Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. No se encuentran en estado libre en la naturaleza debido a su gran reactividad, especialmente el sodio y el potasio. Forman sales como la sal común y son importantes en la industria, agricultura y como metales alcalinos en baterías y aleaciones livianas.

1. Metales Alcalinos

2. Integran el grupo 1 de • Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y
la tabla periódica y son: Francio.
En el texto básico no se • Ya que en la naturaleza se encuentra en
estudia el Francio cantidades muy pequeñas
• A la basicidad (alcalinidad) de sus
Deben su nombre
compuestos.
No se encuentran en
• Debido a su gran actividad
estado libre en la
naturaleza
química.(especialmente sodio y potasio).

3. Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio
Radio metálico/pm 152 186 231 244 262
Energía de ionización 519 494 418 402 376
KJ/mol
Densidad 0.53 0.97 0.86 1.53 1.90
Punto de fusión 180 98 64 39 29
Punto de ebullición 1336 880 760 700 670

4. • Es la cantidad mínima que hay
que suministrar a un átomo
neutro gaseoso y en estado
fundamental para arrancarle el
electrón enlazado.
ENERGÍA DE • Esta energía es muy elevada
para los gases nobles.
IONIZACIÓN: Las energías de ionización
pequeñas indican que el
electrón se arranca con
facilidad del átomo y este tiene
facilidad de reaccionar para
formar compuestos.

5. Principales fuentes naturales del sodio
y del potasio
-Sal gema Na CL
La abundancia del
- Agua de mar rica - Silvita rica en KCl litio, rubidio y cesio
en Na Cl es pequena en la
-El borax Na2B4O5 naturaleza y se
(OH)4 . 8H2O - Carnalita que es el encuentran en
MgKCl₃. 6 H2O minerales de
- Nitrato de chile silicatos.
NaNO3

6. Con el agua reaccionan de
manera violenta • 2 Na(s) + H2O 2 NaOH(aq) + H2(g)
Con el hidrógeno (a
temperatura alta) formando • 2 Na + H2 2 NaH
hidruros
Con halógenos y azufre
formando haluros y sulfuros:
• 2 Na + Cl2 2 NaCl
• 2 Na + S Na2S
Sólo el litio reacciona con el
nitrógeno formando nitruros: • 6 Li + N2 2 Li3N
Con el oxígeno forman • 2 K + O2 K2O2
peróxidos, excepto el litio que
forma óxidos • 4 Li + O2 2 Li2O

7. Na CL • Sal de mesa
• Laboratorio
NaOH
• Industria
• En las lámparas de
El sodio y sus alumbrado público.
compuestos

8. • Elaboración de jabones
KOH
líquidos blandos
EL CLORURO Y
SULFATO DE • Como fertilizantes
CALCIO
El litio por su • En aleaciones para aviones y en
baja densidad baterías.

9. El rubidio y En cantidades pequeñas:
el cesio • Para hacer fibras ópticas,
• En la industria de las
telecomunicaciones
• En celdas fotoeléctricas.

10. GRACIAS