1) La tabla periódica fue creada por los científicos Dimitri Mendeleiev y Julius Lothar Meyer en 1869, organizando los elementos conocidos en ese momento en filas y columnas según sus propiedades químicas y físicas. 2) La tabla periódica clasifica a los elementos en 18 grupos según sus características, incluyendo metales, no metales, metaloides y gases nobles. 3) La tabla periódica ha sido útil para predecir propiedades de elementos aún no descubiertos y la clasificación de

1. «LATABLAPERIODICA»
I N T E G R A N T E S :
• A L B U R Q U E Q U E S A L C E D O J O H N N Y .
• F E R N Á N D E Z V E G A S J I M M Y .
• G U E V A R A Z A P A T A J O S É L U I S .
• G Ó M E E Z F L O R E S Y A J A I R A P A O L A .
• M O R A L E S O B A L L E M A R I C I E L O .
• P I C Ó N L A B Á N B R I A N .
• P U R I Z A C A L A B R I N G O N Z A L O . R E Q U E J O F E R N Á N D E Z
J E A N C A R L O S .
• S I L U P U V A L L A D A R E S K A R O L A Y .
• Z A P A T A N O R E S V L A D I M I R .

3. • Los pioneros en crear una tabla periódica fueron los científicos Dimitri
Mendeleiev y Julius Lothar Meyer, hacia el año 1869. Dimitri Mendeleiev
fue un químico ruso que propuso una organización de la tabla periódica
de los elementos, en la cual se agrupaban estos en filas y columnas
según sus propiedades químicas; también Julius Lothar Meyer realizo un
ordenamiento, pero basándose en las propiedades físicas de los átomos,
más precisamente, los volúmenes atómicos.
• En 1829 el químico alemán Döbereiner realizo el primer intento de
establecer una ordenación en los elementos químicos, haciendo notar en
sus trabajos las similitudes entre los elementos cloro, bromo e iodo por un
lado y la variación regular de sus propiedades por otro.
• Una de las propiedades que parecía variar regularmente entre estos era
el peso atómico.
• Desde 1850 hasta 1865 se descubrieron muchos elementos nuevos y
se hicieron notables progresos en la determinación de las masas
atómicas, además, se conocieron mejor otras propiedades de los
mismos.

4. • Fue en 1864 cuando estos intentos dieron su primer fruto importante,
cuando Newlands estableció la ley de las octavas. Habiendo ordenado
los elementos conocidos por su peso atómico y después de disponerlos
en columnas verticales de siete elementos cada una, observó que en
muchos casos coincidían en las filas horizontales elementos con
propiedades similares y que presentaban una variación regular.
• En 1869 el químico alemán Julius Lothar Meyer y el químico ruso Dimitri
Ivanovich Mendelyev propusieron la primera "Ley Periódica".
• Meyer al estudiar los volúmenes atómicos de los elementos y
representarlos frente al peso atómico observó la aparición en el gráfico
de una serie de ondas. Cada bajada desde un máximo (que se
correspondía con un metal alcalino) y subido hasta el siguiente,
representaba para Meyer un periodo. En los primeros periodos, se
cumplía la ley de las octavas, pero después se encontraban periodos
mucho más largos.

5. • Utilizando como criterio la valencia de los distintos elementos,
además de su peso atómico, Mendelyev presentó su trabajo en forma
de tabla en la que los periodos se rellenaban de acuerdo con las
valencias (que aumentaban o disminuían de forma armónica dentro
de los distintos periodos) de los elementos
• Esta ordenación daba de nuevo lugar a otros grupos de elementos en
los que coincidían elementos de propiedades químicas similares y
con una variación regular en sus propiedades físicas
• La tabla explicaba las observaciones de Döbereiner, cumplía la ley de
las octavas en sus primeros periodos y coincidía con lo predicho en el
gráfico de Meyer. Además, observando la existencia de huecos en su
tabla, Mendelyev dedujo que debían existir elementos que aún no se
habían descubierto y además adelanto las propiedades que debían
tener estos elementos de acuerdo con la posición que debían ocupar
en la tabla.

7. LANOCIÓN DEELEMENTO Y LAS
PROPIEDADES PERIÓDICAS
Lógicamente, un requisito previo
necesario a la construcción de la tabla
periódica era el descubrimiento de un
número suficiente de elementos
individuales, que hiciera posible
encontrar alguna pauta en
comportamiento químico y sus
propiedades.
La palabra "elemento" procede de la
ciencia griega, pero su noción
moderna apareció a lo largo del siglo
XVII, aunque no existe un consenso
claro respecto al proceso que condujo
a su consolidación y uso generalizado
A lo largo del siglo XVIII, las tablas de
afinidad recogieron un nuevo modo de
entender la composición química, que
aparece claramente expuesto
por Lavoisier en su obra Tratado elemental
de química
El descubrimiento de gran cantidad de
elementos nuevos, así como el
estudio de sus propiedades, pusieron
de manifiesto algunas semejanzas
entre ellos, lo que aumentó el interés
de los químicos por buscar algún tipo.

8. CLASIFICACION
LOS PESOS ATÓMICOS
Es una cantidad física adimensional definida como la suma de la
cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento (de
un origen dado) expresados en Unidad de masa atómica o U.M.A.
(es decir, a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12). El
concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse
al peso atómico estándar.

9. METALES, NO METALES Y METALOIDES O
METALES DE TRANSICIÓN
• La primera clasificación de elementos conocida, fue
propuesta por Antoine Lavoisier, quien propuso que los
elementos se clasificaran en metales, no
metales y metaloides o metales de transición.
• Se llama metales a los elementos
químicos caracterizados por ser buenos conductores del
calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son
sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio);
sus sales forman iones electropositivos (cationes) en
disolución.

10. CLASIFICASION DE LOS
METALES
METALES REACTIVOS.
Se denomina así a los
elementos de las dos primeras
columnas (alcalinos y
alcalinotérreos) al ser los
metales más reactivos por regla
general.
METALES DE TRANSICIÓN.
Son los elementos que se
encuentran entre las columnas
largas, tenemos los de transición
interna (grupos cortos) y transición
externa o tierras raras (lantánidos y
actínidos).
OTROS METALES.
Son los que se encuentran en el
resto de grupos largos. Algunos de
ellos tienen propiedades de no metal
en determinadas circunstancias
(semimetales o metaloides).

11. LOSMETALES
• Son buenos conductores de la electricidad
• Son buenos conductores del calor.
• Son resistentes y duros.
• Son brillantes cuando se frotan o al corte.
• Son maleables, se convierten con
facilidad en láminas muy finas.
• Son dúctiles, se transforman con
facilidad en hilos finos
• Se producen sonidos característicos
(sonido metálico) cuando son
golpeados.
• Tienen altos puntos de fusión y de ebullición.
• Poseen elevadas densidades; es decir,
tienen mucha masa para su tamaño:
tienen muchos átomos juntos en un
pequeño volumen.
LOSNO METALES
PROPIEDADES
• Son malos conductores de la electricidad
• Son malos conductores del calor
• Son poco resistentes y se
desgastan con facilidad
• No reflejan la luz, no tienen el
denominado brillo metálico. Su
superficie no es tan lisa como en los
metales
• Son frágiles, se rompen con
facilidad.• Tienen baja
densidad.• No son atraídos por los
imanes
• Tienen tendencia a formar iones
negativos
• El diamante es un no metal pero
presenta una gran dureza.

12. GRUPOS
Grupo 1 (IA), Metales Alcalinos
Grupo 2 (IIA), Metales Alcalinotérreo
Grupo 3 (IIIB), familia del Escandio
Grupo 4 (IVB), Familia del Titanio
Grupo 5 (VB), familia del Vanadio
Grupo 6 (VIB), familia del Cromo
Grupo 7 (VIIB), familia del Manganeso
Grupo 8 (VIIIB), familia del Hierro

13. Grupo 1 (IA), Metales Alcalinos Grupo 2 (IIA), Metales Alcalinotérreo
Grupo 3 (IIIB), familia del Escandio Grupo 4 (IVB), Familia del Titanio
Se conocen con el nombre de metales
alcalinotérreos los seis elementos que
forman el grupo IIA del sistema periódico:
berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y
radio. Son bivalentes y se les llama
alcalinotérreos a causa del aspecto térreo
de sus óxidos.
Estos metales, cuyos átomos poseen
un solo electrón en la capa externa,
son monovalentes. Dada su estructura
atómica, ceden fácilmente el electrón
de valencia y pasan al estado iónico.
Esto explica el carácter electropositivo
que poseen, así como otras
propiedades.
La familia del escandio se compone de
todos los integrantes del Grupo 3 de la
tabla periódica (antiguamente III B):
Estos metales son bastante reactivos
(sobre todo cuando están en forma de
esponja porosa, de gran superficie
específica, son pirofóricos; esto es, al
exponerse a la acción del aire se vuelven
rojos e inflaman espontáneamente). Al
estar compactos son pasivos, casi
inatacables por cualquier agente
atmosférico.

14. Grupo 5 (VB), familia del Vanadio Grupo 6 (VIB), familia del Cromo
Grupo 7 (VIIB), familia del Manganeso Grupo 8 (VIIIB), familia del Hierro
La familia del vanadio se compone de todos los
integrantes del Grupo 5 y del 6 pasado por los
metales consistentes de materia gris, estos se
caracterizan por poseer calcio de estudios
simontinosis aguda, y son el grupo 5,56 de la tabla
periódica (antiguamente V B)
La familia del cromo se compone
de todos los integrantes del Grupo
6 de la tabla periódica
(antiguamente VI B)
La familia del manganeso se compone de
todos los integrantes del Grupo 7 de la
tabla periódica (antiguamente VII B):
además se sitúa en el medio de los
elementos de transición.
La familia del hierro se compone de todos
los integrantes del Grupo 8 de la tabla
periódica (antiguamente VIII B)

15. Grupo 9 (IXB), familia del Cobalto
Grupo 10 (XB), familia del Níquel
Grupo 11 (IB), familia del Cobre
Grupo 12 (IIB), familia del Cinc
Grupo 13 (IIIA), Los Térreos
Grupo 14 (IVA), Los Carbonoideos
Grupo 15 (VA), Los Nitrogenoideos
Grupo 16 (VIA), los Calcógenos o Anfígenos
Grupo 17 (VIIA), Halógenos
Grupo 18 (VIIIA), Los Gases Nobles

16. Grupo 9 (IXB), familia del Cobalto Grupo 10 (XB), familia del Níquel
Grupo 11 (IB), familia del Cobre Grupo 12 (IIB), familia del Cinc
La familia del cobalto se compone de
todos los integrantes del Grupo 9 de
la tabla periódica (antiguamente IX B)
La familia del níquel se compone de
todos los integrantes del Grupo 10 de la
tabla periódica (antiguamente X B)
La familia del cobre o vulgarmente
conocidos como metales de acuñación se
componen de todos los integrantes del
Grupo 11 de la tabla
periódica(antiguamente I B
Todos los elementos de este grupo
tienen comportamientos físico-
químicos representativos del
nombre que los representa en este
caso es el zinc

17. Grupo 13 (IIIA), Los Térreos Grupo 14 (IVA), Los Carbonoideos
Grupo 15 (VA), Los Nitrogenoideos Grupo 16 (VIA), los Calcógenos o Anfígen
Los elementos que pertenecen al grupo
III, llamados TÉRREOS, son el boro,
aluminio, galio, indio y talio. Tienen 3
electrones en el último nivel, siendo su
configuración electrónica externa ns2np1.
El primero del grupo, el boro, es un
metaloide que no forma compuestos
iónicos binarios ni reacciona con el
oxígeno o el agua.
El grupo IV de la tabla periódica de los
elementos (antiguo grupo IV A), también
conocido como grupo del carbono o de
los carbonoideos, está formado por los
siguientes elementos:
carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), est
año (Sn) y plomo (Pb).
El grupo del nitrógeno está compuesto por
los elementos químicos del grupo 15 de
la tabla
periódica: nitrógeno (N), fósforo (P), arséni
co (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el
elemento sintético ununpentio (Uup), cuyo
descubrimiento aún no ha sido confirmado.
Estos elementos también reciben el
nombre de pnicógenos o nitrogenoideos.
Los cinco primeros elementos son no-
metálicos, el último, polonio, es
radioactivo. El oxígeno es un gas incoloro
constituyente del aire. El agua y la tierra.
El azufre es un sólido amarillo y sus
compuestos por lo general son tóxicos o
corrosivos. La química del teluro y selenio
es compleja.

18. Grupo 17 (VIIA), Halógenos Grupo 18 (VIIIA), Los Gases Nobles
El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el
astato, llamados metaloides halógenos,
constituyen el grupo de los no metales
monovalentes. Todos ellos son coloreados
en estado gaseoso y, desde el punto de
vista químico, presentan propiedades
electronegativas muy acusadas, de donde
se deriva la gran afinidad que tienen con el
hidrógeno y los metales.
Los gases nobles son un grupo
de elementos químicos con propiedades
muy similares: bajo condiciones normales,
son gases monoatómico sinodoros,
incoloros y presentan una reactividad
química muy baja. Se sitúan en el
grupo 18 (8A) de la tabla
periódica (anteriormente llamado grupo 0).
Los seis gases nobles que se encuentran
en la naturaleza
son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), kript
ón (Kr), xenón (Xe) y el
radiactivo radón (Rn).

20. REPRESENTACIÓN GRAFICA DE LOS GRUPOS

22. En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos
con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno
de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero
los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que
contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo
tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto
periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos
elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce
elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo
con ella.
El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica.
Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto
periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene
cuatro capas electrónicas.
TEORIA

24. REPRESENTACIÓN

26. • En 1869, el ruso Dimitri Mendeleiev publica su primera Tabla Periódica en
Alemania. Un año después lo hace Lothar Meyer, que basó su clasificación
periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la
masa atómica de los elementos. Por ésta fecha ya eran conocidos 63.
• Los Elementos: Se conocen o se han descubierto hasta ahora más de 118
elementos químicos de los cuales 110 tienen nombres oficiales y 8 no.
• La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y
características. Suele atribuirse la tabla a Dimitri Mendeleiev, quien ordenó
los elementos basándose en la variación manual de las propiedades
químicas.• La ley periódica es la base de la tabla periódica de los elementos. Esta ley
establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden
a repetirse sistemáticamente a medida que aumenta el número atómico. La
tabla, por lo tanto, es un esquema que presenta a los elementos químicos.
• La tabla periódica se ha vuelto tan familiar que forma parte del material
didáctico para cualquier estudiante, más aún para estudiantes de química,
medicina e ingeniería. De la tabla periódica se obtiene información
necesaria del elemento químico, en cuanto se refiere a su estructura
interna y propiedades, ya sean físicas o químicas.
• Es por ello que invitamos a usted a dar una lectura al presente trabajo, con
el motivo que se entere de los diferentes comportamientos que tienen los
elementos y compuestos químicos en procesos de laboratorio, e incluso,
que suceden en la vida real.

27. LA TABLA PERIODICA ACTUAL