Los cambios en las sustancias
•Descargar como PPSX, PDF•
0 recomendaciones•23,640 vistas
Este documento describe los diferentes tipos de cambios que pueden ocurrir en las sustancias, incluyendo cambios físicos y químicos. Explica que los cambios físicos no alteran la composición interna de una sustancia, mientras que los cambios químicos sí la alteran. También describe los diferentes cambios de estado de la materia como cambios físicos causados por variaciones en la presión o temperatura, incluyendo la fusión, evaporación, condensación, solidificación y sublimación.
Denunciar
Compartir
Denunciar
Compartir
Recomendados
Clase 1 principios básicos de la termodinamica
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica, incluyendo definiciones de sistemas, variables termodinámicas, estados de equilibrio, y diferentes tipos de procesos termodinámicos. Explica conceptos clave como temperatura y presión, y describe las funciones de estado que relacionan variables termodinámicas y permiten caracterizar completamente el estado de un sistema. También introduce principios básicos como el cero de la termodinámica.
Hidrocarburos aromaticos policiclicos
Los hidrocarburos aromáticos policíclicos (HAPs) son un grupo de más de 100 sustancias químicas que se forman durante la combustión incompleta de materia orgánica y se encuentran en el humo del tabaco. Pueden causar cáncer y otros efectos adversos para la salud. Entran al medio ambiente a través de emisiones y desechos industriales y se comportan de diferentes maneras en el aire, agua y suelo.
Entalpia
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
UNIDADES QUÍMICA DE MASA
La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12 y se utiliza para expresar la masa de los átomos y moléculas. La masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas de sus isótopos y sus abundancias. La masa molecular de un compuesto se determina sumando las masas atómicas de los átomos que lo componen.
Conceptos Básicos De TermodináMica
El documento trata sobre la termodinámica y su aplicación en la ingeniería química. Explica que la termodinámica estudia la energía y sus transformaciones entre calor y trabajo. También describe que los ingenieros químicos usan la termodinámica para resolver problemas relacionados con procesos químicos y térmicos.
Tema - El Calor y la Temperatura
El documento trata sobre el calor y la temperatura como formas de transferencia de energía. Explica que el calor se transfiere mediante el intercambio térmico entre dos sistemas a diferentes temperaturas, mientras que el trabajo implica fuerzas que actúan sobre los cuerpos. También define conceptos como calor específico, escalas termométricas, y efectos del intercambio de energía térmica como la dilatación y contracción.
Reacciones con reactivo limitante
El documento describe la reacción química entre monóxido de carbono y oxígeno gaseoso para producir dióxido de carbono. Se dispone de 100 g de CO y 40 g de O2. El oxígeno es el reactivo limitante porque produce menos CO2 (110 g), mientras que el CO podría producir 157 g de CO2. Por lo tanto, la cantidad de CO2 obtenida es de 110 g y hay 30 g de CO en exceso.
Ejercicios resueltos-de-gases-ideales
1. El documento resume 10 problemas relacionados con las leyes de los gases ideales. Explica cómo aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada para calcular volúmenes, presiones y temperaturas de gases dados sus condiciones iniciales.
Recomendados
Clase 1 principios básicos de la termodinamica
Este documento presenta conceptos fundamentales de termodinámica, incluyendo definiciones de sistemas, variables termodinámicas, estados de equilibrio, y diferentes tipos de procesos termodinámicos. Explica conceptos clave como temperatura y presión, y describe las funciones de estado que relacionan variables termodinámicas y permiten caracterizar completamente el estado de un sistema. También introduce principios básicos como el cero de la termodinámica.
Hidrocarburos aromaticos policiclicos
Los hidrocarburos aromáticos policíclicos (HAPs) son un grupo de más de 100 sustancias químicas que se forman durante la combustión incompleta de materia orgánica y se encuentran en el humo del tabaco. Pueden causar cáncer y otros efectos adversos para la salud. Entran al medio ambiente a través de emisiones y desechos industriales y se comportan de diferentes maneras en el aire, agua y suelo.
Entalpia
Este documento trata sobre la termoquímica y la ley de Hess. Explica conceptos básicos como la energía interna de un sistema, el calor y el trabajo como formas de transferencia de energía entre un sistema y su entorno, y la primera ley de la termodinámica que establece que el cambio en la energía interna de un sistema cerrado es igual al calor neto absorbido menos el trabajo neto realizado. También define términos como procesos y equilibrio termodinámico.
UNIDADES QUÍMICA DE MASA
La unidad de masa atómica (uma) se define como la doceava parte de la masa de un átomo de Carbono-12 y se utiliza para expresar la masa de los átomos y moléculas. La masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas de sus isótopos y sus abundancias. La masa molecular de un compuesto se determina sumando las masas atómicas de los átomos que lo componen.
Conceptos Básicos De TermodináMica
El documento trata sobre la termodinámica y su aplicación en la ingeniería química. Explica que la termodinámica estudia la energía y sus transformaciones entre calor y trabajo. También describe que los ingenieros químicos usan la termodinámica para resolver problemas relacionados con procesos químicos y térmicos.
Tema - El Calor y la Temperatura
El documento trata sobre el calor y la temperatura como formas de transferencia de energía. Explica que el calor se transfiere mediante el intercambio térmico entre dos sistemas a diferentes temperaturas, mientras que el trabajo implica fuerzas que actúan sobre los cuerpos. También define conceptos como calor específico, escalas termométricas, y efectos del intercambio de energía térmica como la dilatación y contracción.
Reacciones con reactivo limitante
El documento describe la reacción química entre monóxido de carbono y oxígeno gaseoso para producir dióxido de carbono. Se dispone de 100 g de CO y 40 g de O2. El oxígeno es el reactivo limitante porque produce menos CO2 (110 g), mientras que el CO podría producir 157 g de CO2. Por lo tanto, la cantidad de CO2 obtenida es de 110 g y hay 30 g de CO en exceso.
Ejercicios resueltos-de-gases-ideales
1. El documento resume 10 problemas relacionados con las leyes de los gases ideales. Explica cómo aplicar las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y la ley combinada para calcular volúmenes, presiones y temperaturas de gases dados sus condiciones iniciales.
Hidrocarburos
Los alcanos son hidrocarburos saturados formados por enlaces simples entre átomos de carbono e hidrógeno. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y los alquinos enlaces triples. Los alcanos son generalmente no reactivos mientras que los alquenos y alquinos son más reactivos. Todos ellos tienen usos importantes como combustibles, plásticos, disolventes y en la industria química.
Cinética pdf
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de las reacciones químicas. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la naturaleza de los reactivos, la concentración, el área superficial, la temperatura y la presencia de catalizadores. También describe las ecuaciones que relacionan la velocidad con el orden de reacción y la concentración de reactivos, así como los conceptos de tiempo de vida media y energía de activación.
Problema de reactivo limitante ag no3 y nacl
Se hace reaccionar 25 g de nitrato de plata con cloruro de sodio, formando 14 g de precipitado de cloruro de plata. Se calcula la masa de nitrato de plata que reaccionó usando la ecuación química y las masas molares, determinando que fue de 16,6 g. Por lo tanto, la masa de nitrato de plata que no reaccionó es de 25 g (la cantidad inicial) menos los 16,6 g que reaccionaron, que es 8,4 g.
Introducción a la Termodinamica
Este documento proporciona una introducción a conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las transformaciones de la energía a nivel macroscópico y cómo la energía se puede convertir en trabajo. También define conceptos clave como sistema termodinámico, procesos termodinámicos, estado, sustancias puras y sus diferentes estados, y propiedades termodinámicas.
Sistemas Abiertos, cerrados y aislados.pdf
El presente documento, da explicación referente a los siguientes contenidos:
Qué es la Termodinamica.
Qué es un sistema Termodinámico.
Qué es un sistema Abierto.
Qué es un sistema Cerrado.
Qué es un sistema Aislado.
Relaciones de propiedades termodinámicas, relaciones de Maxwell, ecuación d...
Relaciones fundamentales entre las propiedades
termodinámicas
• Relación de Maxwell
• Ecuación de Clapeyron
Tema 6 transferencia de energía
1. La energía es la capacidad de producir cambios. Se mide en julios y puede transferirse entre sistemas en forma de calor o trabajo.
2. Existen sistemas abiertos, cerrados y aislados que pueden intercambiar energía. La energía se conserva y puede transferirse por conducción, convección o radiación.
3. La energía mecánica incluye la energía cinética y potencial. El trabajo modifica la energía mecánica y la potencia mide la rapidez del trabajo.
Composición porcentual
El documento explica cómo calcular el porcentaje de cada elemento en un compuesto químico. Primero, se determina la masa molecular del compuesto sumando las masas atómicas relativas de cada elemento. Luego, se divide la masa molecular entre la masa atómica de cada elemento para obtener su cantidad, y se multiplica por 100 para convertirlo a porcentaje. Finalmente, se suman los porcentajes de cada elemento, que deben dar entre 99.98-100%. El documento aplica este método para calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico y el
Segunda ley de la Termodinámica
Es una presentación de fin de cursos de a materia de termodinámica de la Universidad Politécnica de Victoria
El calor y la temperatura
El documento explica conceptos clave sobre el calor y la temperatura. Define el calor como la energía que se transfiere entre cuerpos a diferentes temperaturas, y la temperatura como la cantidad de energía interna de un cuerpo. Describe los efectos del calor como la dilatación, contracción y cambios de estado, y los métodos para medir la temperatura.
Segunda ley de la termodinamica
Este documento resume los conceptos fundamentales de la segunda ley de la termodinámica. 1) Explica que los procesos naturales son irreversibles y aumentan el desorden. 2) Introduce el concepto de entropía como una medida cuantitativa del desorden. 3) Establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye en un proceso natural, solo aumenta o se mantiene constante.
Estequiometria
El documento explica los conceptos básicos de la estequiometría, incluyendo el cálculo de cantidades de sustancias que participan en reacciones químicas usando las relaciones fijas entre los reactantes y productos. También define el mol como la unidad básica para estas cantidades, igual a 6.02x1023 unidades como átomos, moléculas o iones. El documento provee ejemplos de cálculos estequiométricos convirtiendo entre masas, moles y números de partículas.
TEORÍA CINÉTICA, LEYES Y PROBLEMAS DE GASES. Lic Javier Cucaita
El documento presenta los principales postulados de la teoría cinética y las características de los estados de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento cuyas propiedades dependen de la temperatura. Describe las propiedades de los gases como su falta de forma definida y su capacidad de difusión. Finalmente, introduce las leyes de los gases ideales y su aplicación en cálculos termodinámicos.
Termoquimica
Este documento trata sobre termoquímica y leyes termodinámicas. Explica las leyes de Kirchoff, Lavoisier y Hess, y las relaciones entre cambios de energía, calor y reacciones químicas. También describe métodos para medir calor como la calorimetría y diferentes tipos de calorímetros.
Presentacion de power point clase 1
El documento describe las características del carbono y los diferentes tipos de hidrocarburos. El carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas y enlaces dobles y triples. Los hidrocarburos se clasifican en alcanos, alquenos y alquinos dependiendo del número de enlaces dobles y triples. La nomenclatura de los hidrocarburos depende del número de átomos de carbono y la posición de enlaces múltiples.
ELECTRÓLISIS
Este documento resume los conceptos clave de la electrólisis. En primer lugar, define la electrólisis como el proceso por el cual se utiliza la corriente eléctrica para producir una reacción redox no espontánea. Luego, describe los componentes básicos de un proceso electrolítico, incluida la celda, el electrolito y los electrodos. Finalmente, resume las leyes de Faraday que gobiernan los procesos electrolíticos, incluida la relación directa entre la masa depositada y la cantidad de carga eléctrica.
La segunda ley de la termodinã¡mica
La segunda ley de la termodinámica establece que: 1) los procesos espontáneos tienden a aumentar la entropía del universo, 2) la entropía de un sistema aislado nunca disminuye, solo permanece constante o aumenta, 3) es imposible diseñar una máquina térmica cíclica cuyo único efecto sea absorber calor de una fuente y convertirlo completamente en trabajo sin producir cambios en el sistema u otros alrededores.
Cinetica resueltos
Este documento trata sobre conceptos básicos de cinética química. Explica la diferencia entre orden de reacción y molecularidad. Luego define conceptos como velocidad de reacción, ecuación de velocidad, vida media y métodos para determinar el orden de reacción. Finalmente, presenta la ecuación de Arrhenius para describir la influencia de la temperatura en la velocidad de reacción. El documento concluye agrupando varios problemas resueltos de cinética química en categorías como aspectos teóricos, determin
Gases reales
Los gases reales existen en la naturaleza y sus moléculas están sujetas a fuerzas de atracción y repulsión, a diferencia de los gases ideales. Un gas se comporta como real a elevadas presiones y bajas temperaturas, cuando las fuerzas intermoleculares no son despreciables. Los gases reales no se expanden infinitamente debido a pequeñas fuerzas entre sus átomos y moléculas, y su comportamiento se describe mejor mediante ecuaciones como la ecuación de Van der Waals.
La energía y su transferencia
Este documento trata sobre la energía y su transferencia. Explica conceptos como sistemas materiales, tipos de energía como la mecánica, térmica y química. Describe los mecanismos de transferencia de calor como conducción, convección y radiación. También cubre temas como la temperatura, las máquinas, fuentes de energía y soluciones energéticas sostenibles.
Energia
El documento describe diferentes formas de energía, incluyendo energía cinética, térmica, química, nuclear y eléctrica. Explica que la energía se transforma de un cuerpo a otro, como la luz solar que se convierte en energía eléctrica. También distingue entre fuentes de energía renovables como el sol y el viento, y no renovables como los combustibles fósiles, señalando que estas últimas se pueden agotar y contaminan.
La energía y los cambios Claudia Justo
La energía se define como todo aquello que provoca cambios en la materia y existe en distintas formas como la luz, el calor, la energía mecánica, eléctrica, química y nuclear. Las diferentes formas de energía se pueden transformar entre sí, por ejemplo, la energía del Sol se transforma en energía química a través de la fotosíntesis de las plantas. Existen fuentes de energía renovables como la solar, eólica, hidráulica y biomasa, y no renovables como los combustibles fósiles y
Más contenido relacionado
La actualidad más candente
Hidrocarburos
Los alcanos son hidrocarburos saturados formados por enlaces simples entre átomos de carbono e hidrógeno. Los alquenos contienen enlaces dobles carbono-carbono y los alquinos enlaces triples. Los alcanos son generalmente no reactivos mientras que los alquenos y alquinos son más reactivos. Todos ellos tienen usos importantes como combustibles, plásticos, disolventes y en la industria química.
Cinética pdf
Este documento trata sobre la cinética química y la velocidad de las reacciones químicas. Explica que la velocidad de una reacción depende de factores como la naturaleza de los reactivos, la concentración, el área superficial, la temperatura y la presencia de catalizadores. También describe las ecuaciones que relacionan la velocidad con el orden de reacción y la concentración de reactivos, así como los conceptos de tiempo de vida media y energía de activación.
Problema de reactivo limitante ag no3 y nacl
Se hace reaccionar 25 g de nitrato de plata con cloruro de sodio, formando 14 g de precipitado de cloruro de plata. Se calcula la masa de nitrato de plata que reaccionó usando la ecuación química y las masas molares, determinando que fue de 16,6 g. Por lo tanto, la masa de nitrato de plata que no reaccionó es de 25 g (la cantidad inicial) menos los 16,6 g que reaccionaron, que es 8,4 g.
Introducción a la Termodinamica
Este documento proporciona una introducción a conceptos básicos de termodinámica. Explica que la termodinámica estudia las transformaciones de la energía a nivel macroscópico y cómo la energía se puede convertir en trabajo. También define conceptos clave como sistema termodinámico, procesos termodinámicos, estado, sustancias puras y sus diferentes estados, y propiedades termodinámicas.
Sistemas Abiertos, cerrados y aislados.pdf
El presente documento, da explicación referente a los siguientes contenidos:
Qué es la Termodinamica.
Qué es un sistema Termodinámico.
Qué es un sistema Abierto.
Qué es un sistema Cerrado.
Qué es un sistema Aislado.
Relaciones de propiedades termodinámicas, relaciones de Maxwell, ecuación d...
Relaciones fundamentales entre las propiedades
termodinámicas
• Relación de Maxwell
• Ecuación de Clapeyron
Tema 6 transferencia de energía
1. La energía es la capacidad de producir cambios. Se mide en julios y puede transferirse entre sistemas en forma de calor o trabajo.
2. Existen sistemas abiertos, cerrados y aislados que pueden intercambiar energía. La energía se conserva y puede transferirse por conducción, convección o radiación.
3. La energía mecánica incluye la energía cinética y potencial. El trabajo modifica la energía mecánica y la potencia mide la rapidez del trabajo.
Composición porcentual
El documento explica cómo calcular el porcentaje de cada elemento en un compuesto químico. Primero, se determina la masa molecular del compuesto sumando las masas atómicas relativas de cada elemento. Luego, se divide la masa molecular entre la masa atómica de cada elemento para obtener su cantidad, y se multiplica por 100 para convertirlo a porcentaje. Finalmente, se suman los porcentajes de cada elemento, que deben dar entre 99.98-100%. El documento aplica este método para calcular la composición porcentual del ácido sulfúrico y el
Segunda ley de la Termodinámica
Es una presentación de fin de cursos de a materia de termodinámica de la Universidad Politécnica de Victoria
El calor y la temperatura
El documento explica conceptos clave sobre el calor y la temperatura. Define el calor como la energía que se transfiere entre cuerpos a diferentes temperaturas, y la temperatura como la cantidad de energía interna de un cuerpo. Describe los efectos del calor como la dilatación, contracción y cambios de estado, y los métodos para medir la temperatura.
Segunda ley de la termodinamica
Este documento resume los conceptos fundamentales de la segunda ley de la termodinámica. 1) Explica que los procesos naturales son irreversibles y aumentan el desorden. 2) Introduce el concepto de entropía como una medida cuantitativa del desorden. 3) Establece que la entropía total de un sistema aislado nunca disminuye en un proceso natural, solo aumenta o se mantiene constante.
Estequiometria
El documento explica los conceptos básicos de la estequiometría, incluyendo el cálculo de cantidades de sustancias que participan en reacciones químicas usando las relaciones fijas entre los reactantes y productos. También define el mol como la unidad básica para estas cantidades, igual a 6.02x1023 unidades como átomos, moléculas o iones. El documento provee ejemplos de cálculos estequiométricos convirtiendo entre masas, moles y números de partículas.
TEORÍA CINÉTICA, LEYES Y PROBLEMAS DE GASES. Lic Javier Cucaita
El documento presenta los principales postulados de la teoría cinética y las características de los estados de la materia. Explica que la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento cuyas propiedades dependen de la temperatura. Describe las propiedades de los gases como su falta de forma definida y su capacidad de difusión. Finalmente, introduce las leyes de los gases ideales y su aplicación en cálculos termodinámicos.
Termoquimica
Este documento trata sobre termoquímica y leyes termodinámicas. Explica las leyes de Kirchoff, Lavoisier y Hess, y las relaciones entre cambios de energía, calor y reacciones químicas. También describe métodos para medir calor como la calorimetría y diferentes tipos de calorímetros.
Presentacion de power point clase 1
El documento describe las características del carbono y los diferentes tipos de hidrocarburos. El carbono puede unirse a sí mismo formando cadenas y enlaces dobles y triples. Los hidrocarburos se clasifican en alcanos, alquenos y alquinos dependiendo del número de enlaces dobles y triples. La nomenclatura de los hidrocarburos depende del número de átomos de carbono y la posición de enlaces múltiples.
ELECTRÓLISIS
Este documento resume los conceptos clave de la electrólisis. En primer lugar, define la electrólisis como el proceso por el cual se utiliza la corriente eléctrica para producir una reacción redox no espontánea. Luego, describe los componentes básicos de un proceso electrolítico, incluida la celda, el electrolito y los electrodos. Finalmente, resume las leyes de Faraday que gobiernan los procesos electrolíticos, incluida la relación directa entre la masa depositada y la cantidad de carga eléctrica.
La segunda ley de la termodinã¡mica
La segunda ley de la termodinámica establece que: 1) los procesos espontáneos tienden a aumentar la entropía del universo, 2) la entropía de un sistema aislado nunca disminuye, solo permanece constante o aumenta, 3) es imposible diseñar una máquina térmica cíclica cuyo único efecto sea absorber calor de una fuente y convertirlo completamente en trabajo sin producir cambios en el sistema u otros alrededores.
Cinetica resueltos
Este documento trata sobre conceptos básicos de cinética química. Explica la diferencia entre orden de reacción y molecularidad. Luego define conceptos como velocidad de reacción, ecuación de velocidad, vida media y métodos para determinar el orden de reacción. Finalmente, presenta la ecuación de Arrhenius para describir la influencia de la temperatura en la velocidad de reacción. El documento concluye agrupando varios problemas resueltos de cinética química en categorías como aspectos teóricos, determin
Gases reales
Los gases reales existen en la naturaleza y sus moléculas están sujetas a fuerzas de atracción y repulsión, a diferencia de los gases ideales. Un gas se comporta como real a elevadas presiones y bajas temperaturas, cuando las fuerzas intermoleculares no son despreciables. Los gases reales no se expanden infinitamente debido a pequeñas fuerzas entre sus átomos y moléculas, y su comportamiento se describe mejor mediante ecuaciones como la ecuación de Van der Waals.
La energía y su transferencia
Este documento trata sobre la energía y su transferencia. Explica conceptos como sistemas materiales, tipos de energía como la mecánica, térmica y química. Describe los mecanismos de transferencia de calor como conducción, convección y radiación. También cubre temas como la temperatura, las máquinas, fuentes de energía y soluciones energéticas sostenibles.
La actualidad más candente (20)
Relaciones de propiedades termodinámicas, relaciones de Maxwell, ecuación d...
Relaciones de propiedades termodinámicas, relaciones de Maxwell, ecuación d...
TEORÍA CINÉTICA, LEYES Y PROBLEMAS DE GASES. Lic Javier Cucaita
TEORÍA CINÉTICA, LEYES Y PROBLEMAS DE GASES. Lic Javier Cucaita
Destacado
Energia
El documento describe diferentes formas de energía, incluyendo energía cinética, térmica, química, nuclear y eléctrica. Explica que la energía se transforma de un cuerpo a otro, como la luz solar que se convierte en energía eléctrica. También distingue entre fuentes de energía renovables como el sol y el viento, y no renovables como los combustibles fósiles, señalando que estas últimas se pueden agotar y contaminan.
La energía y los cambios Claudia Justo
La energía se define como todo aquello que provoca cambios en la materia y existe en distintas formas como la luz, el calor, la energía mecánica, eléctrica, química y nuclear. Las diferentes formas de energía se pueden transformar entre sí, por ejemplo, la energía del Sol se transforma en energía química a través de la fotosíntesis de las plantas. Existen fuentes de energía renovables como la solar, eólica, hidráulica y biomasa, y no renovables como los combustibles fósiles y
Unidad 02 (la materia que nos rodea)
Este documento describe los conceptos básicos de la materia. Explica que la materia tiene propiedades extensivas e intensivas. Describe los tres estados de la materia sólido, líquido y gaseoso, y cómo el modelo cinético molecular explica la estructura de la materia en cada estado y los cambios entre estados debido a variaciones en la presión y temperatura. También presenta un ejemplo de gráfica de calentamiento del agua para ilustrar estos cambios de estado.
La materia 3º
Este documento proporciona una introducción a los conceptos básicos de la materia. Explica que la materia es todo lo que nos rodea y está compuesta, y que existe en tres estados: sólido, líquido y gas. También describe los cambios físicos y químicos que puede experimentar la materia, como la fusión, vaporización, solidificación y combustión. Además, introduce los conceptos de sustancias puras, mezclas homogéneas y heterogéneas, y diferentes tipos de materiales como los naturales y artificiales. Por
La energía y sus transformaciones
Este documento trata sobre la energía y sus transformaciones. Explica que la energía es la capacidad que tienen los cuerpos para producir cambios, y que puede manifestarse de diversas formas como la energía mecánica, térmica, química, nuclear, radiante o eléctrica. Además, señala que la energía se encuentra en constante transformación entre estas diferentes formas, siguiendo el principio de conservación de la energía, aunque parte de la energía se degrada en forma de calor en cada transformación. Por último, plantea algunas
La energía
El documento describe los diferentes tipos de energía, incluyendo la energía mecánica, cinética, potencial, térmica, química, eléctrica, radiante, solar, nuclear y fósil. Explica que todas las actividades de la vida implican energía y que a veces es necesario transformar un tipo de energía a otro. También menciona que la energía no se destruye pero sí se degrada y que la energía térmica y química producen contaminación.
Prueba la materia y sus propiedades
El documento trata sobre las propiedades de la materia. Explica que la materia puede ser sólida, líquida o gaseosa y que tiene propiedades físicas como la masa, el volumen y la densidad, y propiedades químicas como la capacidad de descomposición. También describe la estructura atómica, incluyendo el núcleo y los electrones, así como los enlaces iónicos y covalentes que unen los átomos en moléculas. Finalmente, presenta la tabla periódica de los elementos químic
Destacado (7)
Similar a Los cambios en las sustancias
Materia y energia
Los tres estados de la materia (sólido, líquido y gas) dependen de factores como la presión y la temperatura. Cada estado se caracteriza por la energía cinética de las moléculas y los espacios entre ellas. La materia puede cambiar de estado a través de cambios físicos o químicos sin variar su composición o a través de cambios químicos donde se forman nuevas sustancias.
T1 materia
La materia puede encontrarse en tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. Se describen las propiedades características de cada estado y los cambios de estado que ocurren al modificar la presión y temperatura, como la fusión, evaporación y sublimación. La química estudia la materia a nivel atómico y molecular, incluyendo las propiedades de los elementos, compuestos y mezclas así como los cambios físicos y químicos que experimenta la materia.
Quimica presentacion
Este documento describe las características y propiedades de la materia, incluyendo los estados físicos sólido, líquido, gaseoso y plasma. Explica los cambios físicos como la fusión y vaporización, y los cambios químicos como la corrosión y fermentación. También describe un experimento para inflar un globo con dióxido de carbono usando vinagre y bicarbonato sódico.
Qca_1M_clase1.pdf
El documento define y distingue entre cambios físicos y químicos en la materia. Un cambio físico ocurre cuando la materia cambia de forma, volumen o estado sin alterar su composición, como el ciclo del agua o cortar papel. Un cambio químico implica una transformación en la composición de la materia y la formación de nuevas sustancias a través de reacciones químicas irreversibles.
Materia y cambios
El documento resume los conceptos básicos de la materia y los cambios que puede experimentar. Define la materia, los cuerpos y sistemas materiales. Explica las propiedades generales y características de las sustancias puras, mezclas y compuestos. Distingue entre cambios físicos y químicos, y describe las reacciones químicas en términos de ruptura y formación de enlaces entre átomos.
Cambios físicos y químicos de la materia
Este documento describe los cambios físicos y químicos de la materia. Los cambios físicos incluyen cambios de estado como la fusión, evaporación y condensación, así como la dilatación, contracción, fragmentación y mezcla. Los cambios químicos se caracterizan por un cambio de color y la formación de nuevas sustancias distintas de los reactivos originales. Las reacciones químicas se representan mostrando los reactivos que reaccionan y los productos que se forman.
FUNDAMENTO TEORICO UNIDAD I (1).docx
Este documento presenta una introducción a los conceptos fundamentales de la química. Explica que la química estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como sus transformaciones. Se dividen sus principales ramas como la química inorgánica, orgánica, analítica, fisicoquímica y bioquímica. También describe los diferentes estados de la materia, las propiedades de la materia, y los tipos de transformaciones y reacciones químicas.
Conceptos sobre la materia y la energía
1) El documento describe los diferentes tipos de cambios que puede experimentar la materia, incluyendo cambios físicos y químicos. 2) Los cambios físicos no involucran cambios en la composición de la materia, mientras que los cambios químicos sí involucran la formación de nuevas sustancias. 3) También describe los diferentes tipos de energía como energía mecánica, calórica, eléctrica y química, así como las leyes de conservación de masa y energía.
Propiedades de la Materia.pptx
Este documento resume los principales conceptos de la química. Explica que la química estudia las propiedades y transformaciones de la materia, y se divide en ramas como la química general, inorgánica, orgánica, analítica, física e industrial. También define los estados de la materia, fenómenos químicos y físicos, y las clases de materia homogénea y heterogénea.
Cambio FíSico
Este documento describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo cambian debido a la presión y la temperatura. También explica los cambios físicos y químicos de la materia. Los cambios físicos no alteran la composición química, mientras que los cambios químicos sí la modifican al romper y formar nuevos enlaces.
Taller Estados de la materia grado 6
Los estados fundamentales de la materia son el estado sólido, líquido, gaseoso y plasmático. El estado de la materia depende de factores como la temperatura, presión y atracción entre partículas. La materia puede cambiar de un estado a otro a través de procesos como la fusión, solidificación, vaporización y condensación.
Cambios materia
Este documento explica la diferencia entre cambios físicos y químicos. Un cambio físico no altera la composición química de la materia, solo cambia su forma, tamaño o estado. Un cambio químico sí modifica la composición química y estructura de la materia, dando como resultado una nueva sustancia. Se piden ejemplos de ambos tipos de cambios y una investigación sobre las clases de reacciones químicas.
2021 guia 3. la materia ...
Este documento presenta la lección de química sobre la materia para el grado décimo. Incluye estándares, objetivos de aprendizaje, y contenido sobre las propiedades y transformaciones de la materia, incluyendo estados, cambios físicos y químicos. El documento también presenta preguntas y actividades para los estudiantes.
Teoria de materia
1) El documento habla sobre la materia, sus características y propiedades. 2) Define la materia y describe sus tres estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso. 3) Explica la diferencia entre elementos, compuestos, mezclas homogéneas y mezclas heterogéneas.
Reacciones
Este documento trata sobre las reacciones químicas. Explica conceptos como transformaciones físicas vs. químicas, tipos de reacciones, ecuaciones químicas, teoría de colisiones y estado de transición, factores que afectan la velocidad de reacción como concentración y temperatura, y cómo las reacciones pueden absorber o desprender energía. También incluye ejemplos ilustrativos de cada tema.
Materia y energia
El documento describe los diferentes tipos de materia, incluyendo los estados físicos de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y cómo se ven afectados por factores como la temperatura y la presión. También explica los conceptos de materia homogénea y heterogénea, y define elementos, compuestos y sustancias puras. Por último, introduce los conceptos básicos de energía, incluyendo diferentes tipos como energía eléctrica, lumínica, mecánica, térmica, eólica, solar y nuclear.
Materiayenergia 150528143056-lva1-app6892
Este documento presenta información sobre conceptos básicos de química general, incluyendo la materia y sus propiedades, estados de agregación, cambios físicos y químicos, clasificación de la materia, y leyes de conservación de la materia y la energía. Explica conceptos como sólidos, líquidos, gases, mezclas homogéneas e heterogéneas, y define elementos y compuestos químicos.
Estados de la Materia
Este documento presenta la investigación realizada sobre los estados de la materia. Los objetivos fueron analizar las características y propiedades de los estados sólido, líquido y gaseoso, así como los factores que influyen en los cambios de estado. Se explican las características de cada estado y factores como la temperatura y la presión. Finalmente, se presentan las conclusiones y referencias bibliográficas utilizadas.
Cambios Fisicos y Cambios Quimicos
Este documento describe los cambios físicos y químicos de la materia. Los cambios físicos no alteran la composición química de una sustancia, mientras que los cambios químicos sí cambian la estructura molecular. Algunos ejemplos de cambios físicos son los cambios de estado y la fragmentación, mientras que la combustión y la oxidación son ejemplos de cambios químicos.
Similar a Los cambios en las sustancias (20)
Más de profeblanka
Conocimiento empirico y cient
Este documento discute la diferencia entre el conocimiento científico y el conocimiento empírico. Explica que el conocimiento empírico se basa en la experiencia directa o indirecta de un sujeto con su entorno y puede no ser siempre verdadero, mientras que el conocimiento científico se obtiene de manera sistemática y metódica a través del método científico para encontrar causas verificables. También proporciona varios ejemplos de ideas previas de los estudiantes que se basan más en la lógica del sentido com
El atomo y sus modelos
El documento describe la evolución histórica de los modelos atómicos desde la antigüedad hasta el modelo actual. Los primeros modelos propuestos por Demócrito y Dalton veían al átomo como una esfera indivisible. Posteriormente, los descubrimientos de la radiactividad y el electrón llevaron a Thomson a proponer un modelo de átomo con electrones inmersos en una esfera positiva. El experimento de Rutherford reveló la existencia de un núcleo atómico pequeño y denso, dando origen al modelo atómico
Visiones de ciencia
Este documento describe varias visiones de la ciencia. La visión individualista y elitista muestra al científico trabajando aislado, ignorando el trabajo colectivo. La visión rígida y dogmática presenta el método científico como una serie de pasos mecánicos. La visión pura, neutra y objetiva no reconoce que la ciencia está influenciada por factores sociales. Finalmente, la visión actual concibe la ciencia como un producto social construido colectivamente a lo largo de la historia a través del trabajo colab
Teoria cinetico molecular
Este documento describe la teoría cinético molecular de la materia. Explica que toda la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento, y que el estado de la materia (sólido, líquido o gas) depende del grado de orden, separación y movimiento entre las partículas. En los sólidos, las partículas están muy juntas y ordenadas vibrando en su lugar; en los líquidos están menos separadas y ordenadas que en los gases pero más que en los sólidos; y en los gases las partículas se encuentran
Caracteristicas del carbono slideshare
Este documento describe las características del átomo de carbono, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, masa atómica y las diferentes formas alotrópicas que puede adoptar como el diamante, el grafito, los fullerenos y los nanotubos. También explica los diferentes tipos de hibridación que puede experimentar el carbono (sp3, sp2, sp) y cómo esto afecta la geometría molecular y los ángulos de enlace.
Caracteristicas del carbono slideshare
Este documento describe las características del átomo de carbono, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, masa atómica y las diferentes formas alotrópicas que puede adoptar como el diamante, el grafito, los fullerenos y los nanotubos. También explica los diferentes tipos de hibridación que puede experimentar el carbono (sp3, sp2, sp) y cómo esto afecta la geometría molecular y los ángulos de enlace.
Carac. del atomo de carbono hibridaciones
Este documento describe las características del átomo de carbono y sus diferentes formas alotrópicas, incluyendo el diamante, el grafito y los fullerenos. Explica las hibridaciones sp, sp2 y sp3 del carbono y cómo estas dan lugar a enlaces químicos simples, dobles y triples. También analiza cómo la capacidad del carbono de concatenarse a sí mismo permite la existencia de una gran variedad de compuestos orgánicos.
Sites to visit
The document lists various websites related to education technology, teaching and learning environments, assessment, active learning, project-based learning, memory games, inclusive learning, e-learning tools, and tools for using YouTube for educational purposes. Key topics covered across the sites include infographics, blogs, applications, open education, inclusive teaching, assessment, intelligence, classrooms, games, lectures, reading, movies, trends in learning, and online educational resources.
Más de profeblanka (8)
Los cambios en las sustancias
- 1. Los cambios en las sustancias: ¿sólo físicos y químicos? lanca elia oronel Universidad Autónoma de Sinaloa Preparatoria “Hnos. Flores Magón”
- 2. Competencias del tema: Describe los cambios físicos y químicos que se presentan en su entorno. Utiliza los niveles de representación de la química para explicar los cambios físicos y químicos que suceden en la vida cotidiana.
- 3. FENÓMENO: Es todo cambio, modificación o transformación que se produce en las sustancias, ya sea en su composición, forma, estructura, posición, color, et c.
- 4. CAMBIO FÍSICO: Cuando no se altera la composición interna de la sustancia
- 5. CAMBIO QUÍMICO: Cuando se altera la composición interna de las sustancias.
- 6. LOS CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Son cambios físicos que se dan por el aumento o disminución de la presión o de la temperatura. Las partículas absorben la energía cinética provocando que se muevan con mayor rapidez, desplazándose en todas direcciones y chocando unas con otras. Para que un líquido cambie al estado gaseoso, es necesario proporcionarle calor para que aumente su temperatura y por consiguiente la energía cinética de sus partículas. http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materi a/curso/materiales/indice.htm
- 7. LOS CAMBIOS DE ESTADO DE LA MATERIA SON: deposición
- 8. Fusión Es el cambio del estado sólido al líquido EVAPORACIÓN Es el cambio del estado líquido a gas o vapor CONDENSACIÓN Es el cambio del estado vapor a líquido
- 9. SOLIDIFICACIÓN Es el cambio del estado líquido al sólido SUBLIMACIÓN Es el cambio del estado sólido a gas sin pasar por líquido http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materi a/curso/materiales/indice.htm