El documento presenta información sobre varios temas relacionados con la física cuántica, incluyendo el efecto fotoeléctrico, la dualidad onda-partícula de la luz, la teoría cuántica de Planck, el modelo atómico de Bohr, la naturaleza ondulatoria de la materia según de Broglie, el principio de incertidumbre de Heisenberg y los números cuánticos.
Este documento presenta nueve problemas de física sobre conceptos electrostáticos como flujo eléctrico, campo eléctrico y carga eléctrica. Los problemas involucran configuraciones geométricas como esferas, cilindros, planos, cubos y pirámides cargados eléctricamente. Se pide calcular flujos eléctricos, campos eléctricos y cargas eléctricas totales utilizando la ley de Gauss.
Las fibras ópticas transmiten luz a través de sucesivas reflexiones totales en el interior del núcleo, rodeado por un revestimiento de menor índice de refracción. La luz que incide a diferentes ángulos dentro de la fibra tarda diferentes tiempos en llegar a la salida, ensanchando los pulsos luminosos y dificultando la transmisión de información. Reducir la diferencia de índices entre el núcleo y revestimiento permite aumentar la frecuencia máxima de transmisión de pulsos.
Este documento resume las clases 3 y 4 del curso de Física 3 - ECyT de la UNSAM sobre el campo eléctrico y la ley de Gauss. Se revisan conceptos como el campo eléctrico, flujo de campo vectorial y la ley de Gauss. También se mencionan las cuatro leyes básicas de la electricidad y el magnetismo. Finalmente, se introducen conceptos como densidad de carga, campo de un dipolo y cálculo de campo eléctrico para diferentes configuraciones de cargas.
1. El documento describe los modelos corpuscular y ondulatorio de la luz, así como la teoría electromagnética de Maxwell.
2. Se explican fenómenos como la reflexión, refracción, dispersión, difracción y polarización de la luz.
3. La teoría actual caracteriza la luz como una onda electromagnética que se propaga a través del espectro electromagnético.
Este documento presenta varios ejercicios sobre la luz y sus propiedades ópticas. En el primer ejercicio, se calculan las frecuencias de las radiaciones violeta y roja en el aire y en el agua. El segundo ejercicio explica las leyes de la reflexión y la refracción de la luz, y compara lo que ocurre cuando un haz de luz incide sobre un espejo y sobre un vidrio. El tercer ejercicio define la refracción de ondas y las características que varían al pasar de un medio a otro.
Este documento presenta 23 problemas de física relacionados con campos eléctricos y gravitatorios. Los problemas cubren temas como el cálculo de intensidad de campo, potencial eléctrico y gravitatorio, energía potencial y cinética de partículas cargadas en diferentes configuraciones de cargas puntuales y distribuciones de masa. Se proporcionan datos como la constante de Coulomb, la masa y carga del electrón, y la constante de gravitación universal para resolver los problemas.
Este documento presenta varios problemas sobre física cuántica y el efecto fotoeléctrico. En el primer problema, se calcula la longitud de onda de De Broglie asociada a un protón y electrón acelerados. El segundo problema analiza afirmaciones sobre la teoría cuántica de la radiación de cuerpo negro y la dualidad onda-partícula. El tercer problema evalúa afirmaciones sobre el número de fotoelectrones emitidos y la energía cinética máxima. El cuarto problema calcula la frecuencia, energía de fotones
Este documento presenta nueve problemas de física sobre conceptos electrostáticos como flujo eléctrico, campo eléctrico y carga eléctrica. Los problemas involucran configuraciones geométricas como esferas, cilindros, planos, cubos y pirámides cargados eléctricamente. Se pide calcular flujos eléctricos, campos eléctricos y cargas eléctricas totales utilizando la ley de Gauss.
Las fibras ópticas transmiten luz a través de sucesivas reflexiones totales en el interior del núcleo, rodeado por un revestimiento de menor índice de refracción. La luz que incide a diferentes ángulos dentro de la fibra tarda diferentes tiempos en llegar a la salida, ensanchando los pulsos luminosos y dificultando la transmisión de información. Reducir la diferencia de índices entre el núcleo y revestimiento permite aumentar la frecuencia máxima de transmisión de pulsos.
Este documento resume las clases 3 y 4 del curso de Física 3 - ECyT de la UNSAM sobre el campo eléctrico y la ley de Gauss. Se revisan conceptos como el campo eléctrico, flujo de campo vectorial y la ley de Gauss. También se mencionan las cuatro leyes básicas de la electricidad y el magnetismo. Finalmente, se introducen conceptos como densidad de carga, campo de un dipolo y cálculo de campo eléctrico para diferentes configuraciones de cargas.
1. El documento describe los modelos corpuscular y ondulatorio de la luz, así como la teoría electromagnética de Maxwell.
2. Se explican fenómenos como la reflexión, refracción, dispersión, difracción y polarización de la luz.
3. La teoría actual caracteriza la luz como una onda electromagnética que se propaga a través del espectro electromagnético.
Este documento presenta varios ejercicios sobre la luz y sus propiedades ópticas. En el primer ejercicio, se calculan las frecuencias de las radiaciones violeta y roja en el aire y en el agua. El segundo ejercicio explica las leyes de la reflexión y la refracción de la luz, y compara lo que ocurre cuando un haz de luz incide sobre un espejo y sobre un vidrio. El tercer ejercicio define la refracción de ondas y las características que varían al pasar de un medio a otro.
Este documento presenta 23 problemas de física relacionados con campos eléctricos y gravitatorios. Los problemas cubren temas como el cálculo de intensidad de campo, potencial eléctrico y gravitatorio, energía potencial y cinética de partículas cargadas en diferentes configuraciones de cargas puntuales y distribuciones de masa. Se proporcionan datos como la constante de Coulomb, la masa y carga del electrón, y la constante de gravitación universal para resolver los problemas.
Este documento presenta varios problemas sobre física cuántica y el efecto fotoeléctrico. En el primer problema, se calcula la longitud de onda de De Broglie asociada a un protón y electrón acelerados. El segundo problema analiza afirmaciones sobre la teoría cuántica de la radiación de cuerpo negro y la dualidad onda-partícula. El tercer problema evalúa afirmaciones sobre el número de fotoelectrones emitidos y la energía cinética máxima. El cuarto problema calcula la frecuencia, energía de fotones
Este documento presenta información sobre varios temas de geometría y trigonometría. Explica conceptos como ángulos, vectores, la ley de Coulomb, el teorema de Pitágoras, la trigonometría de triángulos rectángulos, la ley de los senos y la ley de los cosenos. Incluye definiciones, fórmulas y ejemplos para ilustrar cada tema.
Este documento presenta información sobre el campo eléctrico y la ley de Gauss. Introduce conceptos como campo eléctrico, líneas de campo eléctrico, distribución continua y discreta de cargas, flujo eléctrico y la ley de Gauss. Explica cómo utilizar la ley de Gauss para calcular campos eléctricos producidos por configuraciones de cargas con simetría y provee ejemplos numéricos para ilustrar los conceptos.
(1) Los estudios de Einstein revelaron inconsistencias entre las teorías de Maxwell y Newton sobre electromagnetismo, lo que lo llevó a apostar por la teoría de Maxwell. (2) Esto implicaría cambios radicales a ideas aceptadas sobre espacio y tiempo. (3) La relatividad general describe el destino del universo aglutinando conceptos como masa, espacio y tiempo.
Este documento contiene 15 ejercicios resueltos sobre conceptos fundamentales de la estructura atómica como la frecuencia y energía asociadas a una longitud de onda dada, cálculos de transiciones atómicas, efecto fotoeléctrico, dualidad onda-partícula, principio de incertidumbre de Heisenberg y números cuánticos. Los ejercicios aplican fórmulas como la de Planck, Rydberg y Einstein para relacionar magnitudes como longitud de onda, energía, frecuencia, momento e incertidumb
1) El documento presenta 10 problemas de física moderna relacionados con la relatividad y la mecánica cuántica. 2) Los problemas incluyen cálculos de masa, energía y velocidad de partículas como electrones y protones en movimiento. 3) También se calculan frecuencias, longitudes de onda y cantidades de movimiento de fotones.
Este documento trata sobre la electricidad estática y sus propiedades fundamentales. Explica que ciertos cuerpos como el ámbar adquieren una carga eléctrica al ser frotados, y que esta propiedad se denomina electrización. Luego describe experimentos que muestran las fuerzas de atracción y repulsión entre cuerpos cargados, y establece las leyes fundamentales de la electrostática. Finalmente, presenta problemas relacionados con el cálculo de cargas eléctricas y fuerzas entre ellas.
Guia ejercicios fisica II-Electricidad y magnetismoRafael Medina
Este documento contiene 26 preguntas y problemas relacionados con conceptos fundamentales de física como átomos neutros, carga eléctrica, campo eléctrico y fuerzas eléctricas. También incluye problemas sobre distribuciones de carga puntual y continua y la ley de Gauss. El profesor Rafael Medina proporciona esta guía de física II para ayudar a los estudiantes a comprender y aplicar estos importantes principios de electromagnetismo.
El documento describe el efecto Zeeman, en el cual las líneas espectrales de un sistema atómico sometido a un campo magnético se desdoblan. Explica cómo el movimiento orbital del electrón genera un momento magnético asociado que interactúa con el campo magnético externo, produciendo un desdoblamiento de los niveles de energía atómicos y por lo tanto de las líneas espectrales. También describe el trabajo pionero de Pieter Zeeman en observar y explicar este efecto a fines del siglo XIX.
La ley de Gauss establece que el flujo eléctrico total a través de una superficie cerrada es igual a la carga eléctrica total encerrada dividida por la permitividad del vacío. El documento explica esta ley y presenta varios ejemplos de su aplicación al calcular el flujo eléctrico a través de diferentes superficies debido a cargas puntuales y distribuidas.
Este documento contiene 11 problemas sobre radiación térmica de cuerpos negros. Los problemas aplican las leyes de Stefan-Boltzmann y Wien para calcular temperaturas y longitudes de onda a partir de datos como potencia de radiación, área y energía absorbida. Algunos problemas también calculan tiempo de enfriamiento al asumir emisión de cuerpo negro.
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en física con dos opciones. La prueba consiste en cuatro preguntas o problemas y durará 1 hora y 30 minutos. Los estudiantes deben resolver completamente las cuestiones de una de las dos opciones propuestas. Se permite el uso de calculadora no programable. Cada pregunta vale hasta 2,5 puntos.
El documento presenta información sobre física atómica. Explica los primeros modelos del átomo de Thomson y Rutherford y cómo conducen al modelo de Bohr. El modelo de Bohr introduce los conceptos de niveles de energía cuánticos y órbitas permitidas para explicar las series espectrales como Balmer y Lyman. El documento también cubre cálculos de energía para transiciones entre niveles en el átomo de hidrógeno.
1. El documento presenta 34 problemas sobre conceptos de física como carga eléctrica, fuerza de Coulomb, campo eléctrico y flujo eléctrico. Los problemas involucran distribuciones de carga puntuales y continuas, así como cálculos de fuerza, campo eléctrico y flujo eléctrico para diferentes configuraciones geométricas.
2. Algunos problemas piden determinar valores como masa, carga o campo eléctrico dados ciertos parámetros como aceleración, distancia entre cargas o densidad de c
El documento presenta los conceptos fundamentales de la física cuántica, incluyendo la constante de Planck, la naturaleza cuántica de la luz como fotones con energía discreta dada por la ecuación de Planck, el efecto fotoeléctrico y su explicación, y la dualidad onda-partícula manifestada en las longitudes de onda de los fotones y las partículas subatómicas. El documento también explica cómo se puede usar el experimento de Planck para determinar la constante de Planck.
Ejercicios selectividad física Andalucía 2013 resueltos - Campos eléctrico y ...Martín de la Rosa Díaz
Resolución detallada de algunos de los ejercicios de la selectividad de física de Andalucía del año 2013 que versan sobre el campo eléctrico, el campo magnético y la inducción electromagnética.
Este documento trata sobre el efecto Compton y contiene varios ejercicios relacionados con el cálculo de la longitud de onda, energía y momento de fotones y electrones involucrados en la dispersión Compton. Se explica la fórmula para calcular la energía cinética del electrón dispersado y se demuestra que su valor máximo es la mitad de la energía del fotón incidente. También se resuelven ejercicios prácticos como calcular la longitud de onda resultante para diferentes ángulos de dispersión y energías de fotones incident
Este documento presenta una introducción al concepto de potencial eléctrico. Explica que el potencial eléctrico es análogo al potencial gravitacional y que ambos permiten definir la energía potencial de un objeto en función de su posición. También compara las similitudes y diferencias entre los sistemas gravitacionales y eléctricos, y define la energía potencial eléctrica en términos del trabajo realizado por un campo eléctrico sobre una carga eléctrica.
El documento describe la radiación del cuerpo negro y las leyes que lo rigen. Explica la teoría cuántica de Planck y cómo resolvió problemas con las leyes previas mediante la hipótesis de que la energía de los osciladores atómicos está cuantizada. También cubre efectos como el fotoeléctrico y cómo Einstein los explicó usando la naturaleza cuántica de la luz.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica como la radiación electromagnética, los números cuánticos, el modelo atómico de Bohr y la teoría cuántica. Describe las características básicas de las ondas electromagnéticas y cómo se relacionan con la estructura atómica y la posición de los elementos en la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica la historia del descubrimiento de la carga del electrón y las masas de las partículas subatómicas. También describe la ecuación de Balmer/Ryberg para calcular las longitudes de onda de las líneas espectrales de hidrógeno y los espectros de emisión y absorción. Además, introduce conceptos clave de la teoría cuántica como los números cuánticos y las ondas estacionarias para describir la estructura del átomo
Este documento presenta información sobre varios temas de geometría y trigonometría. Explica conceptos como ángulos, vectores, la ley de Coulomb, el teorema de Pitágoras, la trigonometría de triángulos rectángulos, la ley de los senos y la ley de los cosenos. Incluye definiciones, fórmulas y ejemplos para ilustrar cada tema.
Este documento presenta información sobre el campo eléctrico y la ley de Gauss. Introduce conceptos como campo eléctrico, líneas de campo eléctrico, distribución continua y discreta de cargas, flujo eléctrico y la ley de Gauss. Explica cómo utilizar la ley de Gauss para calcular campos eléctricos producidos por configuraciones de cargas con simetría y provee ejemplos numéricos para ilustrar los conceptos.
(1) Los estudios de Einstein revelaron inconsistencias entre las teorías de Maxwell y Newton sobre electromagnetismo, lo que lo llevó a apostar por la teoría de Maxwell. (2) Esto implicaría cambios radicales a ideas aceptadas sobre espacio y tiempo. (3) La relatividad general describe el destino del universo aglutinando conceptos como masa, espacio y tiempo.
Este documento contiene 15 ejercicios resueltos sobre conceptos fundamentales de la estructura atómica como la frecuencia y energía asociadas a una longitud de onda dada, cálculos de transiciones atómicas, efecto fotoeléctrico, dualidad onda-partícula, principio de incertidumbre de Heisenberg y números cuánticos. Los ejercicios aplican fórmulas como la de Planck, Rydberg y Einstein para relacionar magnitudes como longitud de onda, energía, frecuencia, momento e incertidumb
1) El documento presenta 10 problemas de física moderna relacionados con la relatividad y la mecánica cuántica. 2) Los problemas incluyen cálculos de masa, energía y velocidad de partículas como electrones y protones en movimiento. 3) También se calculan frecuencias, longitudes de onda y cantidades de movimiento de fotones.
Este documento trata sobre la electricidad estática y sus propiedades fundamentales. Explica que ciertos cuerpos como el ámbar adquieren una carga eléctrica al ser frotados, y que esta propiedad se denomina electrización. Luego describe experimentos que muestran las fuerzas de atracción y repulsión entre cuerpos cargados, y establece las leyes fundamentales de la electrostática. Finalmente, presenta problemas relacionados con el cálculo de cargas eléctricas y fuerzas entre ellas.
Guia ejercicios fisica II-Electricidad y magnetismoRafael Medina
Este documento contiene 26 preguntas y problemas relacionados con conceptos fundamentales de física como átomos neutros, carga eléctrica, campo eléctrico y fuerzas eléctricas. También incluye problemas sobre distribuciones de carga puntual y continua y la ley de Gauss. El profesor Rafael Medina proporciona esta guía de física II para ayudar a los estudiantes a comprender y aplicar estos importantes principios de electromagnetismo.
El documento describe el efecto Zeeman, en el cual las líneas espectrales de un sistema atómico sometido a un campo magnético se desdoblan. Explica cómo el movimiento orbital del electrón genera un momento magnético asociado que interactúa con el campo magnético externo, produciendo un desdoblamiento de los niveles de energía atómicos y por lo tanto de las líneas espectrales. También describe el trabajo pionero de Pieter Zeeman en observar y explicar este efecto a fines del siglo XIX.
La ley de Gauss establece que el flujo eléctrico total a través de una superficie cerrada es igual a la carga eléctrica total encerrada dividida por la permitividad del vacío. El documento explica esta ley y presenta varios ejemplos de su aplicación al calcular el flujo eléctrico a través de diferentes superficies debido a cargas puntuales y distribuidas.
Este documento contiene 11 problemas sobre radiación térmica de cuerpos negros. Los problemas aplican las leyes de Stefan-Boltzmann y Wien para calcular temperaturas y longitudes de onda a partir de datos como potencia de radiación, área y energía absorbida. Algunos problemas también calculan tiempo de enfriamiento al asumir emisión de cuerpo negro.
Este documento presenta una prueba de acceso a la universidad en física con dos opciones. La prueba consiste en cuatro preguntas o problemas y durará 1 hora y 30 minutos. Los estudiantes deben resolver completamente las cuestiones de una de las dos opciones propuestas. Se permite el uso de calculadora no programable. Cada pregunta vale hasta 2,5 puntos.
El documento presenta información sobre física atómica. Explica los primeros modelos del átomo de Thomson y Rutherford y cómo conducen al modelo de Bohr. El modelo de Bohr introduce los conceptos de niveles de energía cuánticos y órbitas permitidas para explicar las series espectrales como Balmer y Lyman. El documento también cubre cálculos de energía para transiciones entre niveles en el átomo de hidrógeno.
1. El documento presenta 34 problemas sobre conceptos de física como carga eléctrica, fuerza de Coulomb, campo eléctrico y flujo eléctrico. Los problemas involucran distribuciones de carga puntuales y continuas, así como cálculos de fuerza, campo eléctrico y flujo eléctrico para diferentes configuraciones geométricas.
2. Algunos problemas piden determinar valores como masa, carga o campo eléctrico dados ciertos parámetros como aceleración, distancia entre cargas o densidad de c
El documento presenta los conceptos fundamentales de la física cuántica, incluyendo la constante de Planck, la naturaleza cuántica de la luz como fotones con energía discreta dada por la ecuación de Planck, el efecto fotoeléctrico y su explicación, y la dualidad onda-partícula manifestada en las longitudes de onda de los fotones y las partículas subatómicas. El documento también explica cómo se puede usar el experimento de Planck para determinar la constante de Planck.
Ejercicios selectividad física Andalucía 2013 resueltos - Campos eléctrico y ...Martín de la Rosa Díaz
Resolución detallada de algunos de los ejercicios de la selectividad de física de Andalucía del año 2013 que versan sobre el campo eléctrico, el campo magnético y la inducción electromagnética.
Este documento trata sobre el efecto Compton y contiene varios ejercicios relacionados con el cálculo de la longitud de onda, energía y momento de fotones y electrones involucrados en la dispersión Compton. Se explica la fórmula para calcular la energía cinética del electrón dispersado y se demuestra que su valor máximo es la mitad de la energía del fotón incidente. También se resuelven ejercicios prácticos como calcular la longitud de onda resultante para diferentes ángulos de dispersión y energías de fotones incident
Este documento presenta una introducción al concepto de potencial eléctrico. Explica que el potencial eléctrico es análogo al potencial gravitacional y que ambos permiten definir la energía potencial de un objeto en función de su posición. También compara las similitudes y diferencias entre los sistemas gravitacionales y eléctricos, y define la energía potencial eléctrica en términos del trabajo realizado por un campo eléctrico sobre una carga eléctrica.
El documento describe la radiación del cuerpo negro y las leyes que lo rigen. Explica la teoría cuántica de Planck y cómo resolvió problemas con las leyes previas mediante la hipótesis de que la energía de los osciladores atómicos está cuantizada. También cubre efectos como el fotoeléctrico y cómo Einstein los explicó usando la naturaleza cuántica de la luz.
Este documento explica conceptos fundamentales de la configuración electrónica como la radiación electromagnética, los números cuánticos, el modelo atómico de Bohr y la teoría cuántica. Describe las características básicas de las ondas electromagnéticas y cómo se relacionan con la estructura atómica y la posición de los elementos en la tabla periódica.
Este documento presenta información sobre la estructura atómica. Explica la historia del descubrimiento de la carga del electrón y las masas de las partículas subatómicas. También describe la ecuación de Balmer/Ryberg para calcular las longitudes de onda de las líneas espectrales de hidrógeno y los espectros de emisión y absorción. Además, introduce conceptos clave de la teoría cuántica como los números cuánticos y las ondas estacionarias para describir la estructura del átomo
Max Planck introdujo en 1900 la idea de que la energía se intercambia en paquetes cuantizados llamados cuantos de energía, dando origen a la mecánica cuántica. Werner Heisenberg formuló en 1927 el principio de incertidumbre, estableciendo que cuanto más precisa es la medición de la posición de una partícula, menos precisa será la medición de su velocidad y viceversa. Erwin Schrödinger aplicó la mecánica cuántica al átomo en 1926 con su ecuación de la función de onda
El documento describe la historia de los descubrimientos científicos que llevaron al entendimiento moderno de la estructura atómica y la naturaleza de los electrones, incluyendo las contribuciones de Bohr, Einstein, Schrödinger, Heisenberg y otros. Explica los números cuánticos, orbitales electrónicos y cómo la combinación de orbitales atómicos da lugar a orbitales moleculares de enlace y antienlace que describen el enlace químico entre átomos.
El documento describe las propiedades del campo magnético y cómo se genera y calcula a partir de corrientes eléctricas y cargas en movimiento. Explica que toda carga en movimiento genera un campo magnético y proporciona las fórmulas para calcular el campo creado por una corriente eléctrica, una espira circular y un solenoide. También cubre conceptos como la fuerza de Lorentz y la trayectoria circular que describe una partícula cargada en un campo magnético.
Este documento describe una práctica de física sobre la ley de Coulomb. Presenta los objetivos, materiales utilizados como dos péndulos eléctricos, una máquina electrostática de Winmshurt y una botella de Leyden. Explica la teoría de la ley de Coulomb y cómo Charles Coulomb midió cuantitativamente las fuerzas de atracción y repulsión entre cargas eléctricas. Finalmente, resume el desarrollo de la práctica y presenta preguntas sobre la ley de Coulomb y el uso de la
El documento describe cómo los fenómenos electromagnéticos pueden producir energía eléctrica. Explica que una corriente eléctrica crea un campo magnético y que, bajo ciertas condiciones, es posible usar un campo magnético variable en el tiempo para inducir una corriente eléctrica en un conductor según la ley de Faraday. También describe cómo los campos magnéticos producidos por solenoides y imanes permanentes pueden usarse para generar energía eléctrica en plantas hidroeléctricas y termoelé
Energia Producida Por ElectromagneticaMaría Dovale
Este documento describe cómo los fenómenos electromagnéticos pueden producir energía eléctrica. Explica que cuando un campo magnético cambia en el tiempo, induce una corriente eléctrica en un conductor cercano según la Ley de Faraday. También describe cómo los campos magnéticos producidos por imanes y solenoides pueden usarse para generar energía hidroeléctrica y termoeléctrica, las cuales son las principales fuentes de energía eléctrica en Colombia.
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría de Demócrito y Leucipo hasta el modelo actual. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, incluyendo sus contribuciones al entendimiento de la estructura atómica como el núcleo, electrones, números cuánticos y órbitas. También cubre las partículas subatómicas y conceptos como la configuración electrónica y el diagrama de Lewis.
Este documento describe la evolución del modelo atómico desde la teoría de Demócrito y Leucipo hasta el modelo actual. Explica los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, así como los conceptos de números cuánticos, estructura electrónica y aplicaciones de elementos radiactivos. El modelo actual se basa en la mecánica cuántica y describe al átomo como un sistema de partículas subatómicas en diferentes niveles de energía.
1. El documento trata sobre el tema de la electrostática y describe sus objetivos generales e introducción.
2. Explica que la electrostática se refiere al desequilibrio entre cargas positivas y negativas y cómo esto puede ocurrir a través del frotamiento u otros métodos.
3. Incluye definiciones clave como campo eléctrico, ley de Coulomb y potencial eléctrico, así como ejemplos y ejercicios para comprender estos conceptos fundamentales.
El documento trata sobre la carga eléctrica. Explica que la carga eléctrica se puede cuantificar en unidades de coulomb y que los cuerpos electrizados con carga del mismo signo se repelen, mientras que los de carga opuesta se atraen. También describe cómo los materiales pueden electrizarse por frotamiento, contacto o inducción, y cómo la carga eléctrica se transfiere pero no se crea ni destruye.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, desde la idea de que la materia era continua hasta el modelo cuántico actual. Inicialmente, Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles; luego se descubrieron partículas subatómicas como el electrón y el protón. Rutherford propuso un modelo con un núcleo central y electrones en órbita, pero tenía limitaciones. Bohr incorporó la teoría cuántica para restringir las órbitas electrónicas. La mecánica cu
El documento describe la estructura atómica moderna, incluyendo el modelo de mecánica cuántica, los números cuánticos, y los principios de Aufbau, Exclusión de Pauli y Hund. Explica cómo se escribe la configuración electrónica de los elementos usando estos conceptos.
teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomosMeli Aguilera
Este documento trata sobre la teoría cuántica y la estructura electrónica de los átomos. Explica las propiedades de las ondas electromagnéticas y cómo Maxwell estableció que la luz está formada por ondas electromagnéticas. También describe los modelos atómicos de Bohr, Schrödinger y de Broglie, así como los números cuánticos y cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos de acuerdo con los principios de Aufbau y Hund.
03- El átomo de Hidrógeno y su posicion en la tabla periodica.pptxricardo895397
El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1, lo que significa que cada átomo de hidrógeno cuenta con un protón en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo H y se encuentra ubicado en el grupo 1 y el periodo 1 de la tabla periódica. Sin embargo, debido a sus múltiples propiedades, se trata de un elemento difícil de clasificar. Así, aunque su posición en la tabla periódica sea anexa a los metales alcalinos, el hidrógeno es un no metal. A temperatura y presión estándar, dos átomos del elemento se unen para formar el llamado hidrógeno molecular o dihidrógeno, un gas incoloro, inodoro e insípido pero inflamable cuya fórmula es H2. En la Tierra, el hidrógeno solo existe en combinación con otros elementos.
El hidrógeno es el elemento más abundante del Universo, y el primero que se formó después del Big Bang, formando grandes nubes moleculares que más tarde se convertirían en las primeras estrellas. De hecho, el hidrógeno es el combustible principal de las estrellas, en las que se fusiona para producir una gran cantidad de energía y helio como resultado. En nuestro planeta se trata de un elemento omnipresente que representa 0,14 % de la masa total.
Propiedades químicas del hidrógeno (H)
El hidrógeno fue descubierto en el año 1766 por el científico, naturalista y filósofo Henry Cavendish, quien fue el primero en determinar que el hidrógeno era un elemento particular que se oxidaba en presencia de oxígeno para producir agua. De hecho, su nombre, hidrógeno, significa "formador de agua" y procede de las voces griegas "hydros", agua, y "genos", generador.
El hidrógeno es el elemento químico más ligero que existe: su átomo está formado por un protón y un electrón
El átomo de hidrógeno tiene una configuración electrónica 1s1.
La molécula de H2 está conformada por dos átomos de hidrógeno unidas por un enlace covalente.
Su masa atómica es de 1,00797 g/mol y su densidad de 0,071 g/ml.
En condiciones normales el hidrógeno es un gas incoloro, inodoro, insípido e inflamable. De hecho, el hidrógeno es la sustancia más inflamable conocida. Su punto de ebullición se encuentra en los -257,9ºC y su punto de fusión en los -259,2 ºC.
El hidrógeno tiene 3 isótopos naturales: el hidrógeno-1, el hidrógeno-2 y el hidrógeno 3; que comúnmente son conocidos como protio, deuterio y tritio, y que respectivamente contarían con un protón; un protón y un neutrón, y un protón y dos neutrones. También en condiciones de laboratorio se han logrado sintetizar hasta 5 isótopos más: hidrógeno-4, hidrógeno-4.1, hidrógeno-5, hidrógeno-6 e hidrógeno-7.
El hidrógeno funciona generalmente con un estado de oxidación +1 a excepción de cuando forma hidruros metálicos en donde su estado de oxidación es -1.
Menos en su estado gaseoso, el hidrógeno siempre se encuentra asociado a otros elementos, formando enlaces covalentes con los elementos no metálicos y enlaces metálicos con los elementos de transición.
Entre los compuestos principales formados por el hidrógeno se encuentra el agua
Este documento presenta los principios fundamentales de la concepción moderna del átomo, incluyendo la naturaleza ondulatoria de la materia, la teoría cuántica de Planck y el modelo de Bohr, el principio de incertidumbre de Heisenberg, y las ecuaciones de Schrödinger. Explica cómo estos principios conducen a la configuración electrónica y distribución de los elementos en la tabla periódica según sus niveles de energía y números cuánticos. El documento también incluye ejercicios para
Ecuaciones de Soave-Redlich-Kwong y de Peng -Robinson.pptxDanielEsparza43
Este documento compara varias ecuaciones de estado para gases, incluyendo las ecuaciones de Soave-Redlich-Kwong y Peng-Robinson. Explica que estas ecuaciones mejoran sobre la ecuación ideal de los gases al tomar en cuenta las interacciones intermoleculares. También presenta un ejemplo comparando las predicciones de varias ecuaciones de estado con datos experimentales para etano.
El documento discute los beneficios de la actividad física para niños y adolescentes y ofrece recomendaciones. Señala que la obesidad y el sedentarismo están aumentando entre los jóvenes. La actividad física regular mejora la salud cardiovascular, el peso, la salud mental y el rendimiento académico. Se recomienda que los niños participen en actividades moderadas a vigorosas durante al menos 60 minutos diarios. También ofrece pautas sobre los tipos de actividades apropiadas según la edad y discute medidas para prevenir
El documento contiene información sobre nutrición, ejercicio físico y factores de riesgo relacionados a la salud. Presenta datos sobre los niveles de sedentarismo en Chile y factores que influyen en estilos de vida saludables como la obesidad, diabetes e hipertensión. También define conceptos clave como ejercicio, actividad física y metabolismo basal, y destaca el rol del profesor de educación física en la promoción de hábitos de vida saludables.
Este documento describe los tres tipos principales de músculos: músculo liso, esquelético y cardiaco. Explica sus características generales como la presencia de miofibrillas, filamentos gruesos y delgados, y su capacidad de contracción. Describe la ubicación y función del músculo liso y esquelético. Finalmente, enumera los principales músculos del cuerpo según su ubicación en brazos, piernas, abdomen, espalda.
Este documento habla sobre la fuerza como capacidad física y su importancia en los deportes. Explica que existen diferentes tipos de fuerza como la fuerza estática, dinámica, lenta, rápida y explosiva. También describe los diferentes tipos de contracción muscular como la isotónica, isométrica y auxotónica. Finalmente, menciona algunos métodos para medir y entrenar la fuerza como manómetros, pesas y el uso de la progresión y alternancia en las sesiones de entrenamiento.
Este documento presenta varios tipos de vendajes y técnicas para tratar diferentes lesiones y descargar diferentes partes del pie y tobillo, como el tendón de Aquiles, el compartimiento lateral, los ligamentos, y los arcos longitudinal y transversal del pie. Explica detalles sobre cómo aplicar vendajes básicos, de estribo, casi yeso, sobre calcetín, y seis estribos, entre otros.
Los trastornos psicomotores afectan el desarrollo del niño en varios aspectos motores y su intervención temprana es importante para evitar efectos negativos en otras áreas. Pueden manifestarse como torpeza motora, dificultad para usar objetos e instrumentos adecuadamente, e incluso problemas para hablar. La terapia psicomotriz colabora en el tratamiento de niños con diferentes trastornos.
El documento describe el proceso de potabilización del agua, que incluye las etapas de captación, tamizado, precloración, coagulación o floculación usando sulfato de sodio o hidróxido de aluminio, sedimentación, cloración, y fluoración para purificar el agua y hacerla potable para el consumo humano.
El documento resume brevemente la historia de la actividad física y el deporte en la antigua Grecia. En la antigua Atenas, Platón y Aristóteles consideraban que la actividad física era importante para el desarrollo intelectual y la virtud. Los niños atenienses asistían a clases de gimnasia. En Esparta, los valores físicos y militares eran más importantes que los culturales, y los niños espartanos recibían un duro entrenamiento físico y militar desde una edad temprana.
El documento habla sobre la ludicidad humana y el juego desde diferentes perspectivas. Explica que el juego desde lo socioafectivo es una acción placentera compartida con otros que se hace libremente para entretenerse. También describe las realidades personales y sociales del juego y los objetivos que se pueden trabajar a través del juego en educación física como el autoconocimiento, la coordinación y la colaboración.
El documento resume las principales lesiones que ocurren en el deporte. Indica que los esguinces de tobillo y rodilla son las lesiones más comunes, representando el 30% y 25% respectivamente. Los deportes con mayor riesgo de lesión son el fútbol, baloncesto, balonmano y rugby. Las lesiones se clasifican en agudas, crónicas, según la zona afectada (huesos, músculos, articulaciones).
Este documento presenta una introducción a tres temas clave sobre el material genético y la reproducción celular: 1) cromosomas y genes, 2) mitosis, y 3) meiosis. Explica brevemente los experimentos clásicos de Hämmerling, Brachet y Gurdon sobre la mitosis, y describe los procesos de la mitosis, la meiosis y la gametogénesis, destacando sus funciones en el desarrollo embrionario, el crecimiento, la renovación y reparación de tejidos, y la reproducción sexual y asexual.
A reprodução celular ocorre através da mitose, que consiste nas fases de profase, metafase, anafase e telofase onde o material genético é duplicado e as células filhas recebem cópias idênticas, seguida da interfase onde as células crescem antes do próximo ciclo.
El documento resume conceptos clave sobre números cuánticos y configuración electrónica. Explica que los números cuánticos describen la estructura atómica según el modelo mecánico cuántico. Se definen los cuatro números cuánticos y sus valores. La configuración electrónica representa la distribución de electrones en un átomo según principios como el de Pauli y el de máxima multiplicidad. Finalmente, muestra un ejemplo de configuración electrónica para el sodio.
El documento presenta información sobre los niveles de sedentarismo y actividad física en Chile. Algunos de los hallazgos clave son: la mayoría de los chilenos son sedentarios y hacen poca actividad física, especialmente los hombres jóvenes; el sedentarismo está asociado a factores de riesgo cardiovascular y obesidad; el profesor de educación física juega un rol importante en promover hábitos de vida saludables y prevenir enfermedades.
El documento presenta una introducción general sobre la estructura del átomo y los experimentos que llevaron al descubrimiento de su estructura, incluyendo el modelo atómico de la mecánica cuántica y la tabla periódica, concluyendo con una breve mención sobre el enlace químico.
La pauta de evaluación para las disertaciones consta de 14 categorías evaluadas en 3 niveles cada una. El nivel 1 corresponde a la máxima calificación, el nivel 2 a una calificación intermedia, y el nivel 3 a la calificación mínima o falta en esa categoría.
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ACERTIJO DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARÍS. Por JAVI...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “DESCIFRANDO CÓDIGO DEL CANDADO DE LA TORRE EIFFEL EN PARIS”. Esta actividad de aprendizaje propone el reto de descubrir el la secuencia números para abrir un candado, el cual destaca la percepción geométrica y conceptual. La intención de esta actividad de aprendizaje lúdico es, promover los pensamientos lógico (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia y viso-espacialidad. Didácticamente, ésta actividad de aprendizaje es transversal, y que integra áreas del conocimiento: matemático, Lenguaje, artístico y las neurociencias. Acertijo dedicado a los Juegos Olímpicos de París 2024.
1. SISTEMA PERIODICO
DE LOS ELEMENTOS
nConfiguración electrónica
nClasificación de los elementos
nPropiedades periódicas
César Morales
SSCC Viña
2.
3.
4.
5.
6.
7. EFECTO
FOTOELECTRICO
n Ciertos metales, expuestos a la luz
con una frecuencia mínima (frecuencia
umbral) emiten electrones desde su
superficie.
n EINSTEIN:
Rayo de luz rayo de
partículas, FOTONES.
8.
9. COMPORTAMIENTO DUAL DE LA LUZ
n La luz es materia
n Toda fuente de luz es una fuente de
energía.
n Se acepta que la luz se comporta como
onda y como partícula.
n La luz es una forma de energía radiante o
electromagnética
n Radiación electromagnética: movimiento
de campos eléctricos y magnéticos que
oscilan en forma de ondas, en planos
perpendiculares.
10.
11. Ondas
B a j a F r e c u e n c i a
l A m p lit u d
l = l o n g i t u d d e o n d a
A l t a f r e c u e n c i a
l A m p l i t u d
n = frecuencia ( nu )
l = lambda
n l = c c = velocidad de la luz
12. n La frecuencia n es el número de ondas
que pasan en un segundo por un punto
determinado y se relaciona con la longitud
de onda
cm
c seg ondas
n= = =
l cm seg
onda
13. Teoría de Planck(1858-1947)
n A finales del siglo XIX los físicos estudiaban
un fenómeno conocido como radiación de
cuerpo negro que las leyes de la física
clásica no podía explicar.
n Max Planck fue capaz de explicar esta
radiación haciendo una consideración
radical.
14. n Planck postuló que las energías asociadas a
la radiación emitidas por un cuerpo negro no
son continuos. Propuso que la energía
solamente puede ser liberada en “paquetes”
de tamaño mínimo que llamó quantum.
n Consideró además, que la energía asociada
a un quantum era proporcional a su
frecuencia.
n E = h 34
n
h = cte. de Planck, 6,626x10 Joule s
15. Hacia el modelo Mecano- Cuántico
El átomo de Bohr.
á
tomo de Bohr
n En 1913, el físico danés Niels Bohr(1885
1962) teniendo en cuenta la física clásica y
los postulados de la Teor ía de los quantum
Teor í
fue capaz de postular un nuevo modelo para
el más sencillos de los átomos , el
hidrógeno.
16. Postulados de Bohr
1. Cuando el electrón se encuentra en
estado normal, gira en orbitas
estacionarias y no emite energía.
2. Si el electrón gira alrededor del núcleo,
se cumplirá que “ en todo momento la
fuerza centrífuga es igual a la fuerza de
atracción”
2 2
mv e
= 2
r r
17. 3. El producto de la cantidad de
movimiento(m v) del electrón a lo largo de
su órbita (2 p r ) habrá de ser múltiplo del
quantum de acción de Planck (n h)
mv × 2 p r = n h n = número entero
18.
19.
20. Naturaleza del comportamiento del
electrón
n En 1924 el físico francés Louis de Broglie
considerando la teoría ondulatoria y
corpuscular de la luz , propuso que la
materia, en ciertas condiciones, podría
mostrar propiedades de onda . De Broglie
sugirió que el electrón, en su trayectoria
alrededor del núcleo, tiene asociado una
longitud de onda particular.
21. n Propuso también que la longitud de onda
característica del electrón o cualquier otra
partícula depende de su masa m y de su
velocidad v :
h
l =
mv
n h = constante de Planck
n mv para cualquier objeto se llama
momento
22. n La hipótesis de De Broglie es aplicable a
todo objeto de masa m y velocidad v, sin
embargo para objetos de masa mediana
como una pelota de tenis tendrán
longitudes ondas muy pequeña imposibles
de observar empíricamente, pero no
ocurre lo mismo para partículas de masa
pequeña como el electrón
23. Ejemplo
n ¿Cuál el la longitud de onda característica
de un electrón con una velocidad de
6
5,97x10 m/s , cuya masa es de 9,11x1028
g?
n Recordemos que la constante de Planck
34
tiene un valor de 6,63x10 Js y 1J = Kg
2 2
m /s
h
l=
mv
24. h = 6 , 63 x 10 - 34 J s
2
- 34 Kg - m
h = 6 , 63 x 10 2
s
s
- 28 - 31
m = 9 , x 10
11 g = 9 , x 10
11 Kg
Kg m 2
6 , 63 x 10 - 34 2
s
l = s
9 , x 10 - 31 Kg × 5 , 97 x 10 6 m
11
s
- 10
l = 1 , 22 x 10 m = 0 ,
122 nm
26. Principio de Incertidumbre.
n Según el modelo de Bohr, el é del átomo de
hidrógeno gira entorno al núcleo en una
trayectoria bien definida, de modo que su
posición y la cantidad de movimiento son
cantidades que podrían calcularse con toda
precisión y en todo instante.
27. n Sin embargo en 1926 Werner Heisenberg
(19011976) sostuvo que:
“Es imposible conocer simultáneamente la
posición y el momento lineal de una
partícula. Cuanto más exacta sea la
determinación de una de ellas , más
inexacta será la de la otra”.
28. Números Cuánticos
n En 1926, Erwin Schrödinger describió el
comportamiento del electrón de un átomo de
acuerdo a consideraciones estadísticas.
n Schrödinger consideró que la trayectoria
definida del electrón según Bohr debe
sustituirse por la probabilidad de hallarlo en
una zona del espacio atómico.
29. Densidad electrónica
n Esta probabilidad es la
densidad electrónica,
de modo que las
regiones donde existe
una alta probabilidad
de encontrar al
electrón, son las zonas
de alta densidad
electrónica
30. n Bajo este planteamiento, los estados de
energía permitidos para el electrón en el
átomo (llamados orbitales y donde cada uno
de ellos tiene una energía característica y
una forma particular) quedan descritos por
medio de cuatro números cuánticos: el
principal(n ), el secundario (ll
principal( n ( ), el
magn ético (m ) y el esp ín (s ).
m í s
magn tico ( ) y el esp n ( ).
é
31. Teoría Cuántica
n Números cuánticos.
n
n Nú mero cu ántico principal (n ) se
N ú cu á n
(
relaciona directamente con la magnitud y
la energía de un orbital atómico. Este
número puede tener cualquier valor entero
y positivo n : 1,2,3,4,....
n : 1,2,3,4,....
32. n Cuando n aumenta, también aumenta al
n
energía y la distancia del electrón del
núcleo.
n El valor n no es una medida de distancia
n
ni de la energía del electrón, sino es un
número entero sencillo a partir del cual se
obtiene estos valores.
33. n
n Nú mero cu ántico secundario o azimutal
N mero cu
ú á
(ll
( ):
)
n A la luz de los resultados obtenidos en
espectrofotometría, se postuló que las
órbitas podrían ser no solo circulares sino
también elípticas. Para medir la
excentricidad de la órbita se define un
segundo número cuántico denominado
secundario o azimutal
34. n Los valores que toma el número cuántico
secundario dependen del valor de n,
según l=0,1,2...(n1).
l n
n Si n = 3 entonces l toma los valores 0,1 y
2
n Los valores de l tienen su equivalentes en
letras,
n l
l 0 1 2 3 4
n Nombre s p d f g
38. n Los orbitales que tienen el mismo n,
reciben el nombre de nivel o capa y los
orbitales que tienen igual n y l , subnivel
o subcapa.
n Determinemos los subniveles para los tres
primeros niveles,
Nivel n 1 2 2 3 3 3
l 0 0 1 0 1 2
Subnivel 1s 2s 2p 3s 3p 3d
39. n Número cuántico magnético m . Está
l .
relacionado con la orientación espacial del
orbital . Sus valores dependen de l y puede
tomar 2ll + 1 valores enteros, es decir
n + l,.....,0,.......l
n Si ll
= 0 entonces m = 0
ll
n Si l = 1 entonces m = +1, 0, 1 , de manera
l
que el subnivel p (l=1) contiene tres orbitales
que se designan como p , p , p
x y z
40.
41. Relación entre n,l y ml para n=4
n l subnivel m l # de orbitales
en el subnivel
1 0 1s 0 1
2 0 2s 0 1
1 2p 1,0,1 3
3 0 3s 0 1
1 3p 1,0,1 3
2 3d 2,1,0,1,2 5
4 0 4s 0 1
1 4p 1,0,1 3
2 4d 2,1,0,1,2 5
3 4f 3,2,1,0,1,2,3 7
42. n Número cuántico de espín (m ). s
Corresponde al giro del electrón sobre su
propio eje, el cual puede tener dos
sentidos, en la dirección del puntero del
reloj o en el sentido contrario.
n El espín puede tomar valores de +1/2 y
1/2 que se simbolizan como y
respectivamente
43.
44. n En rigor, el número cuántico de espín no
deriva de la ecuación de Schrödinger sino
que se introdujo para que la teoría estuviera
de acuerdo con los datos experimentales
45. n El Modelo MecánicoCuántico es una teoría
que, hasta el momento , explica con éxito la
periodicidad de los elementos químicos en la
tabla periódica, así como varias propiedades
químicas de los átomos.
46. Energía y capacidad de los orbitales
atómicos
n Los niveles de energía para el átomo de
hidrógeno dependen exclusivamente del
número cuántico n, de manera que todos los
subniveles tienen la misma energía.
n Para los átomo polielectrónicos, depende de
los números cuántico principal (n) y
secundario (l).
47. Nivel principal de Subnivel
energía
4d
n=4 5s
4p
3d
n=3 4s
Incremento de energía
3p
3s
n=2 2p
2s
n=1
1s
50. n Para obtener estos valores se supone que
que los número cuánticos que son válidos
para el átomo de hidrógeno son válidos
para los demás átomos. Así se tiene una
idea de la variación de los niveles de
energía.
n 1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6
s<4f<5d<6p<7s< ...........
51. REGLA DE LAS DIAGONALES
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
52. n El comportamiento de cada uno de los
electrones queda descrito por un conjunto
único de cuatro números cuánticos .
n Wofgang Pauli fue el primero en observar
estos datos experimentales y hoy se
conoce como El Principio de Exclusión
de Pauli.
53. n “Dos electrones en un átomo no pueden
tener el mismo conjunto de números
cuánticos”. Al menos uno de los cuatro
números cuánticos debe ser diferente.
n Esta condición limita la capacidad de cada
orbital , puesto que dos electrones en un
orbital pueden tener igual n,l y m pero
l
deben tener diferente espín +1/2 y 1/2
54. Configuración electrónica de los
átomos
n Se entiende por configuración electrónica del
átomo como la distribución de los electrones
en los diferentes orbitales atómicos.
n Para encontrar tal configuración se deben
seguir ciertas reglas
55. n Los electrones se ubican en los orbitales de
menor energía.
n Según Pauli, cada electrón de un átomo
tiene sus propios números cuánticos .
n Así un orbital tiene un máximo de dos
electrones con espín opuesto, lo que se
traduce que el subnivel s tiene como
capacidad máxima 2 electrones. El subnivel
p con tres orbitales, 6 electrones. El subnivel
d con cinco orbitales, 10 electrones y el
subnivel f con 7 orbitales, 14 electrones.
56. n Cuando un subnivel tiene más de un
orbital, los electrones van ocupando el
subnivel de manera que cada electrón
adicional que entra, se ubica en orbitales
diferentes con el mismo espín. Esta
condición se llama regla de Hund o regla
de máxima multiplicidad de espín.
57. n Configuraciones Electrónicas de algunos
átomos.
n Hidrógeno, H (Z=1). El único é del H se
ubica en el orbital de más baja energía,
sus números cuántico serán n=1, l = 0 y
ml=0 . Existen dos posibilidades para el
espín del é, +1/2 y 1/2 . Por convención
tomaremos el valor de +1/2
n 1
La configuración para el H es 1s
58. n Una forma de sencilla de representar las
configuraciones es a través de diagrama
de orbitales donde cada cuadrado
representa a un orbital.
1
H 1s
n 1
He 1s
n 2 2
2 1
Li 1s 2s
n 3
59. Principio de Aufbau
n Cada átomo se “construye”
1) añadiendo el número apropiado de
protones y neutrones especificados por el
número atómico el el número de masa y
2) añadiendo la cantidad de electrones
necesarios en los orbitales de forma que
den energía total más baja para el átomo.
60.
61.
62. Problemas resueltos
n Escribir la configuración electrónica para el
fósforo, elemento 15
2 2
P 1s 2s 6
3p 2
3s 3
3p
15
-¯ -¯ -¯ -¯ -¯ -¯ - - -
63. n Escriba la configuración electrónica y el
diagrama de orbitales para los siguientes
elementos : 3 Li, 11 Na, 19 K, 12 Mg, 13 Al, 14 Si,
F , Cl, 35 Br, 18 Ar.
9 17
n ¿Que similitud encuentra en la
configuración electrónica del último nivel
de energía de los átomos Li ,Na ,K y
F, Cl, Br ?
64. Configuración electrónica de iones
+
Ion sodio Na
n Configuración para el átomo neutro
2 2 6 1
Na (1s 2s 2p 3s )
11
+
n Configuración para el ion Na
+ 2 2 6
Na ( 1s 2s 2p ) + 1e
11
65.
Configuración de ion cloruro Cl
n Configuración del átomo de cloro más un é
2 2 6 2 5
n 1e + Cl(1s 2s 2p 3s 3p )
n
Configuración electrónica del ion cloruro Cl
2 2 6 2 6
n Cl (1s 2s 2p 3s 3p )
66. n 2+
Configuración electrónica de iones Zn y
2+
Sn
n 2 6 10 2
Zn(.......3s 3p 3d 4s )
2+ 2 6 10
Zn (.......3s 3p 3d ) + 2é
n 2 6 10 2 2
Sn( ...4s 4p 4d 5s 5p )
2+ 2 6 10 2
Sn (...4s 4p 4d 5s ) + 2é
67. Configuración electrónica abreviada
n Cuando el número atómico Z de los átomos
es elevado, su configuración electrónica
(c.e.) es extensa. Para evitar hacer toda la
c.e., tomaremos por sabida la c.e. del gas
noble inmediatamente anterior.
69. Series isoelectrónicas
Entenderemos por tal aquellas configuraciones
que presenten la misma cantidad de
electrones.
Ejemplos:
+
n El ion Na tiene idéntica configuración que el
Ne y el ion Cl con el 18 Ar.
10
n El Al +3 es isoelectrónico respecto del Ne
10
n Una serie isoelectrónica estará constituída por
+ +2
Ne, Na ,Mg , Al +3.
70. Estructuras de Lewis
n En 1916 Lewis y Kossel, basándose en la
baja reactividad de los gases nobles
supusieron que la distribución electrónica de
los é más externos , constituían
configuraciones electrónicas más estables.
71. n Durante las reacciones químicas, los
átomos gana, ceden o comparten é con
otros átomos de forma tal que tienden a
adquirir estructuras electrónicas estables
como los gases nobles.
n Estos gases tienen 8 electrones en su
nivel de energía más externo a excepción
del He, con 2 é.
73. Un poco de historia...
n Los químicos siempre han sentido la
necesidad de clasificar los elementos para
facilitar su estudio y el de los compuestos.
n Se intentaron varias clasificaciones, casi
todas con defectos.
n En 1914 HENRY MOSELEY propone una
clasificación sin los defectos de las
anteriores.
74. n Planteó la siguiente Ley Periódica: “Las
propiedades físicas y químicas de los
elementos son función periódica de la
configuración electrónica y varían con el
incremento de los números atómicos”.
n Para poner de manifiesto la reaparición de
las propiedades se acostumbra a colocar
a los elementos en la disposición llamada
TABLA O SISTEMA PERIÓDICO.
77. n Números romanos, indican los é de valencia o é
externos.
2. PERIODOS: ordenaciones horizontales. Se
identifican con los números 1....7 o con las letras
K, L, M, N, O, P, Q. Son los niveles de energía
de los átomos (número cuántico principal, n ).
n En general las propiedades dependen de la
configuración electrónica, al variar éstas, varían
las propiedades.
n De acuerdo a las semejanzas y diferencias entre
las configuraciones electrónicas, los elementos
se pueden clasificar en:
78. n 1. Elementos Representativos : el é diferencial
se acomoda en orbitales s ó p . Son IA al VIIIA.
n 2. Elementos de Transición Corta: el é
diferencial se acomoda en orbitales d . Son IB al
VIIIB(1B, 2B y 3B).
n 3. Elementos de Transición Larga: el é
diferencial se acomoda en orbitales f . Son 68 Ce
al 71 Lu y 90 Th al 102 Lw.
79. Ejercicio...
n De acuerdo a los criterios entregados
anteriormente, clasifique los siguientes
elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.
80. n Prestaremos nuestra atención al Sistema
periódico como herramienta para conocer las
propiedades de los átomos y por ende de los
elementos para entender adecuadamente sus
reacciones químicas.
n Las propiedades que representan regularidades
en el S.P. son:
n a) Volumen Atómico; b) Radio Iónico; c) Ratio
Atómico o Covalente; d) Potencial de Ionización;
e) Electronegatividad; f) Electroafinidad.
82. Na Mg Al Si P S
m 23,0 24,32 26,98 28,09 30,97 32,06
D 0,97 1,74 2,7 2,33 1,82 2,07
V
a
n Complete los datos que faltan en el grupo y
en el periodo.
n Observe los valores obtenidos. Cómo varía
Va en un grupo y en un periodo. Generalice.
n Por que un aumento del volumen atómico
disminuye el punto de fusión.
83. RADIO ATOMICO
n Corresponde al tamaño efectivo de un átomo
cuando está formando un compuesto
covalente normal con otro átomo.
Li Be B C N O F
Car ga +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9
nuclear (Z)
Nivel 1 2é 2é 2é 2é 2é 2é 2é
Nivel 2 1é 2é 3é 4é 5é 6é 7é
R.A. 1.34 0.90 0.82 0.77 0.75 0.73 0.72
84. Z n C .E . R .A.
L i +3 2 1,34
Na +11 3 1.54
K +19 4 1,96
R b +37 5 2,11
C s +55 6 2.25
n ¿Cómo varía el R.A en un Grupo?¿Y en un Periodo?.
n Explique ¿Cómo la configuración electrónica y la carga
nuclear influyen en las variaciones del R.A.
n ¿Por qué las variaciones son más pronunciadas en un
grupo.
n Exceptuando el caso del H, ¿Cuál es el átomo más
pequeño y cuál es el átomo más grande?.
85.
86. RADIO IONICO
n El radio del ion aislado es difícil de definir y
de hacerlo puede considerarse infinito.
n El R.I. Describe la distancia más próxima que
hay a otro ion.
n Se entiende por ion a todo átomo o grupo de
átomos que presenta carga eléctrica.
n Un átomo neutro al ganar é se transforma en
un ion negativo y se llama anión.
88. Z ion R.I.
2+
Be 2 Be 0.31
2+
Mg 12 Mg 0.65
2+
Ca 20 Ca 0.99
Sr 38 Sr 2+
1.13
2+
Ba 56 Ba 1.35
O F Na Mg Al
Z 8 9 11 12 13
ion 2 1 1+ 2+ 3+
R.I. 1.4 1.36 0.95 0.65 0.5
89. n Escriba 4 iones isoelectronicos con el Ar
n Cómo varía el R.I. En un grupo. Cómo varía en
un periodo. De qué depende. Esta misma
variación se presenta para otros grupos.
Generalice.
n Por qué el ion positivo es más pequeño que su
respectivo átomo neutro.
n Por qué el ión negativo es más grande que su
respectivo átomo neutro.
n Por qué las variaciones son más pronunciadas
en un grupo.
90.
91. POTENCIAL DE IONIZACION
n Corresponde a la energía necesaria para remover
el electrón más débilmente ligado de un átomo
gaseoso para convertirlo en un ion gaseoso (1°
P.I.).
n Se mide en Kcal/mol y e.V.
n+
M° ® M (g) + n é
(g)
n +
P. ej., Na° ® Na (g) + é DH=118,8 Kcal ó
(g)
5,133 e.V.
92. R.A. 1° P.I. (Kcal/mol) 1° P.I. (e.V.)
Li 1,55 124,3 5,39
Na 1,90 118,5 5,14
K 2,30 100,1 4,34
Na Mg Al Si P S Cl
R.A. 1.86 1.60 1.48 1.17 1.00 1.06 0.97
P.I. 5.14 7.64 5.98 8.15 11.0 10.36 13.01
Carga +11 +12 +13 +14 +15 +16 +17
nuclear
93. n La energía necesaria para sacar el 2° é se
llama 2° P.I., etc.
n Qué relación es posible encontrar entre
las variaciones del P.I y el R.A. En un
grupo. ¿Y en un periodo?.
n El Rb pertenece a esta misma familia con
un R.A. De 2,48. Prediga si tendrá mayor
o menor P.I. Que el potasio.
94. n El P.I. Se encuentra influenciado por el efecto
de pantalla, que corresponde a la interferencia
de los electrones internos sobre la fuerza de
atracción que el núcleo ejerce sobre los é
ubicados en el nivel más externo.
n Si aumenta el número de é internos, aumenta
este efecto.
n ¿Qué relación se puede establecer entre
aumento o disminución del efecto de pantalla
(S) sobre 1° P.I.?.
95. n También el P.I. Se encuentra influenciado por la
carga nuclear efectiva.
n La carga nuclear efectiva (Z ) corresponde a la
ef
carga neta con que el núcleo atrae a los
electrones externos y viene dada por la
diferencia entre la carga nuclear y el efecto de
pantalla: Z =ZS
ef
n Establezca como un aumento o disminución de
Z influyen sobre P.I.
ef
n Predecir cuál de los siguientes elementos tiene
un mayor efecto de pantalla y un menor P.I.:
12 Mg Na
11 Al
13
99. ELECTRONEGATIVIDAD
n Es la tendencia que tiene un átomo para atraer
hacia sí, un par electrónico o compartido con otro
átomo.
H
2 .1
L i B e B C N O F
0.97 1 .5 2.0 2 .5 2 .1 3 .5 4 .2
N a M g A l S i P S C l
0 .9 1 .2 1.5 1 .7 2 .1 2 .4 2 .8
K C a G a G e A s S e B r
0 .9 1 0 . 1 .5 1 .7 2 1 .8 2 2 .0 2 .2
100. n Cómo varía la E.N. En los periodos y en los
grupos.
n Ubique el elemento de menor E.N. El de
mayor E.N.
n Qué relación podría encontrar entre E.N. Y
R.A.
n Cómo son los valores de E.A. Para un átomo
de E.N. Elevado.