1. UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
COLEGIO TÉCNICO COMERCIAL MANUELA BELTRÁN
DOCENTE TITULAR: Luis Orozco
DOCENTE EN FORMACIÓN: Andrea Bautista
LABORATORIO N° 1. NOMENCLATURA INORGÁNICA
PRE-INFORME: (Entregar antes del laboratorio Jueves 27 de septiembre de 2012. Debe llevar bata para
el laboratorio, tapabocas y guantes)
En el pre-informe se escriben los conceptos que se debe tener en cuenta antes de hacer una práctica de
laboratorio.
Marco Teórico:
Papel universal
Fenolftaleína (¿qué es, para qué se usa, cuál es su rango de viraje?)
Precauciones de los reactivos
pH
Combustión
PREPARACIÓN DE UN ÓXIDO Y DE UN ÁCIDO
Coloque en una cuchara unos 2 gramos de azufre en polvo y enciéndalo con una llama. Note el olor que
desprende. ¿Cuál es la composición química de este gas? Introduzca la cuchara con el azufre encendido
en un vaso de precipitados de 250 mL con el fin de recoger el gas que se forma. Cuando cese la
combustión, retire inmediatamente la cuchara agregue 50 mL de agua al. Recipiente, tápelo y agite par
disolver el gas.
Para probar el líquido. En dos tubos de ensayo adicione unos 5 mL de la solución; en el primer tubo
introduzca una tira de papel tornasol y en el segundo agregue 2 gotas de solución de fenolftaleína.
Anote los resultados. Escriba las ecuaciones para las reacciones.
PREPARACIÓN DE UN ÓXIDO Y UN HIDROXIDO
Corte un poco de potasio. Introduzca el trozo dentro de un vaso de precipitados de 100mL con agua.
Anote sus observaciones (cambio de color, observaciones generales) ¿Cuáles la composición química de
los compuestos?
Para probar el líquido. En dos tubos de ensayo adicione unos 5 mL de la solución; en el primer tubo
introduzca una tira de papel tornasol y en el segundo agregue 2 gotas de solución de fenolftaleína.
Anote los resultados. Escriba las ecuaciones para las reacciones.
NEUTRALIZACIÓN
Coloque 10 mL de solución de hidróxido de sodio 1M e un vaso de precipitados de 50 mL y utilice como
indicador dos gotas de fenolftaleína. Agregue poco a poco una solución de ácido clorhídrico 1M y agite
constantemente hasta que la solución cambie de color. Vierta unos 5mL de la solución en un vaso de
precipitados y evapore el solvente. ¿Qué observa? ¿Cuál es la composición química del residuo? Escriba
la ecuación de la reacción.