El documento presenta información sobre el bismuto y el óxido de magnesio a nivel comercial y científico. Describe las propiedades y usos principales del bismuto en la industria, como su uso en aleaciones y soldaduras debido a su bajo punto de fusión. También explica los usos del óxido de magnesio en la construcción, pinturas y como aislante eléctrico. Finalmente, indica que el óxido de magnesio se utiliza como sustrato para el crecimiento epitaxial de materiales y semiconductores.

1. Titulo
El Bi (a nivel comercial y científico)
El MgO (a nivel comercial y científico)
Método DFT
Estado del arte
Bibliografía
Orden de la presentación

2. Patricia Abdel Rahim Garzón
Estudio mediante DFT del
MgO/(0001) Bi

3. El diagrama se muestran los bloques en los que
se divide la tabla periódica según el orbital que
estén ocupando los electrones más externos.

4. Bismuto a nivel comercial
cristal en tolva

5. British Geological Service para 1991-94, completados
parcialmente en 1995 con la información por países
suministrada por Mining Annual Review 1966
Bismuto a nivel comercial

6. Características Físico Químicas
del Bi
 Tiene menor densidad en el estado solido que
liquido.
 Es un material pesado y quebradizo.
 Después del mercurio es el metal con menor
conductividad térmica.
 Material muy utilizado en la industria de la soldadura
por sus bajos puntos de fusión.
 Se expande al solidificarse.

7. Características Físico Químicas
del Bi : II
El Bi es metal con mayor diamagnetismo:
El fenómeno del diamagnetismo fue descubierto y nominado por primera
vez en septiembre de 1845 por Michael Faraday cuando vio un trozo de
bismuto que era repelido por un polo cualquiera de un imán; lo que indica
que el campo externo del imán induce un dipolo magnético en el bismuto
de sentido opuesto.
Este es el fundamento de la levitación en superconductores.
Los materiales diamagnéticos más comunes son: bismuto metálico, H, He
y los demás gases nobles, NaCl, Cu, Au, Si, Ge, grafito, bronce y azufre.

8. El Bi en aleaciones: Se fabrican
aleaciones con bajo punto de fusión
Debido a la alta toxicidad
del plomo el uso de
aleaciones con bismuto
como reemplazo del plomo
ha hecho que este
elemento tenga una
creciente importancia
comercial
Se usa sales solubles de Bi
para trabajos de extinción de
incendios.
Son muy raros los casos de
intoxicación por el bismuto,
pues se usan generalmente
preparaciones insolubles, y
por tanto inofensivas.

9. Industria farmacéutica Industria
Electrónica.
Capas de auto
lubricante y
lubricantes sin
plomo.
Soldadoras especiales
combustible de reactores
nucleares.
Industria
odontológica y
Medicina .
Se utiliza en
asma, en
infecciones
pulmonares y
Para tratar
molestias
estomacales en
forma de
salicilato de
bismuto.
.
Bismuto a nivel comercial

10. El exceso de Bi puede provocar
La cual puede provocar:
 Por inhalación: irritación respiratoria, mal aliento, sabor
metálico y gingivitis.
 Por ingestión: náuseas, pérdida de apetito y de peso, malestar,
albuminuria, diarrea, reacciones cutáneas, estomatitis, dolor de
cabeza, fiebre, falta de sueño, depresión, dolores reumáticos y
una línea negra se puede formar en las encías debido al
depósito de sulfuro de bismuto.
 Por contacto con la pie: irritación en ojos y piel.
 Las sales del bismuto, también producen fallos hepáticos y
renales, pero normalmente son moderados. Aun produciendo
estos daños leves, que pueden ser detectados mediante la
sangre y la orina.

11. Bi a nivel Cientifico
Grupo Análisis de Fallas, Integridad y Superficies (AFIS)
Jhon Jairo Olaya
AFIS estudian las propiedades mecánicas, energéticas, ópticas y
electromagnéticas, así como el desarrollo de nano estructuras a partir del
bismuto.
Se orientan a determinar propiedades anticorrosivas para ser utilizados como
recubrimientos para aplicaciones biomédicas con el fin de reemplazar los
implantes de acero inoxidable y titanio.
Ya que las aleaciones con oxido tienen resistencia a la corrosión, entonces,
si se les aplica a estos materiales (expuestos a fluidos que lo podrían corroer
rápidamente) un recubrimiento a base de óxido de bismuto, aumentaría la
durabilidad de las prótesis ortopédicas.

12. LEED (Una de las ventajas es que se obtiene
información acerca de la simetría de la
superficie).
La investigación de Jorge Lobo sobre el reordenamiento atómico
de una superficie fue realizada hacia 1929 usando Difracción de
electrones de baja energía destacándose los primeros patrones de
difracción para las superficies Si (001), Si (001) y Si (111). Dicho
estudio determino que el a de estas superficies son mayores que
para el volumen del material.
Los electrones dispersados
inelásticamente son
detenidos y los difractados
elásticamente son
acelerados hacia la pantalla
fluorescente que se
encuentra a un potencial
positivo de unos 5 keV.

13. Antecedentes II
 Hofmann: Las superficies del bismuto en las direcciones:
(111), (100) y (110) con el fin de determinar el
comportamiento magnético del material.
 Ogrin , Lutskii y Sandomirskii: estados de superficie
información importantes para estudio de películas delgadas.
 Dresselhaus: La estructura electrónica y las propiedades de
transporte en nano alambres de Bi .
 C. Vossloh, M. Holdenried y H. Micklitz: Se puede construir
cluster de Bi de dos componentes (superficie metálica y
volumen semi-metálico) tema de gran interés en
superconductores.
 Jingshan: construye alambres cuánticos de Bi de 9 a 15 mm
de diámetro con reducida conductividad térmica y un
transporte electrónico diferente a baja dimensionalidad.

14. Oxido de Magnesio a nivel Comercial
Existen 2 formas = ligero y denso, ambos polvo blanco.
Usos
Utilizado en el caucho, alambre , los agentes de tratamiento del cuero y cable.
Ampliamente utilizado en la construcción de contenedores.
Usado en la nariz delos aviones y chapas de acero.
En pinturas que tolerar diez mil grados Celsius: no es tóxico, inodoro, no contaminante,
buena estabilidad, resistencia da alta temperatura.
Es ampliamente utilizada en metalurgia, en la industria química, defensa nacional, etc.

15. MgO utilizado en: aislante eléctrico producto no toxico
para el aislamiento del alambre eléctricos

16. “El gap del MgO es de 7,8 eV por lo que el MgO sobre
MgO se espera ser aplicado en espintrónica” [1]
 El ancho de gap indica que es un material que se puede utilizar para
la construcción de dispositivos opto – electrónicos y el crecimiento
de MgO sobre MgO se realiza para aplicaciones ópticas
 Si se afrima que el MgO sobre MgO puede aplicar a crear
dispositivos espintrónicos por lo que MgO es un material
ferromagnético donde si este tiene una magnetización neta, el
trasporte de electrones con espín hacia arriba es diferente al
trasporte de corriente con espín hacia abajo.
 El control de la rotación de espín se realiza mediante campos
magnéticos con el fin de conseguir velocidades más altas de
procesamiento de datos y consumo de energía más bajo, en
comparación con los chips convencionales.

17. El MgO es usado como subtrato para crecimiento
epitaxial de materiales y semiconductores [1,8]
EPITAXIA: es el crecimiento ordenado de una capa
monocristalina que mantiene una relación definida con
respecto al substrato cristalino inferior.

18. Antecedentes I
 Ochs: el MgO es ampliamente utilizado como soporte
para la adsorción y el crecimiento de diferentes
materiales, tales como los metales, semiconductores,
superconductores y como poseen un gap directo de
7,8 eV es utilizado en la construcción de dispositivos
optoelectrónicos.
 Ochs enuncia que MgO se utiliza como catalizador
para reacciones heterogéneas. Siendo este además
resistente a los daños causados por fotones y
electrones al impactar sobre el por varios keV de
energía y tiene una gran estabilidad a someterse a
altas temperaturas.
 Grass and Schleife: Usado en películas delgadas en
espín electrónica en la formación de nuevos tipos de
nano estructuras.

19. Glosario
 Los metales ceden electrones formando por
cationes, los no metales aceptan electrones
formando aniones.
2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s)
 Esto significa que en la presente reacción cada Mg
pierde dos electrones para formar Mg2+ y por tanto
se oxida. Además cada O gana dos electrones para
formar O2- y se reduce.
 Capa de valencia del Mg 3s2 y la del O 2s2 2p4

20. Estructura de LEWIS
La estructura de Lewis es la representación gráfica del símbolo del
elemento con los electrones de valencia alrededor del símbolo. El
número de electrones de valencia de los elementos representativos es
igual al grupo donde se encuentran.
En física, se denomina choque elástico a una colisión entre dos o más cuerpos en
la que éstos no sufren deformaciones permanentes durante el impacto. En una
colisión elástica se conservan tanto el momento lineal como la energía cinética del
sistema, y no hay intercambio de masa entre los cuerpos, que se separan después
del choque.