Estequiometría (Prof. Verónica Rosso)

1. ESTEQUIOMETRÍA
Lic. Verónica Rosso

2. Es una parte de la química que estudia las
relaciones cuantitativas entre elementos y
compuestos.

3. Te recomiendo en cada problema.
Leer todo el problema
Formular la o las ecuaciones químicas
correctamente igualadas.
Colocar los datos conocidos y las incógnitas
Plantear las reglas de tres simple y/o las
fórmulas que se deberán aplicar.
Recuadrar los resultados con las unidades
correspondientes.

4. Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a
partir de la oxidación completa de 200g de calcio.
Primero debemos plantear la ecuación
química.
Ca + O2 = CaO

5. Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a
partir de la oxidación completa de 200g de calcio.
Primero debemos plantear la ecuación
química. Y por supuesto igualarla.
Ca + O2 = CaO

6. Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a
partir de la oxidación completa de 200g de calcio.
Primero debemos plantear la ecuación
química. Y por supuesto igualarla.
2Ca + O2 = 2CaO
Luego colocar los datos conocidos

7. Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a
partir de la oxidación completa de 200g de calcio.
Primero debemos plantear la ecuación
química. Y por supuesto igualarla.
2Ca + O2 = 2CaO
200g
Luego colocar los datos conocidos
Y además los datos que nos da la ecuación!

8. Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a
partir de la oxidación completa de 200g de calcio.
Primero debemos plantear la ecuación
química. Y por supuesto igualarla.
2Ca + O2 = 2CaO
200g
80g + 32g = 112g
Luego colocar los datos conocidos
Y además los datos que nos da la ecuación!

9. Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a
partir de la oxidación completa de 200g de calcio.
Primero debemos plantear la ecuación
química. Y por supuesto igualarla.
2Ca + O2 = 2CaO
200g
80g + 32g = 112g
Entonces planteamos la regla de tres simple

10. Calcule la masa de óxido de calcio que se obtiene a
partir de la oxidación completa de 200g de calcio.
2Ca + O2 = 2CaO
200g
80g + 32g = 112g
Entonces planteamos la regla de tres simple:
Si 80g Ca 112g de CaO
200g Ca X= 280g de CaO

11. ¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para
obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2?
Primero debemos plantear la ecuación
química.
SO2 + O2 = SO3

12. ¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para
obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2?
Primero debemos plantear la ecuación
química. Y por supuesto igualarla.
SO2 + O2 = SO3

13. ¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para
obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2?
Primero debemos plantear la ecuación
química. Y por supuesto igualarla.
SO2 + 1/2O2 = SO3
Colocar los datos conocidos.

14. ¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para
obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2?
Primero debemos plantear la ecuación
química. Y por supuesto igualarla.
SO2 + 1/2O2 = SO3
mol? 7 moles
1mol + 0,5 mol = 1 mol
Colocar los datos conocidos.

15. ¿Cuántos moles de moléculas de oxígeno son necesarios para
obtener 7 moles de moléculas de SO3 a partir de SO2?
SO2 + 1/2O2 = SO3
mol? 7 moles
1mol + 0,5 mol = 1 mol
Si 1 mol SO3-------------- 0,5 mol O2
7 mol SO3------------- X= 3,5 mol O2

16. EQUIVALENTE GRAMO
Podemos definir el equivalente gramo como
la masa de un elemento capaz de
reaccionar, combinarse o desplazar a 8
8g de
oxígeno o a 1
1g de hidrógeno.

17. EQUIVALENTE GRAMO
¿Cuántos equivalentes gramo de aluminio se
necesitan para que reaccionen
completamente con 100g de ácido sulfúrico?

18. EQUIVALENTE GRAMO
¿Cuántos equivalentes gramo de aluminio se
necesitan para que reaccionen
completamente con 100g de ácido sulfúrico?
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
eq 100g
54g + 294g = + 6g

19. EQUIVALENTE GRAMO
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
eq 100g
54g + 294g = + 6g
Si 294 g ---------- 54g de Al
100g----------- X= 18,36 g de Al
Entonces si 294g H2SO4----------6g de H2
100g H2SO4--------X= 2,04 g H2

20. EQUIVALENTE GRAMO
2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2
eq 100g
54g + 294g = + 6g
si 2,04g H2---------------- 18,36g de Al
1g H2---------------X= 9 eq/g

21. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
La relación entre las masas de los elementos que
forman un compuesto es siempre constante, una
masa definida de un reactivo se combina con una
masa definida de otro reactivo.
En las reacciones químicas, cuando uno de los
reactivos se consume totalmente, la reacción se
detiene.
Aunque exista un remanente del otro reactivo, si se
consume una de las sustancias iniciales, ya no es
posible la formación adicional de productos.

22. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y
37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán
por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante?

23. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y
37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán
por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante?
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O

24. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y
37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán
por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante?
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O
28g 37g
78g + 240g

25. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Una mezcla gaseosa está formada por 28g de benceno (C6H6) y
37g de oxígeno. Calcule los gramos de agua que se producirán
por combustión completa. ¿Cuál es el reactivo limitante?
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O
28g 37g
78g + 240g Para conocer cual es el reactivo
limitante debemos realizar una regla de tres simple entre los
datos de los dos reactivos

26. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Si 78g de C6H6----------------240g de O2
28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2

27. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Si 78g de C6H6----------------240g de O2
28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2
LOS TENEMOS LOS 86,15g DE O2 PARA USAR LOS 28g DE
C6O6?????

28. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Si 78g de C6H6----------------240g de O2
28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2
LOS TENEMOS LOS 86,15g DE O2 PARA USAR LOS 28g DE
C6O6????? NO!!!!! Porque tenemos solamente 37g
Entonces el O2 es el reactivo limitante y el C6H6 es el reactivo en
exceso

29. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Si 78g de C6H6----------------240g de O2
28g de C6H6---------------X= 86,15g de O2
LOS TENEMOS LOS 86,15g DE O2 PARA USAR LOS 28g DE
C6O6????? NO!!!!! Porque tenemos solamente 37g
Entonces el O2 es el reactivo limitante y el C6H6 es el reactivo en
exceso
Cuando ya detectamos quien es el reactivo limitante vamos a
TRABAJAR CON ÉL.

30. REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
Cuando ya detectamos quien es el reactivo limitante vamos a
TRABAJAR CON ÉL.
Debemos calcular los gramos de agua que se producirán.
Si 240g de O2---------------------54g de H2O (3mol de H2O)
37g de O2----------------------X= 8,37g de H2O
8,37g de H2O

31. PUREZA
Muchas sustancias disponibles en el laboratorio no
son totalmente puras, sino que constituyen una
mezcla en la que la mayor proporción corresponde a
la sustancia en cuestión, y una menor parte, a otras
denominadas “impurezas”.
Eso significa que si usted advierte que en la etiqueta
de un envase de un reactivo, por ejemplo del nitrato
de sodio, se señala que su pureza es del 97% eso
indica que cada 100g del contenido del envase, 97g
son de dicha sal y el resto, 3g son de impurezas.

32. PUREZA
¿qué masa de fósforo es necesario para obtener
0,142g de pentóxido de fósforo, considerando que la
pureza del fósforo es del 89%?

33. PUREZA
¿qué masa de fósforo es necesario para obtener
0,142g de pentóxido de fósforo, considerando que la
pureza del fósforo es del 89%?
4 P + 5 O2 = 2 P2O5

34. PUREZA
¿qué masa de fósforo es necesario para obtener
0,142g de pentóxido de fósforo, considerando que la
pureza del fósforo es del 89%?
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
89% 0,142g
124g + 160g = 284g

35. PUREZA
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
89% 0,142g
124g + 160g = 284g
Si 284g----------------------- 124g de P
0,142g-----------------------X= 0,062g de P

36. PUREZA
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
89% 0,142g
124g + 160g = 284g
Si 284g----------------------- 124g de P
0,142g-----------------------X= 0,062g de P
Pero ese no es el resultado, porque si yo tomo del
recipiente de fósforo 0,062g, no voy a obtener
0,142g de P2O5, porque este recipiente tiene
impurezas

37. PUREZA
4 P + 5 O2 = 2 P2O5
89% 0,142g
124g + 160g = 284g
Si 89% de P-----------------------100% del recipiente
0,062g de P-----------------X= 0,069 g
0,069 g del recipiente de
del recipiente de P
P

38. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si quisiera realizar cualquier reacción en el
laboratorio, comprobaríamos que es muy
difícil obtener el 100% de lo esperado según
los cálculos teóricos efectuados, es decir el
100% del rendimiento te
rendimiento teó
órico
rico. La
verdadera cantidad de producto obtenido en
la reacción indica su rendimiento real
rendimiento real.

39. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Para obtener el rendimiento en forma
porcentual se divide la cantidad de producto
obtenida de acuerdo al rendimiento real y
aquella que debiera haberse obtenido de
acuerdo al rendimiento teórico, multiplicando
por 100 para ajustar el porcentaje.
Rendimiento porcentual
Rendimiento porcentual= rendimiento real x 100
rendimiento teórico

40. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?

41. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O

42. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O
6 mol 5 mol 4,8 mol

43. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O
6 mol 5 mol 4,8 mol
1mol + 0,5 mol = 1 mol
Obviamente también vemos que tenemos un caso de reactivo
limitante y en exceso

44. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O
6 mol 5 mol 4,8 mol
1mol + 0,5 mol = 1 mol
Debemos detectar primero quien es el limitante

45. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O
6 mol 5 mol 4,8 mol
1mol + 0,5 mol = 1 mol
Si 1 mol------------------ 0,5 mol de O2
6 mol-----------------X= 3 mol de O2

46. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O
6 mol 5 mol 4,8 mol
1mol + 0,5 mol = 1 mol
Si 1 mol------------------ 0,5 mol de O2
6 mol-----------------X= 3 mol de O2 Los tenemos SI!!! Hay 5

47. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O
6 mol 5 mol 4,8 mol
1mol + 0,5 mol = 1 mol
O sea que el limitante es el H2, trabajaremos con el H2

48. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O
6 mol 5 mol 4,8 mol
1mol + 0,5 mol = 1 mol
Si 1mol de H2-----------------da 1 mol de H2O
6 mol de H2----------------x= 6 moles de H2O

49. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O
6 mol 5 mol 4,8 mol
1mol + 0,5 mol = 1 mol
Si 1mol de H2-----------------da 1 mol de H2O
6 mol de H2----------------x= 6 moles de H2O TENDR
TENDRÍ
ÍA QUE
A QUE DAR
DAR
TE
TEÓ
ÓRICAMENTE!!!! PERO DA EN LA REALIDAD 4,8 MOLES DE AGUA
RICAMENTE!!!! PERO DA EN LA REALIDAD 4,8 MOLES DE AGUA

50. RENDIMIENTO DE LA REACCIÓN
Si ponemos en contacto 6 moles de hidrógeno con 5 moles de
oxígeno, al dejarlos reaccionar obtenemos 4,8 moles de agua,
¿cuál es el rendimiento de la reacción?
H2 + 1/2 O2 = H2O
6 mol 5 mol 4,8 mol
1mol + 0,5 mol = 1 mol
Entonces el rendimiento no es del 100%
Entonces el rendimiento no es del 100%
Ocupando la f
Ocupando la fó
órmula tenemos que:
rmula tenemos que:
Rendimiento %=
Rendimiento %= R.real
R.real:
: 4,8 mol
4,8 mol x 100 =
x 100 = 80%
80%
R.te
R.teó
ór
r: 6 mol
: 6 mol

51. Para que queden los conceptos bien
estudiados deberás realizar muchos
problemas.
Mucha suerte!!! Y a trabajar!!