Este documento resume la tabla periódica moderna. Explica que clasifica los elementos en períodos y grupos, con los períodos representando el número de niveles de energía y los grupos indicando propiedades químicas similares. Describe las cuatro regiones de la tabla (s, p, d, f) y los diferentes grupos de elementos, incluyendo los representativos, de transición y tierras raras. También cubre el estado natural y abundancia de los elementos.

1. LA TABLA PERIÓDICA
MODERNA
PROFESOR: FRANCISCO
SAUCEDO ALBAN
AREA: CTA – QUÍMICA

2. LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
Llamamos tabla periódica actual a la
disposición de los elementos en orden
creciente del número atómico, colocando
en columnas verticales los elementos que
tienen propiedades similares.

3. Hoy en día se usa la clasificación
periódica de Werner (A. Werner químico
suizo) dada en 1930, la cual permite
apreciar con facilidad la periodicidad de
las propiedades de los elementos. Esta
clasificación denominada larga se usa en
la confección de la tabla periódica
moderna actual.
La Tabla Periódica Actual clasifica los
elementos en PERIODOS y GRUPOS.

5. Hay que tener presente:
1. La Tabla Periódica Actual está dividida
en cuatro regiones denominadas s, p, d y
f.
A todos los elementos que están dentro
de las zonas s y p los denomina
elementos representativos, pertenecen al
grupo A.

6. A todos los elementos que pertenecen al
grupo d los denomina elementos de
transición, pertenecen al grupo B.
A todos los elementos colocados por
comodidad separados y en la parte
inferior de la tabla están en la zona f y los
denomina elementos de transición interna

9. DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
ACTUAL
Clasifica a los elementos en:
7 filas horizontales, denominados periodos.
18 columnas verticales, denominadas grupos o
familias.
 A. Periodo: Nos indican el número de niveles
de energía que tienen los átomos de los
elementos o el nivel en que se hallan los
electrones de la última capa.
NUMERO DE PERIODO = NUMERO DE NIVELES DE
ENERGIA

10. Los periodos se representan con los
números arábigos del 1 al 7, como puede
observarse al margen izquierdo de la tabla
periódica.

11. PERIODOS Nº DE
ELEMENTOS
NÚMEROS ATÓMICOS
1 2 Z = 1(H) a Z = 2 (He)
2 8 Z = 3(Li) a Z = 10(Ne)
3 8 Z = 11(Na) a Z = 18(Ar)
4 18 Z = 19(K) a Z = 36(Kr)
5 18 Z = 37(Rb) a Z = 54(Xe)
6 32 Z = 55(Cs) a Z = 86(Rn)
7 21 Z = 87(Fr) a Z = ...

12. Observaciones:
Todos los periodos comienzan con un
metal alcalino a excepción del periodo Nº
1, que comienza con el hidrógeno que es
un elemento gaseoso y de propiedades
no metálicas.
Todos los periodos terminan en un gas
noble o raro a excepción del periodo Nº 7.

13.  Grupos o Familias :Son las columnas
verticales que nos indican que poseen
propiedades químicas semejantes,
debido a que poseen los mismos
electrones de valencia.
 Los grupos se representan con números
romanos y se dividen en grupo A y grupo
B.

14. b.1) Grupo A : Elementos
representativos. Nos indican el número de
electrones de la última capa de los
átomos de los elementos representativos.
Esta formado por ocho columnas o
familias que son:

15. GRUPO I-A : METALES ALCALINOS (Li,
Na ,K, Rb, Cs, Fr)
Son metales color blanco plata y lo
suficientemente blandos como para
cortarse con un cuchillo.
Tienen gran tendencia a perder el único
electrón de valencia. Por eso son muy
reactivos y nunca se encuentran libres en
la naturaleza

16.  Reaccionan violentamente con el agua,
liberando hidrógeno que puede inflamarse.
 Tienen un electrón en su última capa a nivel,
ubicado en el subnivel “s”.
 Tiene estado de oxidación +1

17. GRUPO II-A : METALES ALCALINO -
TERREOS (Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra)
Son más duros que los del primer grupo y
tienen las mismas propiedades metálicas,
pero con puntos de fusión y ebullición más
elevados. Son menos reactivos que los
metales alcalinos.

18. Presentan dos electrones en su última
capa o nivel, están ubicados en el
subnivel “s” .
Tienen estado de oxidación +2

19. GRUPO III-A : ELEMENTOS TERREOS
O BOROIDES (B,Al,Ga,In,Tl)
 En esta familia sólo el boro es un metaloide, los
demás son metales bastante blandos de
apariencia plateada con tendencia a compartir
electrones tienen poca actividad.
 Son buenos conductores del calor y la corriente
eléctrica. El aluminio es muy abundante en la
corteza terrestre y el más usado en el mundo
debido a su gran resistencia a la corrosión.
 Tienen tres electrones en su capa externa.
 Su estado de oxidación es +3

20. GRUPO IV-A : ELEMENTOS
CARBONOIDES (C,Si,Ge,Sn,Pb)
 Presentan cuatro electrones en su última capa o
nivel.
 El Carbono y el Silicio son no metales, los
demás son metales.
 El carbono es uno de los elementos más
significativos de la tabla periódica porque
integra una gran cantidad de compuestos, y
entre ellos las sustancias que forman a los
seres vivos.

21. GRUPO V-A : ELEMENTOS
NITROGENOIDEOS (N,P,As,Sb,Bi)
Tienen cinco electrones en su última capa
o nivel
El nitrógeno es un gas que forma el 78 %
del aire. Comercialmente, del nitrógeno
gaseoso N2 se produce amoniaco, que es
un componente común de fertilizantes y
limpiadores caseros.
Su estado de oxidación es 1, 3 y 5

22. GRUPO VI-A : ELEMENTOS
ANFÍGENOS O CALCÓGENOS
(O,S,Se,Te,Po)
El oxígeno es indispensable para la
respiración de los seres vivos.
Industrialmente el oxígeno se usa para
tratar aguas residuales y como
desinfectante y blanqueador cuando se
encuentra formando el peróxido de
hidrógeno (agua oxigenada)
Tienen seis electrones en su última capa
o nivel.
Su valencia principal es –2

23. GRUPO VII-A : ELEMENTOS
HALÓGENOS (F,Cl,Br,I,At)
Son elementos no metálicos muy
reactivos; nunca se encuentran libres en
la naturaleza. Tienen siete electrones de
valencia y una fuerte tendencia a ganar un
electrón.

24. Generadores de sales.
Su valencia principal es –1
Sus moléculas son diatómicas formadas
por 2 átomos (F2,Cl2,Br2,I2).

25. GRUPO VIII-A : GASES NOBLES O
INERTES (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
Ocupan la última columna de la derecha
de la tabla periódica y son elementos que
no ganan ni pierden electrones por lo
tanto no tienen actividad química, es por
eso que su equivalencia es cero, esto se
debe a que tiene su configuración
electrónica estable con ocho electrones
en su última capa, a excepción del Helio
que tiene 2 electrones en su última capa o
nivel.

26.  b.2) Grupo B : Elementos de transición y
transición interna.
 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. Se les llama
así a los elementos que tienen
valencia variable. Se encuentran ubicados en la
parte central de la tabla periódica, esta formado
por 10 columnas o familias y pertenecen al
grupo B. Llenan los orbitales “d” y el grupo no
siempre indica el número de electrones de su
último nivel.

27.  GRUPO III-B : Familia de Escandio
(Sc,Y,La,Ac)
 GRUPO IV-B : Familia del Titanio (Ti, Zr, Hf)
 GRUPO V-B : Familia del Vanadio (V,Nb,Ta)
 GRUPO VI-B : Familia del Cromo (Cr,Mo,W)
 GRUPO VII-B : Familia del Manganeso
(Mn,Tc,Re

28.  GRUPO VIII-B : Familia del Hierro (Fe,Ru,Os)
 GRUPO VIII-B : Familia del Cobalto (Co,Rh,Ir)
 GRUPO VIII-B : Familia del Níquel (Ni,Pd,Pt)
 GRUPO I-B : Familia del Cobre (Cu,Ag,Au)
 GRUPO II-B : Familia del Zinc (Zn,Cd,Hg)

29. Elementos de transición interna. Se les
llama también tierras raras, se encuentran
en la parte inferior de la tabla periódica e
involucran a los elementos transuránicos.

30. Los elementos pertenecientes al periodo 6
se denominan:
LANTANIDOS: Cerio(Ce),
Proseodimio(Pr), Neodimio(Nd), Prometio
(Pm), Samario (Sm), Europio(Eu),
Gadolineo(Gd), Terbio(Tb), Disprosio(Dy),
Holmio(Ho), Erbio(Er), Tulio(Tm),
Iterbio(Yb), Lutecio(Lu).

31. Los elementos pertenecientes al periodo 7
se denominan
ACTINIDOS: Torio(Th), Protactinio(Pa),
Uranio(U), Neptunio(Np), Plutonio(Pu),
Americio(Am), Curio(Cm),
Berkelio(Bk),Californio(Cf), Einstenio(Es),
Fermio(Fm), Mendelevio(Md), Nobelio(No)
y Lawrencio(Lr).

32. Elementos Transuránicos . Son
elementos incluidos en la serie de
actínidos, que siguen al Uranio,
comprenden desde el Neptuno hasta el
Laurencio. Todos son elementos
radiactivos y se les obtiene en el
laboratorio mediante reacciones
nucleares.

34. ESTADO NATURAL Y ABUNDANCIA DE LOS
ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA
Es importante remarcar que de los 110
elementos descubiertos,105 están
reconocidos oficialmente por la IUPAC
(Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada) máximo organismo mundial de
Química, los cuales se encuentran en la
naturaleza expresada en el cuadro
adjunto de la siguiente manera:

35. ESTADO
NATURAL
METAL NO METAL GAS
NOBLE
GASEOSO ----- N, O, F, H,
Cl
Todos
LÍQUIDO Hg Br -----
SÓLIDO
Restantes
Restantes -----

36.  Referente a la abundancia de los
elementos en la naturaleza, el más
abundante del universo es el hidrógeno,
de la atmósfera es el nitrógeno, de la
corteza terrestre es el oxígeno y el
elemento metálico más abundante de la
corteza terrestre es el aluminio.