1) El documento presenta 25 preguntas de opción múltiple sobre química para una olimpiada de química. Las preguntas cubren temas como puntos de fusión, equilibrio químico, estequiometría, termoquímica y electroquímica.
2) Se pide al estudiante que conteste marcando con un círculo la respuesta correcta en cada pregunta. En caso de querer corregir una respuesta, debe tachar la incorrecta y marcar la nueva.
3) El formato y
Este documento presenta un examen de olimpiada con 36 preguntas sobre química. Las instrucciones indican que la prueba dura 2 horas y que las respuestas deben marcarse con una cruz en la tabla provista. Cada pregunta correcta vale 1 punto y cada incorrecta resta 0,25 puntos. Se requiere una puntuación mínima de 20 puntos netos para optar a un premio. Las preguntas cubren temas como configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos, moléculas, reacciones químicas,
El documento presenta un problema de química sobre el ácido láctico. En menos de 3 oraciones:
1) Se pide calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico a partir de datos de combustión y vaporización. 2) También se pide ajustar la reacción de combustión, indicar la fórmula estructural desarrollada, y describir la hibridación y enlaces de los átomos de carbono. 3) Por último, se pide calcular el grado de disociación, la constante de disociación,
1) La afirmación falsa es que el volumen ocupado por 3 moles de átomos de cloro es aproximadamente 33.6 dm3. El volumen correcto es de aproximadamente 11.2 dm3 para cualquier gas a condiciones normales de acuerdo con la ley de Avogadro.
Este documento contiene 14 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estructura atómica, enlaces, termoquímica y equilibrios químicos. Las preguntas abarcan temas como la geometría molecular, hibridación de átomos, energía de ionización, puntos de ebullición de compuestos, números cuánticos, polaridad molecular, constantes de equilibrio y solubilidad. La mayoría de las preguntas requieren identificar la opción correcta entre varias alternativas.
1) El documento habla sobre las reacciones de fusión nuclear, que consisten en la combinación de dos núcleos para formar uno mayor, liberando grandes cantidades de energía. 2) Una de las reacciones más prometedoras como fuente de energía es la fusión del deuterio y el tritio para formar helio y un neutrón. 3) Si se pudiera aprovechar toda la energía liberada en esta reacción, un solo kg de combustible podría proveer energía eléctrica a todos los hogares de la Región de Murcia durante más de
1. El documento corresponde a la Olimpiada Canaria de Química del año 2008 y contiene seis bloques de preguntas de los cuales el alumno debe seleccionar cuatro para responder.
2. Los bloques incluyen preguntas sobre propiedades de elementos químicos, tipos de enlaces, cálculo de constantes de equilibrio y pH de soluciones.
3. Se piden cálculos como determinar la concentración de especies químicas en equilibrio químico y el valor de constantes asociadas a diferentes
1) El documento presenta 33 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico y ácidos y bases.
2) Las preguntas abarcan desde cálculos estequiométricos y determinación de fórmulas moleculares, hasta cálculos de concentraciones de equilibrio y constantes de equilibrio.
3) El documento forma parte de un examen de química para la XII Olimpiada de Química celebrada en Almer
Este documento presenta 40 preguntas de química sobre temas como reacciones químicas, estructura atómica, enlaces químicos, termoquímica, solubilidad y equilibrio químico. Las preguntas requieren identificar la opción correcta entre 4 alternativas posibles.
Este documento presenta un examen de olimpiada con 36 preguntas sobre química. Las instrucciones indican que la prueba dura 2 horas y que las respuestas deben marcarse con una cruz en la tabla provista. Cada pregunta correcta vale 1 punto y cada incorrecta resta 0,25 puntos. Se requiere una puntuación mínima de 20 puntos netos para optar a un premio. Las preguntas cubren temas como configuraciones electrónicas, propiedades de los elementos, moléculas, reacciones químicas,
El documento presenta un problema de química sobre el ácido láctico. En menos de 3 oraciones:
1) Se pide calcular las fórmulas empírica y molecular del ácido láctico a partir de datos de combustión y vaporización. 2) También se pide ajustar la reacción de combustión, indicar la fórmula estructural desarrollada, y describir la hibridación y enlaces de los átomos de carbono. 3) Por último, se pide calcular el grado de disociación, la constante de disociación,
1) La afirmación falsa es que el volumen ocupado por 3 moles de átomos de cloro es aproximadamente 33.6 dm3. El volumen correcto es de aproximadamente 11.2 dm3 para cualquier gas a condiciones normales de acuerdo con la ley de Avogadro.
Este documento contiene 14 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estructura atómica, enlaces, termoquímica y equilibrios químicos. Las preguntas abarcan temas como la geometría molecular, hibridación de átomos, energía de ionización, puntos de ebullición de compuestos, números cuánticos, polaridad molecular, constantes de equilibrio y solubilidad. La mayoría de las preguntas requieren identificar la opción correcta entre varias alternativas.
1) El documento habla sobre las reacciones de fusión nuclear, que consisten en la combinación de dos núcleos para formar uno mayor, liberando grandes cantidades de energía. 2) Una de las reacciones más prometedoras como fuente de energía es la fusión del deuterio y el tritio para formar helio y un neutrón. 3) Si se pudiera aprovechar toda la energía liberada en esta reacción, un solo kg de combustible podría proveer energía eléctrica a todos los hogares de la Región de Murcia durante más de
1. El documento corresponde a la Olimpiada Canaria de Química del año 2008 y contiene seis bloques de preguntas de los cuales el alumno debe seleccionar cuatro para responder.
2. Los bloques incluyen preguntas sobre propiedades de elementos químicos, tipos de enlaces, cálculo de constantes de equilibrio y pH de soluciones.
3. Se piden cálculos como determinar la concentración de especies químicas en equilibrio químico y el valor de constantes asociadas a diferentes
1) El documento presenta 33 preguntas de opción múltiple sobre temas de química como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico y ácidos y bases.
2) Las preguntas abarcan desde cálculos estequiométricos y determinación de fórmulas moleculares, hasta cálculos de concentraciones de equilibrio y constantes de equilibrio.
3) El documento forma parte de un examen de química para la XII Olimpiada de Química celebrada en Almer
Este documento presenta 40 preguntas de química sobre temas como reacciones químicas, estructura atómica, enlaces químicos, termoquímica, solubilidad y equilibrio químico. Las preguntas requieren identificar la opción correcta entre 4 alternativas posibles.
El documento presenta un cuestionario de 33 preguntas sobre química para una Olimpiada Nacional. Cada pregunta tiene 5 opciones de respuesta y una sola opción marcada con el símbolo ">" es la respuesta correcta. Las preguntas cubren una variedad de temas químicos como estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y termoquímica.
Este documento contiene 29 preguntas de opción múltiple para una olimpiada de química. Las preguntas cubren una variedad de temas como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico, electroquímica y propiedades de los elementos. Los participantes deben seleccionar la única respuesta correcta para cada pregunta rodeándola con un círculo.
1. El documento presenta una olimpiada local de química con 36 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas como estructura atómica, energías de ionización, enlaces químicos, equilibrio químico, cinética química y ácidos y bases.
2. Las preguntas deben responderse marcando la opción correcta en una hoja de respuestas. Cada respuesta correcta suma 1 punto y cada incorrecta resta 0,25 puntos.
3. El documento proporciona la información neces
1. Este documento presenta un cuestionario de 27 preguntas sobre química para una olimpiada local. Cada pregunta ofrece 4 opciones de respuesta y solo una es correcta. Los temas incluyen estequiometría, termoquímica, estructura atómica, enlaces químicos y propiedades de los compuestos. El cuestionario fue preparado por la Profesora Nerea Iza Cabo del Departamento de Química Física de la Universidad Complutense.
Este documento presenta 4 problemas de química orgánica e inorgánica. El primer problema trata sobre reacciones de equilibrio químico. El segundo problema cubre cálculos de pH y equilibrios químicos. El tercer problema involucra cálculos termodinámicos para una reacción de equilibrio. El cuarto problema requiere identificar la fórmula molecular de un compuesto orgánico a partir de datos de combustión, y analizar sus posibles isómeros.
1. El documento presenta instrucciones para una prueba de química de 2 horas con 33 preguntas de opción múltiple sobre temas como equilibrio químico, cinética química y termoquímica. 2. Se debe contestar en la hoja de respuestas provista y sólo hay una respuesta correcta por pregunta, con puntos por respuestas correctas y deducción de puntos por errores. 3. La prueba evalúa conocimientos químicos fundamentales y habilidades para resolver problemas.
El documento describe el método Solvay para producir carbonato sódico a partir de sal de roca y caliza. El proceso consta de cinco etapas: 1) descomposición térmica de la caliza, 2) reacción del dióxido de carbono con amoníaco para formar carbonato amónico, 3) reacción del carbonato amónico con cloruro sódico para formar bicarbonato sódico, 4) descomposición térmica del bicarbonato sódico para formar carbonato sódico, y 5) reacción de los productos residuales
Este documento describe 4 problemas relacionados con la química presentados en la XVI Olimpiada Nacional de Química en España en 2003. El primer problema involucra cálculos relacionados con la reacción de cinc y ácido clorhídrico para producir hidrógeno. El segundo problema trata sobre la síntesis de amoníaco y sus equilibrios químicos. El tercer problema involucra la identificación de un compuesto orgánico desconocido encontrado en la sangre de una víctima. El cuarto problema cubre cálculos
Este documento presenta 5 problemas químicos relacionados con la cocaína, el ioduro de plomo, el hidrógeno carbonato de sodio, el hierro metálico y la construcción de una pila voltaica. Los problemas incluyen cálculos de pH, concentraciones iónicas, masas, presiones parciales, calor de reacción y diferencias de potencial.
Este documento trata sobre tres óxidos de nitrógeno: óxido nitroso, óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. Explica que el óxido nitroso fue el primer anestésico sintético y propulsor para aerosoles, mientras que el óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son contaminantes a altas concentraciones. Además, describe una reacción química entre estos tres óxidos de nitrógeno.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas de opción múltiple. Se instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 puntos negativos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
Este documento presenta un examen de química con 39 preguntas de opción múltiple. El examen cubre una variedad de temas de química incluyendo estructura atómica, enlaces químicos, equilibrio químico, termoquímica y química orgánica e inorgánica. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos fundamentales y su capacidad para aplicarlos a nuevos problemas y situaciones.
Este documento presenta 4 problemas relacionados con química analítica y orgánica. El primer problema incluye cálculos de pH de varias disoluciones. El segundo trata sobre análisis gravimétrico de hierro mediante valoración redox. El tercer problema involucra cálculos termodinámicos para una reacción de equilibrio. El cuarto problema identifica una sustancia orgánica importante y presenta cálculos sobre su estructura y propiedades.
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. El documento proporciona instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
Este documento presenta una prueba de acceso a estudios universitarios de grado en química en España. La prueba consta de dos opciones con cinco preguntas cada una. Las preguntas cubren temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, reacciones ácido-base y orgánicas. Se proporcionan datos y ecuaciones para que los estudiantes calculen y razonen sus respuestas.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de química que consta de dos opciones (A y B) con cinco preguntas cada una. Los estudiantes deben escoger una opción y responder sus cinco preguntas en un máximo de una hora y media. Cada pregunta vale hasta dos puntos según la claridad, uso de lenguaje químico, capacidad de análisis y aplicación de conceptos.
Este documento presenta 14 ejercicios de electroquímica tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) en la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Los ejercicios incluyen preguntas sobre semirreacciones redox, cálculo de potenciales estándar, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con masas y volúmenes involucrados en reacciones electroquímicas. El documento proporciona datos como masas atómicas y valores de potencial
Este documento presenta varios problemas y cuestiones relacionadas con la energía de las reacciones químicas y la velocidad de reacción. En la sección de energía de reacciones, analiza ecuaciones termoquímicas para determinar si son reacciones exotérmicas u endotérmicas, y calcula la energía involucrada. En la sección de velocidad de reacción, pide calcular tasas de reacción para reacciones como la combustión de magnesio y la descomposición de carbonato de calcio, y explora
Este examen parcial de Química 2o de Bachillerato contiene 5 preguntas sobre diversos temas químicos. La primera pregunta trata de la disociación de ácidos y cálculos de pH. La segunda pregunta cubre la solubilidad de sales y el efecto de la temperatura. La tercera pregunta analiza la reacción de cadmio con ácido nítrico. La cuarta pregunta implica la electrolisis de cloruro de calcio fundido. La quinta pregunta propone un ejercicio de formulación de compuestos orgánic
Coleccion de problemas de Quimica JuniembreJosé Miranda
Este documento presenta 5 sesiones de química con varios problemas y preguntas sobre temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, cálculos de pH, reacciones redox y orgánicas. El documento proporciona datos y solicita cálculos, escritura de ecuaciones y razonamientos químicos.
Este documento presenta un resumen de un volumen de problemas y cuestiones de las Olimpiadas de Química. Explica que el material fue recopilado por autores interesados en apoyar la enseñanza de la Química. Incluye exámenes de Olimpiadas de Química nacionales y locales de varias comunidades autónomas españolas entre 1996 y 2008. El material se presenta clasificado por temas con respuestas a cuestiones de opción múltiple y problemas completamente resueltos.
El documento presenta una introducción sobre las Olimpiadas de Química y su importancia para estimular el aprendizaje de la Química entre los estudiantes. Se recopilan cuestiones y problemas de Olimpiadas de Química de diferentes años y comunidades autónomas de España, clasificados por materias y completamente resueltos, con el objetivo de utilizar este material como apoyo en la enseñanza de la Química. Se agradece la contribución de varios profesores en la elaboración de este material.
El documento presenta un cuestionario de 33 preguntas sobre química para una Olimpiada Nacional. Cada pregunta tiene 5 opciones de respuesta y una sola opción marcada con el símbolo ">" es la respuesta correcta. Las preguntas cubren una variedad de temas químicos como estructura atómica, reacciones químicas, equilibrio químico y termoquímica.
Este documento contiene 29 preguntas de opción múltiple para una olimpiada de química. Las preguntas cubren una variedad de temas como estequiometría, termoquímica, equilibrio químico, electroquímica y propiedades de los elementos. Los participantes deben seleccionar la única respuesta correcta para cada pregunta rodeándola con un círculo.
1. El documento presenta una olimpiada local de química con 36 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas como estructura atómica, energías de ionización, enlaces químicos, equilibrio químico, cinética química y ácidos y bases.
2. Las preguntas deben responderse marcando la opción correcta en una hoja de respuestas. Cada respuesta correcta suma 1 punto y cada incorrecta resta 0,25 puntos.
3. El documento proporciona la información neces
1. Este documento presenta un cuestionario de 27 preguntas sobre química para una olimpiada local. Cada pregunta ofrece 4 opciones de respuesta y solo una es correcta. Los temas incluyen estequiometría, termoquímica, estructura atómica, enlaces químicos y propiedades de los compuestos. El cuestionario fue preparado por la Profesora Nerea Iza Cabo del Departamento de Química Física de la Universidad Complutense.
Este documento presenta 4 problemas de química orgánica e inorgánica. El primer problema trata sobre reacciones de equilibrio químico. El segundo problema cubre cálculos de pH y equilibrios químicos. El tercer problema involucra cálculos termodinámicos para una reacción de equilibrio. El cuarto problema requiere identificar la fórmula molecular de un compuesto orgánico a partir de datos de combustión, y analizar sus posibles isómeros.
1. El documento presenta instrucciones para una prueba de química de 2 horas con 33 preguntas de opción múltiple sobre temas como equilibrio químico, cinética química y termoquímica. 2. Se debe contestar en la hoja de respuestas provista y sólo hay una respuesta correcta por pregunta, con puntos por respuestas correctas y deducción de puntos por errores. 3. La prueba evalúa conocimientos químicos fundamentales y habilidades para resolver problemas.
El documento describe el método Solvay para producir carbonato sódico a partir de sal de roca y caliza. El proceso consta de cinco etapas: 1) descomposición térmica de la caliza, 2) reacción del dióxido de carbono con amoníaco para formar carbonato amónico, 3) reacción del carbonato amónico con cloruro sódico para formar bicarbonato sódico, 4) descomposición térmica del bicarbonato sódico para formar carbonato sódico, y 5) reacción de los productos residuales
Este documento describe 4 problemas relacionados con la química presentados en la XVI Olimpiada Nacional de Química en España en 2003. El primer problema involucra cálculos relacionados con la reacción de cinc y ácido clorhídrico para producir hidrógeno. El segundo problema trata sobre la síntesis de amoníaco y sus equilibrios químicos. El tercer problema involucra la identificación de un compuesto orgánico desconocido encontrado en la sangre de una víctima. El cuarto problema cubre cálculos
Este documento presenta 5 problemas químicos relacionados con la cocaína, el ioduro de plomo, el hidrógeno carbonato de sodio, el hierro metálico y la construcción de una pila voltaica. Los problemas incluyen cálculos de pH, concentraciones iónicas, masas, presiones parciales, calor de reacción y diferencias de potencial.
Este documento trata sobre tres óxidos de nitrógeno: óxido nitroso, óxido nítrico y dióxido de nitrógeno. Explica que el óxido nitroso fue el primer anestésico sintético y propulsor para aerosoles, mientras que el óxido nítrico y dióxido de nitrógeno son contaminantes a altas concentraciones. Además, describe una reacción química entre estos tres óxidos de nitrógeno.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas de opción múltiple. Se instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 puntos negativos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
Este documento presenta un examen de química con 39 preguntas de opción múltiple. El examen cubre una variedad de temas de química incluyendo estructura atómica, enlaces químicos, equilibrio químico, termoquímica y química orgánica e inorgánica. Las preguntas requieren que los estudiantes demuestren su comprensión de conceptos fundamentales y su capacidad para aplicarlos a nuevos problemas y situaciones.
Este documento presenta 4 problemas relacionados con química analítica y orgánica. El primer problema incluye cálculos de pH de varias disoluciones. El segundo trata sobre análisis gravimétrico de hierro mediante valoración redox. El tercer problema involucra cálculos termodinámicos para una reacción de equilibrio. El cuarto problema identifica una sustancia orgánica importante y presenta cálculos sobre su estructura y propiedades.
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. El documento proporciona instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
Este documento presenta una prueba de acceso a estudios universitarios de grado en química en España. La prueba consta de dos opciones con cinco preguntas cada una. Las preguntas cubren temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, reacciones ácido-base y orgánicas. Se proporcionan datos y ecuaciones para que los estudiantes calculen y razonen sus respuestas.
Este documento presenta las instrucciones y criterios de calificación para una prueba de química que consta de dos opciones (A y B) con cinco preguntas cada una. Los estudiantes deben escoger una opción y responder sus cinco preguntas en un máximo de una hora y media. Cada pregunta vale hasta dos puntos según la claridad, uso de lenguaje químico, capacidad de análisis y aplicación de conceptos.
Este documento presenta 14 ejercicios de electroquímica tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) en la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Los ejercicios incluyen preguntas sobre semirreacciones redox, cálculo de potenciales estándar, determinación de espontaneidad de reacciones, y cálculos relacionados con masas y volúmenes involucrados en reacciones electroquímicas. El documento proporciona datos como masas atómicas y valores de potencial
Este documento presenta varios problemas y cuestiones relacionadas con la energía de las reacciones químicas y la velocidad de reacción. En la sección de energía de reacciones, analiza ecuaciones termoquímicas para determinar si son reacciones exotérmicas u endotérmicas, y calcula la energía involucrada. En la sección de velocidad de reacción, pide calcular tasas de reacción para reacciones como la combustión de magnesio y la descomposición de carbonato de calcio, y explora
Este examen parcial de Química 2o de Bachillerato contiene 5 preguntas sobre diversos temas químicos. La primera pregunta trata de la disociación de ácidos y cálculos de pH. La segunda pregunta cubre la solubilidad de sales y el efecto de la temperatura. La tercera pregunta analiza la reacción de cadmio con ácido nítrico. La cuarta pregunta implica la electrolisis de cloruro de calcio fundido. La quinta pregunta propone un ejercicio de formulación de compuestos orgánic
Coleccion de problemas de Quimica JuniembreJosé Miranda
Este documento presenta 5 sesiones de química con varios problemas y preguntas sobre temas como configuraciones electrónicas, equilibrios químicos, cálculos de pH, reacciones redox y orgánicas. El documento proporciona datos y solicita cálculos, escritura de ecuaciones y razonamientos químicos.
Este documento presenta un resumen de un volumen de problemas y cuestiones de las Olimpiadas de Química. Explica que el material fue recopilado por autores interesados en apoyar la enseñanza de la Química. Incluye exámenes de Olimpiadas de Química nacionales y locales de varias comunidades autónomas españolas entre 1996 y 2008. El material se presenta clasificado por temas con respuestas a cuestiones de opción múltiple y problemas completamente resueltos.
El documento presenta una introducción sobre las Olimpiadas de Química y su importancia para estimular el aprendizaje de la Química entre los estudiantes. Se recopilan cuestiones y problemas de Olimpiadas de Química de diferentes años y comunidades autónomas de España, clasificados por materias y completamente resueltos, con el objetivo de utilizar este material como apoyo en la enseñanza de la Química. Se agradece la contribución de varios profesores en la elaboración de este material.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas. Instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Sólo hay una respuesta correcta por pregunta y cada respuesta correcta se valorará con 1 punto, mientras que las incorrectas restarán 0,25 puntos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
En 3 oraciones o menos:
El documento presenta una reacción redox entre KI y KMnO4 en medio ácido. Se ajusta la reacción por el método del ión-electrón y se calcula el volumen de disolución de KMnO4 necesario para obtener 1 kg de yodo.
Este documento presenta un resumen de las cuestiones y problemas propuestos en las Olimpiadas Nacionales de Química en España entre 1996 y 2008, con el objetivo de poner este material a disposición de profesores y estudiantes para apoyar la enseñanza de la química. Incluye cuestiones de respuesta múltiple y problemas completamente resueltos, clasificados por temas químicos. Los autores esperan ampliar la colección con nuevas aportaciones de profesores interesados.
Este documento presenta una serie de preguntas y respuestas sobre química. La primera pregunta analiza cuál de tres sustancias (SO2, N2 o He) contiene el mayor número de átomos. Las siguientes preguntas tratan sobre la estructura de Lewis y geometría molecular de NF3 y CF4, y sobre la polaridad de estas moléculas.
Este documento presenta información sobre la síntesis industrial del ácido sulfúrico mediante el método de contacto. Describe las tres etapas principales: 1) obtención de SO2 a partir de azufre, 2) conversión de SO2 en SO3 usando un catalizador, y 3) obtención del ácido sulfúrico absorbiendo el SO3 producido con ácido sulfúrico concentrado para evitar la formación de nieblas ácidas.
Este documento presenta un resumen de las pruebas de las Olimpiadas Nacionales de Química celebradas en España entre 1996 y 2012, así como de algunas fases locales de diferentes comunidades autónomas. El objetivo es ofrecer este material como apoyo para la enseñanza de la química en bachillerato y primeros cursos universitarios. Se clasifican las cuestiones y problemas por materias y se explican completamente resueltos, indicando en cada caso su procedencia y año.
Este documento presenta una colección de preguntas y problemas de exámenes de Olimpiadas de Química de diferentes años y comunidades autónomas en España. Los autores recopilaron este material con el objetivo de utilizarlo como apoyo en la enseñanza de la química. Aunque no pudieron publicar el material completo, ponen a disposición este volumen con la esperanza de que sirva como base para un proyecto más amplio de intercambio de ideas entre profesores de química. El volumen contiene preguntas de op
Este documento presenta dos problemas de estequiometría relacionados con el sulfato de amonio (NH4)2SO4. El primero calcula el porcentaje en peso de nitrógeno en el compuesto y el segundo calcula la cantidad de sulfato de amonio necesaria para aportar 10 kg de nitrógeno al suelo.
Este documento presenta una introducción a una colección de cuestiones y problemas de las Olimpiadas de Química resueltos. El objetivo es utilizar este material como apoyo en la enseñanza de la Química en bachillerato y primeros cursos universitarios. Se incluyen pruebas de las Olimpiadas Nacionales de Química entre 1996 y 2012, así como de algunas fases locales de diferentes comunidades autónomas. Los problemas y cuestiones han sido aportados y resueltos por profesores de distintas regiones.
El documento presenta varios problemas de termodinámica y química relacionados con reacciones químicas. El primer problema calcula la cantidad de sacarosa y energía liberada que se pueden quemar en un día con la cantidad de oxígeno absorbida por el torrente sanguíneo. El segundo problema calcula la variación de entalpía de la combustión del metano. El tercer problema discute afirmaciones sobre procesos espontáneos y exotérmicos.
1) El documento presenta dos problemas de química relacionados con la cinética y el equilibrio químico. 2) El primer problema identifica pares ácido-base conjugados en tres equilibrios químicos. 3) El segundo problema calcula el grado de disociación y el pH de una disolución de ácido acético dada su constante de ionización.
Este documento presenta un resumen de un libro que recopila preguntas y problemas de exámenes de Olimpiadas de Química en España. El libro fue creado por profesores para apoyar la enseñanza de la química y estimular la competición entre estudiantes. Incluye preguntas de opción múltiple y problemas resueltos de diferentes años, organizados por temas. Los autores buscan ampliar el material con contribuciones de otros profesores interesados.
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en Química. Consta de dos opciones (A y B) con tres preguntas y dos problemas cada una. Las preguntas cubren temas como elementos químicos, reacciones redox, equilibrios químicos y cálculos termoquímicos. Se proporcionan instrucciones generales sobre el formato y valoración de la prueba.
1. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 corresponde al estado fundamental del escandio.
2. La configuración electrónica 1s2 2s2 2p7 3s1 es imposible porque los orbitales 2p no pueden contener más de 6 electrones.
3. En la reacción de una pila formada por electrodos de plata y plomo, el plomo se oxida en el ánodo y la plata se reduce en el cátodo.
Este documento presenta cuatro problemas relacionados con química. El primer problema resume las configuraciones electrónicas de varios átomos y determina si son posibles o corresponden a elementos específicos. El segundo problema describe reacciones químicas que ocurren en una pila galvánica. El tercer problema resume las reacciones y productos de varias reacciones orgánicas. El cuarto problema calcula la masa de una muestra de dióxido de manganeso usando datos de una reacción química dada.
Módulo de Aprendizaje: Termoquímica y Termodinámica (QM16 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta información sobre el módulo de aprendizaje de termoquímica y termodinámica. Incluye una tabla periódica parcial y ejercicios sobre entalpía, entropía, energía libre de Gibbs y reacciones químicas.
Recuperación 1ª eval química 2º bac 2013 2014quimbioalmazan
Este documento presenta un examen de química para un curso de segundo de bachillerato. Consta de 5 preguntas con soluciones. La primera pregunta contiene 4 afirmaciones sobre energía de activación y espontaneidad de reacciones. La segunda pregunta pide identificar productos de reacciones del etanol. La tercera pregunta trata sobre velocidad de reacciones elementales. La cuarta pregunta calcula pureza y masa de productos en una reacción de óxido de hierro con ácido clorhídrico. La quinta pregunta
Este documento presenta las instrucciones y preguntas de un examen de química para el acceso a la universidad en julio de 2013 en Cataluña. El examen consta de dos opciones (A y B), cada una con tres preguntas y dos problemas. La opción A incluye preguntas sobre configuraciones electrónicas, iones, energías de ionización y cálculos termoquímicos. La opción B incluye estructuras de Lewis, geometrías moleculares, reacciones redox y equilibrios químicos. Se propor
El documento presenta un examen de química dividido en dos niveles (A y B) que contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre diversos temas de química como propiedades intensivas y extensivas, enlaces químicos, estequiometría, equilibrio químico, ácidos y bases, termoquímica y electroquímica. El examen busca evaluar los conocimientos químicos básicos de los estudiantes.
1) El documento presenta 20 preguntas de química sobre temas como reacciones químicas, estructura atómica, nomenclatura, solubilidad y concentraciones de soluciones. 2) Las preguntas incluyen completar ecuaciones químicas, identificar agentes oxidantes/reductores, determinar números de oxidación y fórmulas moleculares. 3) El propósito del documento es evaluar conocimientos químicos a nivel de bachillerato general unificado.
Este documento contiene 29 preguntas de química sobre temas como estequiometría, termoquímica, cinética química, estructura atómica, enlaces químicos, reacciones químicas, hidrocarburos y compuestos orgánicos. Las preguntas incluyen cálculos, identificación de fórmulas y estructuras químicas, y determinación de la veracidad de enunciados.
El documento describe la descomposición de la nitroglicerina en dos pasos. En el primer paso, se escribe la ecuación química de la descomposición y se calcula la entalpía estándar de formación de la nitroglicerina. En el segundo paso, se calcula la energía liberada en la descomposición de 1 g de nitroglicerina.
Este documento presenta varios ejercicios de equilibrio químico tomados de exámenes de la PAU (Prueba de Acceso a la Universidad) de la Comunidad de Madrid entre los años 2000 y 2014. Incluye preguntas sobre constantes de equilibrio, efectos de cambios de concentración, presión y temperatura, y cálculos relacionados con equilibrios homogéneos e heterogéneos.
El documento contiene 21 preguntas tipo examen de admisión sobre química. Las preguntas cubren temas como masa molecular, reacciones químicas, estequiometría, gases, soluciones y estructura atómica. El documento proporciona las preguntas pero no incluye las respuestas a las mismas.
1. El documento presenta un examen de química con 33 preguntas de opción múltiple sobre temas como reacciones químicas, cálculos estequiométricos, nomenclatura de compuestos orgánicos e inorgánicos, y propiedades de los elementos y compuestos.
2. Las preguntas evalúan conceptos como tipos de enlace, leyes de los gases ideales, ecuaciones químicas, cálculo de masas moleculares y constantes de equilibrio.
3. El examen mide conocimientos
1. El documento presenta varios ejercicios sobre reacciones redox, incluyendo ajustar ecuaciones químicas por el método del ión-electrón, identificar especies oxidantes y reductoras, y calcular cantidades de productos.
2. También incluye ejercicios sobre cálculos relacionados con electrólisis y pilas, como calcular volúmenes de gases producidos, concentraciones iónicas, y fuerzas electromotrices.
3. Los ejercicios cubren una variedad de temas relacionados con re
Este documento presenta varios ejercicios de química relacionados con energía y espontaneidad. Incluye reacciones químicas con sus datos termodinámicos como entalpías y entropías de formación. Los ejercicios piden calcular magnitudes como entalpías y energías de reacción, determinar si procesos son espontáneos, y calcular cantidades de sustancias usando leyes y conceptos de la termodinámica.
Este documento contiene 13 preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como configuraciones electrónicas, enlaces químicos, estructuras de Lewis, estequiometría y nomenclatura química. Las preguntas abarcan temas como distribuciones electrónicas de átomos e iones, tipos de enlaces, estructuras moleculares, cálculos estequiométricos, balanceo de ecuaciones químicas y nomenclatura sistemática de compuestos inorgánicos.
El documento describe las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, escritura de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría y cálculos relacionados, y factores que afectan las reacciones como la energía. Explica conceptos como ajuste de reacciones, reactivo limitante, y realiza ejercicios de cálculos con moles, masas y volúmenes.
Este documento presenta dos opciones de preguntas sobre química para un examen de acceso a la universidad en Andalucía, España. Cada opción contiene 6 preguntas sobre temas como nomenclatura química, estructura atómica, equilibrio químico, ácidos y bases, reacciones químicas y cálculos termoquímicos. El documento proporciona instrucciones para los estudiantes sobre cómo completar el examen y los datos necesarios para resolver los problemas cuantitativos.
1. Una pieza metálica que contiene cobre se disuelve en ácido clorhídrico, obteniendo una disolución de Cu2+ y un residuo sólido. Se realiza una electrólisis de esta disolución, depositándose 1,08 g de cobre en el cátodo.
2. Se calcula la masa atómica del cobre y el volumen de cloro desprendido en el ánodo durante el proceso electrolítico.
3. Se determina el contenido real de cobre en la pieza original mediante
Este documento presenta 60 preguntas de química como parte de un examen. Las preguntas cubren una variedad de temas incluyendo reacciones químicas, propiedades de los elementos, conceptos termodinámicos y procesos de obtención de metales. El documento también incluye tablas periódicas para ayudar a responder algunas preguntas.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
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1. 1
24/4/96 IX OLIMPIADA DE QUÍMICA Curso 1995-1996
Conteste en el mismo papel de examen, rodeando con un círculo la respuesta correcta. En caso
de corrección (cambio de respuesta), tache la que no es correcta y rodee con un círculo la
respuesta correcta.
1. ¿Cuál de las siguientes sustancias tiene mayor punto de fusión?
A. KBr
B. CH4
C. I2
D. HCl
E. CH3OH
2. Si para una sustancia la densidad del sólido es mayor que la densidad del líquido, la
pendiente de la curva del punto de fusión es:
A. No puede determinarse sin el punto crítico.
B. Cero.
C. No puede determinarse sin el punto triple.
D. Positiva.
E. Negativa.
3. Para la reacción : 2S02(g) + 02(g) ⇔ 2S03(g) , Kc es 13 a 900 K . ¿Cuál es el valor de Kp
a la misma temperatura? R = 6.0821 atm L K-1
mol-1
A. 13
B. 0.0024
C. 960
D. 0.18
E. 0.77
4. Para la siguiente reacción: NO(g) + CO(g) ⇔ 1/2 N2(g) + C02, ∆H = -374 kJ. ¿Qué
condiciones favorecen la conversión máxima de reactivos a productos ?
A. Ninguna de estas condiciones.
B. Alta temperatura y baja presión.
C. Baja temperatura y baja presión.
D. Alta temperatura y alta presión.
E. Baja temperatura y alta presión.
5. Para la siguiente reacción : 2H20(g) + 2Cl2(g) ⇔ 4HCl(g) + 02(g), Kp = 8.0 a 900 K. Si
las presiónes iniciales de H20(g) y Cl2(g) son 0.10 atm cada una y las presiones de HCl(g) y
02(g) son 0.25 atm cada una ,
¿cuál de las siguientes proposiciones es correcta ?
A. Qp < Kp y la reacción tiene lugar hacia la derecha.
B. Qp > Kp y la reacción tiene lugar hacia la izquierda.
C. Qp < Kp y la reacción tiene lugar hacia la izquierda.
D. Qp > Kp y la reacción tiene lugar hacia la derecha.
E. La reacción está en equilibrio.
6. Para la reacción : 3Fe(s) + 4H20(g) ⇔ Fe304(s) + 4H2(g) . Un aumento en el volumen del
recipiente de reacción produce el siguiente efecto sobre el equilibrio:
A. No se produce ningún cambio.
B. El valor de Kp disminuye.
C. Se produce más H2(g).
D. Se produce más H20(g).
E. El valor de Kp aumenta.
2. 2
7. Para la siguiente reacción : 3Fe(s) + 202(g) ⇔ Fe304(s) , ¿cuántos moles de 02(g) son
necesarios para reaccionar con 27.9 moles de Fe(s) ?
A. 9.30
B. 18.6
C. 55.8
D. 41.9
E. 27.9
8. Un compuesto de fósforo y azufre utilizado en las cabezas de cerillas contiene 56.29%
de P y 43.71% de S. La masa molar correspondiente a la fórmula empírica de este compuesto
es:
A. 188.1
B. 220.1
C. 93.94
D. 251.0
E. 158.1
9. Dada la reacción: Cl2(g) + 2NaOH(aq) ⇔ NaCl(aq) + NaOCl(aq) + H20(l) . ¿Cuántos gramos
de hipoclorito sódico pueden producirse por reacción de 50.0g de Cl 2(g) con 500.0 mL de
disolución NaOH 2.00 M?
A.37.2
B.52.5
C.74.5
D.26.3
E.149
10. ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la primera energía de ionización más alta ?
A. Be
B. He
C. N
D. Ne
E. B
11. La molécula HBr:
A. No tiene momento dipolar.
B. Tiene un enlace covalente polar.
C. Tiene un enlace covalente no polar.
D. Tiene un enlace doble.
E. Tiene un enlace iónico.
12. La geometría de una molécula que no tiene enlaces múltiples, y tiene un átomo central
con 5 pares de electrones enlazantes es:
A. Tetraédrica.
B. Cuadrada plana.
C. Bipirámide trigonal.
D. Octaédrica.
E. Trigonal plana.
13. ¿Qué geometrías son posibles para compuestos cuyos enlaces pueden describirse
utilizando orbitales híbridos sp3
?
A. Tetraédrica, angular y bipirámide trigonal.
B. Tetraédrica, lineal y angular.
C. Tetraédrica, trigonal plana y lineal.
D. Tetraédrica, piramidal trigonal y angular.
E. Tetraédrica, piramidal trigonal y lineal.
14. ¿Cuántos moles de Cl2(g) se producen por electrolisis de una disolución acuosa
concentrada de NaCl, si se utiliza una corriente de 2.00 A de intensidad durante 8.0
horas?. F = 96500 C mol-1
A. 0.298
B. 0.149
C. 0.894
D. 0.596
E. 0.00496
3. 3
15. La semi-reacción que ocurre en el ánodo durante la electrolisis de cloruro sódico
fundido es:
A. Na+
(l) + e-
→ Na(l)
B. Cl2
(g) + 2e-
→ 2Cl-
(l)
C. 2H20(l) → 02(g) + 4H+
(aq)+ 4e-
D. 2Cl-
(l) → Cl2
(g) + 2e-
E. Na(l) → Na+
(l)+ e-
16. Los números atómicos del manganeso y níquel son 25 y 28 respectivamente. Los iones Mn
(II) y Ni (II) son, respectivamente:
A. Iones d5
y d7
B. Ambos iones son d5
C. Iones d5
y d8
D. Iones d6
y d9
E. Ambos iones son d8
17. ¿Cuántos moles de iones se producen cuando se disuelve en agua un mol de K2 [Ni(CN)4J
?
A. 5
B. 6
C. 7
D. 3
E. 4
18. El carbono natural contiene 1.11 % de carbono-13. Calcule los gramos de carbono-13 que
contienen 100.0 kg de metano,CH4.
A. 8.31x102
B. 7.48x104
C. 69.2
D. 1.11x103
E. 0.831
19. ¿Cuál de los siguientes pares de especies químicas son isoelectrónicas ?
A. Ne y Ar
B. F-
y Cl-
C. Ne y F-
D. Na+
y K+
E. Na+
y Na
20. El litio natural contiene dos isótopos, Li-6 y Li-7, con masas atómicas 6.0151 y
7.0160 y los porcentajes de abundancia son 7.42 y 92.58, respectivamente. La masa atómica
media para el litio es:
A. 6.089
B. 7.0160
C. 6.01510
D. 6.941
E. 6.5156
21.¿Cuál de las siguientes cantidades de materia contiene mayor número de moléculas ?
A.5.O g de CO
B.5.O g de C02
C.5.0 g de H20
D.5.0 g de 03
E.5.0 g de C12
22. ¿Cuales de las siguientes condiciones darán lugar a una reacción espontánea a
cualquier temperatura ?
A. ∆H<0, ∆S<0
B. ∆H>0, ∆S=0
C. ∆H>0, ∆S>0
D. ∆H>0, ∆S<0
E. ∆H<0, ∆S>0
4. 4
23. Para la siguiente reacción : CaC03(s) ⇔ Ca2+
(aq) + CO3
2-
(aq) , K = 2,8x10-9 a 25°C.
Calcule ∆G° a esta temperatura. R = 8,314 J K-1
mol-1
A. - 48.7 kJ mol-1
B. 48.7 kJ mol-1
C. 69.9 kJ mol-1
D. - 21.2 kJ mol-1
E. 21.2 kJ mol-1
24. ¿Cuál de las siguientes proposiciones es cierta ?
A. Todas estas proposiciones son falsas.
B. Las reacciones espontáneas siempre tienen ∆H° >0
C. Las reacciones con valores positivos de ∆S° siempre son espontáneas a alta
temperatura.
D. Las reacciones espontáneas siempre tienen ∆G° >0
E. Las reacciones espontáneas siempre tienen ∆H° <0
25. Para la reacción: Hg(l) ⇔ Hg(g) , Kp a 100°C es 0.00036 atm y ∆G° a100°C es:
A. - (8.314) (100) (2.30) log (0.00036)
B. + (8.314) (373) (2.30) log (0.00036)
C. 0
D. + (8.314) (100) (2.30) log (0.00036)
E. - (8.314) (373) (2.30) log (0.00036)
26. Los potenciales estándar de reducción para las siguientes reacciones son:
Ag+
(aq) + e-
⇔ Ag(s) E° = 0.80 v
Fe3+
(aq) + e-
⇔ Fe2+
(aq) E° = 0.77 v
Cu2+
(aq) + 2 e-
⇔ Cu(s) E° = 0.34 v
El agente reductor más fuerte es:
A. Ag+
(aq)
B. Ag (s)
C. Fe2+
(aq)
D. Cu (s).
E. Cu2+
(aq)
27. Los productos de la electrolisis de MgC12 fundido son:
A. H2(g) Y Cl2(g)
B. Mg(l) y OH-
(aq)
C. Mg(1) y C12(g)
D. Mg(1) y 02(g)
E. H2(g) Y 02(g)
28. Si se hace pasar, una carga eléctrica de 1020 C a través de una disolución de AgN03(aq)
, calcule el número de moles de plata depositados. F = 96.500 C mol -1
A. 0.0212
B. 2.00
C. 0.010
D. 1.00
E. 0.0424
29, En la siguiente reacción, ¿cuál es el agente reductor ?
2 Al(s) + 20H-
(aq) + 6H20(1) ⇔ 3H2(g) + 2A1(OH)4
-
(aq)
A. H20
B. OH-
C. H2
D. Al
E. Al (OH)4-
5. 5
30. Para la siguiente semi-reacción redox : Cl0-
(aq) ⇔ Cl-
(aq) , en medio básico ¿cuántos
electrones aparecen en la reacción ajustada
A. 1
B. 2
C. 6
D. 3
E. 8
31. ¿Cuál de las siguientes especies químicas actúa sólamente como agente reductor ?
A. H2
B. S
C. Na+
D. Na
E. F2
32. Para convertir C104
-
en Cl-
se necesita:
A. Temperatura alta.
B. Una base fuerte.
C. Un ácido fuerte.
D. Un agente reductor.
j
E. Un agente oxidarte.
33. La semi-reacción ajustada que representa H202(aq) actuando como un agente oxidarte en
disolución ácida es:
A. 2H20(l) ⇔ H202(aq) + 2H+
(aq) + 2e-
B.H202(aq)+ 2H+
(aq)+ 2e- ⇔ 2H20(1)
'I
C.H202(aq) ⇔ 02(g) + 2H+
(aq) + 2e-
1
D.H202(aq) ⇔ 02(g) + H2(g) + 2e-
E.02(g)+ 2H+
(aq) + 2e-
⇔ H202(aq)
34. Si la entalpía de vaporización del agua a 100°C es 40.7 kJ mor' , calcule ∆S para la
vaporización de 1.00 mol de H20(1) a esta temperatura.
A. 109 J K-1
B.-109 J K-1
C. 136 J K-1
D.-40600 J K-1
E. 40600 J K-1
35. La entropía del universo:
A. Es siempre cero.
B. Siempre aumenta.
C. Permanece constante.
D. Siempre disminuye.
E. No tiene ninguna relación con el universo.
36. Para una reacción, OH° = -92 kJ y ∆S° = -65 J K-1
. Calcule el valor de ∆G° para esta
reacción a 25° C.
A. + 19300 kJ
B. - 85 kJ
C. -111 kJ
D. -157 kJ
E. -73 kJ
6. 6
37. Si el producto de solubilidad del AgBr(s) es 5.0x10-13
a 25°C, su solubilidad en agua
es:
A. 2.5x10-6
mol L-1
B. 7. lx 10-7
mol L-1
C. 1.4x10-6
mol L-1
D. El bromuro de plata es completamente insoluble
E. 2.5x10-13
mol L-1
38. La relación entre la solubilidad en agua, s, y el producto de solubilidad, K ps para el
sólido iónico Fe(OH)3(s) es:
A. 9s4
= Kps
B. 3s4
= Kps
C.3s2
= Kps
D.s = Kps
E. 27s4
= Kps
39. ¿Cuál de los siguientes compuestos no es soluble en NaOH(aq) 2.0 mol L -1
?
A. Fe(OH)3
(s)
B. NaOH(s)
C. Be(OH)2(s)
D. NaCl(s)
E. CH3COOH(1)
40. El bromuro de plata es más soluble en:
A. NaCl(aq) 0,10 mol L-1
B. H20(1) pura
C. HN03(aq) diluído
D. AgN03(aq) 0,10 mol L-1
E. NH3(aq) diluido
41. Calcule el pH de una disolución saturada de Ca(OH)2 si su producto de solubilidad de es
5.5x10-6
.
A. 11.28
B. 8.72
C. 12.04
D. 12.34
E. 13.00
42. Indique lo que ocurre si se añade 0.01 mol de sal soluble Cu(C10 4)2 (s) a 1 L de
disolución de NaI03 (aq) 0,0010 M. Kps (Cu(I03)2) = 7.4x10'8
A. No se producirá ninguna precipitación.
B. El valor de Kps aumenta en un factor de 0.14.
C. Precipitará espontáneamente NaCl04 (s).
D. El valor de Kps disminuye en un factor de 0.14.
F. Precipitará espontáneamente Cu(I03)2 (s).
43. Un hidróxido metálico anfótero se caracteriza porque es:
A. Soluble en ácidos y bases fuertes pero insoluble en disoluciones acuosas neutras.
B. Soluble en ácidos y bases fuertes y también en disoluciones acuosas neutras.
C. Soluble en ácidos fuertes y en disoluciones acuosas neutras pero insoluble en
bases fuertes.
D. Soluble únicamente en exceso de base fuerte.
E. Insoluble en disoluciones acuosas a cualquier valor de pH.
44. ¿Cuál es el estado de oxidación del manganeso en el permanganato potásico, KMn0 4?
A.-8
B. +7
C. -7
D. +16
E. +8
7. 7
45. Calcule el pH de una disolución de acetato sódico 1.0 M . Ka = 1.7x10-5 para el
ácido acético.
A. 9.38
B. 2.38
C. 5.38
D. 4.77
E. 7.00
46-. El pH de una disolución 1.0x10-8 M del ácido fuerte HCl es:
A. 6.98
B. 8.00
C. 7.00
D. 1.00
E. 10.00
47. Ordene los siguientes ácidos desde el más fuerte al más débil. pKa (ácido
acético) = 4.76; pKa (HS04) = 1.99; pKa (HF) = 3.17.
A. HF, HS04-
, ácido acético
B. Acido acético, HS04-
, HF
C. HS04-
, HF, ácido acético
D. Acido acético, HF, HS04-
E. HF, ácido acético, HS04-
48. ¿Cuál de las siguientes sales forma una disolución ácida cuando se disuelve en
agua ?
A. (NH4)3P04
B. NH4F
C. NH4CN
D. (NH4)2C03
E. (NH4)2S
49. En la valoración de un ácido débil con una base fuerte, el pH en el punto de
equivalencia es:
A. 14
B. 7.0
C. Menor que 7
D. Mayor que 7
E. Igual que el pKa del ácido débil
50. ¿Cuál de las siguientes mezclas acuosas no es una verdadera disolución
reguladora?.El volumen total es un litro.
A. 1.0 mol de NH3 + 0.5 mol de KOH
B. Ninguna de estas disoluciones.
C. 1.0 mol de NH3 + 0.5 mol de HCI D. 1.0 mol de NH3 + 0.5 mol de NH4Cl
E. 1.0 mol de NH4C1 + 0.5 mol de KOH