El modelo iónico considera que los sólidos iónicos están formados por cationes y aniones unidos por fuerzas electrostáticas. Este modelo solo es válido cuando existe una gran diferencia de electronegatividad entre los elementos. En los sólidos iónicos, los electrones están completamente localizados en los iones y no hay deslocalización ni compartición de electrones. Debido a esta localización estricta de electrones, los sólidos iónicos no conducen electricidad y son aislantes.

1. Modelo iónico
El modelo iónico, es decir, el que considera al sólido iónico como formado por cationes y
aniones unidos por fuerzas electrostáticas, es un caso límite de enlace en sólidos y es
válido, solamente, cuando existe una gran diferencia de electronegatividad entre ambos
elementos.
En un sólido idealmente iónico, los electrones se encuentran completamente localizados en
los iones correspondientes y sujetos sólo a la influencia de sus núcleos respectivos. No
existe deslocalización de electrones como en el caso de los sólidos metálicos ni
compartición de los mismos como en los sólidos covalentes. Como consecuencia de esta
estricta localización de los electrones, los sólidos iónicos no conducen la corriente eléctrica,
por lo que son aislantes.
La ecuación que resulta de aplicar dicho modelo resulta ser:
Donde es el número de Avogadro, la constante de Madelung, que varía dependiendo
de la estructura del compuesto iónico, la carga del catión y la carga del anión, la
carga del electrón, la permitividad del vacío, la distancia entre el anión y el catión y
los exponentes de Born.