Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Los hidrocarburos son compuestos binarios constituidos únicamente por átomos de carbono e hidrógeno, cuya Re-actividad depende de la estructura principalmente de sus grupos funcionales y también del medio en donde se está llevando a cabo la reacción.
Reporte de la Práctica N° 2 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
En esta práctica se realizaron los siguientes experimentos: Ensayo con solución de bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, ensayo con ácido sulfúrico y nitratación de hidrocarburos aromáticos
CONTENIDO
1.1. Características estructurales y nomenclatura.
1.2. Acidez de alcoholes y fenoles.
1.3. Obtención de alcoholes, fenoles y éteres.
1.4. Reacciones de alcoholes, fenoles y éteres
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
En esta práctica se realizaron los siguientes experimentos: Ensayo con solución de bromo en tetracloruro de carbono, ensayo de Baeyer, ensayo con ácido sulfúrico y nitratación de hidrocarburos aromáticos
CONTENIDO
1.1. Características estructurales y nomenclatura.
1.2. Acidez de alcoholes y fenoles.
1.3. Obtención de alcoholes, fenoles y éteres.
1.4. Reacciones de alcoholes, fenoles y éteres
El objetivo de esta práctica es que el alumno conozca y realice el ensayo de lucas, el ensayo con sodio métalico, ensayo de Bordwell-Wellman, ensayo con cloruro férrico y la formación de un éster.
Today is Pentecost. Who is it that is here in front of you? (Wang Omma.) Jesus Christ and the substantial Holy Spirit, the only Begotten Daughter, Wang Omma, are both here. I am here because of Jesus's hope. Having no recourse but to go to the cross, he promised to return. Christianity began with the apostles, with their resurrection through the Holy Spirit at Pentecost.
Hoy es Pentecostés. ¿Quién es el que está aquí frente a vosotros? (Wang Omma.) Jesucristo y el Espíritu Santo sustancial, la única Hija Unigénita, Wang Omma, están ambos aquí. Estoy aquí por la esperanza de Jesús. No teniendo más remedio que ir a la cruz, prometió regresar. El cristianismo comenzó con los apóstoles, con su resurrección por medio del Espíritu Santo en Pentecostés.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3.pdfsandradianelly
Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestra y el maestro Fase 3Un libro sin recetas, para la maestr
ACERTIJO DE CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS. Por JAVIER SOLIS NOYOLAJAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA, crea y desarrolla ACERTIJO: «CARRERA OLÍMPICA DE SUMA DE LABERINTOS». Esta actividad de aprendizaje lúdico que implica de cálculo aritmético y motricidad fina, promueve los pensamientos lógico y creativo; ya que contempla procesos mentales de: PERCEPCIÓN, ATENCIÓN, MEMORIA, IMAGINACIÓN, PERSPICACIA, LÓGICA LINGUISTICA, VISO-ESPACIAL, INFERENCIA, ETCÉTERA. Didácticamente, es una actividad de aprendizaje transversal que integra áreas de: Matemáticas, Neurociencias, Arte, Lenguaje y comunicación, etcétera.
2. Objetivos del experimento:
1. Investigar la solubilidad de un sólido iónico y un
sólido no polar en líquidos de polaridad
diferente.
2. Investigar la miscibilidad de líquidos con
polaridades diferentes.
3. Relacionar la polaridad de las moléculas con la
evaporación.
3. La solubilidad es la propiedad física que se
estudia para saber si un soluto se puede diluir
en un solvente.
4. Para que un compuesto se disuelva en otro es
necesario que las fuerzas de atracción que
existen entre las partículas del soluto y el
solvente se rompan para formar nuevas fuerzas
que unan a ambos.
5. Cont.
La naturaleza y la magnitud de estas fuerzas
influyen en si un compuesto se disolverá o no en
otro. Por lo tanto, la solubilidad de un
compuesto molecular depende de la polaridad
de sus moléculas ya que la polaridad de un
compuesto determina los tipos de fuerza de
atracción intermoleculares entre las moléculas.
7. Cont.
En general,
1. Un soluto polar se disolverá en un solvente polar.
2. Un soluto no polar se disolverá en un solvente no
polar.
3. Un soluto iónico se disolverá en un solvente polar.
a.
Por ejemplo, en el proceso de hidratación las moléculas de H2O rodean
los iones, mediante un proceso que libera energía. Ya que la Ehidratación es
mayor que las fuerzas que unen los iones, estos se separan, como en el
caso de NaCl + H2O. Sin embargo, esta fuerza no siempre es lo
suficientemente fuerte para romper todos los enlaces iónicos. Por
ejemplo, Fe(OH)3 no es soluble en H2O.
8. 1. La polaridad de los enlaces
individuales de la molécula
2. Su geometría molecular.
10. Cont.
¿Cuál de las siguientes moléculas será
soluble en CCl4?
a. LiNO3
b. H2O
c. C6H6
11. • Los compuestos iónicos no son moléculas
• Para que una molécula sea polar debe tener
enlaces polares y una gemoetría apropiada.
• Si los enlaces se arreglan asimétricamente la
molécula será polar.
• Un extremo de una molécula será positivo y el
otro negativo.
• Los compuestos covalentes formados por no
metales tendrán distintos grados de polaridad.
12.
13. Objetivos del experimento:
1. Investigar la solubilidad de un sólido iónico y un
sólido no polar en líquidos de polaridad
diferente.
2. Investigar la miscibilidad de líquidos con
polaridades diferentes.
3. Relacionar la polaridad de las moléculas con la
evaporación.
14. Procedimiento:
Dibujar la estructura de Lewis para agua,
tetracloruro de carbono y alcohol metílico.
Asignar la geometría de las moléculas.
Determinar si cada enlace es polar o no polar y
determinar si la molécula es polar o no polar.
Dibujar la estructura de Lewis para los solutos
I2 y CuCl2.
15. Procedimiento:
Llene 1/4 de dos tubos de ensayo con agua, de otros dos
con alcohol isopropílico y de otros dos con ciclohexano.
Ponga una pequeña cantidad de yodo en cada uno de los
tres disolventes y agite.
Juzgue por el color del líquido si el sólido es muy
insoluble, parcialmente soluble o soluble.
Anote observaciones y registre todos los datos en la tabla
proporcionada.
Vacíe los tubos de ensayo en los envases adecuados y lave
con agua y jabón.
NO ECHAR CICLOHEXANO POR EL FREGADERO
16. Cont.
Procedimiento: (cont.)
Obtén suficientes cristales de cloruro de cobre (II)
para cubrir la punta de una espátula, ponga el sólido
en cada uno de los tres disolventes y agite.
Juzgue por el color del líquido si el sólido es muy
insoluble, parcialmente soluble o soluble.
Anota observaciones y registra todos los datos en la
tabla proporcionada.
Vacía los tubos de ensayo en los envases adecuados y
lave con agua y jabón.
NO ECHAR CICLOHEXANO POR EL FREGADERO
17. Procedimiento:
Coloque 5 mL de agua en el tubo de ensayo #1, luego
añada 5 mL de ciclohexano y agite. Anote sus
observaciones.
Coloque 5 mL de agua en el tubo de ensayo #2, luego
añada 5 mL de alcohol y agite. Anote sus observaciones.
Coloque 5 mL de ciclohexano en el tubo de ensayo #3,
luego añada 5 mL de alcohol y agite. Anote sus
observaciones.
Puede descartar el tubo de ensayo #2. Los tubos de ensayo
#1 y #3 serán descartados en los envases adecuados.
18. Procedimiento:
Determine la polaridad del enlace y la polaridad
de la molécula de acetona, alcohol etílico y agua.
Coloque 5 mL de cada líquido en vasos de 25 mL.
Ponga el vaso en la plancha a la menor
temperatura.
Observe el orden en que se evaporan.
19. Departamento de Química y Física. (2014). Propiedades
Moleculares y Polaridad.
García, L. (n. d.). La solubilidad y la polaridad de las
moléculas. Recuperado de: http://cienciasdejose
leg.blogspot.com/2012/08/la-solubilidad-y-lapolaridad-de-las.html