1. UNIVERSIDAD POLITECNICA DE ZACATECAS
ALUMNO:
IVÁN ALEJANDRO SANTANA CABRAL
MAESTRO:
Q.F.B. ADRIANA HERNANDEZ CALZADA
MATERIA:
FUNDAMENTOS DE QUÍMICA
GRUPO:
1.1
MATRÍCULA:
1140298
CARRERA:
INGENIERÍA INDUSTRIAL
CUATRIMESTRE:
1°
PRACTICA:
PRACTICA NO. 6
*OBTENCIÓN DE ESENCIAS ARTIFICIALES MEDIANTE LA ESTERIFICACIÓN
DE UN ALCOHOL CON UN ÁCIDO*

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1. OBJETIVOS
El alumno identificara diferentes grupos funcionales.
2. INTRODUCCIÓN
Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un éster. Un éster es
un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un ácido
carboxílico y un alcohol.
Comúnmente cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de ácidos
carboxílicos, substancias cuya estructura es R-COOR', donde R y R' son grupos
alquilo. Sin embargo, se pueden formar en principio ésteres de prácticamente
todos los oxiácidos inorgánicos. Por ejemplo los ésteres carbónicos derivan del
ácido carbónico y los ésteres fosfóricos, de gran importancia en Bioquímica,
derivan del ácido fosfórico.
Dada la importancia de los ésteres se han desarrollado muchos procesos para
obtener ésteres. El más común es el calentamiento de una mezcla del alcohol y
del ácido correspondiente en presencia de cantidades catalíticas de ácido
sulfúrico, utilizando el reactivo más económico en exceso para aumentar el
rendimiento de la reacción (esterificación de Fischer-Speier). El ácido sulfúrico
sirve en este caso tanto de catalizador como de sustancia higroscópica que
absorbe el agua formada en la reacción (a veces es sustituido por ácido fosfórico
concentrado). En general, este procedimiento requiere de temperaturas elevadas y
de tiempos de reacción largos presentando por tanto inconvenientes;
El alcohol puede sufrir reacciones de eliminación formando olefinas, esterificación
con el propio ácido sulfúrico o la formación del correspondiente éter simétrico. De
igual modo el ácido orgánico que se pretende esterificar puede sufrir
descarboxilación.

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3. PROTOCOLO DE INVESTIGACIÓN
a) ¿Qué es el salicilato de metilo? Es un Ester del acido salicílico y del metanol.
Se presentan en plantas de hoja perenne, de ahí el nombre aceite de gaulteria.
b) ¿Qué es el ácido acetilsalicílico? Se trata de un acido orgánico débil que
tiene el mismo tiempo que una función de acido carboxílico y de fenol. Tiene
características antiflamatorias pero debido a que provoca irritaciones
estomacales, no se aplica como tal sino que en forma de derivados.
c) Menciona tres propiedades de los esteres
* El aroma
* Líquido volátil (solo con los de bajo peso molecular)
* Sólidos cristalinos, inodoros, solubles en solventes orgánicos e insolubles.
d) ¿Cuál es la reacción contraria de la esterificación?
Es la hidrólisis, esta puede ser hidrólisis enzimática, que es la que ocurre en el
tubo digestivo de los animales, sirve para dirigir las grasas ingeridas en la
alimentación.
e) Menciona las características y medidas de seguridad más importantes al
trabajar con:
- Ácido acético
Aspecto físico; líquido, límpido, incoloro, olor característico picante (vinagre)
provocara daños muy graves al inhalarlo, al contacto con ojos y piel, ingestión, etc.
- Ácido Acético
Aspecto físico; líquido, límpido, incoloro, olor característico picante (vinagre)
provocara daños muy graves al inhalarlo, al contacto con ojos y piel, ingestión, etc.
- Alcohol isoamílico
Es muy inflamable, nocivo por inhalación, irrita las vías respiratorias trata de evitar
el contacto directo con alguna parte de nuestro cuerpo.
- Alcohol amílico
Estado físico; líquido. Color; incoloro. Olor; característico inflamable. Nocivo por
inhalación. Irrita las vías respiratorias. La exposición repetida puede provocar
sequedad o formación de grietas en la piel.
- Alcohol metílico
Apariencia; líquido claro, incoloro de olor picante característico, pH es neutro,
causara daños graves si es inhalado, si es consumido ó si tocara partes de
nuestro cuerpo.

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- Alcohol bencílico
Aspecto (color y olor); Líquido incoloro, olor característico, al contacto con la piel;
enrojecimiento, irritación conjuntival y dolor ocular.
f) Crea un diagrama de bloques donde se muestre el procedimiento a
realizar en la presente práctica.

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4. MATERIALES Y REACTIVOS
3 Tubos de ensayo
6 Vasos de Precipitados de 100 ml
2 Pipetas de 5 ml
1 probeta de 25 ml
1 pipeta Pasteur
Parrilla de calentamiento
Gradilla
Pinzas para tubo
Ácido Acético
Alcohol isoamílico
Alcohol amílico
Alcohol metílico
Alcohol bencílico
Hielo
5. DESARROLLO EXPERIMENTAL Y RESULTADOS
a) Añade con una pipeta 1 ml de ácido acético y 1 ml de alcohol metílico en un
tubo de ensayo.
b) Deja deslizar por la pared del tubo de ensayo una gota de ácido sulfúrico
concentrado ya sea con una pipeta o con un gotero.
c) Mezcla agitando suavemente el tubo con suma precaución.
d) Pon el tubo dentro de un vaso de precipitados que contenga agua y calienta el
tubo a baño maría hasta que el agua del vaso hierva de 2 a 3 minutos.
e) Saca el tubo, espera 30 segundos y vierte su contenido a un vaso de
precipitados que tenga unos 20 ml de agua helada.
f) Huele el contenido
g) Repite la misma operación utilizando ácido acético con alcohol isoamílico y
ácido acético can alcohol bencílico percibiendo en ambos casos el aroma
logrado.
Análisis de Resultados
Con las pruebas realizadas completa la siguiente tabla:
Aroma Nombre del Ester Fórmula
semidesarrollada
Chicle de plátano Alcohol isoamilico
Frutas Alcohol amílico
Ácido Alcohol metilico
6. ANÁLISIS DE RESULTADOS
a) El aroma del producto obtenido ¿Es igual al que se percibe en las frutas,
flores u otras plantas? Este aroma, ¿Es perdurable?
Si es el mismo que el de las frutas, si es perdurable, porque se matubo el olor de
la sustancia.

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b) ¿Por qué para percibir los aromas es necesario verterlos en agua helada?
Porqué solo con el punto de ebullición de las sustancias y el agua helada se podrá
hacer la función.
7. OBSERVACIONES.
Al disolver las sustancias, ya calentadas previamente se mezclo con el agua fría y
al instante no olio a nada, después de disolver bien y esperar un momento nos dio
el olor esperado.
8. CONCLUSIONES.
Esta práctica fue muy emocionante al tener el resultado de las mezclas, ya que a
la hora de estar obteniendo cada sustancia el olor de cada una de ellas era muy
fuerte, pero al terminar de mezclar las sustancias calientes en agua helada y con
un tiempo transcurrido se obtuvo un olor muy dulce y que no nos disgustaba al
olerlo.
9. BIBLIOGRAFIAS.
- http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/meds/a607072-es.html
- http://acnetratamiento.es/acido-salicilico
- http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_ac%C3%A9tico
http://ssfe.itorizaba.edu.mx/ntec13/webext/secure/hoja/PROD%20QUIM%20MTY
%20COMPLETO/MSDS%20ALCOHOL%20ISO%20AMILICO%20PQMTY.pdf
-http://www.ubp.edu.ar/todoambiente/templates/empresa-
ambiente/tratamiento_de_residuos/liquidos/alcohol_isoamilico.htm
- http://www.cosmos.com.mx/producto/fzpx/acido-metilico
-http://www.prensa.com/impreso/opinion/inocencia-del-alcohol-bencilico-xavier-
saez-llorens/202632