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nombre de los metales alcalinos
Los metales alcalinos son un grupo de seis elementos químicos compuesto por el litio (Li), el sodio (Na), el potasio (K), el rubidio (Rb), el cesio (Cs) y el francio (Fr). Reciben este nombre debido a su tendencia a formar bases alcalinas cuando se combinan con agua .
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descripcion de los metales alcalinos
Los metales alcalinos son un grupo de seis elementos químicos situados en el grupo 1 de la tabla periódica . Estos elementos son el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Los metales alcalinos son altamente reactivos y tienen una sola electrón en su capa externa. Debido a esto , son conocidos por su capacidad de formar iones con una carga positiva y por su habilidad para reaccionar con otros elementos para formar compuestos diversos. Además, los metales alcalinos son generalmente blandos , tienen baja densidad y un bajo punto de fusión. En la naturaleza, los metales alcalinos no se encuentran en su forma pura ya que son altamente reactivos y fácilmente se combinan con otros elementos. Debido a su tendencia a formar bases alcalinas cuando se combinan con agua, los metales alcalinos son importantes productos químicos en la industria y en la vida cotidiana .
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descripcion de los metales alcalinos en la ingenieria
En ingeniería, los metales alcalinos se utilizan en una variedad de aplicaciones debido a su reactividad y capacidad para formar compuestos útiles. Por ejemplo, el litio se usa en baterías recargables y en la producción de aleaciones livianas que se utilizan en la fabricación de aviones y automóviles. El sodio se utiliza en la fabricación de vidrio y cerámica, así como en la producción de reductores químicos y otros productos químicos industriales. El potasio se utiliza en la producción de fertilizantes y en la fabricación de jabones , detergentes y otros productos químicos para el hogar. El rubidio y el cesio se utilizan en relojes atómicos y los estudios de la interacción de estos metales con la luz en la espectroscopia han llevado a importantes avances en la física y la química. En resumen, los metales alcalinos tienen una amplia gama de aplicaciones en la ingeniería debido a su reactividad y capacidad
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos metales incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Tienen una baja primera energía de ionización y electronegatividad. Forman compuestos iónicos con un estado de oxidación de +1. Además, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, densidad baja, y son muy reactivos debido a su marcado carácter reductor.
Los metales alcalinos son blandos, de baja densidad y punto de fusión. El litio es blanco y se combina con nitrógeno. El rubidio y cesio pueden obtenerse calentando sus hidróxidos o cloruros. Los metales alcalinotierros son más duros, densos y tienen puntos de fusión más altos. El berilio es ligero, duro y se usa en aleaciones. El magnesio es blanco, ligero y se usa en construcciones livianas.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, organización y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, agrupándolos en períodos y grupos. También describe las características de los períodos, grupos y elementos dentro de la tabla, así como cómo varían propiedades como el radio atómico y el potencial de ionización.
Este documento describe las propiedades de los elementos de transición. Explica que estos elementos se encuentran en el bloque d de la tabla periódica y abarcan desde metales comunes como el hierro hasta metales nobles como el oro y la plata. También describe que estos elementos tienen puntos de fusión y ebullición altos, son buenos conductores del calor y la electricidad, y pueden formar aleaciones. El documento también cubre las propiedades de los lantánidos y actínidos.
Este documento describe las características de los elementos de los grupos 8, 9 y 10 de la tabla periódica. Estos grupos contienen hierro, cobalto y níquel, que comparten propiedades como formar complejos coloreados, ser ferromagnéticos y tener alta densidad. También contienen otros seis elementos más pesados como el rutenio, osmio y platino, que difieren en propiedades como su densidad y el nivel energético de sus electrones.
La tabla periódica es un esquema que ordena los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los grupos muestran tendencias en la valencia y las propiedades de los elementos. La tabla ilustra cómo los electrones se agregan a las capas electrónicas a medida que aumenta el número atómico de un elemento.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dalton, Proust, Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Meyer. También describe las características clave de la tabla periódica moderna como los grupos, períodos y el número atómico. Finalmente, introduce conceptos fundamentales como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento describe los metales alcalinos litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Proporciona información sobre su abundancia natural, propiedades químicas como la electronegatividad, y fuentes naturales comunes.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos que se encuentran en el grupo 1 de la tabla periódica. Estos metales incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Tienen una baja primera energía de ionización y electronegatividad. Forman compuestos iónicos con un estado de oxidación de +1. Además, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, densidad baja, y son muy reactivos debido a su marcado carácter reductor.
Los metales alcalinos son blandos, de baja densidad y punto de fusión. El litio es blanco y se combina con nitrógeno. El rubidio y cesio pueden obtenerse calentando sus hidróxidos o cloruros. Los metales alcalinotierros son más duros, densos y tienen puntos de fusión más altos. El berilio es ligero, duro y se usa en aleaciones. El magnesio es blanco, ligero y se usa en construcciones livianas.
El documento proporciona información sobre la tabla periódica, incluyendo su historia, organización y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, agrupándolos en períodos y grupos. También describe las características de los períodos, grupos y elementos dentro de la tabla, así como cómo varían propiedades como el radio atómico y el potencial de ionización.
Este documento describe las propiedades de los elementos de transición. Explica que estos elementos se encuentran en el bloque d de la tabla periódica y abarcan desde metales comunes como el hierro hasta metales nobles como el oro y la plata. También describe que estos elementos tienen puntos de fusión y ebullición altos, son buenos conductores del calor y la electricidad, y pueden formar aleaciones. El documento también cubre las propiedades de los lantánidos y actínidos.
Este documento describe las características de los elementos de los grupos 8, 9 y 10 de la tabla periódica. Estos grupos contienen hierro, cobalto y níquel, que comparten propiedades como formar complejos coloreados, ser ferromagnéticos y tener alta densidad. También contienen otros seis elementos más pesados como el rutenio, osmio y platino, que difieren en propiedades como su densidad y el nivel energético de sus electrones.
La tabla periódica es un esquema que ordena los 118 elementos químicos conocidos por su número atómico y propiedades periódicas. Los elementos se organizan en 7 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los grupos muestran tendencias en la valencia y las propiedades de los elementos. La tabla ilustra cómo los electrones se agregan a las capas electrónicas a medida que aumenta el número atómico de un elemento.
El documento resume la historia y desarrollo de la tabla periódica de los elementos, incluyendo las contribuciones de científicos como Dalton, Proust, Döbereiner, Newlands, Mendeleiev y Meyer. También describe las características clave de la tabla periódica moderna como los grupos, períodos y el número atómico. Finalmente, introduce conceptos fundamentales como el radio atómico, energía de ionización y electronegatividad.
Este documento describe los metales alcalinos litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Proporciona información sobre su abundancia natural, propiedades químicas como la electronegatividad, y fuentes naturales comunes.
El bromo es un elemento químico líquido a temperatura ambiente que se encuentra de forma natural. Tiene varias aplicaciones importantes como la creación de retardantes de llama y compuestos usados en medicamentos, aunque también puede ser tóxico para la salud si se ingiere en grandes cantidades.
Clasificación de los elementos (tabla periódica)Abigaël D'mort
Este documento clasifica y explica los diferentes grupos de elementos en la tabla periódica, incluyendo metales alcalinos, alcalinotérreos, lantánidos, actínidos, metales de transición, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles. Describe las propiedades químicas y físicas características de cada grupo y cómo se organizan y distribuyen los elementos en la tabla periódica según estas propiedades.
El neón es un gas noble incoloro, inodoro e inerte descubierto en 1898. Tiene aplicaciones en indicadores publicitarios, tubos de televisión y láseres. Aunque es inerte, puede ser peligroso si se inhala en altas concentraciones, causando mareos o la muerte. El neón se encuentra naturalmente en la atmósfera terrestre y en estrellas, y se obtiene industrialmente mediante subenfriamiento y destilación fraccionada del aire.
Otra forma de agrupar las sustancias que conocemos en la vida cotidiana como alimentos, medicinas, productos de limpieza, aguas de ríos, lagos y mares, etc es de acuerdo con su acidez, y así pueden ser ácidas, básicas o neutras
El documento proporciona información sobre los halógenos, los elementos químicos del grupo 17 de la tabla periódica. Explica que son no metales que tienden a formar iones negativos al capturar electrones. Describe las propiedades físico-químicas de cada halógeno, incluido su estado, reactividad, usos y toxicidad. El flúor es el más electronegativo y se utiliza en dentífricos y agua potable. El cloro se usa para purificar agua y desinfectar. El bromo se emple
Este documento presenta una revisión bibliográfica sobre la tabla periódica de los elementos. Explica el desarrollo histórico de la tabla periódica y cómo se han ido descubriendo y clasificando los elementos. También define los principales grupos de elementos (metales, no metales, metaloides, gases nobles) y describe algunas de sus propiedades características. Finalmente, analiza conceptos como número atómico, periodos, familias y tendencias periódicas.
El documento proporciona información sobre el hierro. Define hierro como un metal de transición que es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre. Explica que el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel. También describe algunas propiedades físicas y químicas del hierro como su brillo metálico, ductibilidad y su tendencia a formar óxidos y aleaciones.
Este documento resume las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Todos pertenecen al grupo 1A de la tabla periódica y tienen un solo electrón en su capa más externa. Se obtienen por electrólisis de sales fundidas. Se describen usos comunes como componentes de baterías, jabones, vidrios y fertilizantes.
Este documento trata sobre las funciones químicas inorgánicas. Explica que una función química es un conjunto de compuestos que comparten propiedades debido a la presencia de un grupo funcional. Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos que determinan las propiedades de un compuesto. Luego, se enfoca en la función óxido, explicando que los óxidos son compuestos formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Los óxidos pueden ser básicos u ácidos.
Nomenclatura quimica por Patricio Barragan patobarragan
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales y otros según su fórmula, elementos constituyentes y estructura.
Este documento describe las características generales y químicas de los actínidos, un grupo de 15 elementos químicos radiactivos del período 7 de la tabla periódica. Solo el uranio y el torio se encuentran naturalmente, mientras que los demás son sintéticos. Los actínidos se utilizan principalmente para la energía nuclear con fines pacíficos y militares.
Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. No se encuentran en estado libre en la naturaleza debido a su gran reactividad, especialmente el sodio y el potasio. Forman sales como la sal común y son importantes en la industria, agricultura y como metales alcalinos en baterías y aleaciones livianas.
Los no metales son elementos químicos que se sitúan en el bloque p de la tabla periódica, a la derecha. Incluyen gases nobles, metaloides y algunos metales. Los no metales más comunes son hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo, azufre, cloro, selenio, bromo e yodo. Se caracterizan por ser malos conductores de electricidad y calor, frágiles y no tener lustre metálico. Forman parte importante de la corteza terrest
La periodicidad química describe la propiedad de que los elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades similares. La tabla periódica actual organiza los elementos en filas y columnas según su número atómico, lo que permite predecir las propiedades de los elementos. La tabla periódica ha evolucionado desde las primeras clasificaciones de elementos en grupos con propiedades similares hasta la versión moderna basada en el número atómico.
El documento resume la historia, propiedades, usos y efectos sobre la salud del telurio. El telurio fue descubierto en 1782 por Franz Joseph Müller en Rumania, pero no fue reconocido como un elemento hasta 1798 por Martin Heinrich Klaproth. Es un elemento semimetálico utilizado en la industria electrónica y en aleaciones metálicas. Aunque tóxico, se usa en células solares y dispositivos termoeléctricos. La exposición puede causar mal aliento y mareos.
El documento describe las características y propiedades del oro. Es un metal precioso con símbolo Au, número atómico 79 y peso atómico de 196.967. Es denso, blando y de color amarillo intenso. Es inerte y prácticamente inmune al deterioro, por lo que es barato de almacenar. Tiene usos industriales debido a su rareza, densidad y excelente conductividad eléctrica.
El documento describe las tres series de transición de los elementos del bloque D de la tabla periódica. Explica que la primera serie incluye elementos como el titanio y el hierro que comparten propiedades como dureza. La segunda serie incluye elementos como el molibdeno y el paladio que se utilizan en aleaciones. La tercera serie incluye elementos como el platino y la plata que se comportan de manera similar a los de la segunda serie.
El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.
El documento resume las propiedades, descubrimiento, aplicaciones y efectos en la salud del sodio. Sir Humphry Davy aisló el sodio por primera vez en 1807 mediante electrólisis de la soda cáustica. El sodio es un metal alcalino blando y ligero que flota en el agua descomponiéndola. Tiene aplicaciones importantes como en desodorantes, purificación de metales y fabricación de lámparas de vapor de sodio. Un exceso de sodio puede dañar los riñones e incrementar la hipertensión, pero también es neces
El bromo es un halógeno líquido a temperatura ambiente de color rojizo. Se descubrió en 1826 y se obtiene principalmente del agua de mar. Sus usos industriales incluyen compuestos para gasolina, plásticos, fotografía e insecticidas. Aunque se encuentra en pequeñas cantidades en humanos, podría ser indispensable para la vida.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, sus características químicas comunes y detalles sobre cada uno de los elementos que conforman este grupo (hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio), como sus símbolos, números atómicos, densidades y puntos de fusión/ebullición. Además, se mencionan algunos de sus usos industriales y aplicaciones.
El bromo es un elemento químico líquido a temperatura ambiente que se encuentra de forma natural. Tiene varias aplicaciones importantes como la creación de retardantes de llama y compuestos usados en medicamentos, aunque también puede ser tóxico para la salud si se ingiere en grandes cantidades.
Clasificación de los elementos (tabla periódica)Abigaël D'mort
Este documento clasifica y explica los diferentes grupos de elementos en la tabla periódica, incluyendo metales alcalinos, alcalinotérreos, lantánidos, actínidos, metales de transición, metaloides, no metales, halógenos y gases nobles. Describe las propiedades químicas y físicas características de cada grupo y cómo se organizan y distribuyen los elementos en la tabla periódica según estas propiedades.
El neón es un gas noble incoloro, inodoro e inerte descubierto en 1898. Tiene aplicaciones en indicadores publicitarios, tubos de televisión y láseres. Aunque es inerte, puede ser peligroso si se inhala en altas concentraciones, causando mareos o la muerte. El neón se encuentra naturalmente en la atmósfera terrestre y en estrellas, y se obtiene industrialmente mediante subenfriamiento y destilación fraccionada del aire.
Otra forma de agrupar las sustancias que conocemos en la vida cotidiana como alimentos, medicinas, productos de limpieza, aguas de ríos, lagos y mares, etc es de acuerdo con su acidez, y así pueden ser ácidas, básicas o neutras
El documento proporciona información sobre los halógenos, los elementos químicos del grupo 17 de la tabla periódica. Explica que son no metales que tienden a formar iones negativos al capturar electrones. Describe las propiedades físico-químicas de cada halógeno, incluido su estado, reactividad, usos y toxicidad. El flúor es el más electronegativo y se utiliza en dentífricos y agua potable. El cloro se usa para purificar agua y desinfectar. El bromo se emple
Este documento presenta una revisión bibliográfica sobre la tabla periódica de los elementos. Explica el desarrollo histórico de la tabla periódica y cómo se han ido descubriendo y clasificando los elementos. También define los principales grupos de elementos (metales, no metales, metaloides, gases nobles) y describe algunas de sus propiedades características. Finalmente, analiza conceptos como número atómico, periodos, familias y tendencias periódicas.
El documento proporciona información sobre el hierro. Define hierro como un metal de transición que es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre. Explica que el núcleo de la Tierra está formado principalmente por hierro y níquel. También describe algunas propiedades físicas y químicas del hierro como su brillo metálico, ductibilidad y su tendencia a formar óxidos y aleaciones.
Este documento resume las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. Todos pertenecen al grupo 1A de la tabla periódica y tienen un solo electrón en su capa más externa. Se obtienen por electrólisis de sales fundidas. Se describen usos comunes como componentes de baterías, jabones, vidrios y fertilizantes.
Este documento trata sobre las funciones químicas inorgánicas. Explica que una función química es un conjunto de compuestos que comparten propiedades debido a la presencia de un grupo funcional. Los grupos funcionales son átomos o grupos de átomos que determinan las propiedades de un compuesto. Luego, se enfoca en la función óxido, explicando que los óxidos son compuestos formados por la combinación de un elemento con oxígeno. Los óxidos pueden ser básicos u ácidos.
Nomenclatura quimica por Patricio Barragan patobarragan
El documento proporciona información sobre la nomenclatura de compuestos inorgánicos según la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC). Explica cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, sales y otros según su fórmula, elementos constituyentes y estructura.
Este documento describe las características generales y químicas de los actínidos, un grupo de 15 elementos químicos radiactivos del período 7 de la tabla periódica. Solo el uranio y el torio se encuentran naturalmente, mientras que los demás son sintéticos. Los actínidos se utilizan principalmente para la energía nuclear con fines pacíficos y militares.
Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. No se encuentran en estado libre en la naturaleza debido a su gran reactividad, especialmente el sodio y el potasio. Forman sales como la sal común y son importantes en la industria, agricultura y como metales alcalinos en baterías y aleaciones livianas.
Los no metales son elementos químicos que se sitúan en el bloque p de la tabla periódica, a la derecha. Incluyen gases nobles, metaloides y algunos metales. Los no metales más comunes son hidrógeno, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, fósforo, azufre, cloro, selenio, bromo e yodo. Se caracterizan por ser malos conductores de electricidad y calor, frágiles y no tener lustre metálico. Forman parte importante de la corteza terrest
La periodicidad química describe la propiedad de que los elementos que pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica tienen propiedades similares. La tabla periódica actual organiza los elementos en filas y columnas según su número atómico, lo que permite predecir las propiedades de los elementos. La tabla periódica ha evolucionado desde las primeras clasificaciones de elementos en grupos con propiedades similares hasta la versión moderna basada en el número atómico.
El documento resume la historia, propiedades, usos y efectos sobre la salud del telurio. El telurio fue descubierto en 1782 por Franz Joseph Müller en Rumania, pero no fue reconocido como un elemento hasta 1798 por Martin Heinrich Klaproth. Es un elemento semimetálico utilizado en la industria electrónica y en aleaciones metálicas. Aunque tóxico, se usa en células solares y dispositivos termoeléctricos. La exposición puede causar mal aliento y mareos.
El documento describe las características y propiedades del oro. Es un metal precioso con símbolo Au, número atómico 79 y peso atómico de 196.967. Es denso, blando y de color amarillo intenso. Es inerte y prácticamente inmune al deterioro, por lo que es barato de almacenar. Tiene usos industriales debido a su rareza, densidad y excelente conductividad eléctrica.
El documento describe las tres series de transición de los elementos del bloque D de la tabla periódica. Explica que la primera serie incluye elementos como el titanio y el hierro que comparten propiedades como dureza. La segunda serie incluye elementos como el molibdeno y el paladio que se utilizan en aleaciones. La tercera serie incluye elementos como el platino y la plata que se comportan de manera similar a los de la segunda serie.
El documento trata sobre la nomenclatura inorgánica. Explica que la IUPAC establece las reglas para nombrar compuestos inorgánicos y define el estado de oxidación. Luego describe las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, hidruros, ácidos y sales; y explica cómo se forman y se nombran compuestos dentro de cada función.
El documento resume las propiedades, descubrimiento, aplicaciones y efectos en la salud del sodio. Sir Humphry Davy aisló el sodio por primera vez en 1807 mediante electrólisis de la soda cáustica. El sodio es un metal alcalino blando y ligero que flota en el agua descomponiéndola. Tiene aplicaciones importantes como en desodorantes, purificación de metales y fabricación de lámparas de vapor de sodio. Un exceso de sodio puede dañar los riñones e incrementar la hipertensión, pero también es neces
El bromo es un halógeno líquido a temperatura ambiente de color rojizo. Se descubrió en 1826 y se obtiene principalmente del agua de mar. Sus usos industriales incluyen compuestos para gasolina, plásticos, fotografía e insecticidas. Aunque se encuentra en pequeñas cantidades en humanos, podría ser indispensable para la vida.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, sus características químicas comunes y detalles sobre cada uno de los elementos que conforman este grupo (hidrógeno, litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio), como sus símbolos, números atómicos, densidades y puntos de fusión/ebullición. Además, se mencionan algunos de sus usos industriales y aplicaciones.
El documento describe las propiedades y usos de los metales alcalinos y alcalinotérreos. Los metales alcalinos son el litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, y se caracterizan por ser blandos, reactivos y no encontrarse en estado libre en la naturaleza. Los alcalinotérreos son el berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario, y tienen puntos de fusión más altos, forman iones con doble carga positiva, y se usan en vidrios, cement
Este documento resume las características de los elementos de los grupos 4a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódica. Explica que estos grupos incluyen carbono, silicio, germanio, estaño y plomo en el grupo 4a; nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y bismuto en el grupo 5a; y describe las propiedades físicas y químicas generales, así como aplicaciones y usos en la naturaleza de cada uno de estos elementos.
Grupo 1ª de la tabla periódica de los elementosElvin Morillo
Los metales alcalinos son aquellos situados en el grupo 1 de la tabla periódica (excepto el hidrógeno) y tienen un solo electrón en su capa más externa, con tendencia a perderlo y formar iones monovalentes. Algunos usos comunes incluyen el litio en baterías, el sodio en jabones y la industria, y el potasio como fertilizante y en el cuerpo humano para mantener el equilibrio de fluidos.
El documento describe las propiedades del grupo 4A de la tabla periódica, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Explica que estos elementos se encuentran ampliamente en la corteza terrestre y pueden presentarse en diferentes estados de oxidación. Además, proporciona detalles sobre las características físicas y químicas de cada elemento, así como sus usos industriales más comunes.
Este documento describe los elementos nativos, que son minerales compuestos por un único elemento químico. Se dividen en metales, semimetales y no metales. Entre los ejemplos se encuentran el oro, la plata, el cobre, el hierro, el arsénico y el azufre. También incluye información sobre la estructura y yacimientos de estos elementos en Colombia.
Grupos 4 a, 5a, 6a y 7a de la tabla periódicaSofia Barón
Este documento resume los elementos químicos de los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe las propiedades, estados, aplicaciones y efectos ambientales de cada elemento, incluyendo el carbono, silicio, germanio, estaño y plomo del grupo 4A. También analiza los contaminantes del aire, agua y suelo producidos por estos elementos. El objetivo es proporcionar información sobre los números de grupo, elementos químicos, y distinguirlos con imágenes y definiciones.
Este documento describe las propiedades de los metales alcalinos, incluyendo su ubicación en la tabla periódica, abundancia, propiedades físicas y químicas, principales reacciones y una breve historia de su descubrimiento. Los metales alcalinos son muy reactivos, blandos y buenos conductores. Reaccionan violentamente con el agua formando hidróxidos e hidrógeno. Su reactividad aumenta a medida que disminuye su número atómico.
El documento clasifica y describe los principales metales ferrosos como el hierro, el acero, la fundición y el grafito, y los no ferrosos como el estaño, el cobre, el cinc, el plomo, el cromo, el níquel, el wolframio y el cobalto. Describe las propiedades y usos más comunes de cada metal, incluida su densidad, color, ductilidad, resistencia a la corrosión y aplicaciones industriales.
Este documento presenta información sobre los elementos químicos de los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de la tabla periódica. Explica las propiedades generales de cada grupo y describe las características específicas del carbono, silicio, germanio y estaño del grupo IVA. También menciona brevemente los objetivos del documento y el marco teórico sobre la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica. Describe los elementos que componen cada grupo, incluyendo sus propiedades químicas y físicas principales, así como sus aplicaciones más comunes. Se enfoca en detalle en los elementos carbono, silicio, germanio, estaño, plomo, nitrógeno y fósforo.
Los metales alcalinos son ligeros, blandos, brillantes y reactivos. Reaccionan violentamente con el agua y el aire, formando hidróxidos e óxidos. Cada metal alcalino tiene propiedades y usos únicos: el litio se usa en metalurgia y pilas, el sodio en la industria textil y jabones, y el potasio en fertilizantes y vidrios.
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas de la tabla periódica debido a similitudes en sus propiedades electrónicas. Luego procede a describir las propiedades químicas características de cada uno de estos grupos y algunos usos comunes de sus elementos.
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas de la tabla periódica debido a similitudes en sus propiedades electrónicas. Luego procede a describir las propiedades químicas características de cada uno de estos grupos y algunos usos comunes de sus elementos.
Este documento describe las propiedades de varias familias de elementos químicos en la tabla periódica, incluyendo los metales alcalinos, alcalinotérreos, térreos, carbonoideos, nitrogenoides, anfígenos y halógenos. Explica que estos elementos se agrupan en columnas basadas en sus propiedades electrónicas similares y describe brevemente las propiedades químicas características de cada grupo, así como sus usos principales.
El documento describe los grupos 4A, 5A, 6A y 7A de la tabla periódica, incluyendo los elementos que los componen y sus características principales. Se explica que estos grupos contienen elementos con propiedades similares como su estructura, enlaces químicos y usos. Luego, cada grupo es descrito con más detalle mencionando los elementos que lo componen y sus aplicaciones más importantes.
ctmar 10mo y 11vo metalesalcalinosyalcalinotrreos.pptxWilsonVega21
Este documento presenta información sobre los metales alcalinos y alcalinotérreos. Explica que los metales alcalinos son litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio, y pertenecen al Grupo 1 de la tabla periódica. Los alcalinotérreos son berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario. Describe algunas de sus propiedades químicas y aplicaciones industriales comunes como la producción de vidrios, jabones y fertilizantes.
Este documento describe los elementos químicos de los grupos IVA, VA, VIA y VIIA de la tabla periódica. Explica las características generales de cada grupo y describe los elementos que los componen, incluyendo sus propiedades, usos y aplicaciones más comunes.
Esta presentación nos informa sobre los pólipos nasales, estos son crecimientos benignos en el revestimiento de los senos paranasales o fosas nasales, causados por inflamación crónica debido a alergias, infecciones o asma.
Es en el Paleozoico cuando comienza a aparecer la vida más antigua. En Venezuela, el Paleozoico puede considerarse concentrado en tres regiones positivas distintas:
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Priones, definiciones y la enfermedad de las vacas locasalexandrajunchaya3
Durante este trabajo de la doctora Mar junto con la coordinadora Hidalgo, se presenta un didáctico documento en donde repasaremos la definición de este misterio de la biología y medicina. Proteinas que al tener una estructura incorrecta, pueden esparcir esta estructura no adecuada, generando huecos en el cerebro, de esta manera creando el tejido espongiforme.
El documento publicado por el Dr. Gabriel Toro aborda los priones y las enfermedades relacionadas con estos agentes infecciosos. Los priones son proteínas mal plegadas que pueden inducir el plegamiento incorrecto de otras proteínas normales en el cerebro, llevando a enfermedades neurodegenerativas mortales. El Dr. Toro examina tanto la estructura y función de los priones como su capacidad para propagarse y causar enfermedades devastadoras como la enfermedad de Creutzfeldt-Jakob, la encefalopatía espongiforme bovina (conocida como "enfermedad de las vacas locas"), y el síndrome de Gerstmann-Sträussler-Scheinker. En el documento, se exploran los mecanismos moleculares detrás de la replicación de los priones, así como las implicaciones para la salud pública y la investigación en tratamientos potenciales. Además, el Dr. Toro analiza los desafíos y avances en el diagnóstico y manejo de estas enfermedades priónicas, destacando la necesidad de una mayor comprensión y desarrollo de terapias eficaces.
Fijación, transporte en camilla e inmovilización de columna cervical II.pptxjanetccarita
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1891 - Primera discusión semicientífica sobre Una Nave Espacial Propulsada po...Champs Elysee Roldan
La primera discusión semicientífica sobre una nave espacial propulsada por cohetes la realizó el alemán Hans Ganswindt, quien abordó los problemas de la propulsión no mediante la fuerza reactiva de los gases expulsados sino mediante la eyección de cartuchos de acero que contenían dinamita. Supuso que la explosión de una carga transferiría energía cinética a la pared de la nave espacial y la impulsaría en la dirección deseada. Supuso que múltiples explosiones proporcionarían suficiente velocidad para alcanzar la órbita y la velocidad de escape.
El 27 de mayo de 1891, pronunció un discurso público en la Filarmónica de Berlín, en el que introdujo su concepto de un vehículo galáctico(Weltenfahrzeug).
Ganswindt también exploró el uso de una estación espacial giratoria para contrarrestar la ingravidez y crear gravedad artificial.
Una unidad de medida es una cantidad de una determinada magnitud física, definida y adoptada por convención o por ley. Cualquier valor de una cantidad física puede expresarse como un múltiplo de la unidad de medida. Para entender mejor las mismas, hay que saber como se pueden convertir en otras unidades de medida.
Presentación con todo tipo de contenido sobre el hábitat del desierto cálido. Perfecto para exposiciones escolares. La presentación contiene las características del desierto cálido así como geográficamente donde se encuentra al rededor del mundo. Además contiene información sobre la fauna y flora y sus adaptaciones al medio ambiente en este caso, el desierto cálido. Por último contiene curiosidades y datos importantes sobre el desierto cálido.
¿Qué es?
El VIH es un virus que ataca el sistema inmunitario del cuerpo humano, debilitándolo y dejándolo vulnerable a otras infecciones y enfermedades.
Se transmite a través de fluidos corporales como sangre, semen, secreciones vaginales y leche materna.
A medida que avanza, el VIH puede desarrollarse en SIDA, una etapa avanzada de la infección donde el sistema inmunitario está severamente comprometido.
Estadísticas
Más de 38 millones de personas viven con VIH en todo el mundo, según datos de la ONU.
Las tasas de infección varían según la región y el grupo demográfico, con una prevalencia más alta en África subsahariana.
Modos de Transmisión
El VIH se transmite principalmente a través de relaciones sexuales sin protección, compartir agujas contaminadas y de madre a hijo durante el parto o la lactancia.
No se transmite por contacto casual como estrechar la mano o compartir utensilios.
Prevención y Tratamiento
La prevención incluye el uso de preservativos durante las relaciones sexuales, evitar compartir agujas y acceder a la profilaxis preexposición (PrEP) para aquellos con mayor riesgo.
El tratamiento del VIH implica el uso de terapia antirretroviral (TAR), que ayuda a controlar la replicación viral y permite que las personas con VIH vivan vidas más largas y saludables
2. ¿QUÉ SON?
Son un conjunto de elementos que integran una
serie química y se ubican en el grupo 1 del sistema
periódico.
A esta categoría pertenecen:
LITIO
SODIO
POTASIO
RUBIDIO
CESIO
FRANCIO
3. CARACTERÍSTICAS
A NIVEL QUÍMICO, SE LES CONOCE COMO ALCALINOS DEBIDO A LOS
HIDRÓXIDOS QUE FORMAN ESTOS AL DISOLVERSE EN AGUA. SON BASES
FUERTES O ÁLCALIS.
TODOS POSEEN UN SOLO ELECTRÓN EN SU CAPA MÁS EXTERNA CON
TENDENCIA A PERDERLO Y CON LOS QUE FORMAN UN ION MONOPOSITIVO M
+. POR ELLO, PUEDE DECIRSE QUE TODOS TIENEN PROPIEDADES SIMILARES
ENTRE SÍ.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA ES NS1. SON LOS ELEMENTOS INICIALES DE LA
TABLA PERIÓDICA Y SE LES CONOCE POR ESTAR EN LA ZONA S. AUNQUE EL
HIDRÓGENO SE ENCUENTRA EN ESTA PARTE, NO ES UN METAL ALCALINO.E LA
POSTURA DEL ESTUDIO
4. SE OBTIENEN POR ELECTRÓLISIS DE SALES FUNDIDAS DEBIDO A QUE NO SE
ENCUENTRAN DE MANERA LIBRE EN LA NATURALEZA.
EL SODIO, EL LITIO Y EL POTASIO SE ENCUENTRAN DE FORMA ABUNDANTE EN
EL MAR, LA TIERRA Y EN EL CUERPO DE LOS SERES VIVOS. EL RUBIDIO Y EL
CESIO SON RADIACTIVOS Y POR LO TANTO MÁS ESCASOS, AL IGUAL QUE EL
FRANCIO.
Más comun es el sodio en la sal de mesa.
También, se puede encontrar el potasio en
los fertilizantes, el litio en las baterías y en
las celdas solares. El litio también sirve en
tratamientos médicos, el rubidio y el cesio
en la elaboración de relojes y el francio se
usa en experimentos científicos.
EJEMPLO
5. PROPIEDADES FÍSICAS
TODOS LOS ELEMENTOS DE ESTE GRUPO SON PLATEADOS, EXCEPTO EL
CESIO QUE ES DORADO.
SON EXCELENTES CONDUCTORES DE ELECTRICIDAD Y CALOR. ADEMÁS,
CUENTAN CON PUNTOS DE FUSIÓN BAJO QUE DISMINUYEN CON EL NÚMERO
ATÓMICO.
SE TRATA DE UNA ESTRUCTURA CRISTALINA NO EMPAQUETADA CON
DENSIDADES MÁS BAJAS QUE OTROS METALES. UN EJEMPLO DE ELLO ES QUE
EL LITIO, EL SODIO Y EL POTASIO FLOTAN EN EL AGUA.
POSEEN COLORES DISTINTIVOS Y DIFERENTES. LAS SALES DE LITIO DAN COLOR
CARMESÍ, LAS DE SODIO UN TONO AMARILLENTO, EL RUBIDIO PRODUCE UN
COLOR ROJO CON TONALIDADES AZULES, EL POTASIO DA UN COLOR VIOLETA
Y EL CESIO UN TONO AZUL.
6. PROPIEDADES QUÍMICAS
Pueden alcanzar un estado de oxidación +1, debido a su configuración
electrónica de valencia ns1. Esto se traduce en la pérdida del electrón con
facilidad, lo que le permite alcanzar la configuración de gas noble.
Son más reactivos que otros elementos debido a la baja energía de ionización,
lo que disminuye a medida que se incrementa el radio atómico. Esto explica
también la capacidad de formar iones M + en condiciones acuosas.
•Reaccionan con los halógenos, el hidrógeno, el azufre y el fósforo
produciendo los haluros, hidruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.
•Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de
litio.
7. APLICACIONES
EL LITIO SE UTILIZA PARA LA SÍNTESIS DE ALUMINIOS DE GRAN
RESISTENCIA, PARA ESMALTAR CERÁMICA, PARA PRODUCIR VIDRIOS
Y COMO COMPONENTE DE LUBRICANTES Y PILAS
EL SODIO SE UTILIZA EN LA INDUSTRIA TEXTIL, PUES SUS SALES SON
BLANQUEANTES. ES COMPONENTE DE ALGUNAS GASOLINAS,
JABONES, LÁMPARAS DE VAPOR DE SODIO Y PUEDE EMPLEARSE
COMO REFRIGERANTE EN REACTORES NUCLEARES. A PESAR DE SER
TÓXICO AL INGERIRLO ES UN COMPONENTE FUNDAMENTAL DE LAS
CÉLULAS.
LA BOMBA DE SODIO-POTASIO ES RESPONSABLE
HASTA CIERTO PUNTO DE LA ÓSMOSIS
8. EL POTASIO SE UTILIZA PARA PRODUCIR JABONES, VIDRIOS Y
FERTILIZANTES. ES VITAL PARA LA TRANSMISIÓN DEL IMPULSO
NERVIOSO
EL RUBIDIO SE UTILIZA PARA ELIMINAR GASES EN SISTEMAS
DE VACÍO
EL FRANCIO NO TIENE APENAS PESO EN LA
INDUSTRIA.
EL CESIO ES PRINCIPAL CONSTITUYENTE DE CELULAS
FOTOELECTRICAS
9. ¿DONDE SE OBTIENEN?
Como hemos dicho con anterioridad, estos metales no existen
en la naturaleza de manera libre. Son metales que se obtienen
por electrólisis de sales fundidas. Un ejemplo común de ello es
lo que se conoce como el método de Down. El sodio metálico se
obtiene a través de electrólisis del cloruro de sodio fundido. Ello,
en una celda a la que se le da el nombre de “Downs”. Se suelen
agregar pequeñas cantidades de cloruro de calcio, que tienen
por objetivo reducir el punto de fusión del cloruro. Esto permite
un ahorro en el combustible. Por su parte, el litio se obtiene a
través de minerales que son aluminosilicatos
10. CONCLUSIÓN
Los metales alcalinos forman el grupo metálico
más activo. A medida quecrese su número
atómico aumenta la actividad del metal. Posee
una granactividad frente al agua, sus reacciones
son tan enérgicas que llegan acausar grandes
explosiones.
