1. Cap. 3 Propiedades de la
Materia
Profa. A. Ruiz
Química

2. Sección 3.1 Propiedades de la Materia
 Sustancias:


La química es el estudio de la materia y materia es todo
aquello que tiene masa y ocupa espacio.
La materia que tiene una composición uniforme y
constante se denomina sustancia o sustancia pura. Un
ejemplo de sustancia pura es el agua o la sal de mesa
común, el agua siempre se compondrá de un átomo de
oxígeno y dos átomos de hidrógeno mientras que la sal
común siempre será de sodio y cloro. El agua de mar
NO es una sustancia ya que su composición NO
siempre es la misma.

3. Sección 3.1 Propiedades de la Materia

Propiedades físicas de la materia:





Una propiedad física es una característica que se puede
observar o medir sin cambiar la composición de la muestra.
Algunas propiedades físicas comunes para describir la materia
son densidad, olor, color, sabor, dureza, punto de fusión, punto
de ebullición, punto de evaporación, punto de congelación.
Las propiedades físicas pueden clasificarse en dos tipos:
propiedades físicas extensivas y propiedades físicas intensivas.
Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de
sustancia presente. Algunos ejemplos son masa, volumen,
longitud.
Las propiedades intensivas no dependen de la cantidad de
sustancia presente. Algunos ejemplos son densidad, color,
sabor, olor, punto de congelación, ebullición, entre otros.

4. Sección 3.1 Propiedades de la Materia
 Propiedades

Una propiedad química es la capacidad o incapacidad
de una sustancia para combinarse o cambiar en una o
mas sustancias.
 Observación

químicas de la materia:
de propiedades de la materia:
Las propiedades de la materia pueden cambiar
dependiendo de las condiciones específicas del
ambiente. Por ejemplo, el agua es líquida (física), con
densidad de 1.0 g/cm3 (física) y no es muy reactiva
(química) pero todo esto es a temperatura ambiente.
Sobre los 100 ºC, el agua es un vapor (física), su
densidad es de 0.0006 g/cm3 (física) y reacciona
rápidamente con otras sustancias (química).

5. Sección 3.1 Propiedades de la Materia

Estados de la materia:




Toda la materia que existe en la tierra se puede clasificar en uno
de tres estados de la materia: sólido, líquido y gas.
Los científicos reconocen un cuarto estado de la materia que,
aunque es el mas abundante del universo, no existe en la
Tierra: el plasma. El plasma es una mezcla de helio e hidrógeno
quemándose a cientos de grados Celsius. Esta sustancia es de
lo que están hechas las estrellas.
Los tres estados comunes de la materia se pueden distinguir por
la manera en que se llena un envase.
Sólido: es un estado de la materia que tiene volumen y forma
definidas, es decir el espacio que ocupa (volumen) y su forma
no varían cuando lo cambiamos de un envase a otro. Las
partículas en un sólido están muy empaquetadas por lo que su
movimiento es mas bien vibratorio (vibran) esto hace que se le
describa físicamente como materia incomprensible, o sea, no se
puede reducir su volumen.

6. Sección 3.1 Propiedades de la Materia

Estados de la materia:



Líquido: es un estado de la materia que fluye, tiene un volumen
constante y toma la forma de su envase. Las partículas de un líquido no
están ubicadas rígidamente en su lugar y están menos estrechamente
empaquetadas esto permite que se muevan y es por esto que los
líquidos toman la forma del envase sin embargo el volumen de los
líquidos es constante no importa el tamaño o la forma del envase que lo
contenga. Al poseer un volumen constante se dice que es materia
incomprensible.
Gas: es un estado de la materia que fluye para ajustarse a la forma de
su envase del que ocupa todo el espacio por lo que los gases NO
tienen forma ni volumen definidos, o sea adquieren la forma y volumen
de su recipiente. En comparación con los sólidos y los líquidos, las
partículas de los gases están muy separadas por esta razón su
volumen puede aumentar o reducir según el envase que ocupa. Por
esto se dice los gases son comprensibles.
Con frecuencia confundimos los conceptos vapor y gas. El concepto
gas se aplica cuando hablamos de un sustancia que a temperatura
ambiente se encuentra en estado gaseoso mientras que el vapor se
refiere al estado gaseoso de una sustancia que en realidad es sólida o
líquida a temperatura ambiente. Por ejemplo, el vapor de agua es vapor
ya que el agua es líquida a temperatura ambiente. El aire, el hidrógeno,
neón, oxígeno, entre otros son gases.

7. Sección 3.2: Cambios de la materia
 Cambios


físicos:
A menudo la metería puede sufrir cambios que alteran
su apariencia pero no su composición (de que esta
hecha), esto se le conoce como un cambio físico. Un
cambio físico es un cambio que altera una sustancia sin
alterar su composición.
Acciones como doblar, triturar, arrugar, cortar, partir,
moler, aplastar, se refieren a cambios que son físicos.
Los cambios de fase o estado de la materia también,
generalmente implica cambios físicos tales como hervir
(líquido a vapor), congelar (líquido a sólido), condensar
(vapor a líquido), vaporizar (líquido a vapor), fundir
(sólido a líquido), sublimar (sólido a gas sin pasar por
estado líquido).

8. Sección 3.2: Cambios de la materia

Cambios químicos:
 Un proceso que involucra una o mas sustancias que cambian
para convertirse en nuevas sustancias se denomina cambio
químico, esto ocurre mediante un proceso llamado reacción
química.
 En las reacciones químicas las sustancias iniciales se les llama
reactivos o reactantes mientras que las nuevas sustancias se
les llama productos. Por ejemplo, todos hemos visto como un a
un clavo le da moho cuando lo dejamos al aire libre, pues lo que
ocurre es que el hierro del clavo reacciona con el oxígeno del
aire para formar óxido de hierro (moho), el hierro y el oxígeno
son los reactantes mientras que el moho es el producto.
Generalmente cuando escuchamos que una sustancia se
combina o reacciona con otra nos referimos a los reactantes.
Otra forma de identificar a los reactantes es cuando nos dicen
que una sustancia se disocia o se separa o se rompe para
formar otra, la que se disocia o separa es el reactante. Los
productos siempre es la sustancia que se forma o se produce.
 Cuando encontramos términos como explotar, enmohecer,
oxidar, corroer, decolorar, fermentar, quemar, podrir, asar,
quemar, cocinar, formación de gases, generalmente implica un
cambio químico.

9. Sección 3.2: Cambios de la materia
 Conservación


de la masa:
Al medir cuidadosamente la masa de las sustancias
antes y después de una reacción química se observa
que aunque ocurran cambios químicos, la masa total
involucrada permanecía constante, es decir, la cantidad
de materia total con la que empezamos es la cantidad
de materia total con la que terminamos. Esto se conoce
como la Ley de conservación de la masa que
establece que la masa no se crea ni se destruye
durante una reacción química sino que se conserva. El
que se conserve no quiere decir que no pueda
modificarse o redistribuirse.
Esto se expresa en la siguiente ecuación:
Masareactivos = Masaproductos

10. Sección 3.2: Cambios de la materia

Veamos el siguiente ejemplo:




En un experimento se pone en un matraz 10.00 g de polvo de
óxido de mercurio (II) y se calientan hasta que se conviertan en
mercurio líquido y oxígeno. El mercurio líquido tiene una masa
de 9.26 g. ¿Cuál es la masa del oxígeno formado?
Datos conocidos:
Datos desconocidos:
Masa óxido de mercurio (II) = 10.00 g
Masa oxígeno = ?
Masa mercurio líquido = 9.26 g
Ecuación y Sustitución:
Masareactivos = Masaproductos
:
Masa óxido de mercurio (II) = Masa de mercurio líquido +
Masaoxígeno
10.00 g = 9.26 g + Masaoxígeno
10.00 g - 9.26 g = Masaoxígeno
Resolvemos:
0.74 g = Masaoxígeno