El documento resume el modelo atómico de Dalton y Rutherford. El modelo de Dalton propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles que se combinan en proporciones simples. El modelo de Thomson propuso que los átomos contienen electrones negativos distribuidos uniformemente en un núcleo positivo. Finalmente, el modelo de Rutherford propuso que los átomos contienen un pequeño núcleo positivo donde se concentra la masa, rodeado por electrones.

2. INSTITUTO NACIONAL DE SAN
RAFAEL
• ALUMNO: Jonathan Alfredo González
• MAESTRO: Julio Cesar Hernández
• GRADO: Primer Año de Bachillerato
• SECCIÓN: «A».

3. • El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el
primer modeloatómico con bases científicas, formulado en 1808 por John
Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson.
• El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias
químicas reaccionaban en proporciones estequiométrícas fijas (Ley de las
proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan
para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones
de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones
múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g
de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden
reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2).
Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de
sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una
cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del
siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos
complejos a una teoría combinatoria realmente simple

4. • Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:1
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son
indivisibles y no se pueden destruir.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y
propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes.
Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la
unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
• Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones
químicas.
• Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto.
• Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos
distintos.
• La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos
átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna
reacción química, y nunca cambian.

5. • Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma
masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son
iguales.
• Por otro lado, los átomos de elementos diferentes son diferentes. Por
ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
• Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por
ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar
moléculas de agua.
• Los átomos se combinan para forman compuestos en relaciones
numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1
(dos átomos de hidrógeno con un átomo de oxígeno).
• Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones
distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo
decarbono con uno de oxígeno forman monóxido de
carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de
carbono, forman dióxido de carbono (CO2).

7. • El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John
Thomson, quien descubrió el electrón1 en 1898, mucho
antes del descubrimiento del protón y delneutrón. En
dicho modelo, el átomo está compuesto
por electrones de carga negativa en un átomo positivo,
como un budín de pasas (o un panque).2 Se pensaba
que los electrones se distribuían uniformemente
alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de
una nube de carga negativa se postulaba con una nube
de carga positiva. La herramienta principal con la que
contó Thomson para su modelo atómico fue la
electricidad.

8. • Éxitos del modelo
El nuevo modelo atómico usó la amplia evidencia obtenida gracias al estudio de los rayos catódicos a
lo largo de la segunda mitad del siglo XIX. Si bien el modelo atómico de Dalton daba debida cuenta de
la formación de los procesos químicos, postulando átomos indivisibles, la evidencia adicional
suministrada por los rayos catódicos sugería que esos átomos contenían partículas eléctricas de carga
negativa. El modelo de Dalton ignoraba la estructura interna, pero el modelo de Thomson aunaba las
virtudes del modelo de Dalton y simultáneamente podía explicar los hechos de los rayos catódicos.
Insuficiencias del modelo
• Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente muchos de los hechos observados de la
química y los rayos catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de la carga
positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de Thomson resultaban
incompatibles con los resultados del experimento de Rutherford,3 que sugería que la carga
positiva estaba concentrada en una pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se
conoció como núcleo atómico. El modelo siguiente fue el modelo atómico de Rutherford.4
• Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la regularidad de la tabla
periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr, Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían
las regularidades periódicas en las propiedades de los elementos químicos de la tabla, como
resultado de una disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de
Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado...

10. • El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría
sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y
físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los
resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en
1911.
• El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que
consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza",
constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la
carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
• Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se
concentraba en una región pequeña de cargas positivas que
impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en
el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la
masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se
encuentran los electrones de carga negativa

11. Historia
• Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que
lascargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme.
Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de
los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la
desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo
era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban
distribuidas uniformemente según elmodelo atómico de Thomson, la mayoría de
las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo sólo ligerísimas deflexiones,
siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la
mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones
de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a
la incidente.
• Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta
podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga
positiva en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de
Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente
liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de
impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo:

12. Donde:
• , siendo la constante dieléctrica del vacío
y la carga eléctrica del centro dispersor.
• , es la energía cinética inicial de la partícula alfa
incidente.
• es el parámetro de impacto.
• Dado que Rutherford observó una fracción apreciable
de partículas "rebotadas" para las cuales el ángulo de
deflexión es cercano a χ ≈ π, de la relación inversa a (1):

13. • Se deduce que el parámetro de impacto debe
ser bastante menor que el radio atómico. De
hecho el parámetro de impacto necesario
para obtener una fracción apreciable de
partículas "rebotadas" sirvió para hacer una
estimación del tamaño del núcleo atómico,
que resulta ser unas cien mil veces más
pequeño que el diámetro atómico. Este hecho
resultó ser la capacidad uniformable sobre la
carga positiva de neutrones.