El documento resume conceptos clave sobre números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen la estructura atómica según el modelo mecánico cuántico. Se definen los cuatro números cuánticos y sus valores. La configuración electrónica representa la distribución de electrones en un átomo según principios como el de Pauli y el de máxima multiplicidad. Finalmente, muestra un ejemplo de configuración electrónica para el sodio.
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger que describen los estados cuánticos de los electrones en un átomo. Originalmente había tres números cuánticos (n, l, m) pero luego se añadió un cuarto (s) para tomar en cuenta efectos relativistas. Los números cuánticos permiten determinar la estructura electrónica de los átomos y explican propiedades como el diamagnetismo y paramagnetismo.
Este documento explica cómo determinar el grupo y período de un elemento químico a partir de su configuración electrónica utilizando la tabla periódica. Define qué son los períodos y grupos, y proporciona reglas para asignar un elemento a un grupo y período específico dependiendo de si su configuración termina en s, p, d o f, y la capa electrónica en la que se encuentra el último electrón. También muestra cómo usar este método de manera inversa para determinar la configuración electrónica a partir del grupo y perí
El documento define los enlaces químicos como las fuerzas de unión entre átomos debido a la transferencia de electrones para alcanzar configuraciones estables. Describe dos tipos de enlaces: interatómicos que unen átomos en moléculas (covalente, iónico, metálico) y fuerzas intermoleculares que unen moléculas (Van der Waals, puentes de hidrógeno, dispersión). Explica las características de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuer
Configuracion electronica y tabla periodica 2009mariaelizach
1) El documento describe la configuración electrónica y las propiedades periódicas de los elementos. 2) Explica que los electrones se disponen en orbitales agrupados en subniveles determinados por los números cuánticos n y l, y que los subniveles se llenan según un orden de energía creciente. 3) También describe cómo se representa la configuración electrónica de los elementos y cómo esta afecta sus propiedades químicas y su posición en la tabla periódica.
El número de oxidación representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. La carga eléctrica de los iones monoatómicos coincide con su número de oxidación, el cual se escribe con signo a la izquierda como en los números enteros.
Este documento describe los tipos principales de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes polares, enlaces covalentes apolares y enlaces iónicos. Los enlaces covalentes polares ocurren cuando átomos no metálicos diferentes comparten electrones de manera desigual, dando como resultado moléculas con polos positivos y negativos. Los enlaces covalentes apolares ocurren cuando átomos no metálicos idénticos comparten electrones por igual de manera simétrica. Los enlaces iónicos
Número de oxidación de los elementos químicosjeclar1307
Este documento resume las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos químicos. Explica que el número de oxidación muestra la carga neta de un átomo al formar un compuesto. Luego detalla seis reglas: 1) Los elementos libres tienen número 0; 2) Los iones monoatómicos tienen número igual a su carga; 3) El oxígeno es -2; 4) El hidrógeno es +1 o -1; 5) Los no metales son negativos con metales y positivos con oxígeno; 6) Los metales de transición tienen
Numeros cuanticos configuracioin- tabla periodRoy Marlon
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
Los números cuánticos son variables involucradas en la ecuación de onda de Schrödinger que describen los estados cuánticos de los electrones en un átomo. Originalmente había tres números cuánticos (n, l, m) pero luego se añadió un cuarto (s) para tomar en cuenta efectos relativistas. Los números cuánticos permiten determinar la estructura electrónica de los átomos y explican propiedades como el diamagnetismo y paramagnetismo.
Este documento explica cómo determinar el grupo y período de un elemento químico a partir de su configuración electrónica utilizando la tabla periódica. Define qué son los períodos y grupos, y proporciona reglas para asignar un elemento a un grupo y período específico dependiendo de si su configuración termina en s, p, d o f, y la capa electrónica en la que se encuentra el último electrón. También muestra cómo usar este método de manera inversa para determinar la configuración electrónica a partir del grupo y perí
El documento define los enlaces químicos como las fuerzas de unión entre átomos debido a la transferencia de electrones para alcanzar configuraciones estables. Describe dos tipos de enlaces: interatómicos que unen átomos en moléculas (covalente, iónico, metálico) y fuerzas intermoleculares que unen moléculas (Van der Waals, puentes de hidrógeno, dispersión). Explica las características de los enlaces iónicos, covalentes y metálicos, así como las fuer
Configuracion electronica y tabla periodica 2009mariaelizach
1) El documento describe la configuración electrónica y las propiedades periódicas de los elementos. 2) Explica que los electrones se disponen en orbitales agrupados en subniveles determinados por los números cuánticos n y l, y que los subniveles se llenan según un orden de energía creciente. 3) También describe cómo se representa la configuración electrónica de los elementos y cómo esta afecta sus propiedades químicas y su posición en la tabla periódica.
El número de oxidación representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto, es positivo si el átomo pierde electrones y negativo si los gana. La carga eléctrica de los iones monoatómicos coincide con su número de oxidación, el cual se escribe con signo a la izquierda como en los números enteros.
Este documento describe los tipos principales de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes polares, enlaces covalentes apolares y enlaces iónicos. Los enlaces covalentes polares ocurren cuando átomos no metálicos diferentes comparten electrones de manera desigual, dando como resultado moléculas con polos positivos y negativos. Los enlaces covalentes apolares ocurren cuando átomos no metálicos idénticos comparten electrones por igual de manera simétrica. Los enlaces iónicos
Número de oxidación de los elementos químicosjeclar1307
Este documento resume las reglas para determinar el número de oxidación de los elementos químicos. Explica que el número de oxidación muestra la carga neta de un átomo al formar un compuesto. Luego detalla seis reglas: 1) Los elementos libres tienen número 0; 2) Los iones monoatómicos tienen número igual a su carga; 3) El oxígeno es -2; 4) El hidrógeno es +1 o -1; 5) Los no metales son negativos con metales y positivos con oxígeno; 6) Los metales de transición tienen
Numeros cuanticos configuracioin- tabla periodRoy Marlon
Este documento trata sobre tres temas principales de la mecánica cuántica: 1) los números cuánticos, que describen la posición y características de los electrones en un átomo, 2) la configuración electrónica, que es la distribución de electrones en los orbitales atómicos, y 3) la tabla periódica, que organiza los elementos basados en sus propiedades periódicas.
Este documento describe los números cuánticos, la configuración electrónica y la tabla periódica. Explica que los números cuánticos describen la estructura atómica según el modelo cuántico y que la configuración electrónica muestra cómo se distribuyen los electrones en los átomos según principios como el de Pauli. También explica las características de los grupos y periodos en la tabla periódica.
El documento presenta información sobre la estructura electrónica, distribución electrónica y tabla periódica. Explica los números cuánticos, principios de Aufbau y Pauli para la distribución de electrones. También cubre la configuración de cationes y aniones, y cómo ubicar elementos en la tabla periódica según su grupo y período.
Configuración electrónica de los elementos químicosNora Besso
Este documento explica las reglas para escribir la configuración electrónica de los átomos. Los electrones se distribuyen en 7 niveles de energía y subniveles s, p, d y f. Cada orbital puede contener hasta 2 electrones y se llenan por orden de energía creciente. El documento provee un ejemplo de cómo aplicar estas reglas para escribir la configuración electrónica del calcio.
Este documento resume la evolución de la tabla periódica y explica sus características fundamentales. La tabla periódica actual está formada por 8 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los elementos están organizados en función de su número atómico. Cada grupo reúne elementos con propiedades físicas y químicas similares como los metales, no metales, metaloides y gases nobles. El documento también explica los números cuánticos y orbitales atómicos que determinan la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe los números cuánticos y su relación con las propiedades de los electrones y orbitales atómicos. Explica las reglas para determinar la configuración electrónica fundamental de los átomos, incluyendo el principio de mínima energía, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de exclusión de Pauli. También describe los diferentes subniveles de energía y cómo se distribuyen los electrones en ellos.
El documento explica los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo los números cuánticos n, l, m y s que determinan la posición probable de los electrones en un átomo, así como las reglas para llenar los orbitales atómicos de acuerdo con su energía.
El documento explica los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo los números cuánticos n, l, m y s que determinan la posición probable de los electrones en un átomo, así como las reglas para llenar los orbitales atómicos de acuerdo con su energía.
El documento presenta información sobre varios temas relacionados con la física cuántica, incluyendo el efecto fotoeléctrico, la dualidad onda-partícula de la luz, la teoría cuántica de Planck, el modelo atómico de Bohr, la naturaleza ondulatoria de la materia según de Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y los números cuánticos.
El documento describe el modelo actual del átomo, incluyendo que tiene un núcleo atómico y una nube electrónica. Explica que los electrones se organizan en niveles, subniveles y orbitales de energía, con los electrones más internos teniendo menor energía. También cubre las reglas para llenar los niveles y subniveles electrónicos, y proporciona ejemplos para calcular la configuración electrónica de diferentes elementos.
Quimica (Descripcion de Numeros cuanticos y Energia)djBatman
El documento describe los números cuánticos y cómo estos determinan la energía de los electrones en un átomo. Explica que los cuatro números cuánticos (principal, secundario, magnético y espín) se utilizan para calcular la energía de cada electrón y predecir su ubicación alrededor del núcleo. También describe cómo la configuración electrónica de un átomo se determina ordenando los electrones de menor a mayor energía según sus números cuánticos.
Este documento presenta una guía de estudio sobre la estructura atómica para estudiantes de 1° medio. Explica los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos. También describe los cuatro números cuánticos, los tipos de configuraciones electrónicas y los electrones de valencia. Finalmente incluye ejercicios para practicar estos conceptos.
El documento explica la configuración electrónica de los elementos químicos y cómo se clasifican en bloques de la tabla periódica. Describe las cuatro reglas para ordenar los electrones en los niveles y subniveles de energía de un átomo, incluyendo el orden de llenado de los orbitales. La configuración electrónica nos permite conocer la ubicación de un elemento en la tabla periódica y predecir sus propiedades.
El documento presenta una introducción a la física atómica, describiendo los modelos atómicos históricos y la mecánica cuántica aplicada al átomo. Explica los números cuánticos, estados electrónicos, configuraciones electrónicas de los elementos y las transiciones entre estados que dan lugar a los espectros atómicos.
Este documento presenta los conceptos básicos de los números cuánticos y sus valores para describir la estructura electrónica de los átomos. Explica que los números cuánticos n, l, ml y s definen las características de los orbitales atómicos como su tamaño, forma, orientación y espín. También describe cómo se construyen las configuraciones electrónicas siguiendo el principio de Aufbau y la regla de las diagonales.
El documento describe las reglas para ordenar los electrones en la corteza del átomo. Existen 7 niveles de energía donde pueden situarse los electrones, numerados del 1 al 7. Cada nivel tiene subniveles (s, p, d, f) que contienen orbitales donde se localizan los electrones de acuerdo a su número cuántico. La distribución de electrones sigue las reglas de mínima energía, máxima multiplicidad de Hund y exclusión de Pauli para determinar la configuración electrónica fundamental de menor energía.
El documento describe las reglas para ordenar los electrones en la corteza del átomo. Existen 7 niveles de energía donde pueden situarse los electrones, numerados del 1 al 7. Cada nivel tiene subniveles (s, p, d, f) que contienen orbitales donde se localizan los electrones de acuerdo a su número cuántico. La distribución de electrones sigue las reglas de mínima energía, máxima multiplicidad de Hund y exclusión de Pauli para determinar la configuración electrónica fundamental de menor energía.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los números cuánticos, orbitales electrónicos, principios de Aufbau y Pauli, y configuraciones electrónicas. También explica conceptos como iones monoatómicos y elementos antiserrucho.
QUIMICA NUBE ELECTRONICA TURNO TARDE 14-03-22.pptxSherry Reyes
Este documento presenta información sobre los números cuánticos y la configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen la ubicación y características de los electrones. Detalla los cuatro números cuánticos principales (n, l, m, s) y cómo estos determinan el nivel, subnivel, orbital y giro de los electrones. También resume las reglas para distribuir ordenadamente los electrones en los niveles, como el principio de Aufbau y la regla de Hund.
Este documento presenta una introducción a los números cuánticos y orbitales electrónicos. Explica que los números cuánticos principales (n), azimutal (l), magnético (ml) y de espín (s) definen los orbitales atómicos y su orientación. Describe las formas de los orbitales s, p, d y f y cómo se llenan según la regla de Aufbau. También cubre las configuraciones electrónicas de los elementos y el uso de la notación de kernell.
El documento explica los conceptos fundamentales de la configuración electrónica de los átomos, incluyendo los números cuánticos que describen los estados de los electrones, los diferentes orbitales atómicos y sus valores máximos de electrones, y las reglas para distribuir los electrones en los orbitales en orden de menor a mayor energía.
El documento discute los beneficios de la actividad física para niños y adolescentes y ofrece recomendaciones. Señala que la obesidad y el sedentarismo están aumentando entre los jóvenes. La actividad física regular mejora la salud cardiovascular, el peso, la salud mental y el rendimiento académico. Se recomienda que los niños participen en actividades moderadas a vigorosas durante al menos 60 minutos diarios. También ofrece pautas sobre los tipos de actividades apropiadas según la edad y discute medidas para prevenir
El documento contiene información sobre nutrición, ejercicio físico y factores de riesgo relacionados a la salud. Presenta datos sobre los niveles de sedentarismo en Chile y factores que influyen en estilos de vida saludables como la obesidad, diabetes e hipertensión. También define conceptos clave como ejercicio, actividad física y metabolismo basal, y destaca el rol del profesor de educación física en la promoción de hábitos de vida saludables.
Este documento describe los números cuánticos, la configuración electrónica y la tabla periódica. Explica que los números cuánticos describen la estructura atómica según el modelo cuántico y que la configuración electrónica muestra cómo se distribuyen los electrones en los átomos según principios como el de Pauli. También explica las características de los grupos y periodos en la tabla periódica.
El documento presenta información sobre la estructura electrónica, distribución electrónica y tabla periódica. Explica los números cuánticos, principios de Aufbau y Pauli para la distribución de electrones. También cubre la configuración de cationes y aniones, y cómo ubicar elementos en la tabla periódica según su grupo y período.
Configuración electrónica de los elementos químicosNora Besso
Este documento explica las reglas para escribir la configuración electrónica de los átomos. Los electrones se distribuyen en 7 niveles de energía y subniveles s, p, d y f. Cada orbital puede contener hasta 2 electrones y se llenan por orden de energía creciente. El documento provee un ejemplo de cómo aplicar estas reglas para escribir la configuración electrónica del calcio.
Este documento resume la evolución de la tabla periódica y explica sus características fundamentales. La tabla periódica actual está formada por 8 períodos horizontales y 18 grupos verticales, donde los elementos están organizados en función de su número atómico. Cada grupo reúne elementos con propiedades físicas y químicas similares como los metales, no metales, metaloides y gases nobles. El documento también explica los números cuánticos y orbitales atómicos que determinan la configuración electrónica de los elementos.
El documento describe los números cuánticos y su relación con las propiedades de los electrones y orbitales atómicos. Explica las reglas para determinar la configuración electrónica fundamental de los átomos, incluyendo el principio de mínima energía, el principio de máxima multiplicidad de Hund y el principio de exclusión de Pauli. También describe los diferentes subniveles de energía y cómo se distribuyen los electrones en ellos.
El documento explica los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo los números cuánticos n, l, m y s que determinan la posición probable de los electrones en un átomo, así como las reglas para llenar los orbitales atómicos de acuerdo con su energía.
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El documento presenta información sobre varios temas relacionados con la física cuántica, incluyendo el efecto fotoeléctrico, la dualidad onda-partícula de la luz, la teoría cuántica de Planck, el modelo atómico de Bohr, la naturaleza ondulatoria de la materia según de Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y los números cuánticos.
El documento describe el modelo actual del átomo, incluyendo que tiene un núcleo atómico y una nube electrónica. Explica que los electrones se organizan en niveles, subniveles y orbitales de energía, con los electrones más internos teniendo menor energía. También cubre las reglas para llenar los niveles y subniveles electrónicos, y proporciona ejemplos para calcular la configuración electrónica de diferentes elementos.
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El documento describe los números cuánticos y cómo estos determinan la energía de los electrones en un átomo. Explica que los cuatro números cuánticos (principal, secundario, magnético y espín) se utilizan para calcular la energía de cada electrón y predecir su ubicación alrededor del núcleo. También describe cómo la configuración electrónica de un átomo se determina ordenando los electrones de menor a mayor energía según sus números cuánticos.
Este documento presenta una guía de estudio sobre la estructura atómica para estudiantes de 1° medio. Explica los principios de mínima energía, exclusión de Pauli y máxima multiplicidad de Hund para determinar las configuraciones electrónicas de los átomos. También describe los cuatro números cuánticos, los tipos de configuraciones electrónicas y los electrones de valencia. Finalmente incluye ejercicios para practicar estos conceptos.
El documento explica la configuración electrónica de los elementos químicos y cómo se clasifican en bloques de la tabla periódica. Describe las cuatro reglas para ordenar los electrones en los niveles y subniveles de energía de un átomo, incluyendo el orden de llenado de los orbitales. La configuración electrónica nos permite conocer la ubicación de un elemento en la tabla periódica y predecir sus propiedades.
El documento presenta una introducción a la física atómica, describiendo los modelos atómicos históricos y la mecánica cuántica aplicada al átomo. Explica los números cuánticos, estados electrónicos, configuraciones electrónicas de los elementos y las transiciones entre estados que dan lugar a los espectros atómicos.
Este documento presenta los conceptos básicos de los números cuánticos y sus valores para describir la estructura electrónica de los átomos. Explica que los números cuánticos n, l, ml y s definen las características de los orbitales atómicos como su tamaño, forma, orientación y espín. También describe cómo se construyen las configuraciones electrónicas siguiendo el principio de Aufbau y la regla de las diagonales.
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El documento describe las reglas para ordenar los electrones en la corteza del átomo. Existen 7 niveles de energía donde pueden situarse los electrones, numerados del 1 al 7. Cada nivel tiene subniveles (s, p, d, f) que contienen orbitales donde se localizan los electrones de acuerdo a su número cuántico. La distribución de electrones sigue las reglas de mínima energía, máxima multiplicidad de Hund y exclusión de Pauli para determinar la configuración electrónica fundamental de menor energía.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica, incluyendo los números cuánticos, orbitales electrónicos, principios de Aufbau y Pauli, y configuraciones electrónicas. También explica conceptos como iones monoatómicos y elementos antiserrucho.
QUIMICA NUBE ELECTRONICA TURNO TARDE 14-03-22.pptxSherry Reyes
Este documento presenta información sobre los números cuánticos y la configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen la ubicación y características de los electrones. Detalla los cuatro números cuánticos principales (n, l, m, s) y cómo estos determinan el nivel, subnivel, orbital y giro de los electrones. También resume las reglas para distribuir ordenadamente los electrones en los niveles, como el principio de Aufbau y la regla de Hund.
Este documento presenta una introducción a los números cuánticos y orbitales electrónicos. Explica que los números cuánticos principales (n), azimutal (l), magnético (ml) y de espín (s) definen los orbitales atómicos y su orientación. Describe las formas de los orbitales s, p, d y f y cómo se llenan según la regla de Aufbau. También cubre las configuraciones electrónicas de los elementos y el uso de la notación de kernell.
El documento explica los conceptos fundamentales de la configuración electrónica de los átomos, incluyendo los números cuánticos que describen los estados de los electrones, los diferentes orbitales atómicos y sus valores máximos de electrones, y las reglas para distribuir los electrones en los orbitales en orden de menor a mayor energía.
El documento discute los beneficios de la actividad física para niños y adolescentes y ofrece recomendaciones. Señala que la obesidad y el sedentarismo están aumentando entre los jóvenes. La actividad física regular mejora la salud cardiovascular, el peso, la salud mental y el rendimiento académico. Se recomienda que los niños participen en actividades moderadas a vigorosas durante al menos 60 minutos diarios. También ofrece pautas sobre los tipos de actividades apropiadas según la edad y discute medidas para prevenir
El documento contiene información sobre nutrición, ejercicio físico y factores de riesgo relacionados a la salud. Presenta datos sobre los niveles de sedentarismo en Chile y factores que influyen en estilos de vida saludables como la obesidad, diabetes e hipertensión. También define conceptos clave como ejercicio, actividad física y metabolismo basal, y destaca el rol del profesor de educación física en la promoción de hábitos de vida saludables.
Este documento describe los tres tipos principales de músculos: músculo liso, esquelético y cardiaco. Explica sus características generales como la presencia de miofibrillas, filamentos gruesos y delgados, y su capacidad de contracción. Describe la ubicación y función del músculo liso y esquelético. Finalmente, enumera los principales músculos del cuerpo según su ubicación en brazos, piernas, abdomen, espalda.
Este documento habla sobre la fuerza como capacidad física y su importancia en los deportes. Explica que existen diferentes tipos de fuerza como la fuerza estática, dinámica, lenta, rápida y explosiva. También describe los diferentes tipos de contracción muscular como la isotónica, isométrica y auxotónica. Finalmente, menciona algunos métodos para medir y entrenar la fuerza como manómetros, pesas y el uso de la progresión y alternancia en las sesiones de entrenamiento.
Este documento presenta varios tipos de vendajes y técnicas para tratar diferentes lesiones y descargar diferentes partes del pie y tobillo, como el tendón de Aquiles, el compartimiento lateral, los ligamentos, y los arcos longitudinal y transversal del pie. Explica detalles sobre cómo aplicar vendajes básicos, de estribo, casi yeso, sobre calcetín, y seis estribos, entre otros.
Los trastornos psicomotores afectan el desarrollo del niño en varios aspectos motores y su intervención temprana es importante para evitar efectos negativos en otras áreas. Pueden manifestarse como torpeza motora, dificultad para usar objetos e instrumentos adecuadamente, e incluso problemas para hablar. La terapia psicomotriz colabora en el tratamiento de niños con diferentes trastornos.
El documento describe el proceso de potabilización del agua, que incluye las etapas de captación, tamizado, precloración, coagulación o floculación usando sulfato de sodio o hidróxido de aluminio, sedimentación, cloración, y fluoración para purificar el agua y hacerla potable para el consumo humano.
El documento resume brevemente la historia de la actividad física y el deporte en la antigua Grecia. En la antigua Atenas, Platón y Aristóteles consideraban que la actividad física era importante para el desarrollo intelectual y la virtud. Los niños atenienses asistían a clases de gimnasia. En Esparta, los valores físicos y militares eran más importantes que los culturales, y los niños espartanos recibían un duro entrenamiento físico y militar desde una edad temprana.
El documento habla sobre la ludicidad humana y el juego desde diferentes perspectivas. Explica que el juego desde lo socioafectivo es una acción placentera compartida con otros que se hace libremente para entretenerse. También describe las realidades personales y sociales del juego y los objetivos que se pueden trabajar a través del juego en educación física como el autoconocimiento, la coordinación y la colaboración.
El documento resume las principales lesiones que ocurren en el deporte. Indica que los esguinces de tobillo y rodilla son las lesiones más comunes, representando el 30% y 25% respectivamente. Los deportes con mayor riesgo de lesión son el fútbol, baloncesto, balonmano y rugby. Las lesiones se clasifican en agudas, crónicas, según la zona afectada (huesos, músculos, articulaciones).
Este documento presenta una introducción a tres temas clave sobre el material genético y la reproducción celular: 1) cromosomas y genes, 2) mitosis, y 3) meiosis. Explica brevemente los experimentos clásicos de Hämmerling, Brachet y Gurdon sobre la mitosis, y describe los procesos de la mitosis, la meiosis y la gametogénesis, destacando sus funciones en el desarrollo embrionario, el crecimiento, la renovación y reparación de tejidos, y la reproducción sexual y asexual.
A reprodução celular ocorre através da mitose, que consiste nas fases de profase, metafase, anafase e telofase onde o material genético é duplicado e as células filhas recebem cópias idênticas, seguida da interfase onde as células crescem antes do próximo ciclo.
El documento presenta información sobre los niveles de sedentarismo y actividad física en Chile. Algunos de los hallazgos clave son: la mayoría de los chilenos son sedentarios y hacen poca actividad física, especialmente los hombres jóvenes; el sedentarismo está asociado a factores de riesgo cardiovascular y obesidad; el profesor de educación física juega un rol importante en promover hábitos de vida saludables y prevenir enfermedades.
El documento presenta una introducción general sobre la estructura del átomo y los experimentos que llevaron al descubrimiento de su estructura, incluyendo el modelo atómico de la mecánica cuántica y la tabla periódica, concluyendo con una breve mención sobre el enlace químico.
La pauta de evaluación para las disertaciones consta de 14 categorías evaluadas en 3 niveles cada una. El nivel 1 corresponde a la máxima calificación, el nivel 2 a una calificación intermedia, y el nivel 3 a la calificación mínima o falta en esa categoría.
Este documento describe la estructura y función de los ácidos nucleicos ADN y ARN. El ADN almacena y transmite la información genética de forma estable en el núcleo de las células. El ARN participa en la expresión de la información genética al sintetizar proteínas. Ambos están formados por nucleótidos que se unen en cadenas mediante enlaces fosfodiéster. El ADN tiene una estructura de doble hélice que permite su replicación, mientras que el ARN contiene ribosa en lugar de de
El documento resume la evolución del concepto de átomo desde la antigua Grecia hasta el modelo atómico actual. Platón y Aristóteles propusieron teorías continuas y discontinuas de la materia. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Dalton propuso un modelo de átomos esféricos e indivisibles. Experimentos posteriores mostraron que los átomos no son indivisibles. Rutherford descubrió el núcleo atómico mediante experimentos con rayos alfa. El modelo actual incl
El documento habla sobre el concepto y funcionalidad del vendaje. Explica que el vendaje funcional se usa para inmovilizar, inhibir o limitar un movimiento articular lesionado o doloroso mientras permite otros movimientos. Luego describe diferentes tipos de vendajes (inmovilización, contención, mixtas), sus objetivos, contraindicaciones, materiales necesarios y técnicas comunes.
Este documento habla sobre las habilidades motoras básicas. Explica que son actividades motoras generales como correr, saltar y lanzar que sientan las bases para actividades más avanzadas. Describe que los patrones motores maduros son completamente desarrollados y no relacionados con la edad. También explica que el desarrollo motor es un proceso largo influenciado por la maduración, aprendizaje y factores externos.
El aire está compuesto principalmente de nitrógeno (78%), oxígeno (21%), argón (0.9%) y pequeñas cantidades de dióxido de carbono y vapor de agua. La atmósfera terrestre se ha mantenido en un equilibrio casi perfecto durante miles de millones de años y está estructurada en capas. El aire ejerce presión atmosférica y tiene propiedades como la expansión y contracción de los gases.
ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
LA PEDAGOGIA AUTOGESTONARIA EN EL PROCESO DE ENSEÑANZA APRENDIZAJEjecgjv
La Pedagogía Autogestionaria es un enfoque educativo que busca transformar la educación mediante la participación directa de estudiantes, profesores y padres en la gestión de todas las esferas de la vida escolar.
Examen de Selectividad. Geografía junio 2024 (Convocatoria Ordinaria). UCLMJuan Martín Martín
Examen de Selectividad de la EvAU de Geografía de junio de 2023 en Castilla La Mancha. UCLM . (Convocatoria ordinaria)
Más información en el Blog de Geografía de Juan Martín Martín
http://blogdegeografiadejuan.blogspot.com/
Este documento presenta un examen de geografía para el Acceso a la universidad (EVAU). Consta de cuatro secciones. La primera sección ofrece tres ejercicios prácticos sobre paisajes, mapas o hábitats. La segunda sección contiene preguntas teóricas sobre unidades de relieve, transporte o demografía. La tercera sección pide definir conceptos geográficos. La cuarta sección implica identificar elementos geográficos en un mapa. El examen evalúa conocimientos fundamentales de geografía.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
5. Mo delo Mec ano Cuántic o
Ø Explica la estructura atómica,
desarrollada por varios físicos de diversas
nacionalidades entre los años 1924 y 1927.
Ø Origen de este modelo surge de la
hipótesis elaborada en 1924 por Louis de Broglie,
quien señala:
Ø “Se comprobó que electrones presentan
reflexión y refracción (Comportamiento dual de
onda y partícula), igual como ocurre con las
ondas de luz” .
6. Hipó tesis de Bro glie
ØLo anterior significa que:
Ø “Cualquier partícula que tiene masa
con cierta velocidad, debe comportarse
además como una onda”.
ØEn 1927 la hipótesis fue comprobada
experimentalmente, es decir, los
electrones mostraron comportamiento
ondulatorio.
7. Princ ipio de Inc ertidumbre
Ø De la particular conducta de los electrones, resulta
que no es posible determinar simultáneamente y con
igual exactitud, la posición y la velocidad de un
electrón.
Ø Este postulado se conoce con el nombre de:“Principio
de Incertidumbre de Heisenberg
Ø Enunciado en 1927.
Ø Werner Heisenberg obtiene premio Nobel de Física en
1933.
9. Clasific ac ió n de lo s
Número s Cuántic o s
Nombre Símbolo Información Valores
Principal n Nivel 1,2,3 ...
Secundario l Subnivel 0,1,2,...n1
Magnético m Orbital l...o...+l
Giro del
Spin s +1/2 ,1/2
electrón
16. NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
ØEs el tercer número cuántico y se
simboliza por m.
ØIndica la orientación espacial de un orbital.
ØInforma en que orbital ingresó el último
electrón en una configuración electrónica
Ø Su valor es m = l,...., 0,....,+ l
19. En una configuración electrónica un electrón
puede ser representado simbólicamente por:
indica la cantidad de
Indica el número electrones existentes en un
cuántico principal (n) tipo de orbital
1
3p
subnivel
indica el número cuántico secundario (l)
Tipo de orbital
Números cuánticos
n = 3, l =1, m = 1, s = +1/2
20. n l subnivel ml # de orbitales
en el subnivel
1 0 1s 0 1
2 0 2s 0 1
1 2p 1,0,1 3
3 0 3s 0 1
1 3p 1,0,1 3
2 3d 2,1,0,1,2 5
4 0 4s 0 1
1 4p 1,0,1 3
2 4d 2,1,0,1,2 5
3 4f 3,2,1,0,1,2,3 7
21. • “Dos electrones en un átomo no pueden
tener el mismo conjunto de números
cuánticos”. Al menos uno de los cuatro
números cuánticos debe ser diferente.
• Esta condición limita la capacidad de
cada orbital , puesto que dos electrones
en un orbital pueden tener igual n,l y m l
pero deben tener diferente espín +1/2 y
1/2
23. Los principios que la rigen son:
Ø PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
“No puede haber dos electrones con los mismos
números cuánticos”.
Ø PRINCIPIO DE CONSTITUCIÓN
“Los electrones irán ocupando los niveles de
más baja energía en forma creciente”.
Ø PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE
HUND
“Deberán existir el mayor número de electrones
desapareados posibles”.
25. Na
11
Ø Configuración electrónica
para 11 electrones
2
1s 2
2s 6
2p 1
3s
Números cuánticos
N = 3 l = 0 m = 0
26. TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
Ø se organizan según el orden creciente de sus
números atómicos.
Ø El número atómico es el mismo para todos los
átomos de un elemento, independiente de que
un elemento tenga varios isótopos.
Ø Los elementos de la tabla se anotan con
mayúscula cuando tengan un solo carácter, en
cambio cuando son dos caracteres, la primera
letra es mayúscula y la segunda minúscula.
29. Grupos
Ø Es un ordenamiento vertical de los elementos
en la tabla periódica, de acuerdo a propiedades
químicas semejantes.
Ø Los grupos A son los más importantes de la
tabla, sus elementos son denominados
representativos
Ø Los elementos de los grupos III B, IV B, V B, VI
B, VII B, VIII B, I B y II B constituyen los
llamados elementos de transición. Note que el
grupo VIII B es un grupo triple
Ø Otra separación importante es la que división de
los elementos en metales, no metales y gases
nobles.
35. Gases Nobles
Ø Son el grupo 0 ó grupo VIIIA .
Ø Son químicamente gases, que presentan 8 ē en
su último nivel de energía (ns2 np6), con
excepción del Helio (He) que presenta 2 ē.
Ø Los átomos de los gases nobles presentan
gran estabilidad química debido a su
configuración electrónica, puesto que
cumplen con la regla del octeto , es decir,
presentan una configuración electrónica
completa con 8 e en su último nivel energético.
Ø No reaccionan con otros elementos químicos,
recibiendo el nombre de inértidos.
36.
37. La configuración electrónica de un elemento es
2 2 4
1s 2s 2p , con esta información se puede afirmar
que dicho elemento
I. se clasifica como representativo
II. tiene 4 electrones de enlace
III. pertenece al segundo periodo y al grupo VIA en la
tabla periódica
es (son) correcta (s)
A) sólo I
B) sólo II
C) sólo III
D) sólo I y III
E) sólo II y III
38. La configuración electrónica del elemento
Mg establece que la secuencia correcta
12
de números cuánticos principal,
secundario y magnético del último electrón
son respectivamente
A) n =3, l = 2, m = 0
B) n =2, l = 1, m = +1
C) n =3, l = 0, m = 1
D) n =2, l = 1, m = 1
E) n =3, l = 0, m = 0