Este documento presenta 30 problemas de estequiometría de soluciones, incluyendo cálculos de concentración, volumen y masa de soluciones, así como reacciones químicas en solución acuosa y la identificación de iones espectadores. Los problemas cubren una variedad de temas como neutralización de ácidos y bases, solubilidad de sales, y reacciones de precipitación entre compuestos iónicos en solución.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
Este documento describe diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos compuestos de un soluto disuelto en un solvente. Describe unidades de concentración como porcentaje peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen, molaridad y normalidad. También presenta ecuaciones para calcular estas concentraciones a partir de la masa y volumen de soluto y solvente.
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Equilibrios ácido-base y equilibrio de solubilidad Ângel Noguez
Este documento trata sobre equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad. Explica el efecto del ion común, las disoluciones amortiguadoras, y cómo se usan las valoraciones para determinar concentraciones desconocidas. También cubre indicadores ácido-base y equilibrios de solubilidad.
Este documento presenta información sobre reacciones ácido-base, incluyendo:
1) Clasifica diferentes especies químicas como ácidos, bases o anfóteros de Brønsted.
2) Explica cómo calcular el pH y la concentración de iones hidrógeno a partir del pOH.
3) Proporciona ejemplos numéricos para calcular concentraciones de iones y porcentajes de ionización para ácidos y bases débiles.
El documento describe varios problemas relacionados con gases ideales y sus propiedades. Se presentan ejercicios sobre cómo cambia el volumen de un gas ideal cuando se modifican la presión, temperatura o número de moles a condiciones constantes. También incluye cálculos sobre la masa molar, densidad y volumen de diferentes gases en diversas condiciones.
Organica 1 practica 4 determinacion del punto de fusionPeterr David
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de química para determinar el punto de fusión de ácido benzoico utilizando un aparato de Fisher-Johns. El documento explica el objetivo, marco teórico, materiales, procedimiento, resultados y conclusiones del experimento. Los estudiantes determinaron que el punto de fusión de la muestra era entre 121-122°C, coincidiendo con el punto de fusión reportado para el ácido benzoico.
Este documento presenta conceptos básicos sobre disoluciones químicas. Explica diferentes unidades para expresar la concentración de una disolución, como molaridad, normalidad y molalidad. También describe propiedades coligativas como variaciones en la temperatura de ebullición y congelación. Finalmente, enumera varios problemas resueltos sobre cálculos de concentración y propiedades de disoluciones.
Este documento describe diferentes tipos de soluciones y unidades de concentración. Explica que las soluciones son sistemas homogéneos compuestos de un soluto disuelto en un solvente. Describe unidades de concentración como porcentaje peso/peso, peso/volumen, volumen/volumen, molaridad y normalidad. También presenta ecuaciones para calcular estas concentraciones a partir de la masa y volumen de soluto y solvente.
Este documento proporciona definiciones sobre diferentes tipos de mezclas y disoluciones, incluidas disoluciones saturadas, no saturadas y sobresaturadas. También explica factores que afectan la solubilidad y velocidad de disolución, así como diferentes unidades para expresar concentración como porcentaje, partes por millón, molaridad, normalidad y molalidad. Incluye ejemplos de cálculos para estas diferentes unidades de concentración.
Equilibrios ácido-base y equilibrio de solubilidad Ângel Noguez
Este documento trata sobre equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad. Explica el efecto del ion común, las disoluciones amortiguadoras, y cómo se usan las valoraciones para determinar concentraciones desconocidas. También cubre indicadores ácido-base y equilibrios de solubilidad.
Este documento presenta información sobre reacciones ácido-base, incluyendo:
1) Clasifica diferentes especies químicas como ácidos, bases o anfóteros de Brønsted.
2) Explica cómo calcular el pH y la concentración de iones hidrógeno a partir del pOH.
3) Proporciona ejemplos numéricos para calcular concentraciones de iones y porcentajes de ionización para ácidos y bases débiles.
El documento describe varios problemas relacionados con gases ideales y sus propiedades. Se presentan ejercicios sobre cómo cambia el volumen de un gas ideal cuando se modifican la presión, temperatura o número de moles a condiciones constantes. También incluye cálculos sobre la masa molar, densidad y volumen de diferentes gases en diversas condiciones.
Organica 1 practica 4 determinacion del punto de fusionPeterr David
Este documento describe un experimento realizado por estudiantes de química para determinar el punto de fusión de ácido benzoico utilizando un aparato de Fisher-Johns. El documento explica el objetivo, marco teórico, materiales, procedimiento, resultados y conclusiones del experimento. Los estudiantes determinaron que el punto de fusión de la muestra era entre 121-122°C, coincidiendo con el punto de fusión reportado para el ácido benzoico.
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. La normalidad se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución. El documento proporcion
Este documento define y explica el concepto de normalidad. Define normalidad como la cantidad de equivalentes químicos de soluto por litro de disolución. Explica cómo calcular la normalidad usando la fórmula N=EQ/Litro de disolución. También define equivalente químico y cómo calcularlo para diferentes tipos de sustancias como ácidos, bases e hidróxidos. Incluye ejemplos de cálculos de normalidad para H3BO3, Mg(OH)2 y CuSO4. Finalmente, pide calcular la normalidad para otras sust
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
El documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones químicas. Incluye cálculos de concentraciones porcentuales, molaridad, normalidad y diluciones, usando fórmulas como porcentaje=gramos de soluto/volumen total y molaridad=moles de soluto/volumen total. Los problemas abarcan una variedad de solutos puros y no puros.
Informe de laboratorio de química de estequimetriaRositha Cueto
Este informe presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre estequiometría. El objetivo era comprobar la proporción másica de reactivos en la reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico. Los estudiantes pesaron el carbonato antes y después de agregar volúmenes sucesivos de ácido, observando la producción de dióxido de carbono, para determinar la relación entre los reactivos.
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Se forma un grupo carboxilo cuando un grupo hidroxilo se une a un grupo carbonilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Estos ácidos tienen un punto de ebullición alto debido a la formación de dímeros por puentes de hidrógeno. Se describen varios métodos para preparar ácidos carboxílicos, como la oxidación de alcoholes, aldehídos y alquenos, así como la carboxilación de reactivos de Grign
La disolución contiene 20 gramos de cloruro de potasio (KCl) disueltos en 3 litros de agua. Para determinar la molalidad, se convierten los gramos de KCl a moles y los litros de agua a kilogramos. Esto muestra que la molalidad de la disolución es 0,09 m.
Las siguientes sustancias son generalmente solubles en agua: sales de los metales alcalinos como el sodio y el potasio, excepto las del litio; la mayoría de los haluros, excepto los de plata, mercurio y plomo; las sales de los ácidos nítrico, clórico y perclórico; la mayoría de las sales del ácido sulfúrico, excepto las de bario, mercurio, plomo y plata; e hidróxidos de los metales alcalinos. Las sales de los ácidos carbónico, fos
Ejercicios de moles con dióxido de carbonoManuel Diaz
El documento describe los pasos para calcular el número de moles, moléculas y átomos en 200 gramos de CO2. Primero calcula la masa molecular de CO2 y determina que hay 4.54 moles. Luego calcula que hay 2.73 x 1024 moléculas. Finalmente, multiplica el número de moléculas por 3 para obtener 8.19 x 1024 átomos de carbono y oxígeno.
El documento presenta una serie de ejercicios resueltos relacionados con ácidos y bases. Explica conceptos como pH, pOH, concentración de iones H+ e OH- para soluciones ácidas, básicas y neutras. Luego, resuelve 9 ejercicios prácticos calculando el pH, pOH, y concentraciones iónicas de diferentes soluciones ácidas y básicas dadas sus concentraciones iniciales. Proporciona los pasos de cálculo para cada ejercicio.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre cambios físicos y químicos. Los estudiantes observan varias reacciones y determinan si son cambios físicos o químicos. Analizan la combustión de una cinta de magnesio, la reacción entre sulfato de cobre y un clavo, y la reacción entre zinc y ácido clorhídrico. Determinan que los últimos dos son cambios químicos que alteran la composición de la materia, mientras que calentar vidrio solo causa un cambio físico.
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
Este documento describe las características de las soluciones. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Contiene un soluto que se dispersa en un solvente. Las soluciones se clasifican según su estado físico y concentración. La concentración se puede expresar en porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad y normalidad.
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
Este documento presenta un resumen del capítulo 5 sobre soluciones del curso de Química General I. Explica conceptos clave como solubilidad, formas de expresar concentración, tipos de soluciones, propiedades coligativas como abatimiento de presión de vapor, elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación. También incluye ejemplos numéricos para calcular diferentes propiedades de soluciones como molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento presenta 24 problemas relacionados con el cálculo de diferentes propiedades de disoluciones como la molaridad, molalidad y concentración. Los problemas involucran calcular estas propiedades a partir de la masa del soluto, volumen de la disolución y densidad dada la fórmula molecular del soluto. También incluyen problemas de preparación de disoluciones de concentración requerida a partir de disoluciones comerciales de concentración conocida.
Este documento explica la importancia de la densidad en el cálculo de la concentración de disoluciones. La densidad relaciona la masa y el volumen, lo que permite pasar entre unidades de concentración como g/L, molaridad y porcentaje en masa. Se proveen dos ejemplos numéricos mostrando cómo usar la densidad conocida de una disolución de H2SO4 para calcular su concentración en estas diferentes unidades.
Este documento presenta una serie de problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas, concentraciones de soluciones, y masas atómicas. Los problemas cubren temas como disoluciones, reacciones químicas balanceadas, y cálculos para determinar masas, volúmenes y concentraciones de reactivos y productos.
Este documento trata sobre equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad. Explica el efecto del ion común y cómo esto afecta la ionización de ácidos y bases débiles. También cubre los sistemas buffer, titulaciones ácido-base y el producto de solubilidad.
Este documento describe diferentes unidades químicas de concentración, incluyendo molaridad, molalidad, normalidad y fracción molar. La molaridad se define como el número de moles de soluto por litro de solución. La molalidad se define como el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. La normalidad se define como el número de equivalentes gramo de soluto por litro de solución. La fracción molar se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución. El documento proporcion
Este documento define y explica el concepto de normalidad. Define normalidad como la cantidad de equivalentes químicos de soluto por litro de disolución. Explica cómo calcular la normalidad usando la fórmula N=EQ/Litro de disolución. También define equivalente químico y cómo calcularlo para diferentes tipos de sustancias como ácidos, bases e hidróxidos. Incluye ejemplos de cálculos de normalidad para H3BO3, Mg(OH)2 y CuSO4. Finalmente, pide calcular la normalidad para otras sust
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
El documento presenta varios problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de disoluciones químicas. Incluye cálculos de concentraciones porcentuales, molaridad, normalidad y diluciones, usando fórmulas como porcentaje=gramos de soluto/volumen total y molaridad=moles de soluto/volumen total. Los problemas abarcan una variedad de solutos puros y no puros.
Informe de laboratorio de química de estequimetriaRositha Cueto
Este informe presenta los resultados de un experimento de laboratorio sobre estequiometría. El objetivo era comprobar la proporción másica de reactivos en la reacción entre carbonato de calcio y ácido clorhídrico. Los estudiantes pesaron el carbonato antes y después de agregar volúmenes sucesivos de ácido, observando la producción de dióxido de carbono, para determinar la relación entre los reactivos.
El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos carboxílicos. Se forma un grupo carboxilo cuando un grupo hidroxilo se une a un grupo carbonilo, dando lugar a los ácidos carboxílicos. Estos ácidos tienen un punto de ebullición alto debido a la formación de dímeros por puentes de hidrógeno. Se describen varios métodos para preparar ácidos carboxílicos, como la oxidación de alcoholes, aldehídos y alquenos, así como la carboxilación de reactivos de Grign
La disolución contiene 20 gramos de cloruro de potasio (KCl) disueltos en 3 litros de agua. Para determinar la molalidad, se convierten los gramos de KCl a moles y los litros de agua a kilogramos. Esto muestra que la molalidad de la disolución es 0,09 m.
Las siguientes sustancias son generalmente solubles en agua: sales de los metales alcalinos como el sodio y el potasio, excepto las del litio; la mayoría de los haluros, excepto los de plata, mercurio y plomo; las sales de los ácidos nítrico, clórico y perclórico; la mayoría de las sales del ácido sulfúrico, excepto las de bario, mercurio, plomo y plata; e hidróxidos de los metales alcalinos. Las sales de los ácidos carbónico, fos
Ejercicios de moles con dióxido de carbonoManuel Diaz
El documento describe los pasos para calcular el número de moles, moléculas y átomos en 200 gramos de CO2. Primero calcula la masa molecular de CO2 y determina que hay 4.54 moles. Luego calcula que hay 2.73 x 1024 moléculas. Finalmente, multiplica el número de moléculas por 3 para obtener 8.19 x 1024 átomos de carbono y oxígeno.
El documento presenta una serie de ejercicios resueltos relacionados con ácidos y bases. Explica conceptos como pH, pOH, concentración de iones H+ e OH- para soluciones ácidas, básicas y neutras. Luego, resuelve 9 ejercicios prácticos calculando el pH, pOH, y concentraciones iónicas de diferentes soluciones ácidas y básicas dadas sus concentraciones iniciales. Proporciona los pasos de cálculo para cada ejercicio.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre cambios físicos y químicos. Los estudiantes observan varias reacciones y determinan si son cambios físicos o químicos. Analizan la combustión de una cinta de magnesio, la reacción entre sulfato de cobre y un clavo, y la reacción entre zinc y ácido clorhídrico. Determinan que los últimos dos son cambios químicos que alteran la composición de la materia, mientras que calentar vidrio solo causa un cambio físico.
Los cationes del Grupo II se caracterizan por formar precipitados con H2S en medio ácido aunque no reaccionan con HCl diluido. Pertenecen a dos subgrupos, el IIA que incluye Pb, Bi, Cu, Cd y Hg y forma sulfuros insolubles en (NH4)2S, y el IIB que incluye As, Sn y Sb con sulfuros solubles. Se pueden identificar mediante reacciones específicas con compuestos como NaOH, H2O2, HCl, KSCN o K4Fe(CN)6
Este documento describe las características de las soluciones. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras. Contiene un soluto que se dispersa en un solvente. Las soluciones se clasifican según su estado físico y concentración. La concentración se puede expresar en porcentaje en peso, porcentaje en volumen, molaridad y normalidad.
El documento describe un experimento de titulación ácido-base realizado por estudiantes para determinar el volumen exacto de NaOH necesario para neutralizar HCl y ácido acético. Se midió el pH y se observó el cambio de color del indicador en la neutralización de HCl con 12 mL de NaOH y del vinagre con 17.5 mL de NaOH. Sin embargo, no se observó cambio de color al titular el ácido acético debido a impurezas. Los resultados permiten calcular las concentraciones de las disoluciones ácidas tituladas y analizar las
El documento describe experimentos realizados para determinar las propiedades de diferentes alcoholes. Se evaluaron las propiedades físicas, ácidas y velocidades de reacción de alcoholes primarios, secundarios y terciarios. También se realizaron reacciones de oxidación para diferenciar alcoholes. Los resultados mostraron que los alcoholes primarios reaccionan más rápido que los secundarios y estos más que los terciarios.
Este documento presenta un resumen del capítulo 5 sobre soluciones del curso de Química General I. Explica conceptos clave como solubilidad, formas de expresar concentración, tipos de soluciones, propiedades coligativas como abatimiento de presión de vapor, elevación del punto de ebullición y descenso del punto de congelación. También incluye ejemplos numéricos para calcular diferentes propiedades de soluciones como molaridad, molalidad y normalidad.
Este documento presenta 24 problemas relacionados con el cálculo de diferentes propiedades de disoluciones como la molaridad, molalidad y concentración. Los problemas involucran calcular estas propiedades a partir de la masa del soluto, volumen de la disolución y densidad dada la fórmula molecular del soluto. También incluyen problemas de preparación de disoluciones de concentración requerida a partir de disoluciones comerciales de concentración conocida.
Este documento explica la importancia de la densidad en el cálculo de la concentración de disoluciones. La densidad relaciona la masa y el volumen, lo que permite pasar entre unidades de concentración como g/L, molaridad y porcentaje en masa. Se proveen dos ejemplos numéricos mostrando cómo usar la densidad conocida de una disolución de H2SO4 para calcular su concentración en estas diferentes unidades.
Este documento presenta una serie de problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas, concentraciones de soluciones, y masas atómicas. Los problemas cubren temas como disoluciones, reacciones químicas balanceadas, y cálculos para determinar masas, volúmenes y concentraciones de reactivos y productos.
Este documento trata sobre equilibrios ácido-base y equilibrios de solubilidad. Explica el efecto del ion común y cómo esto afecta la ionización de ácidos y bases débiles. También cubre los sistemas buffer, titulaciones ácido-base y el producto de solubilidad.
Módulo de Aprendizaje: Estequiometría y Disoluciones (QM13 - PDV 2013)Matias Quintana
Este documento presenta un módulo de aprendizaje sobre estequiometría y disoluciones. Incluye ejercicios sobre balanceo de reacciones químicas, cálculos estequiométricos, determinación de masas molares, solubilidad de sustancias y cálculos relacionados con concentraciones de soluciones. También incluye una tabla periódica parcial y preguntas de evaluación sobre los temas cubiertos.
Este documento contiene 13 preguntas sobre reacciones químicas, incluyendo reacciones redox, sustitución, descomposición y metátesis. Las preguntas requieren identificar el número de reacciones de un tipo específico, balancear ecuaciones químicas, y determinar los coeficientes de sustancias en reacciones dadas.
El documento describe diferentes tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de precipitación, reacciones ácido-base y reacciones ácido-base que producen gases. Explica cómo se escriben las ecuaciones químicas para estas reacciones y provee ejemplos de ácidos, bases y sales comunes. También describe cómo completar y balancear ecuaciones químicas para reacciones ácido-base específicas.
Este documento presenta 40 problemas de química relacionados con equilibrios de solubilidad y complejos. Los problemas cubren una variedad de temas como cálculos de pH, titulaciones ácido-base, solubilidad de sales iónicas, y formación de complejos en solución.
Este documento contiene 40 problemas de estequiometría química divididos en 3 niveles de dificultad. Los problemas cubren temas como reacciones químicas, cálculo de masas, volúmenes y concentraciones de sustancias químicas en soluciones, neutralizaciones ácido-base y cálculos de rendimiento. El documento proporciona una guía práctica para que los estudiantes practiquen y apliquen los conceptos básicos de estequiometría.
Este documento presenta 41 problemas de estequiometría química agrupados en 3 niveles de dificultad. Los problemas cubren temas como reacciones químicas, concentraciones de soluciones, rendimientos de reacciones y cálculos estequiométricos. El documento proporciona una guía práctica para la resolución de diferentes tipos de problemas cuantitativos en química.
El documento presenta varios ejercicios resueltos de reacciones redox. En el primer ejercicio, se plantea y resuelve la reacción entre cobre metálico y ácido nítrico diluido que produce monóxido de nitrógeno y nitrato de cobre (II). En el segundo ejercicio, se plantea y resuelve la reacción entre sulfuro de hidrógeno y permanganato de potasio en medio ácido que produce azufre elemental y dióxido de manganeso. El tercer ejercicio plantea y resuelve la dis
Este documento contiene 41 preguntas de opción múltiple sobre conceptos de química como estequiometría, soluciones y ácido-base. Las preguntas abarcan temas como masas molares, cálculos estequiométricos, concentraciones de soluciones, reacciones ácido-base y pH.
Este documento contiene una propuesta de examen final sobre suelos y alimentos. El examen consta de 30 preguntas de opción múltiple sobre las características y composición química del suelo, la estructura y tipos de compuestos presentes en los alimentos, y sobre medicamentos. El examen evalúa conceptos como las funciones del suelo, su composición heterogénea, los tipos de compuestos inorgánicos presentes, reacciones químicas de fertilizantes, estructura de moléculas orgánicas, y
Este documento presenta 21 problemas de cálculos estequiométricos relacionados con reacciones químicas. Los problemas cubren temas como determinar reactivos limitantes, calcular masas, volúmenes y cantidades de sustancias químicas involucradas en las reacciones, así como rendimientos de procesos.
Este documento presenta 8 problemas de estequiometría que involucran reacciones químicas. Los problemas cubren temas como calcular la masa de un elemento en una muestra química, determinar la cantidad de moléculas producidas en una reacción, identificar el reactivo limitante, y calcular rendimientos de reacciones.
Este documento presenta una guía de actividades sobre estequiometría que incluye 7 ejercicios de cálculo. Los ejercicios involucran calcular masas molares, números de átomos, cantidades de materia, porcentajes de constituyentes y balancear ecuaciones químicas.
Este documento contiene 30 preguntas de opción múltiple sobre temas relacionados con el suelo, alimentos y medicamentos. Las preguntas abarcan conceptos como las funciones del suelo, la composición química del suelo y los fertilizantes, la estructura y tipos de enlaces de compuestos orgánicos como los carbohidratos y proteínas, y conceptos básicos sobre medicamentos como principios activos, excipientes y grupos funcionales.
1) La afirmación falsa es que el volumen ocupado por 3 moles de átomos de cloro es aproximadamente 33.6 dm3. El volumen correcto es de aproximadamente 11.2 dm3 para cualquier gas a condiciones normales de acuerdo con la ley de Avogadro.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas. Instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Sólo hay una respuesta correcta por pregunta y cada respuesta correcta se valorará con 1 punto, mientras que las incorrectas restarán 0,25 puntos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
Este documento presenta un examen de química compuesto por 26 preguntas de opción múltiple. Se instruye a los estudiantes a responder todas las preguntas en una hoja de respuestas adjunta, marcando la respuesta correcta. Cada respuesta correcta se valorará con 1 punto y las incorrectas con 0,25 puntos negativos. No se permite el uso de libros de texto o la tabla periódica.
Este documento presenta una prueba tipo con 13 preguntas de selección múltiple y 2 ejercicios de resolución de problemas químicos. La prueba evalúa conceptos como reacciones químicas, estequiometría, leyes de combinación de gases ideales y cálculos con masas molares. El segundo ejercicio involucra el cálculo estequiométrico de la reacción de síntesis de urea a partir de amoníaco y anhídrido carbónico.
Este documento contiene 30 preguntas de opción múltiple sobre temas relacionados con el suelo, alimentos y medicamentos. Las preguntas abarcan conceptos como las funciones del suelo, la composición química del suelo y los fertilizantes, la estructura y propiedades de los compuestos orgánicos como carbohidratos y proteínas, y conceptos básicos sobre medicamentos como principios activos, excipientes y grupos funcionales.
1. Capítulo 4: Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones
1. Cierto volumen de una solución 0.50 M contiene 4.5 g de cierta sal. ¿Qué masa de la
sal está presente en el mismo volumen de una solución 2.50 M?
(a) 0.90 g (b) 4.5 g (c) 9.0 g (d) 14 g
(e) 18 g (f) 23 g
2. ¿Cuántos mililitros de solución 1.50 M de KOH se necesitan para suministrar 0.125 mol
de KOH?
(a) 0.0833 mL (b) 0.188 mL (c) 12.0 mL (d) 83.3 mL
(e) 188 mL (f) 1.20 x 104
mL
3. El ácido acético puro, conocido como ácido acético glacial, es un líquido con una
densidad de 1.049 g/mL a 25°C. Calcule la molaridad de una solución de ácido acético
preparada disolviendo 10.00 mL de ácido acético a 25°C en agua suficiente para
completar 100.0 mL de solución.
(a) 1.747 x 10-3
M (b) 1.665 M (c) 1.747 M (d) 100.0 M
(e) 104.9 M
4. ¿Cuáles de los compuestos siguientes no son electrólitos en agua?
(i) HF
(ii) etanol, C2H5OH
(iii) CH3CH3
(iv) KClO3
(v) Cu(NO3)2
Son ciertos:
(a) ii y iii (b) i, ii y iii (c) i, iv y v (d) ii
(e) iii
5. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de NaOH
0.14 M.
(a) 0.070 M Na+
, 0.070 M OH-
(b) 0.14 M Na+
, 0.14 M OH-
(c) 0.14 M NaOH
(d) 0.28 M Na+
, 0.14 M OH-
(e) 0.14 M Na+
, 0.28 M OH-
(f) 0.28 M NaOH
6. Indique la concentración de cada ion o molécula presente en una solución de CaBr2
0.25 M
(a) 0.25 M Ca2+
, 0.25 MBr-
(b) 0.25 M Ca2+
, 0.50 MBr-
(c) 0.25 M CaBr2
(d) 0.50 M Ca2+
, 0.50 MBr-
(e) 0.50 M Ca2+
, 0.25 MBr-
7. Se ensaya con papel tornasol una solución ácida de un soluto desconocido y se
determina que es ácida. La solución es débilmente conductora en comparación con una
solución de NaCl de la misma concentración. ¿Cuál de los compuestos siguientes podría
ser la sustancia desconocida: KOH, NH3, HNO3, KClO2, H3PO3, CH3COCH3?
2. (a) KOH (b) NH3 (c) HNO3 (d) KClO2
(e) H3PO3 (f) CH3COCH3
8. Complete y balancee la ecuación HBr(ac) + Ca(OH)2 (ac) -->
(a) HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Ca+ (ac) + Br- (ac)
(b) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + Ca2+ (ac) + 2Br- (ac)
(c) HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Ca2+
(ac) + 2Br-
(ac)
(d) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + CaBr2 (s)
(e) HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + CaBr2 (s)
(f) 2HBr (ac) + Ca(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Ca2+
(ac) + 2Br-
(ac)
9. Complete y balancee la ecuación HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (s) -->
(a) 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + Cu(ClO4)2 (s)
(b) HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu+
(ac) + ClO4
-
(ac)
(c) HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu2+
(ac) + 2ClO4
-
(ac)
(d) 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> 2H2O (l) + Cu2+
(ac) + 2ClO4-
(ac)
(e) HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu(ClO4)2(s)
(f) 2HClO4 (ac) + Cu(OH)2 (ac) --> H2O (l) + Cu2+
(ac) + 2ClO4
-
(ac)
10. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción siguiente e identifique el
ion o iones espectadores presentes.
FeO (s) + 2HClO4 (ac) --> H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac)
(a) FeO (s) + 2H+ (ac) + 2ClO4
-
(ac) --> H2O (l) + Fe2+
+ 2ClO4
-
(ac); no hay iones
espectadores
(b) FeO (s) + 2H+ (ac) + 2ClO4
-
(ac) --> H2O (l) + Fe2+
(ac) + 2ClO4
-
(ac); ClO4
-
es ion
espectador
(c) FeO (s) + 2H+ (ac) --> H2O (l) + Fe2+
(ac); ClO4
-
es ion espectador
(d) FeO (s) + 2H+ (ac) --> H2O (l) + Fe2+
(ac); ClO4
-
, H+
, and Fe2+
son iones espectadores
(e) FeO (s) + 2HClO4 (ac) --> H2O (l) + Fe(ClO4)2 (ac); no hay iones espectadores
11. ¿Cuáles de los compuestos siguientes son solubles?
(i) NiCl2
(ii) Ag2S
(iii) Cs3PO4
(iv) SrCO3
(v) (NH4)2SO4
Son ciertas:
(a) i, ii y iii (b) i, ii y v (c) i y v (d) sólo i
(e) iv y v (f) sólo ii
12. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso, que puede
ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: AgNO3 (ac) y Na2CO3 (ax)
(A) hay sólo iones espectadores
(b) 2Na+ (ac) + 2NO3- (ac) --> 2NaNO3 (s)
3. (c) 2Ag+ (ac) + CO32- (ac) --> Ag2CO3 (s)
(d) 2Na+ (ac) + 2Ag+ (ac) + 2NO3- (ac) + CO32- (ac) --> Ag2CO3 (s) + 2NaNO3 (s)
13. Escriba una ecuación iónica neta balanceada de la reacción, en su caso, que puede
ocurrir cuando se mezcla el par de compuestos siguientes: Pb(NO3)2 (ac) and MgSO4
(ac).
(a) todos son iones espectadores
(b) Pb+ (ac) + SO4- (ac) --> PbSO4 (s)
(c) Pb2+ (ac) + SO42- (ac) --> PbSO4 (s)
(d) Mg2+ (ac) + 2NO3- (ac) --> Mg(NO3)2 (s)
(e) Mg+ (ac) + NO3- (ac) --> MgNO3 (s)
14. Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción del ácido bromhídrico con
zinc.
(a) Zn(s) + HBr(ac) --> ZnBr(ac) + H+(ac)
(b) Zn(s) + HCl(ac) --> ZnCl2(ac) + H2(g)
(c) Zn(s) + 2HCl(ac) --> ZnCl2(ac) + H2(g)
(d) Zn(s) + 2HBr(ac) --> ZnBr2(ac) + H2(g)
(e) Zn(s) + HBr(ac) --> ZnBr(ac) + H2(g)
15. Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuáles de las reacciones siguientes se
llevan a cabo?
(i)Al (s) + NiCl2 (ac) -->
(ii)Ag (s) + Pb(NO3)2 (ac) -->
(iii)Cr (s) + NiSO4 (ac) -->
Son ciertas:
(a) sólo i (b) sólo ii (c) sólo iii (d) i y ii
(e) i y iii (f) ii y iii
16.¿Qué volumen de solución 0.115 M de HClO4 se necesita para neuralizar 50.00 mL de
NaOH 0.0875 M?
(a) 0.115 mL (b) 38.0 L (c) 38.0 mL (d) 50.0 mL
(e) 65.7 L (f) 65.7 mL
17.¿Qué volumen de HCl 0.128 M se necesita para neutralizar 2.87 g de Mg(OH)2?
(a) 0.0126 L (b) 0.385 L (c) 0.769 L (d) 22.4 L
(e) 44.8 L
18. Se derrama un poco de ácido sulfúrico sobre una mesa de laboratorio. El ácido se
puede neutralizar espolvoreando bicarbonato de sodio sobre él para después recoger con
un trapo la solución resultante. El bicarbonato de sodio reacciona con el ácido sulfúrico de
la forma siguiente:
2NaHCO3 (s) + H2SO4 (ac) --> Na2SO4 (ac) + 2CO2 (g) + 2 H2O (l)
4. Se agrega bicarbonato de sodio hasta que cesa el burbujeo debido a la formación de CO2
(g). Si se derramaron 35 mL de H2SO4 6.0 M, ¿cuál es la masa mínima de NaHCO3 que
es necesario agregar para neutralizar el ácido derramado?
(a) 0.42 g (b) 8.8 g (c) 18 g (d) 35 g
(e) 3500 g
19. Se prepara una solución mezclando 30.0 mL de HCl 8.00 M, 100 mL de HCl 2.00 M y
agua suficiente para completar 200.0 mL de solución. ¿Cuál es la molaridad del HCl en la
solución final?
(a) 0.455 M (b) 1.00 M (c) 1.20 M (d) 2.20 M
(e) 0.440 M (f) 9.00 M
20. El ácido tartárico, H2C4H4O6, tiene dos hidrógenos ácidos. Este ácido suele estar
presente en los vinos y precipita de la solución a medida que el vino envejece. Una
solución que contiene una concentración desconocida del ácido se titula con NaOH. Se
requieren 22.62 mL de NaOH 2.00 M para titular los dos protones ácidos en 40.00 mL de
la solución de ácido tartárico. Calcule la molaridad de la solución de ácido tartárico.
(a) 0.02262 M (b) 0.04524 M (c) 0.5655 M (d) 1.131 M
(e) 0.2000 M (f) 0.4000 M
21. Si se determina que hay 5.20 g de una sal en 2.500 L de una solución 0.500 M,
¿cuántos gramos estarían presentes en 2.50 mL de una solución 1.50 M?
(a) 5.20 g (b) 10.4 g (c) 15.6 g (d) 1.73 g
(e) 7.8 g
22. ¿Cuántos mililitros de solución de Ca(OH)2 0.1000 M se necesitan para suministrar
0.05000 moles de Ca(OH)2?
(a) 500.0 mL (b) 250.0 mL (c) 2000. mL (d) 167.0 mL
(e) 1000. mL
23. Si se diluyen 200 mL de una solución de NaOH 2.50 M500 mL, ¿cuál es la nueva
concentración de NaOH?
(a) 4.20 x 103 M (b) 5.95 M (c) 2.50 M (d) 0.441 M
(e) 1.00 M
24. ¿Qué masa de etanol, C2H5OH, se necesita para preparar 300 mL de una solución
0.500 M?
(a) 46.1 g (b) 23.0 g (c) 6.91 g (d) 92.1 g
(e) 13.8 g
25. Indique la concentración de los iones presentes en una solución de Ca(HCO3)2 0.20
M
5. (a) 0.20 MCa2+, 0.20 MHCO3
-
(b) 0.20 MCa2+
, 0.10 MHCO3
-
(c) 0.20 MCa(HCO3)2 (d) 0.20 MCa2+, 0.40 MHCO3-
(e) 0.20 MCa2+, 0.20 MCO3-
26.¿Cuál de los compuestos siguientes genera más iones en solución acuosa diluida?
(a) C2H5OH (b) MgCl2 (c) NaCl (d) NaHSO4
(e) CaSO4
27.¿Cuál de los compuestos siguientes es una base débil?
(a) NaOH (b) Ca(OH)2 (c) NH3 (d) RbOH
(e) Sr(OH)2
28. Escriba la reacción iónica neta de la neutralización de HF con NaOH.
(a) H+(ac) + OH-(ac) --> H2O (b) HF(ac) + NaOH(ac) --> NaF(ac) + H2O
(c) HF(ac) + NaOH(ac) --> Na+(ac) + F-(ac) + H2O
(d) H+(ac) + NaOH(ac) --> Na+(ac) + H2O (e) HF(ac) + OH-(ac) --> F-(ac) + H2O
29. ¿Cuál o cuáles son los iones espectadores cuando una solución de BaCl2 se
combina con una solución de H2SO4?
(a) Ba2+(ac), H+(ac) (b) SO42-(ac), H+(ac) (c) Cl-(ac)
(d) Cl-(ac), H+(ac) (e) H+(ac)
30. Cuando se agrega NaCl a una solución de (i) AgNO3, (ii) Pb(NO3)2, o (iii) Ca(NO3)2,
¿en qué caso o casos se forma un precipitado?
(a) sólo con AgNO3 (b) sólo con Pb(NO3)2 (c) sólo con Ca(NO3)2
(d) en los tres casos (e) sólo con AgNO3 y Pb(NO3)2
31. ¿Cuál o cuáles de los compuestos siguientes son solubles?
(i) BaSO4 (ii) AgBr (iii) Sr3(NO3)2 (iv) PbS
(v) Na2CO3
Son ciertos:
(a) todos son solubles (b) sólo iii (c) iii y v (d) sólo v
(e) sólo i, iii y iv
32. ¿Cuál es la ecuación iónica neta de la reacción de NaOH con HClO4?
(a) HClO4(ac) + NaOH(ac) --> NaClO4(ac) + H2O
(b) HClO4(ac) + OH-(ac) --> ClO4-(ac) + H2O
(c) H+(ac) + NaOH(ac) --> Na+(ac) + H2O
(d) H+(ac) + OH-(ac) --> H2O
33. Escriba una ecuación molecular balanceada de la reacción de ácido fluorhídrico con
calcio.
6. (a) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + 2H+(ac)
(b) Ca(s) + HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g)
(c) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF2(ac) + H2(g)
(d) Ca(s) + 2HF(ac) --> CaF(ac) + H2(g)
34. Con base en la serie de actividad (Tabla 4.4), ¿cuál de estos elementos reacciona con
una solución de iones hierro?
(a) Hg (b) Ag (c) Cu (d) Sn (e) Zn
35.¿Cuál o cuáles de las reacciones siguientes se llevan a cabo?
(i) Ni(s) + Zn2+(ac) -->
(ii) Pb(s) + Ag+(ac) -->
(iii) Zn(s) + Ca2+(ac) -->
(iv) Al(s) + Fe2+(ac) -->
Son ciertos:
(a) sólo i (b) sólo ii (c) sólo ii y iv (d) sólo i y iii
(e) sólo iv
36. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 25.21 mL de NaOH
0.540 M?
(a) 109 mL (b) 54.4 mL (c) 5.84 mL (d) 11.7 mL
(e) 13.6 L
37. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para neutralizar 2.50 g de Ca(OH)2?
(a) 0.270 mL (b) 0.135 mL (c) 135 mL (d) 270 mL
(e) 540 mL
38. ¿Qué volumen de H2SO4 0.125 M se necesita para precipitar todo el bario de 10.00
mL de una solución de nitrato de bario 0.150 M?
(a) 12.0 mL (b) 24.0 mL (c) 6.00 mL (d) 0.206 mL
(e) 8.33 mL
39. ¿Cuál es la masa del precipitado que se forma cuando se agregan 12.0 mL de NaCl
0.150 M a 25.00 mL de una solución de AgNO3 0.0500 M ?
(a) 258 g (b) 0.258 g (c) 179 g (d) 0.179 g
(e) 36.0 g
40. Se prepara una solución con 25.0 mL de ácido sulfúrico 0.250 M y 15.0 mL de ácido
clorhídrico 0.500 M. ¿Cuál es la concentración resultante del protón hidratado?
(a) 80.0 molar (b) 0.0800 molar (c) 0.0558 molar (d) 0.0300 molar
(e) 0.0500 molar
8. Capítulo 4: Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones
1. ¿Cuál de los enunciados siguientes no es aplicable a una solución de Ca3(PO4)2
0.100 M?
(a) 500.0 mL de esta solución contienen 6.02 x 1022 átomos de fósforo
(b) 2.00 L de esta solución contienen 0.200 mol de Ca3(PO4)2
(c) 2.00 L de esta solución contienen 0.800 mol de átomos de oxígeno
(d) Se necesita 1.00 L de esta solución para suministrar 0.300 mol de átomos de calcio
2. ¿Cuál de los procesos siguientes da por resultado la formación de una solución de
K2SO4 0.200 M?
(a) diluir 20.0 mL de solución de K2SO4 5.00 M a 500.0 mL
(b) dilución de 250.0 mL de K2SO4 1.00 M a 1.00 L
(c) disolver 43.6 g de K2SO4 en agua y diluir a un volumen total de 250.0 mL
(d) disolver 20.2 g de K2SO4 en agua y diluir a 250 mL, después diluir 25.0 mL de esta
(e) solución a un volumen total de 500.0 mL
3. ¿Cuál es la molaridad de una solución de NaCl preparada disolviendo 9.3 g de NaCl
en 350 mL de solución?
(a) 0.16 (b) 27 (c) 18 (d) 0.46
4. ¿Cuántos moles de Br- están presentes en 0.500 L de AlBr3 0.300 M?
(a) 0.450 (b) 0.150 (c) 0.0500 (d) 0.500
(e) 0.167
5. ¿Cuál de las sustancias siguientes no es un electrólito?
(a) HCl (b) Rb2SO4 (c) KOH (d) Ar
6. El HClO4 es
(a) un ácido débil (b) una base fuerte (c) un ácido fuerte
(d) una base débil
7. El NH4Cl es:
(a) un ácido fuerte (b) una base fuerte (c) un ácido débil
(d) una base débil
8. ¿Cuál es el ión o los iones espectadores en la formación de un precipitado de BaSO4
por combinación de soluciones acuosas de BaI2 y K2SO4?
(a) K+ y I- (b) SO42- y I- (c) sólo K+ (d) Ba2+ y SO42-
(e) sólo Ba2+
9. 9. La ecuación iónica neta balanceada de la precipitación de AgI cuando se mezclan
soluciones acuosas de AgNO3 y NaI es
(a) Ag+(ac) + I-(ac) --> AgI(s)
(b) NO3(ac) + NaI(ac) --> AgI(s) + NaNO3(ac)
(c) AgNO3(ac) + NaI(ac) --> AgI(ac) + NaNO3(s)
(d) Ag+(ac) + NO3-(ac) --> AgNO3(ac)
(e) Ag+(ac) + NO3-(ac) --> AgNO3(s)
10. La ecuación molecular balanceada de la neutralización total de H2SO4 con KOH en
solución acuosa es
(a) H2SO4(ac) + 2OH-(ac) --> 2H2O(l) + SO42-(ac)
(b) H2SO4(ac) + 2KOH(ac) --> 2H2O(l) + K2SO4(s)
(c) 2H+(ac) + 2OH-(ac) --> 2H2O(l)
(d) 2H+(ac) + 2KOH(ac) --> 2H2O(l) + 2K+(ac)
(e) H2SO4(ac) + 2KOH(ac) --> 2H2O(l) + K2SO4(ac)
11. Se determinó que cierto sólido es muy soluble en agua. El tratamiento de porciones
individuales de una solución de este sólido con NaCl, NaBr, NaI, Na2SO4, Na2CO3,
Na3PO4, NaOH y Na2S no produce precipitado alguno. El tratamiento de una solución
acuosa de este sólido con ácido dio por resultado la formación del gas maloliente H2S. El
sólido en cuestión es
(a) Pb(NO3)2 (b) KBr (c) Li2CO3 (d) (NH4)2S
12. Las reglas de solubilidad predicen la formación de un precipitado al mezclar
soluciones acuosas 0.1 M de
(a) Li2CO3 y CsI (b) NaI y KBr (c) KOH y Zn(NO3)2 (d) K2SO4 y
CrCl3 (e) NiBr2 y AgNO3
13. Un ejemplo de oxidación es
(a) el aherrumbrado del hierro
(b) la disolución de sal de mesa en agua para cocinar verduras
(c) la reacción de cloruro de sodio con nitrato de plomo para formar cloruro de plomo y
nitrato de sodio
(d) la fusión de hielo en una bebida gaseosa
14. Una solución acuosa de iones níquel oxida todos los metales siguientes excepto
(a) bario (b) aluminio (c) estaño (d) potasio
(e) cromo
15. Con base en la serie de actividad, ¿cuál de las reacciones siguientes no se lleva a
cabo?
(a) 2Al(s) + 6HBr(ac) --> 2AlBr3(ac) + 3H2(g)
(b) 2Ag(s) + 2HNO3(ac) --> 2AgNO3(ac) + H2(g)
(c) 2Ni(s) + H2SO4(ac) --> Ni2SO4(ac) + H2(g)
11. Capítulo 4: Reacciones acuosas y estequiometría de soluciones
1. Una solución tiene 45.0 mg de Na2SO4/mL. ¿Cuál es la [Na+] en esta solución?
(a) 0.634 (b) 0.317 (c) 0.357 (d) 0.978
(e) 0.714
2. ¿Cuál de las soluciones siguientes tiene la concentración total de iones más alta?
(a) 0.03 MAl2(SO4)3 (b) 0.1 MnaCl (c) 0.05 MHBr
(d) 0.1 MCH3OH (e) 0.04 M(NH4)2SO4
3. Calcule la molaridad de los iones Br- en 250 mL de una solución que contiene 25.9 g de
NaBr y 0.155 moles de HBr.
(a) 0.155 (b) 1.00 (c) se necesita más información
(d) 1.55 (e) 1.63
4. ¿Cuál de las especies siguientes es un ácido débil en agua?
(a) HNO3 (b) HCl (c) CH3CO2H (d) HClO4
(e) NH3
5. ¿Qué volumen en mL de HCl 0.650 M se necesitaría para neutralizar una muestra de
1.50 g de Mg(OH)2?
(a) 39.6 (b) 57.6 (c) 79.2 (d) 2.30
(e) 19.8
6. El Hg está abajo del H2 en la serie de actividad. ¿Cuál de los enunciados siguientes es
correcto?
(a) Hg reacciona con el H+ (b) Hg2+ reacciona con el H2
(c) Hg reacciona con el H2 (d) H+ reacciona con el Hg2+
(e) H2 reacciona con el Hg2+
7. ¿Cuál de estos enunciados es incorrecto respecto a la reducción?
(a) la reducción es una “ganancia” de electrones
(b) ninguno de éstos
(c) la reducción es la pérdida de átomos de O
(d) la reducción es un aumento de carga positiva
(e) la reducción siempre va acompañada de una oxidación
8. En relación con la reacción siguiente, ¿cuál o cuáles de los enunciados siguientes son
correctos?
Mg + Cu2+ (ac) --> Mg2+ (ac) + Cu
(i)el Mg se oxida (ii) el Cu2+ se oxida (iii) el Mg se reduce (iv) el Cu2+ se reduce
12. Son ciertos:
(a) i y ii (b) i y iv (c) ii y iii (d) iii y iv
(e) i y iii
9. El Zn está arriba del Pb en la serie de actividad de los metales. ¿Cuál de los
enunciados siguientes es correcto?
(a) Zn reacciona con el Pb (b) Pb2+ reacciona con el Zn2+
(c) Zn reacciona con el Pb2+ (d) Pb reacciona con el Zn2+
(e) Zn2+ reacciona con el Pb
10. En la reacción Cl2(ac) + 2I-(ac) --> 2Cl-(ac) + I2(ac), la especie que se reduce es
(a) I2 (b) I- (c) H2O (d) Cl2 (e) Cl-
11. De los pares Mg, Na y Co, Pt, ¿cuál es la especie que se oxida con más facilidad?
(a) Na, Pt (b) Mg, Pt (c) Mg, Co
(d) Mg, Co y Pt son iguales (e) Na, Co
12. ¿Cuál de estos enunciados es incorrecto respecto a la oxidación?
(a) la oxidación es una “ganancia” de electrones
(b) la oxidación es la combinación con átomos de O
(c) la oxidación siempre va acompañada de una reducción
(d) la oxidación es un aumento de carga positiva
(e) ninguno de éstos
13. Calcule el volumen en mililitros de HCl 0.150 M que se necesita para titular 25.0 mL
de KOH 0.250 M.
(a) 25.0 (b) 41.7 (c) 15.6 (d) 20.8
(e) 42.7
14. En un experimento de electrólisis se hace pasar una corriente eléctrica por una
solución acuosa. ¿Cuál de las sustancias siguientes agregaría usted?
(a) CH4 (b) CO2 (c) NH4NO3 (d) CCl4
(e) C2H5OH
15. ¿De cuál de las sustancias siguientes se prevee que sea soluble en agua?
(a) Mg(OH)2 (b) Mo(NO3)2 (c) PbSO4 (d) FeS
(e) AgCl
16. ¿Cuáles reacciones no producen un precipitado a partir de una solución acuosa?
(a) FeSO4 + Ba(OH)2 (b) NaBr + Al2(SO4)2 (c) ZnCl2 + (NH4)2S
(d) Hg2(NO3)2 + KI (e) Pb(NO3)2 + Na2CO3