismo fenómeno puede tener dos percepciones distintas