El documento presenta un informe sobre la capacitación de maestros de secundaria en el uso de materiales de laboratorio para promover aprendizajes significativos en química. Se abordan los tipos de enlaces químicos, su impacto en propiedades como la solubilidad y la conductividad eléctrica, y se realizan experimentos para demostrar la solubilidad y conductividad de diversas sustancias. Las conclusiones destacan la importancia de la polaridad y la relación entre soluto y solvente para la solubilidad, así como la capacidad de algunas sustancias de conducir electricidad al disociarse en iones.

1. "PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS
PARA EL LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA" - 2015
CAPACITACIÓN: DIRIGIDO A MAESTROS DEL NIVEL SECUNDARIA ÁREA DE CTA
UGEL CHICLAYO - UNIVERSIDAD NACIONAL PEDRO RUIZ GALLO
PONENTEUNPRG : Mg.Ing. WILIAM ENRIQUE ESCRIBANO S.
FACILITADORAUGEL CHICLAYO:Mg. ROSA ESTHER GUZMANL.
DOCENTE: M .Sc . ANA ELIZABETH MELÉNDEZ ANGULO
MARZO 2015
INFORME DE PRÁCTICA Nº 02
ENLACES QUÍMICOS Y FISICOS

2. “PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL LOGRO
DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA: 2015-03-15
INFORME DE PRÁCTICADE LABORATORIO
SESIÓN 02
ENLACES QUÍMICOS Y FISICOS
Aprendizaje esperado:
 Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y
estructura de las sustancias.
 Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación
a la conductividad eléctrica , solubilidad.
 Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.
I. Generalidades
Enlaces químicos: Unión química entre dos átomos enlazados, considerando las interacciones
entre los electrones de valencia de enlazamiento químico.
Los compuestos están formados por agrupaciones de átomos, moléculas o iones(con carga
positiva o negativa) manifestándose en todos ellos una fuerza de unión, fenómeno llamado enlace
químico.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS:
a. ENLACE IÓNICO O ELECTROVALENTE:
Se debe a interacciones entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más
electrones de un átomo o grupo de átomos a otro átomo y en el estado sólido se encuentra
formado cristales.
Características:
 Son buenos conductores en solución (agua).
 La mayoría son sólidos.
 Alto punto de fusión y ebullición.
Esto es debido a las atracciones electrostáticas entre partículas químicas iónicas:
Cationes(+) : Partículas químicas cargados electropositivamente.
Aniones(-) : Partículas }químicas cargadas electronegativamente.
b. ENLACE COVALENTE:

3. Se debe a que comparten uno o más pares electrones de valencia entre dos átomos
generalmente no metálicos, por la formación de orbitales moleculares a partir de orbitales
atómicos. Sin embargo, cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán
atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más
electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones. Este fenómeno
se denomina polaridad (los átomos con mayor electronegatividad obtienen una polaridad más
negativa, atrayendo los electrones compartidos hacia su núcleo), y resulta en un
desplazamiento de las cargas dentro de la molécula.
Características
 Son malos conductores.
 Bajo punto de fusión y ebullición.
 Son gases y líquidos.
Se presentan diferentes sustancias y responden a las siguientes preguntas:
 ¿Qué sustancias se disuelven entre si?
Las sustancias que se disuelven entre sí, son las que tienen la misma polaridad, una
sustancia polar es una substancia que tiene dos clases de polos, como un imán. Cuando
otra sustancia es también polar los dos polos de las sustancias se atraen y
consecuentemente las sustancias se mezclan o disuelven.
 ¿Por qué no se disuelven algunas sustancias entre sí?
Por el contrario, las sustancias no polares (como el aceite) no se disuelven en agua, ya
que no tienen esos "polos" que actúan como las partes opuestas de los imanes, sino que
sus átomos están mezclados debido a la pequeña diferencia de electronegatividades
(entre 0 y 0,4) y por lo tanto no se mezclan con las sustancias polares.
 ¿Qué sustancias conducen la corriente eléctrica?
Las sustancias que conducen la corriente eléctrica son las sustancias que tienen enlace
iónico. Debido a que la corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución,
la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera, que
la conductividad cuando el agua disuelve compuestos iónicos.
 ¿Qué debe tener una sustancia para conducir la corriente eléctrica?
Para conducir la corriente eléctrica una sustancia debe estar formada por partículas
cargadas que puedan transporta la misma. Además estas partículas deben ser móviles
para fluir a través del material. Se comprueba que una sustancia es conductora (
electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de la electricidad.
.

4. II. MATERIALES, EQUIPOS Y REATIVOS
a. Materiales:
- 02 equipos de multitéster o equipo conductor de luz y electricidad
- 05 vasos de precipitación de 50 ml
- 10 pipetas graduadas de 10 ml
- 20 tubos de ensayo y 4 picetas
- 04 gradillas
- 01 balanza
- 04 pinzas y 04 espátulas
- 04 bombillas de succión
b. Reactivos
- Solución de ácido acético : CH3COOH ( vinagre)
- Agua destilada
- Azúcar de mesa sacarosa
- Na Cl
- Solución de HCl cc
- Alcohol etílico: C2H5OH
- Acetona : CH3COCH3
- Aceite de cocina
III. . PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN
EXPERIENCIA Nº 01 : SOLUBILIDAD
A. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:
a. 1g de NaCl y 2 ml de agua
b. 1 g de azúcar y 2 ml de agua
c. 0.5 ml de aceite y 2 ml de alcohol etílica
d. 2 ml de aceite de cocina y 1 ml de acetona
e. 1 g de azúcar en 1ml de acetona
f. 1 ml de acetona y 2m de alcohol etílico

5. B. Observaciones del experimento
Nº tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación
1 NaCl Agua Se disuelve parcialmente , por ser una solución
saturada
2 Azúcar Agua Se disuelve totalmente
3 Aceite Alcohol No se disuelve porque tienen diferente polaridad
4 Aceite Acetona No se disuelve
5 Azúcar Acetona No se disuelve
6 acetona alcohol Se disuelve totalmente

6. EXPERIENCIA Nº 02 : CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
1. En un vaso de precipitación de 50 ml colocar 10 ml de las siguientes sustancias:
a. Solución de NaCl al 20% M/V
b. Solución de alcohol etílico al 10% V/V
c. C. Solución de acetona al 10% V/V
d. Solución de ácido acético al 5% V/V
e. Solución de azúcar al 10% M/V
f. Solución de HCl cc
Batería de agua acidulada
Formula Operación
1. Cloruro de
sodio
%m = m soluto x 100
V solución
20 % = m soluto x 100
50 ml
m soluto= 10 g de azúcar
2 . Etanol %V/V = V soluto x 100
V solución
10% = V soluto x 100
50 ml
V= 5 ml
3 Acetona %V/V = V soluto x 100
V solución
10% = V soluto x 100
50 ml
V= 5 ml
4 Ácido acético %V/V = V soluto x 100
V solución
5% = V soluto x 100
50 ml
V= 2,5 ml
6 Ácido clorhídrico
2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo
conductor de luz y electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los
electrodos deben lavarse previamente con agua destilada.

7. 3. Anote las observaciones de cada experimento:
Vaso de
precipitación
Solución / tipo de solución Conductividad eléctrica
1 Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad
2 No es una solución electrolítica No conduce la electricidad
3 No es una solución electrolítica No conduce la electricidad
4 Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad
5 No es una solución electrolítica No conduce la electricidad
6 Si es una solución electrolítica Si conduce la electricidad
IV. INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
EXPERIENCIA 01
 Una vez realizado los experimentos se concluye que no todas las sustancias son solubles
una de las causas es que en el tubo 1 tiene mayor concentración de soluto que solvente,
hallando una solución saturada.
 En el tubo 2 La solución es soluble totalmente polar , ya que tiene igual polaridad y es una
solución donde la concentración de solvente es mayor que el soluto.
 En el tubo 3 No es soluble porque el aceite es apolar y el alcohol es polar.
 En el tubo 4 no es soluble porque el aceite es apolar y la acetona es polar .
 En el tubo 5 no es soluble porque el azúcar es polar y la acetona es ligeramente polar,
además la proporción de la muestra no es la adecuada.
 En el tubo 6 la muestra es soluble porque el alcohol es polar y la acetona es ligeramente
polar.
 De la experiencia anterior concluimos que para que una sustancia sea soluble en otra
deben tener la misma polaridad.
 Debe existir una proporción entre soluto y solvente.
EXPERIENCIA 02.
 Una vez realizado los experimentos se observa que solo conducen la electricidad aquellas
sustancias que se disocian en un catión y un anión y las que tienen esta capacidad se
llama sustancias electrolíticas.
 La sal en estado sólido no conduce la electricidad, lo hace cuando se disuelve en agua , ya
que se disocia en catiónes y aniones.
NaCl H2O Na+ + Cl-
 A pesar de que el HCl tiene enlace covalente y es un ácido ya que origina H+ y Cl- en agua

8. forma H3O + Cl, lo que le permite conducir la corriente eléctrica, esta condición la van
perdiendo cuando aumenta la masa molecular.
.V. CONCLUSIONES
 Al término de las experiencias se concluye que para que una sustancia sea soluble en otra
deben tener la misma polaridad, además debe existir una proporción entre soluto y
solvente.
 Al realizar los experimentos concluyo que es posible probar una sustancia para establecer
el tipo de enlace que está presente, ya que si una pequeña cantidad de soluto se disuelve
en agua y la solución resultante conduce la electricidad; cabe suponer que el material
origina una solución electrolítica .
 Las sustancias que tienen enlace iónico o covalente no conduce la electricidad por si
solos, deben haber una sustancia que le permita disociarse o romper la molécula a mayor
ruptura de enlaces va disociarse mejor.
VI. CUESTIONARIO
1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?
Una sustancia es soluble en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas
intermoleculares ( enlace físico), y la misma polaridad.
Las reglas prácticas de la solubilidad son las siguientes
a) Una sustancia es soluble en un solvente de acuerdo a su mayor o menos semejanza de
funciones químicas con las moléculas de aquel.
b) Una sustancia es más o menos soluble en un solvente en la medida que son similares sus
polaridades.
c) Una molécula será más soluble cuanto más pequeña sea.
2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?
Los enlaces químicos y físicos influyen determinando las propiedades de la sustancia.
Dependiendo del tipo de enlace la sustancia puede ser sólida, líquida o gaseosa, soluble o
insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica.
La solubilidad depende de su polaridad. Los polares son solubles en disolventes polares como
agua o etanol, los apolares en disolventes apolares como benceno o hexano.
3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?
Algunas sustancias se ionizan en forma más completa que otras y por lo mismo conducen
mejor la corriente. Cada ácido, base o sal tienen su curva característica de concentración
contra conductividad.
Son buenos conductores : los ácidos, bases y sales inorgánicas: HCl, NaOH, NaCl,
Na2CO3 ....etc.
Son malos conductores : Las moléculas de sustancias orgánicas que por la naturaleza de sus

9. enlaces son no iónicas: como la sacarosa, el benceno, los hidrocarburos, los carbohidratos....
etc, estas sustancias, no se ionizan en el agua y por lo tanto no conducen la corriente
eléctrica.
Cuanto más disociada este una sustancia en sus iones constituyentes, mejor es la conducción
de la corriente eléctrica.
Por eso se dice que el agua pura es un electrolito o conductor débil, porque esta muy poco
disociada. En cambio, un electrolito fuerte seria un acido como el clorhídrico o el sulfúrico.
4. ¿Qué son soluciones electrolitos y cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?
Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se
comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten en iones
en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas,
Los electrolitos cumplen una función muy importante en los procesos biológicos ,ya que
los seres vivos necesitan de un delicado balance de electrolitos entre el medio interno de las
células y el medio extracelular. La ósmosis requiere de este equilibrio para regular el pH
sanguíneo, el funcionamiento de los músculos y la hidratación corporal, por ejemplo. Los
electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el
magnesio y el bicarbonato .
5. Realizar un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la
electricidad?
Enlaces químicos.
Los que conducen la electricidad son los enlaces iónicos, metálicos, no conducen la electridiad
los enlaces covalentes.

10. ENLACES QUÍMICOS

11. ANEXOS

12. Equipo usado para demostrar si las soluciones conducen la corriente eléctrica

13. Comprobando la solubilidad de las sustancias