Este documento resume los principales temas de Química I, incluyendo la periodicidad química, los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, la estructura de Lewis y los tres tipos de enlaces químicos.

1. QUÍMICA I
• PERIODICIDAD QUÍMICA.
• MODELOS ATÓMICOS.
• ESTRUCTURA DE LEWIS.
• ENLACES QUÍMICOS.

2. PERIODICIDAD QUÍMICA:
• La periodicidad se describe
como una propiedad de los
elementos químicos. Indica
que los elementos que
pertenecen a un mismo grupo
o Familia de la tabla periódica
tienen propiedades muy
similares.

3. • Grupos/Familias.
• Periodos.
• Núm. Atómico.
• Electronegatividad.

4. MODELOS ATÓMICOS:
• Son representaciones
estructurales de un átomo,
que trata de explicar su
comportamiento y
propiedades.

5. DALTON:
• Fue el primero en desarrollar
un modelo atómico con bases
científicas.
• Dalton concluyó que el átomo
era algo parecido a una
esfera pequeñísima, también
indivisible e inmutable.

6. THOMSON:
• Descubrió el electrón y los
isótopos.
• Los átomos estaban
compuestos por electrones
de carga negativa en un
átomo positivo, también
conocido como Modelo del
Pudin De Pasas porque parece
un bizcocho relleno de pasas.

7. RUTHERFORD:
• El átomo estaba compuesto
de un núcleo atómico
cargado positivamente y
una corteza en la que los
electrones giran a gran
velocidad alrededor del
núcleo.

8. BOHR:
• Los electrones al girar
entorno al núcleo definían
unas órbitas
circulares estables que Bohr
explicó como que los
electrones se pasaban de
unas órbitas a otras para
ganar o perder energía.

9. SCHRÖDINGER
• Explica que los electrones no
están en órbitas determinadas.
• Su posición no se podía
determinar con exactitud.
Propuso una ecuación de onda
que ayuda a predecir las
regiones donde se encuentra el
electrón, que se conoce como
“ecuación de Schrödinger”.

10. ESTRUCTURA DE LEWIS:
• Se elige el átomo central, (nunca
H). Generalmente es el más
electronegativo.
• Se cuentan los electrones de
valencia.
• Se encuentran los enlacen entre
el átomo central y los
periféricos.
• Los electrones restantes se
sitúan en pares solitarios para
completar los octetos.

11. ENLACES QUÍMICOS:
• Un enlace químico es la
fuerza que une un compuesto
químico.
• Existen 3 tipos de enlaces
que son iónico, covalentes
polares y covalentes no
polares.

12. ENLACE IÓNICO:
• Son enlaces que se forman
entre iones con cargas
opuestas.
• Un ejemplo podrían ser los
iones de sodio (+) y los iones
de cloruro (-)

13. ENLACE COVALENTE POLAR:
• Los electrones se comparten
de forma no equitativa entre
los átomos y pasan más
tiempo cerca de un átomo
que de otro.

14. ENLACE COVALENTE NO POLAR:
• Se forman entre dos átomos
del mismo elemento o entre
átomos de diferentes
elementos que comparten
electrones de forma más o
menos equitativa.