Este documento resume la historia y estructura de la tabla periódica. Explica que la tabla clasifica y organiza los elementos químicos de acuerdo a sus propiedades, y que fue desarrollada por científicos como Mendeleev y Meyer en el siglo XIX. También describe la estructura actual de la tabla, incluyendo sus grupos, períodos y bloques, y cómo estos reflejan las propiedades electrónicas de los elementos.

1. Instituto Universidad Politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
Profesora:
Laura Volta
Realizado por:
Miguel Rafael Flores Campos
Porlamar, noviembre 2014

2. Tabla Periódica
Clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos conforme a
sus propiedades y características; su
función principal es establecer un orden
específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri
Mendeleyev, quien ordenó los elementos
basándose en sus propiedades
químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un
ordenamiento a partir de las propiedades
físicas de los átomos. La estructura actual
fue diseñada por Alfred Werner a partir de
la versión de Mendeléyev. En 1952, el
científico costarricense Gil Chaverri (1921-
2005) presentó una nueva versión basada
en la estructura electrónica de los
elementos, la cual permite colocar las
series lantánidos y los actínidos en una
secuencia lógica de acuerdo con su
número atómico.

3. Historia
La historia de la tabla periódica está íntimamente
relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y
la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica.
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de
los elementos.
La noción de masa atómica (inicialmente denominada
"peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX,
de numero atómico Las relaciones entre la masa atómica (y,
más adelante, el número atómico) y las propiedades
periódicas de los elementos.

4. Descubrimiento De los Elementos
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb)
y mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de
un elemento ocurrió en el siglo XVII, cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo
(P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los
cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H)
y nitrógeno (N).También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que
condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosa lista de sustancias simples, donde aparecían
33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de
fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales
alcalinos y alcalino–térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se
conocían 55 elementos.

5. Noción de elementos y propiedades numéricas
Lógicamente, un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de
un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar alguna pauta en
comportamiento químico y sus propiedades. Durante los siguientes dos siglos se fue adquiriendo un
mayor conocimiento sobre estas propiedades, así como descubriendo muchos elementos nuevos. La
palabra "elemento" procede de la ciencia griega, pero su noción moderna apareció a lo largo del siglo XVII,
aunque no existe un consenso claro respecto al proceso que condujo a su consolidación y uso
generalizado. Algunos autores citan como precedente la frase de Robert Boyle en su famosa obra El
químico escéptico, donde denomina elementos "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están
formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componen
inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos". En
realidad, esa frase aparece en el contexto de la crítica de Robert Boyle a los cuatro elementos aristotélicos.
A lo largo del siglo XVIII, las tablas de afinidad recogieron un nuevo modo de entender la composición
química, que aparece claramente expuesto por Lavoisier en su obra Tratado elemental de química. Todo
ello condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran
elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlas.
El descubrimiento de gran cantidad de elementos nuevos, así como el estudio de sus propiedades,
pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por
buscar algún tipo de clasificación.

6. Estructura y organización de la tabla periódica
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los
elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a
derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números
atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales
llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o
familias. Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el
radio iónico. Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de
ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

7. Grupos Períodos Bloques
A las columnas verticales de la tabla
periódica se les conoce como grupos o
familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica
estándar, de los cuales diez son grupos
cortos y los ocho restantes largos, que
muchos de estos grupos correspondan a
conocidas familias de elementos químicos:
la tabla periódica se ideó para ordenar estas
familias de una forma coherente y fácil de
ver.
Las filas horizontales de la tabla periódica
son llamadas períodos. El número de niveles
energéticos de un átomo determina el
periodo al que pertenece. Cada nivel está
dividido en distintos subniveles, que
conforme aumenta su número atómico se
van llenando en este orden:
Siguiendo esa norma, cada elemento se
coloca según su configuración electrónica y
da forma a la tabla periódica.
La tabla periódica se puede también dividir
en bloques de elementos según el orbital
que estén ocupando los electrones más
externos, de acuerdo al principio de Aufbau.
Los bloques o regiones se denominan según
la letra que hace referencia al orbital más
externo: s, p, d y f.