2. La idea principal del laboratorio virtual es que sientas que en realidad estás en
uno de verdad. Para que esto suceda de la mejor manera deberás ir
seleccionando los diferentes botones de acción para avanzar en la realización
de la práctica, desde la parte teórica hasta la experimental.
Puedes escoger y seleccionar, además de los botones, cualquiera de las
imágenes en movimiento en la habitación del laboratorio en la que te
encuentres.
Una vez al hacer CLICK te llevarán a diferentes partes del laboratorio. Por
ejemplo: si seleccionas el libro, te llevará a un libro con las bases teóricas.
Todas las habitaciones del laboratorio tendrán un botón en específico que te
llevará de vuelta a la sala principal y tendrás adicional a ese botón
dependiendo de la página en la que estés, un botón que te permitirá ir hacia
delante y hacia atrás.
Algunas animaciones se reproducirán una vez, si quiere hacer que estas se
repitan, presione el botón salir de la página principal, e iniciar la presentación
nuevamente.
EJEMPLO DE ALGUNAS ANIMACIONES A LAS QUE LES PUEDES DAR CLIC
Y HACIADONDETE LLEVARÁN:
Libro: Basesteóricas
Gavetas: Instrumentosde laboratorioa utilizar en la práctica
Frascos: Reactivosa utilizar en la práctica
Erlenmeyer: A realizar el experimento
Tablacon gancho: Práctica de laboratorioimpresa
Inicio
Instrucciones:
3. 1 2
Bases teóricas
Son estructuras submoleculares,
caracterizadas por una conectividad y
composición elemental específica que
confiere reactividad a la molécula que
los contiene. Contreras, S. (2005)
Estas estructuras reemplazan a los átomos de
hidrógeno perdidos por las cadenas hidrocarbonadas
saturadas. Contreras, S. (2005)
Mediante pruebas con diversos reactivos. Tales
pruebas se basan en las propiedades químicas
características del compuesto. UNEFM. (2015).
Inicio
Ing. Pesquera
¿qué SON GRUPOS FUNCIONALES?
¿Qué HACEN LOS GRUPOS FUNCIONALES?
¿Como se identifican?
¿Como se DETECTAN?
Los grupos carbonilo reaccionan con la 2,4-
dinitrofenilhidrazina forman compuestos cuya
coloración varía:
• Si el producto es cristalino y amarillo, indica un
compuesto carbonílico saturado.
• Si el producto es un precipitado naranja indica la
presencia de un sistema α, β- insaturado
• Si el producto es un precipitado rojo es señal de una
cetona o aldehído aromáticos. UNEFM. (2015).
Se detectan midiendo el pH, mediante papel indicador o
usando un indicador universal, el cual exhibe color que
depende del pH de la solución del compuesto
4. 3 4
Inicio
Ing. Pesquera
La prueba del reactivo de Tollens, al reaccionar con un
aldehído, ácido fórmico o hidroxicetonas provoca la
reducción de la plata, lo cual se detecta por la formación
de una película plateada (espejo de plata) en el
recipiente donde se realiza la prueba.
UNEFM. (2015).
Con KMnO4 se detectan grupos funcionales fácilmente
oxidables de la molécula. Cuando la oxidación ocurre, la
disolución de KMnO4, inicialmente de color violeta
oscuro, se torna a un amarillo claro o incoloro y se
observa la precipitación de dióxido de manganeso.
Con un ácido, el indicador universal manifiesta un
color rojo y con una base color verde azulado. Si al
agregar unas gotas del indicador la mezcla no cambia
su color, el compuesto no es ácido ni base.
Hidroxilo (alcoholes): −OH
Carbonilo (aldehídos y cetonas):
−COH (aldehído) y –CO− (cetona)
Carboxilo (ácidos carboxílicos): −COOH
Metilo: −CH3
Éster: −CO−O−
Éter: –O−
Amino (aminas): –NH2
Amido (amidas): −CO–NH2
Sulfhidrilo (tioles): −SH
Disulfuro: –S−S−
Fosforilo: −PO3H2
Nitrilo (cianhidrinas): −C≡N
Nitro (nitroderivados): −NO2
UNEFM. (2015).
Bases teóricas
LOS MAS IMPORTANTES
5. 5 6 Inicio
Ing. Pesquera
Bases teóricas
Un compuesto orgánico puede tener
en su estructura uno o más grupo
funcionales. Contreras, S (2005).
¿Sabias que?
¿Quedaste con dudas? Presiona aquí
para encontrar
más información
Bibliografía
http://objetos.unam.mx/quimica/compuestosDelCarbono/
grupos-funcionales/index.htmlhttp
http://corinto.pucp.edu.pe/quimicageneral/contenido/72-
grupos-funcionales.html
https://www.portaleducativo.net/segundo-medio/59/grupos-
funcionales
Contreras, S. (2005). CLASIFICACION DE LAS
REACCIONES ORGANICAS. Mérida.
(UNEFM). Universidad Nacional Experimental
Francisco de Miranda. (2015). MANUAL DE
PRÁCTICAS DE QUIMICA ORGÁNICA. Punto Fijo
8. Lista de reactivos
Agua Destilada
Inicio
Ing. Pesquera
Producto no considerado peligroso
Puede oxidar los metales
Acetaldehído
Liquido y vapores inflamables, nocivo si
es ingerido, inhalado o absorbido por
la piel, puede provocar cáncer.
Acetona
Líquido y vapores muy inflamables
provoca irritación ocular grave y
puede provocar somnolencia o vértigo
2,4-Dinitrofenilhidrazina
Explosivo si está seco, nocivo si es
ingerido, inhalado o absorbido por la
piel puede causar cianosis y reacciones
alérgicas en la piel
Bicarbonato de Sodio
Puede causar irritación ocular
producto no considerado peligroso
Puede causar irritación al contacto con los ojos
Ácido Acético
Inflamable, causa irritación al contacto
con la piel y ojos, al ser inhalado
irrita nariz y garganta, al ingerir genera quemaduras internas
Solvay Chemicals, Inc. 2004
Carlos Erba. 2006
Carlos Erba. 2006
Solvay Chemicals, Inc. 2004
Solvay Chemicals, Inc. 2004
IDESA. 2017
9. Lista de reactivos
Sodio Metálico
Etanol
Inicio
Ing. Pesquera
Líquido y vapores muy inflamables
puede provocar irritación ocular
grave
Dietilamina
Producto Inflamable causa quemaduras
en piel y ojos, al quemarse produce
vapores irritantes para la piel, ojos y mucosas.
Muy inflamable, nocivo en
caso de ingestión, irrita la piel y
ojos, muy toxico para seres acuáticos
Reactivo de Tollens
Sustancia que puede corroer los metales,
nocivo en caso de ingestión, provoca
irritación cutánea y ocular grave
Permanganato de Potasio
Sustancia comburente, nocivo en
caso de ingestión, se sospecha que
daña el feto, muy toxico para seres acuáticos
Indicador Universal
Líquidos y vapores altamente
inflamable, provoca irritación
ocular grave
Carlos Erba. 2006
Carlos Erba. 2006
Carlos Erba. 2006
Solvay Chemicals, Inc. 2004
IDESA. 2017
Carlos Erba. 2006
10. Inicio
Experimento1. Identificación de grupos funcionales
1 111- Enumerar los tubos de ensayos del 1 al 11 y colocar 10 gotas de los compuesto orgánicos a identificar.
2- Adicionar 10 gotas de agua destilada a los tubos 1 y 2, mezclar bien.
Ing. Pesquera
Continuar
11. INICIO
Inicio
Enumerar los tubos de ensayo
Colocar 10 gotas a cada tubo de
las sustancias a identificar
Agregar 10 gotas de agua
destilada a T1 y T2
T1 Ácido Acético
T2 Dietilamina
T3,T6,T11 Acetaldehído
T4, T7, T9 Acetona
T5,T8,T10 Etanol
Adicionar 10 gotas de agua
destilada a T3, T4, T5
¿Qué
color se
torno?
Ácido
Carboxílico
Amina
Rojo
Azul
verdoso
Agregar 1 gota de
indicador universal
Adicionar 5 gotas de
Permanganato de Potasio
Agite 1 min
¿Hay
precipitado
marrón?
Si No
Aldehído
Si No
Agregar 2 ml del Reactivo
de Tollens a T6 y T7
Agite 2 min
Deje reposar 5 min
Si No
Aldehído Cetona
Agregar 2 ml de 2,4-
dinitrofenilhidracina a T8 y T9
Agite
vigorosamente
Deje reposar 2 min
¿hay un
precipitado
rojizo?
Si No
Cetona
Alcohol
Agregar un trocito
de Sodio Metálico
a T10 y T11
Agite Suavemente
¿Se
disuelve
y hay
burbujeo
?
Si No
Alcohol Aldehído
Fin
INICIAR
PRÁCTICA
Volver
17. Inicio
Ing. Pesquera
Identificar compuestos orgánicos mediante pruebas con diferentes reactivos.
EXPERIMENTO 1: IDENTIFICACIÓN DE GRUPOS FUNCIONALES
18. Inicio Continuar
Regresar al
Pizarrón
SUGERENCIA:
Realizar la practica en forma
secuencial, de IZQUIERDA a
DERECHA.
EL OBJETIVO GENERAL DE
ESTA PREACTICA ES:
Identificar compuestos orgánicos
mediante pruebas con diferentes
reactivos.
21. Ing. Pesquera
3 4 5
Sustancia
a
Identificar
10
Sustancia
a
Identificar
10
Sustancia
a
Identificar
10
Agua
Destilada
10
Agua
Destilada
Agua
Destilada
10
10
Permanganato de
potasio (0,02 M)
5
1 Min
Permanganato de
potasio (0,02 M)
5
1 Min
Permanganato de
potasio (0,02 M)
5
1 Min
Inicio Continuar
Regresar
28. 1
SELECCIÓN
SIMPLE
1.- ¿Cómo se identifican los grupos funcionales?
(2 ptos.)
Midiendo el pH
Midiendo la Temperatura
Midiendo el Volumen
Ninguna de las anteriores
a
b
c
d
2.- ¿Cuales de los siguientes es un grupo funcional?
(2 ptos.)
Sulfhidrilo
Fosforilo
Metilo
Todas los anteriores
a
b
d
c
Instrucciones:
Solo podrás hacer el examen una vez.
En cada pregunta debes seleccionar alguna de las opciones en azul. Si
la opción es buena o mala, igual debes anotar ese resultado aparte.
Al finalizar la prueba suma todos los puntos obtenidos y ese será el
resultado final de tu prueba.
3.- El indicador universal es una herramienta que manifiesta
un cambio de color en función del pH de una solución .
¿Con un ácido que color se tornaría la solución?
(2 ptos.)
Azul Verdoso
Rojo
Naranja
Incolora
a
b
c
d
4.- La prueba del reactivo de Tollens, al reaccionar con un
aldehído, ácido fórmico o hidroxicetonas provoca una
reducción, lo cual se detecta por la formación de una película
color…
(2 ptos.)
Blanco
Negro
Plata
Oro
a
b
c
d
Inicio
29. 1.- Con KMnO4 se detectan grupos funcionales fácilmente
oxidables de la molécula. Cuando la oxidación ocurre, la
disolución de KMnO4, inicialmente de Rojo oscuro, se torna a
amarillo claro o incoloro y se observa la precipitación de
dióxido de manganeso.
(2 ptos.)
V F
2.- La prueba del reactivo de Tollens, al reaccionar con un
aldehído, ácido fórmico o hidroxicetonas provoca la reducción
de la plata, lo cual se detecta por la formación de una película
plateada (espejo de plata) en el recipiente donde se realiza la
prueba.
(2 ptos.)
V F
3.- Los grupos funcionales consiste en varias estructuras
submoleculares, caracterizadas por poseer una conectividad,
configuración y composición elemental específica que no
confiere reactividad ni variación a las moléculas que los
contiene.
(2 ptos.)
V F
4.- Los grupos funcionales son estructuras que reemplazan a
los átomos de carbono perdidos por las cadenas
hidrocarbonadas saturadas.
(2 ptos.)
V F
2
VERDADERO
FALSO
Inicio
30. 3 ¿QUÉ GRUPO
FUNCIONAL ES?
1.- Seleccione la opción correcta que corresponda al grupo
funcional que se muestre.
(2 ptos. C/U)
Inicio
METILO DISULFURO
SULFHIDRILO
NITRILO HIDROXILO
NITRO
FOSFORILO ÉSTER
ÉTER
AMINO ALDEHIDO
AMIDO
Salir