El documento describe los diferentes tipos de materia, incluyendo los estados físicos de la materia como sólido, líquido y gaseoso. También describe los diferentes tipos de energía como energía eléctrica, lumínica, mecánica, térmica, eólica y solar. Explica cómo la energía permite cambios físicos y químicos en la materia y cómo la composición y propiedades de la materia dependen de si es homogénea u heterogénea.
1) El documento describe los diferentes tipos de cambios que puede experimentar la materia, incluyendo cambios físicos y químicos. 2) Los cambios físicos no involucran cambios en la composición de la materia, mientras que los cambios químicos sí involucran la formación de nuevas sustancias. 3) También describe los diferentes tipos de energía como energía mecánica, calórica, eléctrica y química, así como las leyes de conservación de masa y energía.
Este documento describe ecuaciones y reacciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas representan reacciones químicas mediante símbolos de elementos y fórmulas de compuestos. También describe diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de descomposición, sustitución y combustión. Además, explica cómo balancear ecuaciones químicas colocando coeficientes para igualar los átomos en ambos lados de la ecuación.
El documento presenta información sobre varios temas básicos de biología y química. Explica conceptos como la anatomía, fisiología, átomo, reacción química, compuesto, molécula, biomoléculas, metabolismo y medio interno. Describe las características fundamentales de cada uno y cómo se relacionan entre sí.
Este documento describe los diferentes tipos de cambios que pueden ocurrir en las sustancias, incluyendo cambios físicos y químicos. Explica que los cambios físicos no alteran la composición interna de una sustancia, mientras que los cambios químicos sí la alteran. También describe los diferentes cambios de estado de la materia como cambios físicos causados por variaciones en la presión o temperatura, incluyendo la fusión, evaporación, condensación, solidificación y sublimación.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. La química explica la estructura del átomo, el cual contiene protones y neutrones en el núcleo, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. Las reacciones químicas conservan la masa total de los reactivos y productos de acuerdo a la ley de conservación de la masa.
Este documento contrasta los cambios físicos y químicos. Los cambios físicos no alteran la composición de las sustancias, e incluyen cambios de estado y mezclas/separaciones. Los cambios químicos sí alteran la composición de las sustancias al romper y formar nuevos enlaces, creando sustancias con propiedades distintas. Las reacciones químicas cumplen la ley de conservación de la masa.
Este documento resume los conceptos clave de la cinética química y la velocidad de reacción. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe la teoría de las colisiones, el concepto de complejo activado, y cómo la energía de activación determina si una colisión entre moléculas será eficaz para iniciar una reacción química.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
1) El documento describe los diferentes tipos de cambios que puede experimentar la materia, incluyendo cambios físicos y químicos. 2) Los cambios físicos no involucran cambios en la composición de la materia, mientras que los cambios químicos sí involucran la formación de nuevas sustancias. 3) También describe los diferentes tipos de energía como energía mecánica, calórica, eléctrica y química, así como las leyes de conservación de masa y energía.
Este documento describe ecuaciones y reacciones químicas. Explica que las ecuaciones químicas representan reacciones químicas mediante símbolos de elementos y fórmulas de compuestos. También describe diferentes tipos de reacciones químicas como reacciones de descomposición, sustitución y combustión. Además, explica cómo balancear ecuaciones químicas colocando coeficientes para igualar los átomos en ambos lados de la ecuación.
El documento presenta información sobre varios temas básicos de biología y química. Explica conceptos como la anatomía, fisiología, átomo, reacción química, compuesto, molécula, biomoléculas, metabolismo y medio interno. Describe las características fundamentales de cada uno y cómo se relacionan entre sí.
Este documento describe los diferentes tipos de cambios que pueden ocurrir en las sustancias, incluyendo cambios físicos y químicos. Explica que los cambios físicos no alteran la composición interna de una sustancia, mientras que los cambios químicos sí la alteran. También describe los diferentes cambios de estado de la materia como cambios físicos causados por variaciones en la presión o temperatura, incluyendo la fusión, evaporación, condensación, solidificación y sublimación.
La química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas. La química explica la estructura del átomo, el cual contiene protones y neutrones en el núcleo, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. Las reacciones químicas conservan la masa total de los reactivos y productos de acuerdo a la ley de conservación de la masa.
Este documento contrasta los cambios físicos y químicos. Los cambios físicos no alteran la composición de las sustancias, e incluyen cambios de estado y mezclas/separaciones. Los cambios químicos sí alteran la composición de las sustancias al romper y formar nuevos enlaces, creando sustancias con propiedades distintas. Las reacciones químicas cumplen la ley de conservación de la masa.
Este documento resume los conceptos clave de la cinética química y la velocidad de reacción. Explica que la velocidad de reacción depende de factores como la concentración de los reactivos, la temperatura, y la presencia de catalizadores. También describe la teoría de las colisiones, el concepto de complejo activado, y cómo la energía de activación determina si una colisión entre moléculas será eficaz para iniciar una reacción química.
Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia la derecha, indicando el sentido de la reacción
La materia puede sufrir cambios físicos, químicos y nucleares. Los cambios químicos suceden mediante las reacciones químicas, y estas se representan mediante las ecuaciones químicas.
Las reacciones químicas suceden a cada segundo y en todo el universo. Las mismas tienen di- versas importancias y pueden ser de diferentes tipos; estas reacciones suceden en el aire, en el suelo, en los vegetales, en los animales, en los humanos, en la cocina, en automóviles, etc. Son ejemplos de reacciones químicas la respiración, la fotosíntesis, el metabolismo, la reproducción, el crecimiento, la formación de óxidos, de hidróxidos, de ácidos, de sales, de rocas y suelo, etc.
Sin embargo, para que se realice una reacción química es necesaria la presencia de una o más sustancias, para que se descomponga o se combinen y así formar las o la nueva sustancia.
Este documento trata sobre las reacciones químicas y sus leyes. Explica que una reacción química implica un cambio en la composición de la materia y puede identificarse por cambios como la formación de gases, calor o humo. También describe cómo las sustancias iniciales se convierten en nuevas sustancias y cómo factores como la temperatura afectan la velocidad de las reacciones. Además, analiza cómo la química ha contribuido al progreso en áreas como la agricultura, alimentación y nuevos materiales.
1. El documento trata sobre la energía en las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad de reacción. 2. Explica conceptos como la energía de enlace, la energía de activación, y cómo factores como la temperatura, presión y concentración afectan la velocidad de reacción. 3. También discute los tipos de enlaces químicos y reacciones, y el papel de los catalizadores en acelerar las reacciones químicas.
La materia se define como todo aquello que ocupa un espacio en el universo y puede ser percibido a través de los sentidos o mediante instrumentos. Existe la materia pura, que es aquella cuya composición es siempre la misma, y las mezclas, que combinan dos o más sustancias sin que haya reacción química. Las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas y sus componentes pueden separarse mediante procesos físicos.
El documento trata sobre la introducción a la química general. Explica que la química estudia la estructura de la materia, las transformaciones que experimenta y las propiedades de las sustancias. Además, describe las principales ramas de la química como la orgánica, inorgánica, físico-química y analítica. Finalmente, señala que la química general incluye los conceptos básicos de esta ciencia.
Este documento presenta información sobre reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando los átomos se reorganizan formando nuevos enlaces y sustancias. Las ecuaciones químicas representan las reacciones mediante fórmulas químicas que muestran los reactivos y productos. También describe los cinco tipos principales de reacciones: síntesis, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento y combustión. Finalmente, introduce conceptos como números de oxidación y
Este documento trata sobre los cambios físicos y químicos en la materia. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, define las reacciones químicas y la ley de conservación de la masa. También analiza cómo la química influye en la sociedad y el medio ambiente.
Este documento presenta conceptos clave de química general como la conservación de la masa y la materia, reacciones químicas, estados de agregación, mezclas, disoluciones, y el modelo atómico de Dalton. Incluye términos como elementos, compuestos, átomos, moléculas, reacciones químicas, símbolos, fórmulas, ecuaciones químicas, estados físicos de la materia, y mezclas homogéneas y heterogéneas. El documento también presenta la le
Este documento presenta definiciones fundamentales de química como materia, masa, peso y sustancia. Describe las principales ramas de la química y las propiedades físicas y químicas de la materia. Explica los tres estados de la materia - sólido, líquido y gas - y los tipos de cambios que puede experimentar la materia, como cambios físicos y químicos. También resume la ley de conservación de la masa y conceptos clave como mezclas y métodos para separar mezclas como filtración
Este documento resume los conceptos básicos de las reacciones químicas y el balanceo de ecuaciones. Explica que una reacción química involucra la conversión de sustancias en otras a través de un proceso energético. Describe los tipos de reacciones como síntesis, descomposición y sustitución. También define el balanceo de ecuaciones como el proceso de equilibrar las sustancias que intervienen en una reacción para conservar la materia, y explica métodos como el tanteo, algebraico y redo
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden ser medidas y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas causan un cambio en la estructura interna al transformar una sustancia en otra. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia presente, mientras que las propiedades intensivas no.
Resumen quimica general e inorganica mosmundofranco
Este documento presenta los fundamentos de la química, incluyendo definiciones, propiedades de la materia, transformaciones físicas y químicas, estados de agregación, energía, leyes ponderales, teoría atómica, nomenclatura, reacciones químicas y clasificación de compuestos. Explica conceptos como sistema material, masa, peso, sustancias simples y compuestas, estados de oxidación, y fórmulas químicas. Además, describe las diferencias entre cambios físicos y químicos
Este documento describe las características de las reacciones químicas, incluyendo que los productos suelen tener una apariencia diferente que los reactivos, que las reacciones pueden ser exotérmicas u endotérmicas, y que se cumple la ley de conservación de la masa. También cubre ecuaciones químicas y factores que afectan la velocidad de reacción como la naturaleza de los reactivos, catalizadores, temperatura y concentración.
Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y propiedades sin formar enlaces químicos. Las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes son uniformes o pueden distinguirse visualmente. Algunos ejemplos de mezclas son el aire, las soluciones como azúcar en agua, y las suspensiones como barro en agua.
Listado de ejercicios unidad iv reacciones químicas (1)ivan_antrax
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones químicas como los tipos de reacciones (adición, sustitución, combustión, descomposición), lo que son reactivos y productos, el significado de la flecha en una ecuación química y cómo indica si una reacción es reversible u no. También explica qué es una reacción de óxido-reducción y cómo implica la ganancia o pérdida de electrones. Finalmente, pide identificar nueve ecuaciones químicas específicas.
La química general estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Los átomos son los constituyentes más pequeños de la materia ordinaria que tienen propiedades químicas definidas y no pueden dividirse mediante procesos químicos. Las mezclas están formadas por dos o más componentes mezclados pero no combinados químicamente, donde cada componente mantiene su identidad y propiedades.
Este documento describe cuatro tipos de gases: gases teóricos cuyas partículas no interactúan, gases reales que se encuentran en la naturaleza y cuyas moléculas están sujetas a fuerzas de atracción y repulsión, la ecuación de estado de los gases ideales que expresa la relación entre temperatura, presión y volumen, y la noción de presiones parciales y la presión total como suma de las presiones parciales de los gases.
Este documento describe las características y propiedades de la materia, incluyendo los estados físicos sólido, líquido, gaseoso y plasma. Explica los cambios físicos como la fusión y vaporización, y los cambios químicos como la corrosión y fermentación. También describe un experimento para inflar un globo con dióxido de carbono usando vinagre y bicarbonato sódico.
Este documento explica los conceptos de fuerza, deformación, mezclas y materia. Define la fuerza como un agente capaz de modificar el movimiento o forma de los materiales. La deformación es el cambio en el tamaño o forma de un cuerpo debido a fuerzas internas o externas. Una mezcla es un sistema formado por dos o más componentes unidos pero no combinados químicamente, manteniendo cada uno su identidad. Se describen métodos para separar mezclas como cribado y filtrado.
El documento describe los diferentes tipos de materia, incluyendo los estados físicos de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo se ven afectados por factores como la temperatura y la presión. También explica los conceptos de materia homogénea y heterogénea, y define elementos, compuestos y sustancias puras. Por último, introduce los conceptos básicos de energía, incluyendo diferentes tipos como energía eléctrica, lumínica, mecánica, térmica, eólica, solar y nuclear.
La antimateria se refiere a partículas como el positrón y el antiprotón que tienen la misma masa que sus contrapartes de materia pero carga opuesta. Se predijo su existencia teóricamente pero solo recientemente se ha podido observar. Según el Big Bang, debería haberse formado igual cantidad de materia y antimateria, pero la materia predomina en el universo observable, lo que aún se intenta explicar a través de teorías como un ligero exceso inicial de materia, propiedades asimétricas entre materia y antim
Este documento presenta conceptos fundamentales de química como materia, estados de agregación, sistemas materiales, propiedades físicas y químicas, leyes de conservación de la materia y la energía, cambios de estado, y métodos para separar componentes de mezclas como destilación, filtración y cristalización. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones, y su importancia para aspectos como la salud, el medio ambiente y el bienestar humano.
Este documento presenta conceptos fundamentales de química general. Explica que la química estudia la materia, sus propiedades y transformaciones. Describe los estados de agregación de la materia, los cambios de estado, y define conceptos como sustancias puras, mezclas, sistemas materiales abiertos, cerrados e aislados. También resume métodos para separar los componentes de una mezcla como filtración, decantación, destilación y cristalización.
Este documento trata sobre las reacciones químicas y sus leyes. Explica que una reacción química implica un cambio en la composición de la materia y puede identificarse por cambios como la formación de gases, calor o humo. También describe cómo las sustancias iniciales se convierten en nuevas sustancias y cómo factores como la temperatura afectan la velocidad de las reacciones. Además, analiza cómo la química ha contribuido al progreso en áreas como la agricultura, alimentación y nuevos materiales.
1. El documento trata sobre la energía en las reacciones químicas y los factores que afectan la velocidad de reacción. 2. Explica conceptos como la energía de enlace, la energía de activación, y cómo factores como la temperatura, presión y concentración afectan la velocidad de reacción. 3. También discute los tipos de enlaces químicos y reacciones, y el papel de los catalizadores en acelerar las reacciones químicas.
La materia se define como todo aquello que ocupa un espacio en el universo y puede ser percibido a través de los sentidos o mediante instrumentos. Existe la materia pura, que es aquella cuya composición es siempre la misma, y las mezclas, que combinan dos o más sustancias sin que haya reacción química. Las mezclas pueden ser homogéneas u heterogéneas y sus componentes pueden separarse mediante procesos físicos.
El documento trata sobre la introducción a la química general. Explica que la química estudia la estructura de la materia, las transformaciones que experimenta y las propiedades de las sustancias. Además, describe las principales ramas de la química como la orgánica, inorgánica, físico-química y analítica. Finalmente, señala que la química general incluye los conceptos básicos de esta ciencia.
Este documento presenta información sobre reacciones y ecuaciones químicas. Explica que una reacción química ocurre cuando los átomos se reorganizan formando nuevos enlaces y sustancias. Las ecuaciones químicas representan las reacciones mediante fórmulas químicas que muestran los reactivos y productos. También describe los cinco tipos principales de reacciones: síntesis, descomposición, desplazamiento, doble desplazamiento y combustión. Finalmente, introduce conceptos como números de oxidación y
Este documento trata sobre los cambios físicos y químicos en la materia. Explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, define las reacciones químicas y la ley de conservación de la masa. También analiza cómo la química influye en la sociedad y el medio ambiente.
Este documento presenta conceptos clave de química general como la conservación de la masa y la materia, reacciones químicas, estados de agregación, mezclas, disoluciones, y el modelo atómico de Dalton. Incluye términos como elementos, compuestos, átomos, moléculas, reacciones químicas, símbolos, fórmulas, ecuaciones químicas, estados físicos de la materia, y mezclas homogéneas y heterogéneas. El documento también presenta la le
Este documento presenta definiciones fundamentales de química como materia, masa, peso y sustancia. Describe las principales ramas de la química y las propiedades físicas y químicas de la materia. Explica los tres estados de la materia - sólido, líquido y gas - y los tipos de cambios que puede experimentar la materia, como cambios físicos y químicos. También resume la ley de conservación de la masa y conceptos clave como mezclas y métodos para separar mezclas como filtración
Este documento resume los conceptos básicos de las reacciones químicas y el balanceo de ecuaciones. Explica que una reacción química involucra la conversión de sustancias en otras a través de un proceso energético. Describe los tipos de reacciones como síntesis, descomposición y sustitución. También define el balanceo de ecuaciones como el proceso de equilibrar las sustancias que intervienen en una reacción para conservar la materia, y explica métodos como el tanteo, algebraico y redo
Las propiedades físicas y químicas de la materia pueden ser medidas y caracterizan cómo reaccionan las sustancias a los cambios. Las propiedades físicas no afectan la composición de una sustancia, mientras que las propiedades químicas causan un cambio en la estructura interna al transformar una sustancia en otra. Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia presente, mientras que las propiedades intensivas no.
Resumen quimica general e inorganica mosmundofranco
Este documento presenta los fundamentos de la química, incluyendo definiciones, propiedades de la materia, transformaciones físicas y químicas, estados de agregación, energía, leyes ponderales, teoría atómica, nomenclatura, reacciones químicas y clasificación de compuestos. Explica conceptos como sistema material, masa, peso, sustancias simples y compuestas, estados de oxidación, y fórmulas químicas. Además, describe las diferencias entre cambios físicos y químicos
Este documento describe las características de las reacciones químicas, incluyendo que los productos suelen tener una apariencia diferente que los reactivos, que las reacciones pueden ser exotérmicas u endotérmicas, y que se cumple la ley de conservación de la masa. También cubre ecuaciones químicas y factores que afectan la velocidad de reacción como la naturaleza de los reactivos, catalizadores, temperatura y concentración.
Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus identidades y propiedades sin formar enlaces químicos. Las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas dependiendo de si sus componentes son uniformes o pueden distinguirse visualmente. Algunos ejemplos de mezclas son el aire, las soluciones como azúcar en agua, y las suspensiones como barro en agua.
Listado de ejercicios unidad iv reacciones químicas (1)ivan_antrax
Este documento resume conceptos clave sobre reacciones químicas como los tipos de reacciones (adición, sustitución, combustión, descomposición), lo que son reactivos y productos, el significado de la flecha en una ecuación química y cómo indica si una reacción es reversible u no. También explica qué es una reacción de óxido-reducción y cómo implica la ganancia o pérdida de electrones. Finalmente, pide identificar nueve ecuaciones químicas específicas.
La química general estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Los átomos son los constituyentes más pequeños de la materia ordinaria que tienen propiedades químicas definidas y no pueden dividirse mediante procesos químicos. Las mezclas están formadas por dos o más componentes mezclados pero no combinados químicamente, donde cada componente mantiene su identidad y propiedades.
Este documento describe cuatro tipos de gases: gases teóricos cuyas partículas no interactúan, gases reales que se encuentran en la naturaleza y cuyas moléculas están sujetas a fuerzas de atracción y repulsión, la ecuación de estado de los gases ideales que expresa la relación entre temperatura, presión y volumen, y la noción de presiones parciales y la presión total como suma de las presiones parciales de los gases.
Este documento describe las características y propiedades de la materia, incluyendo los estados físicos sólido, líquido, gaseoso y plasma. Explica los cambios físicos como la fusión y vaporización, y los cambios químicos como la corrosión y fermentación. También describe un experimento para inflar un globo con dióxido de carbono usando vinagre y bicarbonato sódico.
Este documento explica los conceptos de fuerza, deformación, mezclas y materia. Define la fuerza como un agente capaz de modificar el movimiento o forma de los materiales. La deformación es el cambio en el tamaño o forma de un cuerpo debido a fuerzas internas o externas. Una mezcla es un sistema formado por dos o más componentes unidos pero no combinados químicamente, manteniendo cada uno su identidad. Se describen métodos para separar mezclas como cribado y filtrado.
El documento describe los diferentes tipos de materia, incluyendo los estados físicos de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo se ven afectados por factores como la temperatura y la presión. También explica los conceptos de materia homogénea y heterogénea, y define elementos, compuestos y sustancias puras. Por último, introduce los conceptos básicos de energía, incluyendo diferentes tipos como energía eléctrica, lumínica, mecánica, térmica, eólica, solar y nuclear.
La antimateria se refiere a partículas como el positrón y el antiprotón que tienen la misma masa que sus contrapartes de materia pero carga opuesta. Se predijo su existencia teóricamente pero solo recientemente se ha podido observar. Según el Big Bang, debería haberse formado igual cantidad de materia y antimateria, pero la materia predomina en el universo observable, lo que aún se intenta explicar a través de teorías como un ligero exceso inicial de materia, propiedades asimétricas entre materia y antim
Este documento presenta conceptos fundamentales de química como materia, estados de agregación, sistemas materiales, propiedades físicas y químicas, leyes de conservación de la materia y la energía, cambios de estado, y métodos para separar componentes de mezclas como destilación, filtración y cristalización. Explica que la química estudia la materia y sus transformaciones, y su importancia para aspectos como la salud, el medio ambiente y el bienestar humano.
Este documento presenta conceptos fundamentales de química general. Explica que la química estudia la materia, sus propiedades y transformaciones. Describe los estados de agregación de la materia, los cambios de estado, y define conceptos como sustancias puras, mezclas, sistemas materiales abiertos, cerrados e aislados. También resume métodos para separar los componentes de una mezcla como filtración, decantación, destilación y cristalización.
La materia está formada por sustancias que tienen propiedades como el volumen y la masa. Existen tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) que dependen de factores como la temperatura y la presión. La energía se manifiesta en los cambios físicos y químicos de la materia y puede presentarse en diferentes formas como la energía cinética, potencial, química y calorífica. Las fuentes de energía pueden ser renovables como la solar o eólica, o no renovables como los combustibles fósiles
Este documento presenta una introducción a la química general. Explica que la química es la ciencia que estudia la materia y sus cambios. Resume brevemente la historia de la química y define conceptos básicos como los estados de la materia, las propiedades de la materia, y la relación entre materia y energía. También describe las diferentes ramas de la química y los objetivos de estudiar química de manera sencilla y comprensible.
Este documento presenta una introducción a la química general. Explica que la química es la ciencia que estudia la materia y sus cambios. Resume brevemente la historia de la química y define conceptos básicos como los estados de la materia, las propiedades de la materia, y la relación entre materia y energía. También describe las diferentes ramas de la química y los objetivos de estudiar química de manera sencilla y comprensible.
Este documento introduce los conceptos fundamentales de la química general. Explica que la química estudia la materia y sus cambios, y se divide en ramas como la química orgánica, inorgánica, físico-química y analítica. También resume brevemente la historia de la química y describe los estados básicos y propiedades de la materia, incluyendo los cambios de estado entre sólido, líquido y gas. Finalmente, establece la relación entre materia y energía a través de los principios
La materia puede encontrarse en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Se describen las propiedades características de cada estado y los cambios de estado que ocurren al modificar la presión y temperatura, como la fusión, evaporación y sublimación. La química estudia la materia a nivel atómico y molecular, incluyendo las propiedades de los elementos, compuestos y mezclas así como los cambios físicos y químicos que experimenta la materia.
Los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) dependen de factores como la presión y la temperatura. Cada estado se caracteriza por la energía cinética de las moléculas y los espacios entre ellas. La materia puede cambiar de estado a través de cambios físicos o químicos sin variar su composición o a través de cambios químicos donde se forman nuevas sustancias.
Esto refiere a los movimientos internos que ocurren en el ser vivo que se basa en los principios físicos. Nuestro cuerpo contiene gran cantidad de líquidos como la sangre la orina que se hallan en constante movimiento.
El documento describe la organización y composición de la materia, incluyendo los conceptos de elementos, compuestos, moléculas y átomos. También explica los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios físicos y químicos que pueden ocurrir. Finalmente, presenta las leyes de los gases de Boyle, Charles y Gay-Lussac, las cuales describen la relación entre presión, volumen y temperatura de los gases.
1. La materia se define como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y tiene existencia en el universo. Se clasifica en sustancias puras y mezclas.
2. Las sustancias puras tienen una composición y propiedades definidas, incluyendo elementos como el oxígeno y compuestos como el agua. Las mezclas están formadas por dos o más sustancias que conservan sus identidades.
3. La materia puede presentarse en estado sólido, líquido, gaseoso y plasmático, y experimenta cambios
1. La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio, posee masa y tiene existencia en el universo.
2. La materia puede presentarse en estado sólido, líquido o gaseoso y sufre cambios constantes debido a las fuerzas de la naturaleza.
3. La materia puede clasificarse en sustancias puras como elementos y compuestos, o en mezclas formadas por dos o más sustancias.
Este documento presenta una introducción a la química. Explica que la química estudia la materia, sus propiedades, composición y transformaciones. Define los conceptos de elemento, compuesto y mezcla. Describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) y cómo se relacionan las propiedades macroscópicas y microscópicas. Finalmente, introduce los conceptos de sistemas materiales homogéneos y heterogéneos.
Este documento presenta una introducción a los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como sus transformaciones. Se dividen sus principales ramas como la química inorgánica, orgánica, analítica, fisicoquímica y bioquímica. También describe los diferentes estados de la materia, las propiedades de la materia, y los tipos de transformaciones y reacciones químicas.
El documento resume las propiedades fundamentales de la materia. Explica que la materia puede presentarse en tres estados físicos (sólido, líquido y gaseoso) y que puede clasificarse en sustancias puras o mezclas. También describe la naturaleza corpuscular de la materia y las fuerzas intermoleculares que determinan sus estados. Finalmente, establece la equivalencia entre materia y energía según la famosa ecuación de Einstein.
El documento trata sobre la introducción a la química general. Explica que la química estudia la estructura de la materia, las transformaciones que experimenta y las propiedades de las sustancias. Además, describe las principales ramas de la química como la orgánica, inorgánica, físico-química y analítica. Finalmente, señala que la química general incluye los conceptos básicos de esta ciencia.
Este documento resume las propiedades de la materia, incluyendo que una sustancia tiene una composición uniforme, las propiedades físicas y químicas, y los tres estados comunes de la materia (sólido, líquido y gas). También explica la diferencia entre cambios físicos y químicos, y la ley de conservación de masa en las reacciones químicas.
Este documento trata sobre conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia los efectos de los cambios de temperatura, presión y volumen en sistemas físicos. Define conceptos como estado de equilibrio, leyes cero y de los gases ideales, y diferentes formas de energía. También describe propiedades de sustancias puras como fases, ecuaciones de estado y diagramas de propiedades.
2. Mariela Farez
Salud “A”
MATERIA
Todo lo que nos rodea, incluidos nosotros mismos, está formado por un
componente común: la materia. Normalmente, para referirnos a los objetos
usamos términos como materia, masa, peso, volumen. Para clarificar los
conceptos, digamos que:
Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio;
Masa es la cantidad de materia que tiene un cuerpo;
Volumen es el espacio ocupado por la masa
Cuerpo es una porción limitada de materia
Estados físicos de la materia
En términos conceptuales, materia se puede definir como cualquier sustancia
que posee masa y ocupa un lugar en el espacio (volumen); la cual como
cualquier otro componente de la naturaleza reacciona a factores ambientales
como la presión y la temperatura, manifestándose en tres estados:
·Gaseoso.
·Líquido.
·Sólido.
Estos estados obedecen fundamentalmente a la energía cinética o energía de
movimiento de las moléculas que conforman dicha materia y a la forma de
agregación de las mismas.
Los estados
de la materia
dependen de
Factores del
ambiente
como
presión y
temperatura.
3. Mariela Farez
Salud “A”
Estados de la materia en relación a cambios de la temperatura del
ambiente
Los diferentes estados de la
materia se caracterizan por
la energía cinética de las
moléculas y los espacios
existentes entre estas.
Estados de la materia en relación a cambios de la energía cinética de las
moléculas
Cada uno de los estados le confiere a la materia características propias, a
pesar de no cambiar su composición.
La figura siguiente complementa los conceptos aquí formulados, obsérvelo
haciendo énfasis en las relaciones y diferentes vías existentes:
Los estados de la materia: efecto de las condiciones del medio
4. Mariela Farez
Salud “A”
Aunque la materia en sus diferentes estados, no varía en su composición,
puede variar en sus características
Principales Características de los estados de la materia
SÓLIDOS LÍQUIDOS GASES
Poseen forma
definida.
No poseen forma
definida, por lo tanto
adoptan la forma del
recipiente que los
contiene.
No poseen forma
definida, por lo tanto
adoptan la forma del
recipiente que los
contiene.
Poseen volumen fijo. Poseen volumen fijo.
Poseen volumen
variable.
Baja compresibilidad. Compresión limitada. Alta Compresibilidad.
Cambios físicos y cambios químicos
Las modificaciones en la presión, la temperatura o las interrelaciones de
las sustancias, pueden originar cambios físicos o químicos en la materia.
Cambios físicos de la materia:
Son aquellos cambios que no generan la creación de nuevas sustancias, lo que
significa que no existen cambios en la composición de la materia, como se ve
en la figura siguiente.
El cambio físico se caracteriza
por la no existencia de reacciones
químicas y de cambios en la
composición de la materia.
Cambio físico de la materia: cambio de estado sólido (hielo) a estado
5. Mariela Farez
Salud “A”
líquido del agua, mediante el aumento en la temperatura del sistema.
Cambios químicos:
Son aquellos cambios en la materia que originan la formación de nuevas
sustancias, lo que indica que existieron reacciones químicas.
El cambio Químico
de la materia se
caracteriza por la
existencia de
reacciones
químicas, de
cambios en la
composición de la
materia y la
formación de
nuevas sustancias.
Cambio Químico de la materia: Formación de Ácido Clorhídrico, mediante
la reacción de Cloro e Hidrógeno.
Observe que en los cambios químicos la materia sometida al cambio posee
unas características diferentes a la materia inicial.
Composición y propiedades de la materia
Como se vio anteriormente, la materia presenta tres estados físicos,
dependiendo de factores ambientales como la presión y la temperatura;
independiente de ello, el aspecto de la materia está determinado por las
propiedades físico-químicas de sus componentes, encontrándose materia
homogénea y materia heterogénea.
Materia homogénea
Es aquella que es uniforme en su composición y en sus propiedades y presenta
una sola fase, ejemplo de ello sería un refresco gaseoso, la solución salina, el
6. Mariela Farez
Salud “A”
Cloruro de Sodio o sal de cocina; este tipo de materia se presenta en formas
homogéneas, soluciones y sustancias puras.
Materia heterogénea
Es aquella que carece de uniformidad en su composición y en sus propiedades
y presenta dos o más fases, ejemplo de ello sería la arena, el agua con aceite;
este tipo de materia es también conocida como mezcla y se caracteriza por el
mantenimiento de las propiedades de los componentes y la posibilidad que
existe de separarlos por medio de métodos físicos.
Sustancias puras, elementos y compuestos
Sustancia pura
Una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta por uno o más
elementos en proporciones definidas y constantes y cualquier parte de ella
posee características similares, definidas y constantes; podríamos decir que
una sustancia es pura cuando se encuentra compuesta en su totalidad por ella
y no contiene cantidades de otras sustancias; ejemplos de ello serían la
sacarosa, el agua, el oro.
Elemento:
Sustancia pura imposible de descomponer mediante métodos químicos
ordinarios, en dos o más sustancias, ejemplo: el Hidrógeno (H), el Oxígeno (O),
el Hierro (Fe), el Cobre (Cu).
Compuesto:
Sustancia pura posible de descomponer mediante métodos químicos
ordinarios, en dos o más sustancias, ejemplos: El agua (H2O), la sal (NaCl), el
ácido Sulfúrico (H2SO4).
7. Mariela Farez
Salud “A”
Mapa conceptual que muestra la categorización de la materia, dependiendo de
las características y composición de las sustancias constituyentes.
8. Mariela Farez
Salud “A”
ENERGIA
Energía
El movimiento de los constituyentes de la materia, los cambios químicos y
físicos y la formación de nuevas sustancias se originan gracias a cambios en la
energía del sistema; conceptualmente, la energía es la capacidad para realizar
un trabajo o transferir calor; la energía a su vez se presenta como energía
calórica, energía mecánica, energía química, energía eléctrica y energía
radiante; estos tipos de energía pueden ser además potencial o cinética. La
energía potencial es la que posee una sustancia debido a su posición espacial
o composición química y la energía cinética es la que posee una sustancia
debido a su movimiento.
9. Mariela Farez
Salud “A”
Tipos de energía
1. Energía Eléctrica
La energiaelectrica es la energia resultante de una diferencia de potencial entre
dos puntos y que permite establar una corriente electrica entre los dos, para
obtener algun tipo de trabajo, también puede trasformarse en otros tipos
de energía entre las que se encuentran energía luminosa o luz, la energía
mecánica y la energía térmica.
2. Energía lumínica
La energía luminosa es la fracción que se percibe de la energía que trasporta la
luz y que se puede manifestar sobre la materia de diferentes maneras tales
como arrancar los electrones de los metales, comportarse como una onda o
como si fuera materia, aunque la mas normal es que se desplace como una
10. Mariela Farez
Salud “A”
onda e interactúe con la materia de forma material o física, también añadimos
que esta no debe confundirse con la energía radiante.
3. Energía mecánica
La energía mecánica se debe a la posición y movimiento de un cuerpo y es la
suma de la energía potencial, cinética y energía elástica de un cuerpo en
movimiento. Refleja la capacidad que tienen los cuerpos con masa de hacer un
trabajo. Algunos ejemplos de energía mecánica los podríamos encontrar en
la energía hidráulica, eólica y mareomotriz.
4. Energía térmica
11. Mariela Farez
Salud “A”
La energía térmica es la fuerza que se libera en forma de calor, puede
obtenerse mediante la naturaleza y también del sol mediante
una reacción exotérmica como podría ser la combustión de los combustibles,
reacciones nucleares de fusión o fisión, mediante la energía eléctrica por el
efecto denominado Joule o por ultimo como residuo de otros
procesos químicos o mecánicos. También es posible aprovechar energía de la
naturaleza que se encuentra en forma de energía térmica calorifica, como
la energía geotérmica o la energía solar fotovoltaica.
La obtención de esta energía térmica también implica un impacto ambiental
debido a que en la combustión se libera dióxido de carbono
(comúnmente llamado CO2 ) y emisiones contaminantes de distinta índole, por
ejemplo la tecnología actual en energía nuclear da residuos radiactivos que
deben ser controlados. Ademas de esto debemos añadir y tener en cuenta
la utilización de terreno destinado a las plantas generadoras de energía y los
riegos de contaminación por accidentes en el uso de los materiales
implicados, como pueden ser los derrames de petróleo o de
productos petroquímicos derivados.
5. Energía Eólica
Este tipo de energía se obtiene a través del viento, gracias a
la energía cinética generada por el efecto corrientes de aire.
Actualmente esta energía es utilizada principalmente para producir electricidad
o energia eléctrica a través de aerogeneradores, según estadísticas a finales
de 2011 la capacidad mundial de los generadores eólicos supuso 238
12. Mariela Farez
Salud “A”
gigavatios, en este mismo año este tipo de energía genero alrededor del 3% de
consumo eléctrico en el mundo y en España el 16%.
La energía eólica se caracteriza por se una energía abundante, renovable y
limpia, también ayuda a disminuir las emisiones de gases contaminantes y de
efecto invernadero al reemplazar termoeléctricas a base de combustibles
fósiles, lo que la convierte en un tipo de energía verde, el
mayor inconveniente de esta seria la intermitencia del viento
que podría suponer en algunas ocasiones un problema si se utilizara a gran
escala.
6. Energia Solar
Nuestro planeta recibe aproximadamente 170 petavatios de radiación solar
entrante (insolación) desde la capa más alta de la atmósfera y solo un
aproximado 30% es reflejada de vuelta al espacio el resto de ella suele ser
absorbida por los océanos, masas terrestres y nubes.
El espectro electromagnético de la luz solar en la superficie terrestre está
ocupado principalmente por luz visible y rangos de infrarrojos con una pequeña
parte de radiación ultravioleta.Laradiacion que es absorbida por las
nubes, océanos, aire y masas de tierra incrementan la temperatura de estas.
El aire calentado es el que contiene agua evaporada que asciende de los
océanos, y también en parte de los continentes, causando la circulación
atmosférica o convección. Cuando el aire asciende a las capas altas, donde la
temperatura es baja, va disminuyendo su temperatura hasta que el vapor de
13. Mariela Farez
Salud “A”
agua se condensa formando nubes. El calor latente de la condensación del
agua amplifica la convección y procducefenomenos naturales tales como
borrascas, anticiclones y viento. La energía solar absorbida por los océanos y
masas terrestres mantiene la superficie a 14 °C. Para la fotosíntesis de las
plantas verdes la energía solar se convierte en energía química, que produce
alimento, madera y biomasa, de la cual derivan también los combustibles
fósiles.
FLUJO SOLAR ANUAL Y CONSUMO DE ENERGÍA HUMANO
Solar 3.850.000 EJ7
Energía eólica 2.250 EJ8
Biomasa 3.000 EJ9
Uso energía primario (2005) 487 EJ10
Electricidad (2005) 56,7 EJ11
Se ha estimado que la energía total que absorben la atmósfera, los océanos y
los continentes puede ser de 3.850.000 exajulios por año. . En 2002, esta
energía en un segundo equivalía al consumo global mundial de energía durante
un año.La fotosíntesis captura aproximadamente 3.000 EJ por año en biomasa,
lo que representa solo el 0,08% de la energía recibida por la Tierra. La cantidad
de energía solar recibida anual es tan vasta que equivale aproximadamente al
doble de toda la energía producida jamás por otras fuentes de energía no
renovable como son el petróleo, el carbón, el uranio y el gas natural.
¿Como se obtiene?
Es obtenida a partir del aprovechamiento de la radiación electromagnética
procedente del Sol, la radiación solar que alcanza nuestro
planeta también puede aprovecharse por medio de captadores que mediante
diferentes tecnologías (células fotovoltaicas, helióstatos, colectores térmicos)
puede trasformarse en energía térmica o eléctrica y también es una de las
calificadas como energías limpias o renovables.
14. Mariela Farez
Salud “A”
La potencia de radiación puede variar según el momento del día, así como las
condiciones atmosféricas que la amortiguan y la latitud. en buenas condiciones
de radiación el valor suele ser aproximadamente 1000 W/m² (a esto se le
conoce como irrandiancia) en la superficie terrestre
La radiación es aprovechable en sus componentes directa y difusa, o en la
suma de ambas. La radiación directa es la que llega directamente del foco
solar, sin reflexiones o refracciones intermedias. Mientras que la difusa es la
emitida por la bóveda celeste diurna gracias a los múltiples fenómenos de
reflexión y refracción solar en la atmósfera, en las nubes y el resto de
elementos atmosféricos y terrestres. La radiación directa puede reflejarse y
concentrarse para su utilización, mientras que no es posible concentrar la luz
difusa que proviene de todas las direcciones.
La irradiancia directa normal (o perpendicular a los rayos solares) fuera de la
atmósfera, recibe el nombre de constante solar y tiene un valor medio de
1366 W/m² (que corresponde a un valor máximo en el perihelio de 1395 W/m² y
un valor mínimo en el afelio de 1308 W/m²).
Según informes de Greenpeace, la energía solar fotovoltaica podría suministrar
electricidad a dos tercios de la población mundial en 2030.
7. Energía nuclear
Esta energía es la liberada del resultado de una reacción nuclear, se puede
obtener mediante dos tipos de procesos, el primero es por Fusión
Nuclear (unión de núcleos atómicos muy livianos) y el segundo es por Fisión
Nuclear (división de núcleos atómicos pesados).
15. Mariela Farez
Salud “A”
En las reacciones nucleares se suele liberar una grandisima cantidad
de energía debido en parte a la masa de partículas involucradas en este
proceso, se transforma directamente en energía. Lo anterior se suele explicar
basándose en la relación Masa-Energía producto de la genialidad del gran
físico Albert Einstein.
8. Energía cinética
La energía cinética es la energía que posee un objeto debido a su movimiento,
esta energia depende de la velocidad y masa del objeto según la ecuación E =
1mv2, donde m es la masa del objeto y v2 la velocidad del mismo elevada al
cuadrado.
La energía asociada a un objeto situado a determinada altura sobre una
superficie se denomina energía potencial. Si se deja caer el objeto, la energía
potencial se convierte en energía cinética. (véase la imagen)
9. Energía potencial
16. Mariela Farez
Salud “A”
En un sistema físico, la energía potencial es energía que mide la capacidad
que tiene dicho sistema para realizar un trabajo en función exclusivamente de
su posición o configuración. Puede pensarse como la energía almacenada en
el sistema, o como una medida del trabajo que un sistema puede entregar.
Suele abreviarse con la letra U o Ep.
La energía potencial puede presentarse como energía potencial
gravitatoria, energía potencial electrostática, y energía potencial elástica.
Más rigurosamente, la energía potencial es una magnitud escalar asociada a
un campo de fuerzas (o como en elasticidad un campo tensorial de tensiones).
Cuando la energía potencial está asociada a un campo de fuerzas, la diferencia
entre los valores del campo en dos puntos A y B es igual al trabajo realizado
por la fuerza para cualquier recorrido entre B y A.
10. Energía Química
17. Mariela Farez
Salud “A”
Esta energía es la retenida en alimentos y combustibles, Se produce debido a
la transformación de sustancias químicas que contienen los alimentos o
elementos, posibilita mover objetos o generar otro tipo de energía.
11. Energía Hidráulica
La energía hidráulica o energía hídrica es aquella que se extrae del
aprovechamiento de las energías (cinética y potencial) de la corriente de
los ríos, saltos de agua y mareas, en algunos casos es un tipo
de energía considerada “limpia” por que su impacto ambiental suele ser casi
nulo y usa la fuerza hídrica sin represarla en otros es solo considerada
renovable si no sigue esas premisas dichas anteriormente.
12. Energía Sonora
18. Mariela Farez
Salud “A”
Este tipo de energía se caracteriza por producirse debido a la vibración o
movimiento de un objeto que hace vibrar también el aire que lo rodea, esas
vibraciones se transforman en impulsos eléctricos que nuestro cerebro
interpreta en sonidos.
13. Energía Radiante
Esta energia es la que tienen las ondas electromagneticas tales como la luz
visible, los rayos ultravioletas (UV), los rayos infrarrojos (IR), las ondas de
radio, etc.
Su propiedad fundamental es que se propaga en el vació sin necesidad
de ningún soporte material, se trasmite por unidades llamadas fotones estas
unidades actúan a su vez también como partículas, el físico Albert Einstein
planteo todo esto en su teoría del efecto fotoeléctrico gracias al cual ganó el
premio Nobel de física en 1921.
19. Mariela Farez
Salud “A”
14. Energía Fotovoltaica
La energía fotovoltaica y sus sistemas posibilitan la transformación de luz solar
en energía eléctrica, en pocas palabras es la conversión de una partícula
luminosa con energía (fotón) en una energía electromotriz (voltaica). La
caracteristica principal de un sistema de energía fotovoltaica es la célula
fotoeléctrica, un dispositivo construido de silicio (extraído de la arena común).
15. Energía de reacción
Es un tipo de energia debido a la reaccion química del contenido energético de
los productos es, en general, diferente del correspondiente a los reactivos.
20. Mariela Farez
Salud “A”
En una reacción química el contenido energético de los productos Este defecto
o exceso de energía es el que se pone en juego en la reacción. La energía
absorvida o desprendida puede ser de diferentes
formas, energía lumínica, eléctrica, mecánica, etc…, aunque la principal suele
ser en forma de energía calorífica. Este calor se suele llamar calor
de reacción y suele tener un valor único para cada reacción, las reacciones
pueden también debido a esto ser clasificadas en exotérmicas o endotérmicas,
según que haya desprendimiento o absorción de calor.
16. Energía iónica
La energía de ionización es la cantidad de energía que se necesita para
separar el electrón menos fuertemente unido de un átomo neutro gaseoso en
su estado fundamental.
17. Energía geotérmica
21. Mariela Farez
Salud “A”
Esta corresponde a la energía que puede ser obtenida en base al
aprovechamiento del calor interior de la tierra, este calor se debe a varios
factores entre los mas importantes se encuentran el gradiente geotérmico, el
calor radiogénico, etc. Geotérmico viene del griego geo, “Tierra”, y thermos,
“calor”; literalmente “calor de la Tierra”.
18. Energía mareomotriz
Es la resultante del aprovechamiento de las mareas, se debe a la diferencia de
altura media de los mares según la posición relativa de la Tierra y la Luna y que
como resultante da la atracción gravitatoria de esta ultima y del sol sobre los
océanos.
De esta diferencias de altura se puede obtener energía interponiendo partes
móviles al movimiento natural de ascenso o descenso de las aguas, junto con
mecanismos de canalización y depósito, para obtener movimiento en un eje.
22. Mariela Farez
Salud “A”
19. Energía electromagnética
La energía electromagnética se define como la cantidad
de energía almacenada en una parte del espacio a la que podemos otorgar la
presencia de un campo electromagnético y que se expresa según la fuerza del
campo eléctrico y magnético del mismo. En un punto del espacio
la densidad de energía electromagnética depende de una suma de dos
términos proporcionales al cuadrado de las intensidades de campo.
20. Energía metabólica
Este tipo de energía llamada metabólica o de metabolismo es el conjunto de
reacciones y procesos físico-químicos que ocurren en una célula. Estos
complejos procesos interrelacionados son la base de la vida a nivel molecular,
23. Mariela Farez
Salud “A”
y permiten las diversas actividades de las células: crecer, reproducirse,
mantener sus estructuras, responder a estímulos, etc
21. Energía hidroeléctrica
Este tipo de energía se obtiene mediante la caída de agua desde una
determinada altura a un nivel inferior provocando así el movimiento de
mecanismos tales como ruedas hidráulicas o turbinas, Esta hidroelectricidad es
considerada como un recurso natural, solo disponible en zonas con suficiente
cantidad de agua. En su desarrollo se requiere la construcción de presas,
pantanos, canales de derivación así como la instalación de grandes turbinas y
el equipamiento adicional necesario para generar esta electricidad.
22. Energía Magnética
24. Mariela Farez
Salud “A”
Esta energía que se desarrolla en nuestro planeta o en los imanes naturales.
es la consecuencia de las corrientes eléctricas telúricas producidas en la tierra
como resultado de la diferente actividad calorífica solar sobre la superficie
terrestre, y deja sentir su acción en el espacio que rodea la tierra con
intensidad variable en cada punto
23. Energía Calorífica
La energía calorífica es la manifestación de la energía en forma de calor.
En todos los materiales los átomos que forman sus moléculas están en
continuo movimiento ya sea trasladándose o vibrando. Este movimiento implica
que los átomos tienen una determinada energía cinética a la que nosotros
llamamos calor o energía calorífica.
Formas de medición de la energía
Poseer un referente de la cantidad de energía que se intercambia en las
diferentes interacciones de la materia requiere de patrones de medición. Como
la forma de energía que tiene mayor expresión es la energía calórica,
entendida ésta como la energía que se intercambia entre dos sustancias
cuando existe diferencias de temperatura entre ambas, trataremos las unidades
de medida de esta.
25. Mariela Farez
Salud “A”
La cantidad de energía cedida o ganada por una sustancia se mide en calorías
o joules.
Una caloría (cal) es igual a la cantidad de calor necesario para elevar de
14,5o
C a 15,5o
C 1 gramo de agua. Como factor de conversión diremos que
una caloría equivale a 4,184 joules.
1 cal = 4,184 J
Es necesario diferenciar la caloría utilizada como herramienta de medición de
la energía calórica en química, de la caloría utilizada en nutrición, ya que la
caloría contenida en los alimentos (Cal) o gran caloría, equivale a 1.000
calorías o 1 Kilocaloría (Kcal).
2 cubos de azúcar ( 10 g),
contienen 37,5 Cal nutricionales, lo
que equivale a 37,5 Kcal, 37.500
cal químicas y 156.900 j.
Calor especifico
¿Has sentido que unas sustancias se calientan con mayor rapidez que otras?,
el calor especifico se relaciona con ello; conceptualmente, el calor
específico es la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura de una
sustancia determinada; desde el punto de vista químico, es la cantidad de
calorías requeridas para elevar en un grado centígrado la temperatura de un
26. Mariela Farez
Salud “A”
gramo de una sustancia, o es el número de joules requeridos para elevar en un
grado kelvin la temperatura de un kg de una sustancia.
Calor Específico del agua: 1
cal/g o
C
Este valor significa que para elevar
1 grado centígrado la temperatura
de 1 g de agua, se requiere 1
caloría.
Calor Especifico del Aluminio:
0,217 cal/g o
C
Este valor significa que para elevar
1 grado centígrado la temperatura
de 1 g de Aluminio se requieren
0,217 calorías.
Ley de la conservación de Masa-Energía
Para concluir esta parte temática, abordemos una pregunta: en el momento de
ocurrir un cambio físico o químico (reacción química) en una sustancia, ¿existe
pérdida de masa y/o energía?
Antoine Laurent Lavoiser (743-1749) y James Prescott Joule (1818-1889),
dedicaron parte de su trabajo científico en la solución de este problema,
llegando a la conclusión de que en las reacciones químicas y en los cambios
físicos las masas de las sustancias participantes no se crean ni destruyen, solo
se transforman; esta conclusión se conoce con el nombre de Ley de la
conservación de la masa.
27. Mariela Farez
Salud “A”
En este
ejemplo de
reacción
química,
4.032 g de
Hidrógeno
gaseoso,
reaccionan
con 141.812
g de cloro
gaseoso,
para formar
145.844 g de
ácido
clorhídrico.
La suma de
los reactivos
es igual a la
suma de los
productos.
La masa de
los reactivos
no se
destruyó,
estos se
combinaron
y se
transformaro
n en una
nueva
sustancia.