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Profesor: José Luis Rodríguez Tenesaca 
BIOQUIMICO - FARMACEUTICO
Átomo: Unidad más pequeña de un elemento 
químico que mantiene su identidad o sus 
propiedades. La palabra proviene del (del latín 
atomus, y éste del griego άτομος, indivisible).
ARISTOTELES (IV A.C.): La materia era continua, 
podía dividirse infinitamente en partículas más y más 
pequeñas. 
LEUCIPO Y DEMÓCRITO (V A.C.): La subdivisión 
de la materia produciría al cabo átomos que 
significan “sin corte, indivisibles”. 
Las teorías de los griegos estaban basadas en el 
pensamiento abstracto y no en la experimentación. La 
existencia del átomo no quedo demostrada hasta 
1904.
DALTON (1766-1844) 
Fue el primero en formular un modelo atómico con 
bases científicas. 
Propuso una TEORÍA ATOMICA, demostrando que 
es posible determinar las masas relativas de los 
átomos de diferentes elementos. 
Según Dalton, cada elemento estaba formado por 
átomos que son químicamente idénticos entre sí y 
diferentes de los átomos de los demás elementos.
Postulados de Dalton: 
1. Cada elemento se compone de partículas 
extremadamente pequeñas llamadas átomos. 
2. Todos los átomos de un elemento son idénticos. 
3. Los átomos de un elementos no se transforman en 
átomos diferentes en las reacciones químicas. 
4. Cuando se combinan átomos de mas de un tipo de 
elemento se originan los compuestos, y este tiene el 
mismo numero relativo de la misma clase de átomos.
Leyes involucradas en los Postulados 
de Dalton: 
1. Ley de composición constante (o proporciones 
definidas) de Proust (1800). La composición de un 
compuesto puro es siempre la misma. 
2. Ley de la conservación de la materia de Lavoisieur 
(1750) La materia no se crea ni se destruye, solo se 
transforma. 
 Ley de Dalton (de proporciones múltiples): la 
proporción de los elementos que forman un 
compuesto esta en números enteros pequeños.
JOSEPH J. THOMSON (1856-1940) 
 En el modelo propuesto por Thomson (Plum-pudding 
model) el átomo esta compuesto por electrones de 
carga negativa en un átomo de carga positiva, como 
las pasas en un pudín. Thomson descubre la 
existencia del electrón a través del experimento del 
tubo de rayos catódicos.
Experimento de Thomson
CONCLUSIONES EXPERIMENTO DE 
THOMSON 
 Rayos catódicos son desviados por campos eléctricos y 
magnéticos, y cargaban negativamente a metales, los 
rayos son partículas con carga negativa y masa, 
descubrimiento del electrón. 
 Carga del electrón: -1,60 x 10-19 C 
 Masa del electrón: 9,10x10-28 g (2000 veces mas pequeña 
que de un átomo de H). 
 Si hay cargas negativas, hay igual numero de cargas 
positivas: nube de carga positiva (Modelo de “pudin 
de pasas” de Thomson)
ERNEST RUTHERFORD (1871-1937). 
Estudió las emisiones radiactivas descubiertas por HENRY 
BECQUEREL. 
Las clasificó en rayos alfa (partículas compuestas por 2 
protones y dos neutrones las cuales se desplazan a 0.05 
veces la velocidad de la luz), beta (haces de electrones que 
se desplazan a 0.4 veces la velocidad de la luz) y gama 
(una forma de luz altamente energética, no poseen carga y 
son similares a los rayos X). 
Utilizando partículas alfa, realizó “el experimento de la 
lámina de oro”
EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO 
DE RUTHERFORD 
 El átomo tiene un núcleo positivo (mayor parte 
de la masa del átomo) rodeado de pequeños 
electrones negativos. La mayor parte del volumen 
de átomo es espacio vacío. 
Partículas positivas: protones. 
Nº electrones = Nº protones 
Masa del protón: 1,67 x 10-24 g (1800 veces superior 
a la del electrón) 
carga del protón: +1,60 x 10-19 C (numéricamente 
igual que el electrón)
ESPECTROS DE EMISION DE GASES. 
Los espectros de emisiones son aquellos que se 
obtienen al descomponer las radiaciones emitidas 
por un cuerpo previamente excitado
Cuando un elemento irradia energía no lo hace en todas 
las longitudes de onda. Solamente en aquellas de las que 
está “provisto”. También ocurre que cuando un elemento 
recibe energía no absorbe todas las longitudes de onda, 
sino solo aquellas de las que es capaz de “proveerse”.
Atomo
NIELS BOHR (1885-1962) 
Propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener 
órbitas estables alrededor del núcleo. 
Este modelo planetario es un modelo funcional que no 
representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su 
funcionamiento por medio de ecuaciones. 
Se basó en el átomo de hidrogeno para realizar su modelo. Bohr 
intentaba explicar la estabilidad de la materia y los espectros de 
emisión y absorción discretos que se observan en los gases. 
Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y 
girando a su alrededor un electrón. 
El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo 
atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre 
cuantización que habían surgido unos años antes con las 
investigaciones de Planck y Einstain.
POSTULADOS DE BORH 
Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y 
cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están 
permitidas, tan sólo un número finito de éstas. 
Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin 
pasar por estados intermedios. 
El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la 
emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya 
energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas 
órbitas. 
Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados 
del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente 
ecuación: 
Donde n, es el numero cuantico principal
Atomo
El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el 
átomo de Hidrogeno. Sin embargo, en los espectros 
realizados para átomos de otros elementos se observaba 
que electrones de un mismo nivel energético tenían 
distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el 
modelo. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel 
energético existían subniveles.
RESPONDE: 
1. ¿En qué consiste el modelo atómico de 
Thomson? 
2. ¿Qué son los rayos catódicos? 
3. ¿Qué importancia tiene el tubo de Crookes en el 
conocimiento de la Materia? 
4. Establece un cuadro comparativo entre los 
modelos atómico de Thomson, Rutherford y 
Bohr. Indica las limitaciones de cada uno de 
ellos.
COMPLETA EL SIGUENTE CUADRO
COMPONENTES DEL ATOMO
Atomo
• Numero Atómico (Z): el numero de protones de los átomos de un 
elemento; es lo que define al elemento. En un átomo neutro, la 
cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. 
• Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de 
protones (Z) y neutrones (N) de un elemento. 
A = n + p
Isótopos. 
 Existen en la naturaleza elementos que poseen igual 
cantidad de protones, pero diferente cantidad de 
neutrones, se llaman isotopos. 
 Se nombran por su numero másico: 
Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc.
 Los elementos se dan en la naturaleza como mezcla de sus 
diferentes isótopos. 
 Entonces, si hay distintos isótopos, ¿cual es el peso atómico de un 
elemento? 
 Peso atómico promedio: peso atómico de un elemento 
considerando los porcentajes de abundancia relativa de cada uno 
de sus isótopos. 
 Ejemplo: Carbono 
abundancia de isótopos de carbono: 
C12 = 98,93% 
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C14 = despreciable 
(0,9893)(12) + (0,0107)(13) = 12,01 
Carbono 12,01 no existe, es solo referencial.
Atomo
¿Qué son los isotopos ? 
Son las variedades que tienen el mismo 
numero atómico , por el constituyen el mismo 
elemento aunque tenga un diferente numero 
masivo . 
Los átomos que son isotopos entre si tienen el 
mismo numero de protones en el núcleo y 
ocupan el mismo lugar en la tabla periódica .
Etimología 
Proviene de dos vocablos : 
ISO : Igual. 
TOPO :Lugar, Tierra.
¿Qué es la radiactividad ? 
Se descubrió por Becquerel en 1896 la radiactividad 
es un fenómeno físico natural por el cual algunas 
sustancias o elementos químicos que emiten 
radiaciones en otros magnéticos que forman rayos 
«x» o rayos gamma . 
La radiactividad es una propiedad de elementos 
químicos cuyo neutros atómicos son inestables y 
con el tiempo cada uno de estos se convierten en 
establecer.
Isotopos Radiactivos 
• DEFINICION: 
• Son variantes de un elemento que difieren en 
el numero de neutrones que poseen .La 
diferencia es que su núcleo atómico es 
radiactivo , debido al mal balance entre 
neutrones y protones .
Isotopos Radiactivos 
• CANTIDAD DE ISOTOPOS : 
Hoy alrededor de 3.800 isotopos radiactivos . En 
la actualidad , existen hasta 200 isotopos 
radiactivos utilizados y mientras que los otros 
se encuentran en la naturaleza y la mayoría de 
los otros tienen que fabricarse para adaptarse 
a la utilidad de cada uno de estos ya sea en 
hospitales , laboratorios y fabricas
¿Cómo se fabrican ? • Se fabrican de varias formas , las mas 
comunes son : 
• Por reactivación de neutrones es reactor 
nuclear que implica la captura de un neutrón 
por el núcleo de un átomo que se traduce en 
un exceso de neutrones (rico en neutrones ) . 
Algunos isotopos radiactivos se producen en 
un ciclotrón en el que los protones son 
introducidos en un núcleo que resulta en una 
deficiencia de neutrones (rico en protones)
Tipos de Isotopos Radiactivos 
• ISOTOPOS NATURALES : 
– Los isotopos naturales son los que se 
encuentran en la naturaleza de manera 
natural por ejemplo el hidrogeno tiene 
tres isotopos naturales como el protio 
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- Otro ejemplo por el carbono que contiene isotopos 
son el carbono 12, que es la base referencial de 
peso atómico de cualquier elemento el carbono 13 , 
es el único con propiedades de magnéticas y el 
carbono 14 que es muy productivo y tiene un tiempo 
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ISOTOPOS ARTIFICALES 
•Los isotopos artificiales se producen en laboratorio 
nuclear por bombardeo de partículas sub atómicos ; 
estos isotopos suelen tener una vida corta , 
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ejemplo de isotopos por radiactivo son el cesio , el 
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EN LA MEDICINA 
YODO 125: 
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agricultura. También se emplea habitualmente en 
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•La incidencia del cáncer va en aumento debido al 
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mejores en sus estándares. 
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aprovecha lo efectos de las radiaciones ionizantes 
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•BOMBAS : Varia bombas funcionan con isotopos 
radiactivos por ejemplo: de URANIO y provocan una 
reacción en cadena de fisión nuclear.
EN LA AGRICULTURA 
• Los isotopos y las 
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desempeñan un 
papel importante 
en la agricultura 
moderna
OBJETIVOS 
• Obtener cultivos alimentarios de elevado 
rendimiento y ricos en proteínas. 
• Producir variedades vegetales resistentes a las 
enfermedades y a la intemperie. 
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cosechas. 
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domésticos. 
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alimentos. fertilidad del suelo, irrigación y productos 
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EN LA ARQUEOLOGIA 
Los elementos radioactivos isotopos como el 
carbono-14, plomo-210, y el potasio-40, se utilizan en 
la dilatación de las rocas y la tierra histórica.
EN LA INDUSTRIA 
Se utilizan como 
combustible para los 
reactores nucleares.
TIPOS DE ATOMOS 
ÁTOMO NEGATIVO 
Es aquel en que el número de electrones es mayor con 
respecto al número de protones. También se llama Anión. 
ÁTOMO NEUTRO 
Es aquel en que el número de protones es igual al número 
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Atomo

  • 1. Profesor: José Luis Rodríguez Tenesaca BIOQUIMICO - FARMACEUTICO
  • 2. Átomo: Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades. La palabra proviene del (del latín atomus, y éste del griego άτομος, indivisible).
  • 3. ARISTOTELES (IV A.C.): La materia era continua, podía dividirse infinitamente en partículas más y más pequeñas. LEUCIPO Y DEMÓCRITO (V A.C.): La subdivisión de la materia produciría al cabo átomos que significan “sin corte, indivisibles”. Las teorías de los griegos estaban basadas en el pensamiento abstracto y no en la experimentación. La existencia del átomo no quedo demostrada hasta 1904.
  • 4. DALTON (1766-1844) Fue el primero en formular un modelo atómico con bases científicas. Propuso una TEORÍA ATOMICA, demostrando que es posible determinar las masas relativas de los átomos de diferentes elementos. Según Dalton, cada elemento estaba formado por átomos que son químicamente idénticos entre sí y diferentes de los átomos de los demás elementos.
  • 5. Postulados de Dalton: 1. Cada elemento se compone de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. 2. Todos los átomos de un elemento son idénticos. 3. Los átomos de un elementos no se transforman en átomos diferentes en las reacciones químicas. 4. Cuando se combinan átomos de mas de un tipo de elemento se originan los compuestos, y este tiene el mismo numero relativo de la misma clase de átomos.
  • 6. Leyes involucradas en los Postulados de Dalton: 1. Ley de composición constante (o proporciones definidas) de Proust (1800). La composición de un compuesto puro es siempre la misma. 2. Ley de la conservación de la materia de Lavoisieur (1750) La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.  Ley de Dalton (de proporciones múltiples): la proporción de los elementos que forman un compuesto esta en números enteros pequeños.
  • 7. JOSEPH J. THOMSON (1856-1940)  En el modelo propuesto por Thomson (Plum-pudding model) el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva, como las pasas en un pudín. Thomson descubre la existencia del electrón a través del experimento del tubo de rayos catódicos.
  • 9. CONCLUSIONES EXPERIMENTO DE THOMSON  Rayos catódicos son desviados por campos eléctricos y magnéticos, y cargaban negativamente a metales, los rayos son partículas con carga negativa y masa, descubrimiento del electrón.  Carga del electrón: -1,60 x 10-19 C  Masa del electrón: 9,10x10-28 g (2000 veces mas pequeña que de un átomo de H).  Si hay cargas negativas, hay igual numero de cargas positivas: nube de carga positiva (Modelo de “pudin de pasas” de Thomson)
  • 10. ERNEST RUTHERFORD (1871-1937). Estudió las emisiones radiactivas descubiertas por HENRY BECQUEREL. Las clasificó en rayos alfa (partículas compuestas por 2 protones y dos neutrones las cuales se desplazan a 0.05 veces la velocidad de la luz), beta (haces de electrones que se desplazan a 0.4 veces la velocidad de la luz) y gama (una forma de luz altamente energética, no poseen carga y son similares a los rayos X). Utilizando partículas alfa, realizó “el experimento de la lámina de oro”
  • 12. CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO DE RUTHERFORD  El átomo tiene un núcleo positivo (mayor parte de la masa del átomo) rodeado de pequeños electrones negativos. La mayor parte del volumen de átomo es espacio vacío. Partículas positivas: protones. Nº electrones = Nº protones Masa del protón: 1,67 x 10-24 g (1800 veces superior a la del electrón) carga del protón: +1,60 x 10-19 C (numéricamente igual que el electrón)
  • 13. ESPECTROS DE EMISION DE GASES. Los espectros de emisiones son aquellos que se obtienen al descomponer las radiaciones emitidas por un cuerpo previamente excitado
  • 14. Cuando un elemento irradia energía no lo hace en todas las longitudes de onda. Solamente en aquellas de las que está “provisto”. También ocurre que cuando un elemento recibe energía no absorbe todas las longitudes de onda, sino solo aquellas de las que es capaz de “proveerse”.
  • 16. NIELS BOHR (1885-1962) Propuso en 1913 para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en sí sino que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones. Se basó en el átomo de hidrogeno para realizar su modelo. Bohr intentaba explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Planck y Einstain.
  • 17. POSTULADOS DE BORH Los electrones orbitan el átomo en niveles discretos y cuantizados de energía, es decir, no todas las órbitas están permitidas, tan sólo un número finito de éstas. Los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin pasar por estados intermedios. El salto de un electrón de un nivel cuántico a otro implica la emisión o absorción de un único cuanto de luz (fotón) cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas órbitas. Las órbitas permitidas tienen valores discretos o cuantizados del momento angular orbital L de acuerdo con la siguiente ecuación: Donde n, es el numero cuantico principal
  • 19. El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de Hidrogeno. Sin embargo, en los espectros realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando que algo andaba mal en el modelo. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles.
  • 20. RESPONDE: 1. ¿En qué consiste el modelo atómico de Thomson? 2. ¿Qué son los rayos catódicos? 3. ¿Qué importancia tiene el tubo de Crookes en el conocimiento de la Materia? 4. Establece un cuadro comparativo entre los modelos atómico de Thomson, Rutherford y Bohr. Indica las limitaciones de cada uno de ellos.
  • 24. • Numero Atómico (Z): el numero de protones de los átomos de un elemento; es lo que define al elemento. En un átomo neutro, la cantidad de protones es igual a la cantidad de electrones. • Numero Másico (A, peso atómico): numero de la suma de protones (Z) y neutrones (N) de un elemento. A = n + p
  • 25. Isótopos.  Existen en la naturaleza elementos que poseen igual cantidad de protones, pero diferente cantidad de neutrones, se llaman isotopos.  Se nombran por su numero másico: Ejemplo: Carbono 14, carbono 13, etc.
  • 26.  Los elementos se dan en la naturaleza como mezcla de sus diferentes isótopos.  Entonces, si hay distintos isótopos, ¿cual es el peso atómico de un elemento?  Peso atómico promedio: peso atómico de un elemento considerando los porcentajes de abundancia relativa de cada uno de sus isótopos.  Ejemplo: Carbono abundancia de isótopos de carbono: C12 = 98,93% C13 = 1,07% C14 = despreciable (0,9893)(12) + (0,0107)(13) = 12,01 Carbono 12,01 no existe, es solo referencial.
  • 28. ¿Qué son los isotopos ? Son las variedades que tienen el mismo numero atómico , por el constituyen el mismo elemento aunque tenga un diferente numero masivo . Los átomos que son isotopos entre si tienen el mismo numero de protones en el núcleo y ocupan el mismo lugar en la tabla periódica .
  • 29. Etimología Proviene de dos vocablos : ISO : Igual. TOPO :Lugar, Tierra.
  • 30. ¿Qué es la radiactividad ? Se descubrió por Becquerel en 1896 la radiactividad es un fenómeno físico natural por el cual algunas sustancias o elementos químicos que emiten radiaciones en otros magnéticos que forman rayos «x» o rayos gamma . La radiactividad es una propiedad de elementos químicos cuyo neutros atómicos son inestables y con el tiempo cada uno de estos se convierten en establecer.
  • 31. Isotopos Radiactivos • DEFINICION: • Son variantes de un elemento que difieren en el numero de neutrones que poseen .La diferencia es que su núcleo atómico es radiactivo , debido al mal balance entre neutrones y protones .
  • 32. Isotopos Radiactivos • CANTIDAD DE ISOTOPOS : Hoy alrededor de 3.800 isotopos radiactivos . En la actualidad , existen hasta 200 isotopos radiactivos utilizados y mientras que los otros se encuentran en la naturaleza y la mayoría de los otros tienen que fabricarse para adaptarse a la utilidad de cada uno de estos ya sea en hospitales , laboratorios y fabricas
  • 33. ¿Cómo se fabrican ? • Se fabrican de varias formas , las mas comunes son : • Por reactivación de neutrones es reactor nuclear que implica la captura de un neutrón por el núcleo de un átomo que se traduce en un exceso de neutrones (rico en neutrones ) . Algunos isotopos radiactivos se producen en un ciclotrón en el que los protones son introducidos en un núcleo que resulta en una deficiencia de neutrones (rico en protones)
  • 34. Tipos de Isotopos Radiactivos • ISOTOPOS NATURALES : – Los isotopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural por ejemplo el hidrogeno tiene tres isotopos naturales como el protio que no tiene neutrones , deuterio con neutrón y el tritio que contiene neutrones
  • 35. - Otro ejemplo por el carbono que contiene isotopos son el carbono 12, que es la base referencial de peso atómico de cualquier elemento el carbono 13 , es el único con propiedades de magnéticas y el carbono 14 que es muy productivo y tiene un tiempo de vida media que es de 5730 años .
  • 36. ISOTOPOS ARTIFICALES •Los isotopos artificiales se producen en laboratorio nuclear por bombardeo de partículas sub atómicos ; estos isotopos suelen tener una vida corta , principalmente por la inestabilidad y radiactividad un ejemplo de isotopos por radiactivo son el cesio , el iranio y iridio.
  • 37. EN LA MEDICINA YODO 125: •Es un radioisótopo utilizado en braquiterapia de siembra con una vida media de 60 días
  • 38. IRIDIO 192: • Se utiliza para la radioterapia del cáncer.
  • 39. GADOLINIO 153: • Utilizada en medicina para diagnosticar osteoporosis.
  • 40. TECNESIO 99: • Se incorpora en distintos compuestos para obtener imágenes de huesos o patrones de flujo sanguíneo en el corazón.
  • 41. PLOMO 212: • Se usa para comprobar que los procesos de disolución y de precipitación se producen a la misma velocidad .
  • 42. TANTALIO 182: •Se utiliza en inyecciones , los médicos lo usan para llegar hasta los tumores cancerosos que se producen en la vejiga.
  • 43. COBALTO 60: •Es utilizado para esterilizar alimentos. •Se usa para el tratamiento del cáncer porque emite una variación con más energías que emite el radio y es más barato que este.
  • 44. ARSENICO 73: •Se usa como trazado para estimar la cantidad de arsénico absorbido por el organismo •Es utilizado en la localización de tumores de tumores cerebrales.
  • 45. NITROGENO 15 •Se emplea a menudo en investigación médica y en agricultura. También se emplea habitualmente en espectros de resonancia magnética
  • 46. YODO 131 •Disminuye el riesgo de cáncer y posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas por deficiencias hormonales.
  • 47. RADIO 226 •En tratamientos puede curar el cáncer de piel.
  • 48. FOSFORO 30 •Usado en tratamientos de leucemias crónicas.
  • 49. EN LA RADIOTERAPIA: •La incidencia del cáncer va en aumento debido al incremento de la esperanza de vida dado por los mejores en sus estándares. •La radioterapia es una disciplina médica que aprovecha lo efectos de las radiaciones ionizantes para tratar enfermedades relacionadas con el cáncer.
  • 50. LIBERACIONES Y GENERACIÓN DE ENERGÍA: •BOMBAS : Varia bombas funcionan con isotopos radiactivos por ejemplo: de URANIO y provocan una reacción en cadena de fisión nuclear.
  • 51. EN LA AGRICULTURA • Los isotopos y las radiaciones desempeñan un papel importante en la agricultura moderna
  • 52. OBJETIVOS • Obtener cultivos alimentarios de elevado rendimiento y ricos en proteínas. • Producir variedades vegetales resistentes a las enfermedades y a la intemperie. • Utilizar con eficacia los recursos híbridos. • Combatir o erradicar las plagas de insectos. • Evitar las mermas durante el almacenamiento de las cosechas. • Mejorar la productividad y sanidad de los animales domésticos. • Prolongar el periodo de conservación de los alimentos. fertilidad del suelo, irrigación y productos agrícolas.
  • 53. EN LA ARQUEOLOGIA Los elementos radioactivos isotopos como el carbono-14, plomo-210, y el potasio-40, se utilizan en la dilatación de las rocas y la tierra histórica.
  • 54. EN LA INDUSTRIA Se utilizan como combustible para los reactores nucleares.
  • 55. TIPOS DE ATOMOS ÁTOMO NEGATIVO Es aquel en que el número de electrones es mayor con respecto al número de protones. También se llama Anión. ÁTOMO NEUTRO Es aquel en que el número de protones es igual al número de electrones. ÁTOMO POSITIVO Es aquel en que el número de electrones es menor en comparación al número de protones. También se llama Catión.