Los metales alcalinos incluyen litio, sodio, potasio, rubidio, cesio y francio. No se encuentran en estado libre en la naturaleza debido a su gran reactividad, especialmente el sodio y el potasio. Forman sales como la sal común y son importantes en la industria, agricultura y como metales alcalinos en baterías y aleaciones livianas.
Los metales alcalinos son los seis elementos situados en el grupo 1A de la tabla periódica1 (excepto el hidrógeno que es un gas). Cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización)
Los metales alcalinos son los seis elementos situados en el grupo 1A de la tabla periódica1 (excepto el hidrógeno que es un gas). Cada uno tiene solo un electrón en su nivel energético más externo, con tendencia a perderlo (esto es debido a que tienen poca afinidad electrónica, y baja energía de ionización)
2. Integran el grupo 1 de • Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y
la tabla periódica y son: Francio.
En el texto básico no se • Ya que en la naturaleza se encuentra en
estudia el Francio cantidades muy pequeñas
• A la basicidad (alcalinidad) de sus
Deben su nombre
compuestos.
No se encuentran en
• Debido a su gran actividad
estado libre en la
naturaleza
química.(especialmente sodio y potasio).
3. Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio
Radio metálico/pm 152 186 231 244 262
Energía de ionización 519 494 418 402 376
KJ/mol
Densidad 0.53 0.97 0.86 1.53 1.90
Punto de fusión 180 98 64 39 29
Punto de ebullición 1336 880 760 700 670
4. • Es la cantidad mínima que hay
que suministrar a un átomo
neutro gaseoso y en estado
fundamental para arrancarle el
electrón enlazado.
ENERGÍA DE • Esta energía es muy elevada
para los gases nobles.
IONIZACIÓN: Las energías de ionización
pequeñas indican que el
electrón se arranca con
facilidad del átomo y este tiene
facilidad de reaccionar para
formar compuestos.
5. Principales fuentes naturales del sodio
y del potasio
-Sal gema Na CL
La abundancia del
- Agua de mar rica - Silvita rica en KCl litio, rubidio y cesio
en Na Cl es pequena en la
-El borax Na2B4O5 naturaleza y se
(OH)4 . 8H2O - Carnalita que es el encuentran en
MgKCl₃. 6 H2O minerales de
- Nitrato de chile silicatos.
NaNO3
6. Con el agua reaccionan de
manera violenta • 2 Na(s) + H2O 2 NaOH(aq) + H2(g)
Con el hidrógeno (a
temperatura alta) formando • 2 Na + H2 2 NaH
hidruros
Con halógenos y azufre
formando haluros y sulfuros:
• 2 Na + Cl2 2 NaCl
• 2 Na + S Na2S
Sólo el litio reacciona con el
nitrógeno formando nitruros: • 6 Li + N2 2 Li3N
Con el oxígeno forman • 2 K + O2 K2O2
peróxidos, excepto el litio que
forma óxidos • 4 Li + O2 2 Li2O
7. Na CL • Sal de mesa
• Laboratorio
NaOH
• Industria
• En las lámparas de
El sodio y sus alumbrado público.
compuestos
8. • Elaboración de jabones
KOH
líquidos blandos
EL CLORURO Y
SULFATO DE • Como fertilizantes
CALCIO
El litio por su • En aleaciones para aviones y en
baja densidad baterías.
9. El rubidio y En cantidades pequeñas:
el cesio • Para hacer fibras ópticas,
• En la industria de las
telecomunicaciones
• En celdas fotoeléctricas.