Explicación,de como se modifico el modelo atómico de Neils Borh, las modificaciones básicas , postulados , y en que consistía el experimento de Sommerfeld

1. A N D R E A N A L L E L Y R O J A S M E D I N A
A L E J A N D R O D E S A N T I A G O R O M O
J U A N C A R L O S Z E T I N A M O N T A Ñ Z
3 º A
1 1 D E S E P T I E M B R E D E L 2 0 1 7 .
Modelo Atómico de
Sommerfeld

2. Biografía
(Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld; Königsberg, 1868 - Munich, 1951) Físico y matemático alemán que introdujo en el
modelo atómico de Bohr las órbitas elípticas de los electrones para explicar la estructura fina del espectro, de lo que resultó
un modelo perfeccionado conocido como modelo atómico de Sommerfeld.
Aunque el modelo atómico de Neils Borh podía justificar las cinco series espectrales del átomo de hidrógeno, presentaba
el importante inconveniente de no explicar los espectros de los demás elementos. Incluso en el caso del hidrógeno, al
perfeccionarse los métodos espectroscópicos se descubrió, junto a cada línea de las series del hidrógeno, un conjunto de
líneas muy próximas entre sí (estructura fina del espectro) que no tenían explicación.
Arnold Sommerfeld modificó el modelo atómico de Bohr admitiendo que las órbitas de los electrones, tal como había dicho
Bohr, podían ser circulares, pero añadiendo que también podían ser elípticas; en tal caso, el núcleo se hallaría ubicado en
uno de los focos de la elipse.
Estas órbitas cuantizadas, y posibles para cada nivel energético, se llaman subniveles y se caracterizan mediante un número
cuántico secundario, l. Para un nivel energético n, los valores que puede tomar l son 0, 1, 2, 3, ... n-1. Para Bohr sólo era
posible una órbita del electrón, y aquí vemos que sólo se cumple para n = 1. En los demás casos existirán tantas órbitas
posibles como indique el número cuántico n. En el caso del átomo de hidrógeno, por ejemplo, si n = 1 sólo es posible una
órbita circular, cuyo radio coincide con el calculado por Bohr. Para n = 2 existen dos valores posibles para el número
cuántico secundario, l = 0 y l = 1. Por consiguiente, existen dos órbitas posibles, una circular y otra elíptica.

3. Inicio…
TODO ES
RELATIVO
DEPENDIENDO
DONDE UNO SE
ENCUENTRE.
1916 Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld
,ayudándose con la teoría de relatividad de
Einstein, creo un modelo atómico basado en
el de su profesor Borh.

4. Modelo Atómico de Borh
Error en el
modelo!
Sus postulados funcionaban muy bien
con el hidrogeno .
Pero para átomos de otros elementos
se observaba que los electrones de un
mismo nivel energético tenían
distinta energía.

5. 1916 Summerfeld descubrió …
Descubre que dentro de un mismo nivel de energía existían diferentes
subniveles energéticos, lo que hacia que hubiera diferente variación de
energía dentro de un mismo nivel teóricamente.

6. Sommerfeld encontro…
Que la velocidad que llegan a experimentar algunos de estos electrones se
asemeja con la velocidad de la luz .
Y perfecciono el modelo atómico de Borh , intentando solucionar dos problemas
principales , para esto introdujo modificaciones básicas.
1. Orbitales casi elípticas para los electrones.
NOTA: en el modelo de borh los orbitales giraban de manera circular.
2. Velocidades relativas, se considera una velocidad relativa aquella que
representa un porcentaje significativo a la velocidad de la luz y por ello esta
obligado a tener efectos de relatividad , esto especial mente en el estudio
científico.

7. Numero cuántico
La excentricidad de la orbita da lugar a un nuevo numero cuántico : el
numero AZIMUTAL.
Este identifica el subnivel de energía del electrón y se asocia a la forma de la
orbita.
Su valor depende del numero cuántico principal (n), es decir sus valores son
todos los enteros entre 0 y n-1
Se representa con la letra l .
Tipo de
orbita
valor Numero de
orbita
Numero de
electrones
s 0 1 2
p 1 3 6
d 2 5 10
f 3 7 14

8. 0
1 3
2
1=0 se denomina
posterior mente a
orbitales ‘s ’ O
SHARP
1=1 se denomina ‘p’
o PRINCIPAL
1=2 se denomina ‘d’ o ‘d’
1=3 se denominaría ‘f’’
o FUNDAMENTAL

9. Postulo que el núcleo del átomo no permanece inmóvil, si no que tanto el núcleo
, como ele electrón se mueven alrededor del centro de masas del sistema.
Toman en cuenta 3 modificaciones:
1: Los electrones se mueven alrededor del núcleo
2: A partir del segundo nivel de energía existen dos o mas subniveles en el mismo
núcleo.
3: El electrón es una corriente eléctrica minúscula

10. Experimento
Consistía en que un electrón libre se mueve delante del foco de un microscopio
hipotético en la colisión , el fotón de luz transfiere su energía al electrón , el
fotón reflejado pude ver atreves del microscopio .

11. Bibliografía
 https://www.biografiasyvidas.com/biografia/s/som
merfeld.htm
 https://www.youtube.com/watch?v=tp_vcGpt_3Y
 https://www.youtube.com/watch?v=3KU7wcVoAV4
 http://www.fullquimica.com/2012/07/numero-
cuantico-secundario-l.html