Configuraciones electrónicas
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El documento describe el modelo actual del átomo, incluyendo que tiene un núcleo atómico y una nube electrónica. Explica que los electrones se organizan en niveles, subniveles y orbitales de energía, con los electrones más internos teniendo menor energía. También cubre las reglas para llenar los niveles y subniveles electrónicos, y proporciona ejemplos para calcular la configuración electrónica de diferentes elementos.
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El documento describe el modelo actual del átomo, incluyendo que tiene un núcleo atómico y una nube electrónica. Explica los niveles y subniveles de energía de los electrones, así como las reglas de Aufbau, Hund y de las diagonales para la distribución de electrones. También muestra ejemplos del cálculo de la configuración electrónica abreviada y por orbitales para diferentes elementos como el calcio, cloro y uranio.
Numero de oxidacion 2012
El documento explica el número de oxidación, que representa los electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo al formar un compuesto. Los números de oxidación son positivos si el átomo pierde electrones y negativos si los gana. La suma de los números de oxidación de todos los átomos en una fórmula química siempre es cero. El documento proporciona ejemplos de números de oxidación comunes y solicita calcular los números de oxidación en varias moléculas.
ENLACE QUÍMICO
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica cómo se forman estos enlaces y las propiedades de los compuestos que resultan de cada tipo de enlace. También describe factores como la electronegatividad y la regla del octeto que determinan el tipo de enlace entre átomos.
Configuración electrónica de los elementos químicos
Este documento explica las reglas para escribir la configuración electrónica de los átomos. Los electrones se distribuyen en 7 niveles de energía y subniveles s, p, d y f. Cada orbital puede contener hasta 2 electrones y se llenan por orden de energía creciente. El documento provee un ejemplo de cómo aplicar estas reglas para escribir la configuración electrónica del calcio.
CLASE DE PROPIEDADES PERIÓDICAS
Este documento describe las principales propiedades periódicas de los elementos químicos, incluido cómo varían según la posición del elemento en la tabla periódica. Explica que las propiedades como el radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad tienden a aumentar o disminuir de forma predecible a lo largo de los períodos y grupos, y cómo esto determina si un elemento se comporta como un metal o no metal.
El estudio química orgánica modulo 11
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Taller de cicloalquenos
Este documento presenta cuatro estructuras químicas de cicloalquenos y solicita que el estudiante escriba el nombre de cada uno.
Modelos atomicos presentacion
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
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Estructura de Lewis
El documento explica la estructura de Lewis para representar moléculas. Describe cómo los átomos se unen entre sí para completar su capa de valencia con 8 electrones según la regla del octeto. Explica cómo se calcula la carga formal de un átomo y provee un ejemplo detallado de cómo dibujar la estructura de Lewis para el ión nitrito.
Enlaces químicos
Este documento trata sobre los enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos mantienen unidos a los átomos en las moléculas y otras especies químicas a través de la fuerza eléctrica. Describe los diferentes tipos de enlaces como iónico, covalente, metálico y débiles. También explica conceptos clave como la regla del octeto de Lewis y cómo se forman los diferentes tipos de enlaces dependiendo de si los átomos ganan, pierden o comparten electrones.
PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA
Este documento describe las propiedades de los elementos químicos en la tabla periódica. Explica que las propiedades varían según la posición del elemento en la tabla, y que la tabla se organiza en grupos verticales y períodos horizontales. También describe algunas propiedades atómicas como el radio atómico y iónico, y las principales propiedades periódicas como la estructura electrónica, el potencial de ionización y la electronegatividad.
4 ta semana cepre unmsm
1. La tabla periódica clasifica los elementos químicos de acuerdo a su número atómico y los organiza en períodos y grupos. Esto permite estudiar sistemáticamente las propiedades de los elementos.
2. Los elementos con la misma configuración electrónica de capa de valencia se ubican en el mismo grupo.
3. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos varían periódicamente en función de su número atómico.
Las reacciones químicas y la energía.
1. La entalpía (H) es una propiedad termodinámica que representa la energía interna de un sistema o compuesto químico.
2. Las reacciones químicas se clasifican en exotérmicas y endotérmicas según la dirección de la energía. Las reacciones exotérmicas desprenden energía y las endotérmicas requieren energía.
3. Una reacción es espontánea cuando libera energía, es decir, cuando tiene una variación de entalpía (ΔH) negativa.
4. Para
Propiedades periodicas
Este documento resume las principales propiedades periódicas como la carga nuclear efectiva, el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad. Explica cómo estas propiedades varían periódicamente debido a cambios en la configuración electrónica de los elementos y cómo afectan la formación de iones. También analiza algunas irregularidades en las tendencias periódicas de estas propiedades.
Carga formal
La carga formal es una carga parcial asignada a los átomos en una molécula al asumir que los electrones se comparten igualmente entre los átomos en un enlace. Se puede calcular restando la mitad de los electrones en enlaces del número de electrones de valencia del átomo. Al determinar la estructura de Lewis, es importante minimizar las cargas formales de cada átomo. Las cargas formales proporcionan una forma simple de contar electrones, aunque la distribución real de electrones se encuentra entre las perspectivas de cargas formales y est
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Este documento describe las propiedades periódicas de los elementos químicos. Explica que estas propiedades varían sistemáticamente en la tabla periódica y dependen de la configuración electrónica y las fuerzas de atracción entre electrones y núcleo de cada elemento. Enumera algunas propiedades periódicas comunes como el volumen atómico, radio atómico, potencial de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad, y cómo estas propiedades tienden a aumentar o disminuir a lo largo de la tabla per
5 taller enlaces quimicos
Este documento presenta un taller sobre enlaces químicos. Contiene preguntas múltiples sobre los tipos de enlaces (iónico, covalente y metálico), las sustancias que forman (moléculas, cristales), y las propiedades de dichos enlaces y sustancias (conductividad eléctrica, temperatura de fusión, etc.). El objetivo es que los estudiantes practiquen y repasen los conceptos clave sobre la unión de átomos.
Fuerza Eléctrica
El documento describe la estructura atómica y la fuerza eléctrica. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo con protones y neutrones, y electrones que giran alrededor. La fuerza eléctrica surge cuando los átomos ganan o pierden electrones. Luego describe formas de electrización como frotamiento e inducción, y materiales aislantes como madera y plástico. Finalmente resume la Ley de Coulomb sobre cómo la fuerza eléctrica depende de las cargas y la distancia entre ellas.
Radicales lineales o alquílicos
Este documento describe las reglas para nombrar alcanos lineales, ramificados y sus radicales correspondientes. Explica que para los alcanos ramificados se identifica primero la cadena principal más larga y luego se enumeran y nombrar cualquier ramificaciones o sustituyentes. También conserva nombres triviales para algunos radicales comunes. Finalmente, resume las reglas para nombrar compuestos con múltiples sustituyentes.
Configuración electrónica
Este documento describe las configuraciones electrónicas de los átomos. Explica que las configuraciones electrónicas son el ordenamiento de los electrones en un átomo según tres principios: el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli, y la regla de Hund. También define los términos electrón de valencia y símbolos electrónicos.
Ejercicios configuración electrónica
El documento proporciona instrucciones para realizar ejercicios sobre configuración electrónica, incluyendo cómo determinar el número de electrones, dibujar diagramas de Möller, y escribir configuraciones electrónicas. Luego, presenta 5 ejercicios sobre configuración electrónica de diferentes átomos y iones, solicitando identificar los electrones de interés en química en cada caso.
QUÍMICA ORGÁNICA
Este documento resume los conceptos básicos de la química orgánica, incluyendo que estudia los compuestos de carbono e hidrógeno, que forman las estructuras celulares de los seres vivos, y que incluye biomoléculas como proteínas y glúcidos. También describe las propiedades del carbono, los tipos de enlaces, isomería, y reacciones como sustitución, adición y eliminación.
Guia tabla periodica decimo
Este documento presenta información sobre la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, estructura, ley periódica y propiedades periódicas. Explica que la tabla periódica ordena los elementos químicos por número atómico creciente en filas y columnas, y que las propiedades físicas y químicas de los elementos tienden a repetirse periódicamente debido a la distribución de electrones. Además, pide al estudiante que complete ejercicios relacionados con la distribución electrón
Modelo atómico de bohr
modelo atómico de Bohr
integrantes
Escobar Eldrimar
Montilla Génesis
Núñez Alexis
Quintero Elías
Yépez Gabriela
Año y Sección:
5to ‘’A’’
Profesor:
Olivera Robert
Grupo N
#6
01 distribucion electronica
El documento describe la distribución electrónica de los átomos, incluyendo los números cuánticos que determinan la posición y energía de los electrones, y cómo los electrones se distribuyen en los diferentes niveles y orbitales de menor a mayor energía.
configuracion electronica
El documento explica los números cuánticos (n, l, ml, s) que describen la configuración electrónica de los átomos según la mecánica cuántica. Detalla los principios que rigen cómo los electrones se distribuyen en los diferentes orbitales atómicos, como el principio de Aufbau, exclusión de Pauli, y máxima multiplicidad de Hund. También cubre cómo escribir configuraciones electrónicas y notaciones para cationes, aniones y usando símbolos de gases nobles.
Propiedades periódicas
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El narcotráfico involucra la producción y distribución de drogas ilegales a nivel global y genera enormes ganancias en el mercado negro. Aunque la mayoría de países prohíben las drogas, el comercio ilícito continúa debido a la adicción y los grandes incentivos económicos. Los gobiernos dedican recursos a prevenir el tráfico de drogas por sus efectos dañinos en la salud y la seguridad.
Con comen..
El documento establece las normas para lograr el equilibrio entre los factores de producción y la justicia social en las relaciones laborales. Define el trabajo digno como aquel que respeta la dignidad humana y derechos de los trabajadores, sin discriminación y con condiciones óptimas de seguridad. También promueve la capacitación continua y productividad de los trabajadores.
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El documento proporciona información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. También muestra ejemplos de cómo calcular la configuración electrónica para diferentes elementos usando el diagrama de Moeller.
Configuracionelectronicaexcelente 140330133112-phpapp01
El documento proporciona información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund que gobiernan cómo los electrones se distribuyen en los niveles y orbitales de un átomo. También muestra ejemplos de cómo calcular la configuración electrónica para diferentes elementos usando el diagrama de Moeller.
QUIMICA INORGANICA CONFIGURACION ELECTRONICA.pptx
El documento proporciona información sobre la configuración electrónica. Explica los principios de Aufbau, Pauli y Hund para la distribución ordenada de electrones en niveles, subniveles y orbitales atómicos. También describe cómo calcular la configuración electrónica para diferentes elementos usando el diagrama de Moeller.
configuracion electronica.pdf
Este documento presenta información sobre la configuración electrónica. Explica conceptos como los niveles y subniveles energéticos, los principios de Aufbau, Pauli y Hund, y cómo determinar la configuración electrónica de un elemento usando el diagrama de Moeller. También cubre temas como las configuraciones de cationes, aniones y elementos con anomalías.
12 Configuracion electronica.pdf PARA ESTUDIANTEA
El documento describe los conceptos básicos de la estructura atómica, incluyendo los niveles, subniveles y orbitales que contienen los electrones de un átomo. También explica cómo se distribuyen los electrones en la configuración electrónica de un átomo siguiendo las reglas de llenado de orbitales.
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Configuracion electronica desarrolla en el aula
1) El documento presenta una serie de ejercicios sobre la configuración electrónica de diferentes elementos químicos.
2) Se pide hallar la configuración electrónica de varios elementos, determinar el número de electrones en diferentes niveles y subniveles, y ordenar elementos por su nivel energético.
3) También se incluyen preguntas sobre las notaciones de configuración electrónica y los niveles y subniveles de energía de los átomos.
Ejercicios configuración electrónica
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CLASE DE CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Este documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales del átomo para determinar las propiedades químicas. Explica los conceptos clave como niveles, subniveles, orbitales y métodos para ordenar los electrones como el principio de Aufbau y la regla de Hund. También cubre cómo calcular la configuración electrónica de iones y átomos que presentan anomalías.
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Configuraciones electrónicas
- 1. PROF. ARTURO BLANCO MEZA
- 2. MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO Tiene un núcleo atómico. Tiene una nube electrónica. Los electrones se acomodan en zonas de probabilidad (niveles, subniveles y orbitales). Entre más adentro esté el electrón menos energía tiene el mismo y viceversa. Entre más grande sea el átomo más electrones tiene y por consiguiente más niveles de energía.
- 3. Niveles de energía Se representan con la letra minúscula “n”, y van desde 1 a 7. Entre más cerca estén del núcleo menos electrones tienen. El número total de electrones de cada nivel se encuentra con la ecuación: 2n2. El nivel n=1, tiene sólo 2e-, porque 2(1)2 =2 El nivel n=4, tiene 32 e-, porque 2(4)2 = 32
- 4. SUBNIVELES DE ENERGÍA Los subniveles se representan con la letra minúscula “l ”. Son 4 subniveles posibles para cada nivel, representados con las letras s,p,d y f. “s” siempre tiene como máximo 2 e-. “p” simpre tiene como máximo 6 e-. “d” siempre tiene como máximo 10 e-. “f” siempre tiene como máximo 14 e-.
- 5. PRINCIPIO DE AUFBAU Los electrones llenan primero los niveles y subniveles de menor energía.
- 6. REGLA DE HUND Los electrones ocupan el mayor número de orbitales disponibles de cada subnivel.
- 8. Subniveles según la posición en la tabla periódica
- 9. BUSCANDO LA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA PARA EL ÚLTIMO ELECTRÓN DE UN ELEMENTO PASOS: 2. Encontrar el número de electrones totales del elemento. 3. Encontrar el nivel del elemento. 4. Encontrar el subnivel del elemento. 5. Encontrar la posición del electrón en dicho subnivel. 6. Rellenar de acuerdo a la regla de diagonales
- 10. EJEMPLO # 1 CALCIO 40 Ca 20 e- : 20 Nivel : 4 Subnivel y posición: s2 Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2
- 12. EJEMPLO # 2 HIERRO 56 Fe 26 e- : 26 Nivel : 3 Subnivel y posición: d6 Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2, 3d6
- 14. EJEMPLO # 3 CLORO 35 Cl 17 e- : 17 Nivel : 3 Subnivel y posición: p5 Configuración electrónica: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p5
- 16. EJEMPLO # 3 URANIO 238 U 92 e- : 92 Nivel : 5 Subnivel y posición: f4 Configuración electrónica: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4
- 19. CONFIGURACIONES ABREVIADAS Configuración del 17Cl: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p5 Configuración del 10Ne 1s2, 2s2,2p6 Abreviada: [10Ne] ,3s2,3p5
- 20. CONFIGURACIONES ABREVIADAS Configuración del 20Ca: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2 Configuración del 18Ar 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6 Abreviada: [18Ar ] 4s2
- 21. CONFIGURACIONES ABREVIADAS Configuración del 26Fe: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d6 Configuración del 18Ar 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6 Abreviada: [18Ar] 4s2,3d6
- 22. CONFIGURACIONES ABREVIADAS Configuración del 92U: 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6, 7s2,5f4 Configuración del 86Rn 1s2, 2s2,2p6,3s2,3p6, 4s2,3d10,4p6, 5s2,4d10, 5p6,6s2,4f14,5d10,6p6 Abreviada: [86Rn] 7s2, 5f4
- 23. CONFIGURACIONES POR ORBITALES s: ___ p: ___ ___ ___ d: ___ ___ ___ ___ ___ f: ___ ___ ___ ___ ___ ___ ___